2.1 课时2 影响化学反应速率的因素-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

课时2影响化学反应速率的因素 白题 基础过关 限时：25min 题型1浓度对反应速率的影响、碰撞理论 题型4催化剂对反应速率的影响 1.（2025·北京高二月考)关于化学反应速率增 4.(2025·河北石家庄高二期中)已知：A+K 大的原因，下列分析正确的是 ( 一AK,AK+B=AB+K,反应过程中能量 A.有气体参加的化学反应，使容器容积减小， 变化如图所示。下列说法错误的是（() 可使单位体积内活化分子数增多 能 B.增大反应物的浓度，可使活化分子百分数 反应物 增大，进而增加有效碰撞几率 C.升高温度，可使单位体积内活化分子数增 生成物 大，但活化分子百分数不变 D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 反应过程 题型2压强对反应速率的影响 A.催化剂K能降低反应活化能，提高活化分 2.(2025·广东茂名高二月考)已知：2ICl(g)+ 子百分数 H2(g)=H(g)+2HC1(g),该反应分①、②两 B.加入催化剂K后，该反应活化能为E 步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说 C.加入催化剂后，该反应分两步完成，第一步 法正确的是 为决速步骤 能量/kJ-mol D.使用催化剂降低了反应的△H 反应① 反应② 重难聚焦川 题型反应速率影响因素的综合分析 5.(2024·江苏南京高二联考)空 H2(g)+2ICI(g 218 间站是一种可以提供多名航天 HCI(g)+HⅢ(g+ICl(g L(g)+2HCI(g) 员巡防、长期工作和生活的载人航 间站02补充的一种方式是通过化学反应来 反应进程 A.ICI(g)+HI(g)=I2(g)+HCI(g) 生成。电解水可以生成02和H2,其中02可 △H=-218kJ·molP1 以直接供人类呼吸使用。H,在一定条件下 B.反应①的活化能比反应②的大，所以总反 与人类呼出的C02反应生成H20和CH4,然 应的反应速率取决于第①步反应 后又可以电解H0产生02。这样就可以形 C.整个反应过程共有3个基元反应 成一个循环的反应链。H2和C02反应生 D.增大压强可以提高反应物的活化分子百分 成H,0和CH4的反应为4H2+C02 数，从而加快反应速率 题型3温度对反应速率的影响 熊化剂2H,0+CH,。下列关于该反应的说 3.(2023·浙江丽水高二检测)若有C(s)+ 法正确的是 ( C02(g)=2C0(g）AH1>0,反应速率1， A.合适的催化剂能加快反应速率 N2(g)+3H2(g)一2NH3(g）△H2<0,反应 B.适当升高温度会减慢化学反应速率 速率2。如果升温，v1和v2的变化是( C.增大C02的浓度能减慢化学反应速率 A.都增大 B.都减小 D.达到化学平衡时，C02能全部转化为CH, C.v1增大，v2减小D.v1减小，2增大 专题2黑白题045 黑题 应用提优 限时：35min 1.(2024·江苏扬州高二检测)下列说法正确 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率 的是 ( 减小 A.医药用品应该一直在高温下保存 D.混合气体的密度不变，能说明反应达平衡 B.向一堆篝火中“鼓风”，有利于它继续燃烧 5.反应C(s)+H,0(g)=C0(g)+H,(g)在一 下去 可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改 C.压强越大反应速率越大 变能够使反应速率增大的是 D.二氧化锰在过氧化氢的分解前后质量减少 A.增加C的用量 2.下列反应条件的改变对实验室制备氯气反应 B.将容器的容积缩小一半 速率的影响正确的是 C.保持容器容积不变，充入Ar使体系压强 A.增大盐酸的浓度能加快反应速率 增大 B.若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率 D.保持压强不变，充入Ar使容器容积增大 较慢 6.(2025·广西河池高二期中)研究表明N,0与 C.升高温度能减慢反应速率 C0在Fe*作用下发生反应的能量变化及反应 D.增加MnO,的质量可显著加快反应速率 历程如图所示，下列说法错误的是 3.(2025·河南信阳高二期中)研究发现，反 能量 应2NO+O2—2NO2的反应速率随温度的升 NO+CO 高而减小，反应历程如下： N2+CO 第一步：2N0(g)=N202(g) △H,<0 快 反应 Fe"+N2O-FeO'+N2FeO'+CO-Fe'+CO 第二步：N202(g)+02(g)一2N02(g) 反应历程 △H,<0慢反应 A.FeO*+CO Fe*+CO2是决定该反应快 依据该过程判断，下列说法正确的是( 慢的基元反应 A.反应相同时间，快反应的平均速率一定比 B.Fe*使反应的活化能减小，FeO*是中间 慢反应大 产物 B.