2024年中考化学二轮专题训练---计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．（1）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水 mL．配制时用到玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3） （2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。 ①根据图中曲线，判断进行的操作是 （填字母）。 A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中 ②从微观角度分析，该反应实质为 。 ③b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。 ④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数 。（请写出计算过程）。 2．在测定某碳酸钠样品纯度实验时，小明取一定质量的样品放入烧杯中，加入氯化钙溶液反应后过滤，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (2)计算所用氯化钙溶液中溶质的质量分数。（温馨提示： ） 3．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算： （1）维生素C的相对分子质量为 ； （2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。 4．某纯碱样品中含有少量NaCl.小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。    计算当恰好完全反应时: （1）产生的二氧化碳的质量是 克。 （2）求原稀盐酸中溶质的质量分数。 5．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)氯酸钾中氧元素的质量分数。（根据化学式列式计算，精确到百分之0.1%） (3)求参加反应的氯酸钾的质量。（根据化学方程式列式计算） 6．向某硫酸钠溶液中加入一定量的氯化钡溶液，两者恰好完全反应。实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 硫酸钠溶液的质量/g 氯化钡溶液的质量/g 反应后溶液质量/g 100 100 176.7 请计算： (1)产生BaSO4的质量为 g。 (2)所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数。(温馨提示：) 7．铜陵因铜得名、以铜而兴，素有“中国古铜都，当代铜基地”之称。采冶铜的历史始于商周，盛于汉唐，延绵3500余年。其铜矿以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为主，冶炼过程中，主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2.请计算： （1）CuFeS2中铜元素的质量分数为（结果精确到0.1%）； （2）实验室利用上述反应原理，400g含CuFeS292%的黄铜矿完全反应后生成Cu2S的质量。 8．将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中(杂质跟稀硫酸不反应)．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：     (1)反应中生成氢气的质量为 ；     (2)这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数 ． 9．工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。 请计算： （1）混合物样品中KCl的质量分数。 （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 10．请回答下列问题。 (1)某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。 ①人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的 （填选项序号之一）。 A．铜合金→铁合金→铝合金 B．铁合金→铝合金→铜合金 C．铝合金→铜合金→铁合金 ②我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuC12溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式： 。 ③黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象 是 （写出一条即可）。 (2)现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：    ①当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ②当滴入BaC12溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量 。（计算结果精确至0.1g） 11．小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如下图所示： 请计算： (1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)；___________ (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。_________________ 12．纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，在实验室中取50g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为30g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入纯碱样品的质量/g 10 10 10 10 10 电子天平的示数/g 137.8 a 153.4 161.2 171.2 （1）a的值为_____。 （2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量_____。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____。 13．将硝酸钠（NaNO3）和硝酸钡[Ba（NO3）2]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤（忽略溶液的损失），称得滤液的质量为200.0g。请计算： (1)恰好完全反应后产生的沉淀质量为 g； (2)所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 190， 量筒 B 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4、NaOH 9.8% 2．(1)20 (2)解：设所用氯化钙溶液中溶质的质量为x。 解得x=22.2g 则所用氯化钙溶液中溶质的质量分数为 答：所用氯化钙溶液中溶质的质量分数为10%。 3．（1）176；（2）4.5% 4．(1)8.8； (2)10%。 5．(1)4.8 (2)39.2% 氯酸钾中氧元素的质量分数为×100%≈39.2%； (3)12.25g 解：设参加反应的氯酸钾的质量为x， 答：氯酸钾中氧元素的质量分数为39.2%；参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。 6．(1)23.3 (2)解：设所用硫酸钠溶液中溶质的质量为x。 x=14.2g 所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为： 答：所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14.2%。 7．34.8%；160g 8． 0.4g 81.25% 9．50%   10% 10．(1) A 有气泡冒出（其它合理答案） (2) Cl- 解：BaC12溶液中溶质质量=104g×10%=10.4g 设该固体混合物中Na2CO3的质量为x x=5.3g 答：该固体混合物中Na2CO3的质量为5.3g。 11．（1）76.3%（2）10% 12．（1）145.6（2）21.2g（3）14.6% 13．(1)23.3g (2)解：设参加反应的硝酸钡的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。 x=26.1g y=17.0g 则所得滤液的溶质质量分数为 答：所得滤液的溶质质量分数为10%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$