2024年中考化学专项测试计算题

2024年中考化学专项测试——计算题 一、计算题 1．取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不溶于水，也不反应）放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后，烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（气体的溶解忽略不计），求所得的溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数） 2．向一定量的质量分数5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：所用氢氧化钠溶液的质量是多少克？ 3．取盐酸和氯化钙的混合溶液73g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题： （1）AB段反应的化学方程式为：　 　。 （2）计算原混合溶液中盐酸的质量(写出计算过程)。 4．小林对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定。小林称取牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下（牙膏中其它成分不与盐酸反应）： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量（g） 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 n 258.8 请计算： （1）反应结束时，产生二氧化碳的质量是　 　。 （2）牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出完整计算步骤） （3）经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小（实验操作规范），导致偏小的原因可能是______。 A．有水蒸气逸出 B．盐酸挥发 C．锥形瓶内残留二氧化碳 5．明末清初的宋应星所著的《天工开物》中最早介绍了黄铜(锌和铜的合金)的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜”。某研究性学习小组为测定黄铜中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。试求合金中铜的质量分数。 6．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题： （1）计算该样品中锌的质量； （2）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？ 7．碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示： 烧杯编号 ① ② ③ 稀盐酸质量/g 100 200 300 固体混合物质量/g 100 100 100 反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2 试进行下列计算： （1）烧杯②中产生CO2的质量是　 　g； （2）原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%) (提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O) 8．为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10 烧杯中剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.90 49.90 （1）充分反应后产生气体的总质量　 　g。 （2）该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 9．实验室用高锰酸钾制取氧气，取一定量高锰酸钾加热，完全反应后，产生氧气1.6g。求高锰酸钾的质量。 10．硼（B）是制造火箭耐热合金的材料。镁还原法生产硼的主要反应原理为：3Mg + B2O32B + 3MgO。若制得22 kg B，计算参加反应的B2O3的质量（写出计算过程及结果）。 11．向10g碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示： 滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40 生成沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0 5.0 求碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 12．某兴趣小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表．制取结束后，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算： 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 （1）共制得氧气　 　g． （2）计算所回收二氧化锰的质量？ 13．在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g， （1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。 （2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到01.%）。 14．某同学取和固体混合物10.8g，向其中加入的水，使其完全溶解。将一定质量分数的溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 溶液的质量 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量 1.45 2.9 m 5.8 5.8 请分析计算： （1）表中m的值是　 　。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 15．为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。 16．化学研究性学习小组同学取10g石灰石样品，用足量的稀盐酸测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设石灰石中杂质不与盐酸反应）。测量5分钟内生成CO2质量的数据如表： 时间/分钟 1 2 3 4 5 生成CO2的质量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3 请回答下列问题： （1）石灰石中的CaCO3完全反应时，生成二氧化碳气体的物质的量为　 　mol。 （2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）　 　。 （3）请根据表中数据分析，你能发现数据背后的化学反应规律是　 　。 17．实验室用足量一氧化碳还原20g赤铁矿，如图所示，充分反应后，测得生成二氧化碳的质量为13.2g。 （1）该装置的不足之处　 　。 （2）计算赤铁矿中氧化铁的质量分数　 　。(按照化学方程式计算) 18．称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。 19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小军同学进行了如下实验： 将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应）。 有关实验数据如表： 　 反应前 反应后 实验 数据 稀盐酸的质量 鸡蛋壳的质量 剩余物的质量 100g 12g 108.7g （1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体　 　g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量　 　。 20．黄铜是铜、锌合金。取10g黄铜与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。试回答： （1）黄铜中金属锌的质量为多少克？ （2）该稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%） 21．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，综合实践活动小组的同学们称取25克石灰石矿样品，与100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），反应后称得剩余物质的质量为116.2克。 （1）生成二氧化碳气体的质量为　 　克（假设生成的气体全部逸出）。 （2）该石灰石矿样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 22．洁厕灵是常用的厕所清洁剂，同学们对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是211.2g。试计算下列问题： 【知识卡片】洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应，反应方程式为：HCl + NaHCO3＝NaCl + H2O + CO2↑。 （1）产生的二氧化碳质量为　 　克。 （2）100g该品牌洁厕灵中含HCl的质量是多少克？（写出计算过程。） 23．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 请回答下列问题： （1）KCl溶液可作化肥使用，你认为它属于　 　肥。 （2）该同学制得氧气的质量　 　g。 （3）计算所得KCl溶液的溶质质量分数。 （4）在图中画出氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图。 24．将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求， 生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？ 25．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g． （1）求样品中铁的质量． （2）求样品中金的质量分数． 26．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：请计算： （1）生成氢气的质量为 　 　 g； （2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$