提高NO的浓度，化学反应速率将显著 C.Fe*+N20→Fe0*+N2、Fe0*+C0 增大 Fe*+CO,两步反应均为放热反应 C.温度升高，对快反应的影响比慢反应大 D.若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高， D.达到平衡时，通入少量N02,逆反应速率增 反应速率不一定越快 大，正反应速率减小 7.(2025·河北承德高三月考)在相同条件下研 4.（2024·江苏苏州高二检测)在固定容积的密 究催化剂1、催化剂2对反应N20,(g)一 闭容器中，进行如下反应：N2+3H2一2NH? △H<0。下列说法正确的是 2N0,(g)+0,(g)的影响，充人一定物质的量 A.2(H2)=3逆(NH3),能说明反应达平衡 浓度的N20（g)进行反应，c(N05)、 B.不断移走氨气，正反应速率增大，逆反应速 c(NO2)、c(02)中部分物质随时间变化曲线 率减小 如图所示。下列说法错误的是 选择性必修第一册·SJ黑白题046 7.5 7.0 酸性KMnO,溶液之间的反应来探究“外界条 6.5 催化剂2小 催化捌1 无催化 件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 5.0 45 实验序号 A B C 实验温度/K 293 T 313 器 KMnO 无催化剂 V/mL 2 2 0.5 参 溶液 0. 0 6 81012 1416 18 (含硫酸) c/(mol·L1) 0.020.020.02 时间/min A.M代表N20,N代表NO, 反应的物质 H2C204 V/mL 3 V2 B.催化剂1的催化效能低于催化剂2 溶液 c/(mol·L1) 0.10.10.1 C.0~4min内无催化剂条件下02速率为 H20 V/mL 0 V 1 0.5mol·L-1·min1 溶液褪至无色所需时间/s t 8 t2 D.催化剂可以降低反应的活化能 (1)通过实验A、B,可探究 的改变 8,(2025·辽宁沈阳高二月考)H2在石墨烯负 对反应速率的影响，其中V,= 载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO T1= ;通过实验 (填序号) 生成N2和NH的路径机理及活化能 (kJ·mol1)如图所示。下列说法错误的是 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ( (2)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸 H H NO H 0E=67.0 E,=41.9 溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变 Ho N2+H2O 色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加 快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升 NH+H2O NH2OH 高，重做B组实验，测定反应过程中不同时 NHNOH =1443 间溶液的温度，结果如表： H转移 E56.0 H,+OH 时间/s 6 8 10 自发 NO 温度/℃ 2021 2121.522 22 A.H2还原NO生成N2过程中，速率最慢的基 元反应为NH,NO→NHNOH ①结合实验目的与表中数据，你得出的结 B.Pd/SVG上H2还原NO,更容易生成NH 论是 C.根据如图数据可计算2N0+5H2 Pa/sYG2NH,+2H,0的△H ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还 D.由图可知，相同催化剂条件下反应可能存 可能是 的影响，若用实验证明你的 在多种反应历程 猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外， 压轴挑战∥ 还需要选择的试剂最合理的是 (填 9.(2025·广东江门高二月 母)。 究化学反应速率的影响 硫酸钾 B.水 是为了更好地控制化学 二氧化锰 D.硫酸锰 I.某研究性学习小组利用H2心2U4浴浟和 进阶突破拔高练P08 专题2黑白题047时，反应达到平衡，各物质的反应速率不再变化，因为化学计量数不 同，所以各物质反应速率不相等，C错误：反应进行到5s时，B的平 均反应速率为(B)-1.0-0,4)mol=0.O6m0lL1·g1,D正确。 2L×5s 重难聚焦 5.B解析：转化为同一物质表示的反应速率，统一单位，进行比较； ①x(M)=4mol·L-1·min-1,②e(M)=t(N)=0.1mol·L-1·s-1= 6 mol.L·min1,③(M)=子(P)=子x0.1molL1·g1= 4mol·L1·min1,④(M)=2(Q)=2mol·L-1·min1,综上可知 反应速率大小关系：②>③=①>④。 