2.1.4 控制变量与图像分析-【优化探究】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步导学案配套课件 苏教版（2019）

优化探究 专题2　化学反应速率与化学平衡 第一单元　化学反应速率 第4课时　控制变量与图像分析 [课程标准要求]　基于图像分析反应速率及其影响因素,利用控制变量思维设计实验,学会分析影响化学反应速率的因素,建立控制“单一变量”模型。 任务一　控制变量设计实验 任务二　化学反应速率图像 课时作业　巩固提升 任务一　控制变量设计实验 1.实验探究的科学方法及思路 变量控制→对照实验→定性观察或定量测定→科学归纳 2.控制变量探究实验题的思维流程 [例]　CaCO3与盐酸反应 (1)如果比较盐酸浓度不同对反应速率的影响,可采用如下数据进行对比实验: 得到结论:盐酸的浓度越高,反应速率越快。 CaCO3 盐酸 温度 形状大小相同 0.1 mol·L-1 100 mL 20 ℃ 形状大小相同 1 mol·L-1 100 mL 20 ℃ (2)如果比较温度不同对反应速率的影响,可采用如下数据进行对比实验: 得到结论:溶液的温度越高,反应速率越快。 CaCO3 盐酸 温度 形状大小相同 0.1 mol·L-1 100 mL 20 ℃ 形状大小相同 　　 mol·L-1 100 mL  50 ℃ 0.1 (3)如果比较固体表面积不同对反应速率的影响,可采用如下数据进行对比实验: 粉状 得到结论:固体的表面积越大,反应速率越快。 (4)综合以上,可得到结论:固体表面积越大,溶液温度越高,反应物浓度越大,反应速率越快。 CaCO3 盐酸 温度 等质量的块状固体 0.1 mol·L-1 100 mL 20 ℃ 等质量的　　 固体  0.1 mol·L-1 100 mL 20 ℃ 1.控制变量法是化学实验的常用方法之一。某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响,设计以下四组实验。 实验 方案 反应温度 /℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 V1 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 V2 回答下列问题: (1)V1=　　　,V2=　　　。  (2)设计实验方案①和②的目的是_________________________________ 　　　　　　　。  (3)设计实验方案②和④的目的是_______________________________。  (4)各实验方案均需加入一定体积的水的原因: 　　　　　　 　　　　　。  5　　 10 探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率 各实验方案中混合液的体积均相等 的影响 探究温度对化学反应速率的影响 2.O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示: 　　　　　　pH   　　　　t/min T/℃　　　　　 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 根据表中的递变规律,推测O3分别在条件①40 ℃、pH=3.0,②10 ℃、pH=5.0,③30 ℃、pH=7.0下的分解速率的大小关系为(　　) A.①<②<③　　　　　　　 B.③<②<① C.②<①<③ D.③<①<② C 通过分析表中数据可知,O3的浓度减少一半所需的时间(t)随pH的增大、温度的升高而减少。根据50 ℃、pH=3.0时,O3的浓度减少一半所需的时间为31 min,30 ℃、pH=3.0时,O3的浓度减少一半所需的时间为158 min,可知40 ℃、pH=3.0时,O3的浓度减少一半所需的时间大于31 min且小于158 min;根据20 ℃、pH=5.0时,O3的浓度减少一半所需的时间为169 min,可知10 ℃、pH=5.0时,O3的浓度减少一半所需的时间大于169 min;根据30 ℃、pH=6.0时,O3的浓度减少一半所需的时间为15 min,可知30 ℃、pH=7.0时,O3的浓度减少一半所需的时间小于15 min,故O3的分解速率依次增大的顺序为②①③,C项正确。 3.“碘钟”实验中,3I-+S2与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表: 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/(mol·L-1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2)/ (mol·L-1) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题: (1)该实验的目的是　 。  (2)表中t1为　　 。  (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 ℃条件下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为　　　(填字母)。  A.<22.0 B.22.0~44.0 C.>44.0 D.数据不足,无法判断 (4)通过分析比较上表数据,得到的结论是__________________________  　　　　 　 　　　　　　　　　　　。  研究反应物I-与S2的浓度对反应速率的影响　 (或29.3) A 反应速率与反应物起始浓度 乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比) 由表中数据容易发现:②④组所用时间相同,③组所用时间为它们的一半,①组所用时间为它们的2倍。进一步分析:②④两组中c(I-)与c(S2)的乘积相等,③组中乘积为②④组的2倍,①组乘积为其一半。因此可得结论:当c(I-)·c(S2)相等时,显色时间相等,反应速率相等,显色时间与反应速率成反比,即t与c(I-)·c(S2)成反比。,得t1=≈29.3。 任务二　化学反应速率图像 1.反应速率图像分析 化学反应速率与浓度、压强、温度、催化剂等外界因素有关。 (1)溶液中的反应速率图像分析(如:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑) v⁃c(H+) 图像 v⁃T (温度)图像 v⁃t (时间)图像       说明:开始时,反应放热、温度升高,化学反应速率增大,后来c(H+)逐渐减小,化学反应速率减小 (2)密闭容器中的反应速率图像分析(如:N2+3H2 2NH3) v⁃p(压强) 图像 v⁃V(容积) 图像 v⁃t(时间) 图像 v⁃p、T(T1 <T2)图像         提醒　分析图像时特别关注图像中坐标轴、起点、终点、拐点、图像变化趋势等。 2.反应速率相关量的图像分析 化学反应速率与反应中单位时间内各物质的物质的量浓度变化、物质的量的变化符合化学方程式中化学计量关系,根据图像中相关量的变化可以间接分析反应速率。如: (1)物质的量与时间关系图像 特别关注:①反应物和生成物的判断;②反应是否可逆;③依据各物质的变化量计算速率或确定化学方程式。 (2)浓度与时间关系图像   特别关注:①起点、终点——计算反应速率;②斜率——曲线斜率代表反应速率。 1.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像表示的是(　　) 答案:C 选项 反应 纵坐标 甲 乙 A 外形、大小相同的金属与水反应 反应 速率 Na K B 不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL分别与4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液反应 0.1 mol·L-1 的H2C2O4 溶液 0.2 mol·L-1 的H2C2O4 溶液 C 5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液反应 热水 冷水 D 5 mL 4%过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2 粉末 加MnO2 粉末 Na、K分别与水反应,K更活泼,反应更快,A项不正确;其他条件相同,H2C2O4溶液浓度越大反应速率越快,乙中反应速率更快,B项不正确;相同浓度下,温度越高反应速率越快,随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应速率减小,C项正确;使用催化剂的反应速率更快,乙的反应速率比甲的快,D项不正确。 2.环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。环戊二烯容易发生聚合反应生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是(　　) A.T1>T2 B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L-1 D 由相同时间内,环戊二烯浓度减小量越大,反应速率越快可知,T1<T2,A项错误;影响反应速率的因素有温度和环戊二烯的浓度等,a点时温度较低,但环戊二烯浓度较大,c点时温度较高,但环戊二烯浓度较小,故无法比较a点和c点的反应速率大小,B项错误;a点和b点温度相同,a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊二烯的浓度,即a点的正反应速率大于b点的正反应速率,因为b点时反应未达到平衡,b点的正反应速率大于逆反应速率,故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率,C项错误;b点时,环戊二烯的浓度减小 0.9 mol·L-1,结合生成的二聚体浓度为环戊二烯浓度变化量的,可知二聚体的浓度为0.45 mol·L-1,D项正确。 3.常温下把2 mol A与2 mol B充入2 L绝热容器中,发生反应:A(g)+2B(g) ===2C(g)　ΔH,5 s内反应速率(v)随时间(t)变化如图曲线ab所示。下列说法正确的是(　　) A.该曲线一定是以B来表示反应速率的 B.该反应一定是放热反应,ΔH<0 C.t=2 s时,A的物质的量为1.8 mol D.t=5 s时,将容器体积缩小为1 L,反应速率可能变为cd曲线 B 图像未给定反应物,而A、B的化学计量数不等,则无法判断该曲线是以A或B表示的反应速率,A说法错误;根据图像,0~2 s反应速率不变,说明反应放出的热量效应抵消了反应物浓度减小的作用,可判断正反应为放热反应,B说法正确;t=2 s时,若图像为以A表示的反应速率,则2 s时A的物质的量为2 mol-0.1 mol·L-1·s-1×2 s×2 L=1.6 mol,C说法错误;t=5 s时,将容器体积缩小为1 L,瞬间化学反应速率加快,但由于该反应不是可逆反应,随着反应的进行最终反应速率应为0,D说法错误。 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 [对点训练] 题组一　控制变量设计实验 1.下列各组反应中,反应刚开始时,放出氢气速率最大的是(表中物质均为反应物)(　　) 9 10 A 11 选项 金属(块状) 酸的浓度及体积 反应温度 A 0.2 mol Mg 10 mL 2.5 mol·L-1硫酸 60 ℃ B 0.2 mol Mg 40 mL 3 mol·L-1盐酸 60 ℃ C 0.2 mol Fe 50 mL 5 mol·L-1盐酸 60 ℃ D 0.2 mol Mg 20 mL 2.5 mol·L-1硫酸 50 ℃ 反应速率与反应物的浓度及反应物的性质有关,而与反应物的多少无关,镁比铁活泼,2.5 mol·L-1硫酸比3 mol·L-1盐酸中氢离子浓度大,且温度越高反应速率越快,故选A。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 2.已知:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 选 项 反应 温度/℃ Na2S2O3 H2SO4 H2O 体积 /mL 浓度/ (mol·L-1) 体积 /mL 浓度/ (mol·L-1) 体积 /mL A 10 5 0.2 10 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.2 10 C 30 5 0.2 10 0.1 5 D 30 5 0.1 5 0.2 10 温度对化学反应速率的影响比浓度对化学反应速率的影响更大。根据表格数据可知,选项C、D的反应速率比选项A、B的快;选项C中反应物的浓度比选项D的更大;由于其他条件相同时,反应物的浓度越大,反应速率越快,因此反应速率最快的是选项C。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 3.以反应5H2C2O4+2Mn+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度 /℃ 浓度/ (mol·L-1) 体积/mL 浓度/ (mol·L-1) 体积/ mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和实验③是探究温度对化学反应速率的影响 C.