黑题 应用提优 题号12 3 45 答案ABC DA 1.A解析：5min内，△n(Z)=0.01mol·L-1·min1×5min×2.0L= 0.1mol,列三段式如下： 3X(g)+Y(g)==nZ(g)+2W(g) 起始量/mol 0.60.4 0 0 变化量/mol 0.30.1 0.10.2 平衡量/mol 0.30.3 0.10.2 根据转化物质的量之比等于各物质的化学计量数之比得 0.1 mol 2 0.2mo,解得n=1。 2.B解析：X呈固态，不能用X表示平均反应速率，A项错误；10s内 生成0.5molZ,根据反应X(s)+3Y(g)=Z(g)△H= -akJ·mol1可知，反应放出的热为0.5akJ,B项正确：由题给数据， 不能求Y的瞬时反应速率，只能计算10s内Y的平均反应速率 (Y）=3(Z)=3x0-5ml2L-=0.075m0l·L1·g1,C项错误：10g 10s 内生成0.5molZ,则10s内消耗0.5molX和1.5molY,10s时X的 物质的量为2ml-0.5mml=1.5m0l,Y的浓度为2-1.5)m0 2L 0.25mol·L-1,D项错误。 3.C解析：△c(X2)=1mol·L1-0.4mol·L-1=0.6mol·L1 △c(Y2)=0.1mol.L1·min-l×2min=0.2mol·L-1,生成的c(Z)= 0.4mol·L-1,故X2、Y2、Z的化学计量数之比为0.6mol·L-1: 0.2mol·L1:0.4mol·L-1=3:1:2,即反应表示为3X2+Y2 一一2Z,根据原子守恒可知Z为X3Y,故该反应方程式为3X2+Y2 =2X,Y,C正确。 0.0224L 4.D解析：0~6min时间内，生成氧气的物质的量为 2.4L·mol1 0.010l,由2H,0,催化宽2H,0+02↑，可知4c(H,0,)= 0.01mmk2=0.2mal·L,则H,0,分解率为02mol-L 0.01L 0.4mol.L*100%= 50%,A正确；由A计算可知，反应至6min时c(H202)= 0.4mol·L1-0.2mol·L-1=0.2mol·L1,B正确；0~6min时间内 .4L-=001aml,由2H0,催t剂2H0+ 0.0224L 生成氧气为 0,↑，可知4c(H,0,)-0.01molX2=0.2mlL,所以(H,0)= 0.01L 0.2mol·L1 ≈0.033mol·L1·min1,C正确；由题中数据可知 6 min 0~3min生成氧气的体积大于3~6min生成氧气的体积，因此，4 6min的平均反应速率小于0~6min时间内平均反应速率，D错误。 压轴挑战 5.A解析：由图可知：M的起始浓度为0.5mol·L-1,反应①的速率 v1=k1c2(M),反应②的速率v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。则同 一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变 化量之比始终不变；①M+N一X+Y、②M+N—X+Z,则体系中始 正本参考答案 终有c(Y)+c(Z)=△c(M),由图可知：30min时Ac(M)= 0.5mol·L1-0.3mol·L-1=0.2mol·L1;c(Z)=0.125mol·L-1 则c(Y)=0.2mol·L-1-0.125mol·L1=0.075mol·L1,即反应开 始后，体系中Y和Z的浓度之比为0.075mol·L1:0.125mol·L1= 3:5。据分析，0~30min时间段内，Y的平均反应速率为 0.075mol.L-1 =2.5×l0-3mol·L1·min1,A错误；由图可知， 30 min 30min时△c(M)=0.5mol.L1-0.3mol·L1=0.2mol·L1 c(z)=0.125mol·L1,则c(Y)=△c(M)-c(Z)=0.2mol·L1- 0.125mol.L1=0.075mol·L1,则v（Y):v（Z)= 0.075mol·L1:0.125mol·L1=3:5,即u(Y)<(Z),1<2。所 以反应①的反应速率小于反应②的反应速率，B正确；反应①的速率 1=k1c2(M),反应②的速率2=k2c2(M),k1、k2为速率常数，则反应 体系中反应①、②的速率之比始终不变，即反应开始后，体系中生成 物Y、Z的浓度之比始终不变，C正确；由上述分析可知，体系中Y和 Z的浓度之比始终为3：5，则如果反应能进行到底，反应结束时，有 3中5×100%=62.5%的M转化为乙，D正确。 课时2影响化学反应速率的因素 白题 基础过关 题号1 234 5 答案ABADA 1.A解析：有气体参加的化学反应，减小容器容积从而增大压强，可以 有效地增大单位体积内活化分子的数量，进而提高有效碰撞的次数 最终导致化学反应速率的加快，A正确：增大反应物浓度可以增大单 位体积内活化分子的数量，但活化分子的百分数并不会改变，B错 误：升高温度，反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活 化分子的百分数增大，反应速率加快，C错误；活化分子之间的碰撞 不一定都是有效碰撞，只有活化分子之间能够发生化学反应的碰撞 才是有效碰撞，D错误。 