实验①和实验②起初反应均很慢,过了一会儿反应速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用 D.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×1 mol·L-1·s-1 答案:D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 实验①②③均通过测定高锰酸钾溶液褪色所需时间来判断化学反应速率的快慢,需要保证高锰酸钾完全反应,因此所加的H2C2O4溶液均要过量,A正确;对比实验①②,浓度不同,其他条件完全相同,可探究反应物浓度对化学反应速率的影响,对比实验②③,温度不同,其他条件完全相同,可探究温度对化学反应速率的影响,B正确;混合溶液中高锰酸钾的浓度为×0.010 mol·L-1,0~40 s内平均反应速率v(KMnO4)= mol·L-1·s-1,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 题组二　速率图像分析 4.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中,用一定量、一定浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石,实验Ⅱ用的是粉末状的石灰石。下图中能正确反映这两种实验结果的图像是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 在其他条件相同的情况下,粉末状石灰石与盐酸的接触面积比块状的大,所以粉末状石灰石与盐酸的反应速率大,表现在图像上应是曲线Ⅱ的斜率大于曲线Ⅰ的斜率,又由于盐酸中n(H+)一定,故实验Ⅰ、Ⅱ中生成的CO2的体积相同。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 5.一定质量的锌粒与1.0 L稀盐酸反应(放热反应),生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是(　　) A.若将锌粒改为锌粉,可以加快产生H2的反应速率 B.反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 C.反应前4 min内平均反应速率v(HCl)=0.18 mol·L-1·min-1 D.反应时加入大量的CuSO4固体,会使生成氢气的速率加快 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 11 若将锌粒改为锌粉,即增大了反应物的接触面积,可以加快产生H2的反应速率,A正确;该反应为放热反应,由曲线变化趋势可知前4 min内温度对反应速率的影响比较大,B正确;反应前4 min内生成H2的物质的量为0.36 mol,则消耗HCl的物质的量为0.72 mol,反应前4 min内平均反应速率v(HCl)=0.18 mol·L-1·min-1,C正确;反应时加入大量的CuSO4固体,锌置换出的铜附着在锌粒表面,阻止锌与盐酸的进一步反应,使生成氢气的速率减小,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 6.为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如图所示,下列说法正确的是(　　) A.pH越小,氧化率越小 B.温度越高,氧化率越小 C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 11 由②③可知,温度相同时,pH越小,氧化率越大,由①②可知,pH相同时,温度越高,氧化率越大;C项,Fe2+的氧化率除受pH、温度影响外,还受其他因素影响,如浓度等。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 7.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 11   A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大 A项,浓度对反应速率的影响是浓度越大,反应速率越快,错误;B项,NaOH浓度越大,即pH越大,H2O2分解速率越快,错误;C项,由图可知,Mn2+存在时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液中H2O2的分解速率比1.0 mol·L-1NaOH溶液中的快,错误;D项,由图可知,碱性条件下,Mn2+对H2O2分解速率影响大,正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 [综合强化] 8.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表所示,下列判断不正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 　　　c/(mol·L-1)  　 v/(mol· 　　L-1·min-1) T/K　　　　　　　　　 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变 C.b>318.2 D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间不同 答案:C 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 根据题表数据分析,温度不变时,反应的瞬时速率与浓度成正比,则可求出a=6.00,A项正确;温度为b K、浓度为0.500 mol·L-1时和温度为318.2 K、浓度为0.300 mol·L-1时,蔗糖水解对应的瞬时速率相等,B项正确;浓度不变时,温度由318.2 K变成b K时,反应速率减小,则b<318.2,C项错误;不同温度时,反应速率不同,蔗糖浓度减少一半所需的时间不同,D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 组别 对应 曲线 c(HCl)/ (mol·L-1) 反应温度/℃ 铁的 状态 1 a   30 粉末状 2 b   30 粉末状 3 c 2.5   块状 4 d 2.5 30 块状   A.第4组实验的反应速率最慢 B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L-1 C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L-1 D.第3组实验的反应温度低于30 ℃ 答案:D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 由图像可知,相同时间内,曲线d生成的氢气的体积最小,第4组实验的反应速率最慢,A正确;第1组实验反应所用时间最短,故反应速率最快,根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol·L-1,B正确;第2组实验,铁是粉末状,与3、4组块状铁相区别,根据控制变量法原则知第2组实验中盐酸的浓度应等于2.5 mol·L-1,C正确;由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 10.现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中,在一定条件下使其发生反应生成C气体,其物质的量随时间的变化如图所示。 (1)若t1=10,则0至t1 min内C气体的平均反应速率为　 　　　;该反应在t2 min时达到平衡,其化学方程式为　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 0.001 mol·L-1·min-1 3A+B⥫⥬2C (1)若t1=10,则0至t1 min内C气体的平均反应速率为v(C)== 0.001 mol·L-1·min-1;由题图可知,A、B的物质的量减小,是反应物,C的物质的量增加,是生成物,达到平衡时消耗A的物质的量为0.40 mol-0.10 mol=0.30 mol,消耗B的物质的量为0.20 mol-0.10 mol=0.10 mol,生成C的物质的量为0.20 mol;又因反应中各物质的物质的量的变化量绝对值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比,故该反应的化学方程式为3A+B⥫⥬2C。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 (2)根据图中曲线变化情况分析,t1时刻改变的反应条件可能是　　　(填字母)。  A.加入催化剂 B.降低反应温度 C.向容器中充入C气体 D.缩小容器容积 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 AD 11 (2)根据图像,t1时刻改变反应条件,反应速率加快。加入催化剂,反应速率加快,故A正确;降低反应温度,反应速率减慢,故B错误;向容器中充入C气体,C的物质的量应该突变,而图像中C的物质的量是渐变,故C错误;缩小容器容积(相当于增大压强),反应速率加快,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 11.目前,汽车厂商常利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2,反应的化学方程式为2NO+2CO 2CO2+N2。为研究如何提高该转化过程的反应速率,降低NO、CO的污染,某课题组进行了以下实验探究。 [资料查阅]　①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;②使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。 [实验设计]　该课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验。 (1)完成下列实验设计: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 实验编号 实验目的 T/℃ NO初始 浓度/ (mol·L-1) CO初始 浓度/ (mol·L-1) 同种催化剂 的比表面积 /(m2·g-1) Ⅰ 为以下实 验作参照 280 6.50×1 4.00×1 80 Ⅱ _________ ___________________________________ ②　   ③　 　  ④　　 　  120 探究催化 剂比表面积对尾气转化速率的影响 280 6.50×1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 实验编号 实验目的 T/℃ NO初始 浓度/ (mol·L-1) CO初始 浓度/ (mol·L-1) 同种催化剂的比表面积 /(m2·g-1) Ⅲ 探究温度对尾气转化速率的 影响 360 ⑤　 　　  ⑥　 　　  80 (1)影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂的比表面积等,而要想探究一种影响因素,必须保持其他影响因素一致;根据Ⅲ的实验目的是探究温度对尾气转化速率的影响,故Ⅲ和Ⅰ的区别是温度不同,其他因素必须保持一致,故Ⅲ中NO初始浓度为6.50×1 mol·L-1,CO初始浓度为4.00×1 mol·L-1;而通过对比Ⅱ和Ⅰ的条件可知,两者的区别是催化剂的比表面积不同,故其他影响因素均应相同,故Ⅱ中温度为280 ℃,NO初始浓度为6.50×1 mol·L-1,CO初始浓度为4.00×1 mol·L-1,而且Ⅱ探究的是催化剂比表面积对尾气转化速率的影响。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 [图像分析与结论]　利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线,如图所示。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 (2)由曲线Ⅲ可知,0~ min内,用NO表示的反应速率为 　　　 　 　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 (2)通过曲线Ⅲ可知, min时CO的浓度为2.00×1 mol·L-1,可得出CO的浓度的变化量Δc(CO)=4.00×1 mol·L-1-2.00×1 mol·L-1= 2.00×1 mol·L-1,在一个反应中,各物质的浓度的变化量之比等于化学计量数之比,故NO的浓度的变化量Δc(NO)=2.00×1 mol·L-1,故用NO表示的反应速率为=3.00×10-3 mol·L-1·min-1。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 (3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化剂的比表面积,汽车尾气转化速率 　 　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 (3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化剂的比表面积,缩短了到达平衡的时间,故增大了反应速率。 $$