四易错提醒 根据有效碰撞理论，外界条件改变，化学反应速率发生变化的 规律如下： 增大反应 升高 物浓度 温度 增加单 增加单 位时间 位时间 大化学反应速 单 增大单位体 位体 增大单位 积内活化 内有效 内有效 碰撞 体积内活化 分子个数 碰撞 分子百分数 次 次数 加压 使用催化剂 2.B解析：由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)一I2(g)+2HCl(g) △H=-218kJ·mol1,则反应②中放热小于218kJ·mol1,放热焓变 为负值，则IC(g)+Ⅲ(g)=L2(g)+HCl(g)AH> -218kJ·mol1,A错误；活化能越小，反应越快，活化能越大，反应越 慢，决定总反应速率的是慢反应：由图可知，反应①的活化能比反应 ②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，B正确：由图可 知，整个反应过程共有2个基元反应，C错误；增大压强只能提高单 位体积内活化分子的数目，而不能提高反应物的活化分子百分数 D错误。 3.A解析：升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，其反应速率都一 定增大，A项正确。 四易错点津 (1)升温时，不管是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，只 是吸热反应速率增大的程度更大。(2)降温时，不管是放热反应 还是吸热反应，反应速率都减小，只不过吸热反应速率减小的程 度更大。 黑白题17 4.D解析：催化剂K通过参与化学反应，降低反应活化能，提高活化 分子百分数，A正确；加入催化剂K后，第一步的活化能大于第二步 的活化能，该反应活化能为E1,B正确；加入催化剂后，该反应分两 步完成，第一步的活化能大于第二步的活化能，第一步为慢反应，第 一步为决速步骤，C正确：催化剂会影响反应速率和活化能，但不会 降低反应的△H,D错误。 重难聚焦 5.A解析：催化剂能降低反应活化能从而加快反应速率，故A正确； 适当升高温度会加快化学反应速率，故B错误；增大C02的浓度能 加快化学反应速率，故C错误：该反应是可逆反应，达到化学平衡时， C02不可能全部转化为CH4,故D错误。 黑题 应用提优 题号12345678 答案BA CABA CC 1.B解析：医药用品应该在低温、干燥的环境下密封保存，A不正确： 等火中“鼓风”，主要是增加了氧气的浓度，有利于它继续燃烧下去， B正确：压强的变化只有引起浓度的变化才会对反应速率产生影响， C不正确；二氧化锰在过氧化氢的分解中只起催化剂的作用，反应前 后质量不会发生变化，D不正确。 2.A解析：增大盐酸的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，A正确； 该反应必须用浓盐酸和M0,反应，稀盐酸无法与二氧化锰反应， B错误；升高温度能增大反应速率，C错误；MO2为固体反应物，增加 其质量对反应速率没有影响，D错误。 四归纳总结 多步反应或由多个基元反应组成的化学反应，其总反应速率主要 由反应速率最慢的一步反应决定。化学反应速率与其活化能的 大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能可以 有效地加快反应速率。 3C解新：由二可知，反应相同时间，快反应与慢反应浓度的变化 量可能相等，故快反应的平均速率不一定比慢反应大，A错误；化学 反应速率主要由慢反应决定，提高NO的浓度，主要增大的是快反应 的速率，因此化学反应速率不会显著增大，B错误；反应2N0+0, =2N02的反应速率随温度的升高而减小，结合反应历程焓变可 知，升高温度，导致快反应逆向进行，使得N,02浓度诚小，温度升高 对慢反应的影响弱于N2O2浓度减小对慢反应的影响，导致慢反应 速度变慢，最终总反应速率变慢，C正确：达到平衡时，通入少量 NO2,逆反应速率增大，正反应速率也增大，D错误。 4.A解析：若正反应速率等于逆反应速率，反应达平衡，而不同物质反 应速率之比等于化学计量数之比，所以当2w正(H2)=3w逆(NH3)能说 明反应达平衡，A正确：不断移走氨气，正反应速率逐渐减小，逆反应 速率瞬时大幅减小，平衡正向移动，B错误；升高温度，正、逆反应速 率均增大，C错误；混合气体的密度=？，气体总质量不变，容器体 积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达平衡，D错误。 5.B解析：C为固体反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容 器的容积缩小一半相当于压强增大一倍，反应速率增大：保持容器容 积不变，充入A使体系压强增大，但反应中各物质浓度并未改变，反 应速率不变：充入A“使容器的容积增大，总压强不变，但反应混合物 的浓度变小，反应速率减小。 6.A解析：由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较 慢，总反应速率由反应①的速率决定，即Fe◆+N20→Fe0·+ N2,A错误；由图可知，Fe*先转化为Fe0*,Fe0·后续又转化为 Fe·,反应前后Fe未发生变化，因此Fe·是催化剂，降低反应活化 能，F0*是中间产物，B正确：由图可知，两步反应的反应物总能量 均大于生成物总能量，均为放热反应，C正确：因为有催化剂参与反 应，温度过高，催化剂可能失活，反应速率降低，故温度越高，反应速 率不一定越快，D正确。 7.C解析：利用M、N曲线相同时间段平均反应速率之比等于化学计 量数之比可知，速率之比为1：2，则M代表N20,N代表NO2,A正 选择性必修第一册·SJ 确：由图像可知，在相同条件下，在催化剂2条件下的速率较快，即活 化能较小，催化效率较高，B正确；由图知，0~4min内无催化剂条件 下，(N02)=2.0mol·L- =0.5mol·L1·min1,02速率是N02速 4 min 率的冬，则(0)= -×0.5mol·L1·minl= 0.125mol·L1·min1,C错误；催化剂可以降低反应的活化能， D正确。 8.C解析：活化能最大的步骤反应速率最小，为决速步，则H2还 原NO生成N2的决速步为反应NH2NO→NHNOH,A正确；由图 知，Pd/SVG上H2还原NO,结合各步反应，NH2NO→NHNOH的 活化能最大、发生最困难，而生产NH3在其前面，生成N2在其后面， 则更容易生成NH3、不容易生成N2,B正确；根据题图数据可计 算2N0+5H2 Pd/SYG2NI+2H,0的正反应的活化能、不知道逆反 应的活化能，故不能计算△H,C不正确：由图可知，相同催化剂条件 下反应可能存在多种反应历程，可能得到不同产物，D正确。 压轴挑战 9.(1)反应物浓度1293B、C(2)①温度不是反应速率突然加快 的原因②催化剂D 解析：控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进 行对比实验研究某一因素对实验结果的影响。(1)由题干表中数据 可知，实验A、B中H2C204溶液的体积不同，故通过实验A、B,可探 究出反应物浓度的改变对反应速率的影响，根据控制唯一变量要求 可知，其中V1=1mL,T1=293K,实验B、C的反应物的浓度相同，温 度不同，故通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影 响。(2)①根据表中数据知，在反应过程中温度升高，但是变化不 大，说明温度不是反应速率突然加快的原因：KMnO4溶液（含 H2S04)和H2C204反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想 还可能是催化剂的作用：②要想验证锰离子的催化作用，在做对比实 验时同时加入硫酸锰规察反应速率是否变化即可。 专题探究5化学反应速率的图像分析 黑题 专题强化 题号123 4 答案DBCC 1.D解析：108内用B表示的反应速率为(0,7-0.)m0l 2L×10s 0.03mol·L1·s1,A错误；恒容密闭容器中，10s时充入氦气，不 影响反应物浓度，化学反应速率不变，B错误：A、B随时间推移逐渐 减少，A、B为反应物，C随时间推移逐渐增加，C为生成物，0~10s, 反应的A、B、C物质的量之比为0.2mol:0.6mol:0.4mol= 1:3:2,10s时反应达到平衡，故反应的化学方程式为A(g)+ 3B(g)、一2C(g),C错误；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰 撞增加，正、逆反应速率都加快，D正确。 2.B解析：反应开始时，反应生成H使溶液的酸性增强，CI0?的氧化 能力增强，则反应速率增大，可能是c(H)增大所致，A正确；由反应 可建立关系式：3Ht~6e,常温下若反应后溶液pH等于1，c(Ht)= 0.1mol·L1,但溶液的体积未知，无法求出该反应转移电子数，B 不正确：反应后期，虽然溶液的酸性增强，但反应物浓度大幅减小，所 以反应速率下降，C正确：图中曲线表示C0,的速率随时间的变化， 则阴影部分的面积表示1~t2时间内C0;的物质的量浓度的减少 量，D正确。 3.C解析：比较实验②④得出：升高温度，达到平衡所需时间短，说明 化学反应速率加快，A正确；实验②中在0~10min之间，X的浓度改 变量为0.2mol·L1,则Y的浓度改变量为0.1mol·L1,则实验②的 平均反应速率(Y)=0.1mol·L -=0.01mol·L1·min1,B正确：由 10 min 于该反应是等体积反应，实验③可能是使用了催化剂，也可能是加 压，加压或使用催化剂均能同等程度改变正、逆反应速率，C错误：比 较实验①④，①中X的浓度大，温度低，但达到平衡所需时间长，说明 升高温度，化学反应速率加快，D正确。 黑白题18