2024年中考化学二轮突破：实验探究题

2024年中考化学二轮突破：实验探究题 实验探究题 1．实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究： 【作出猜想】 （1）①铜粉；②________；③铜粉和氧化铁粉末。 【进行实验】 （2）同学们取少量红色粉末于试管中，滴加足量的________（选填“氯化钠溶液”或“稀盐酸”）振荡，若观察到红色粉末逐渐减少，则说明猜想________不正确。 （3）同学们又取红色粉末放入硬质玻璃管中（装置气密性良好，如图），先通一会CO，然后用酒精喷灯加热至充分反应后，停止加热并继续通入CO气体至玻璃管冷却。实验过程中观察到硬质玻璃管中的红色粉末全部变为________且澄清石灰水变浑浊，则证明猜想②正确，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：________。 （4）上面实验中，停止加热并继续通入CO气体的目的是________。 （5）上图中虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO气体的，请从图中选择最合适的装置_______（填字母）。 A. B. C. 2．根据下图回答问题。 A． B． C． （1）实验室用KMnO4制取氧气时，选用的发生装置是　 　（填序号）；反应的化学方程式为　 　。 （2）实验C中，观察到的现象是　 　 。 3．下图是有关化学实验的装置及操作。 （1）实验一探究二氧化碳与水的反应。取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，完成①②③实验，观察三朵纸花的颜色变化。①②中纸花均不变色，③中纸花变为　 　时，证明二氧化碳与水发生了反应。 （2）实验二探究铁钉锈蚀条件。一段时间后，对比　 　证明铁钉生锈的主要条件是铁钉与空气和水直接接触；对比③④证明　 　能加快铁钉的锈蚀。 4．如图是常用的实验装置，请回答相应问题。 （1）仪器B的名称为　 　。 （2）某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。 ①写出反应的化学方程式　 　。 ②要控制反应的发生和停止，选择发生装置的仪器组合是　 　（填序号）。 ③选择向上排空气法收集二氧化碳的原因是　 　。 （3）小组同学用装置测定空气中氧气的含量。表中是实验过程中记录的数据： 所需要的时间 0 5 10 20 30 35 45 量筒中液面的刻度 50 35 27.5 22.3 19.7 19.7 19.7 ①根据表中实验数据推算，至少经过　 　后，量筒中的液面不再下降； ②广口瓶中氧气的体积分数是　 　（结果精确到）。 5．某班同学进行“能发生反应但无明显现象的实验”主题复习。 （1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是　 　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，实验①的结论为　 　。 （2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是　 　。 （3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入　 　 (填一种试剂)，产生的现象是　 　，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 （4）验证“能发生反应但无明显现象的实验”的思路一般有两种：a．验证反应物之一消失；b．验证有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验　 　。 6．用如图实验探究CO2的性质，其中①、③是湿润的紫色石蕊纸花，②是干燥的紫色石蕊纸花。 （1）可证明CO2能与水反应的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。 （2）可证明CO2的密度比空气的大的现象是　 　。 7．为验证锌、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的金属与溶液混合的6种方案。 （1）⑥中溶液的颜色变化情况为　 　。 （2）①中，反应的化学方程式为　 　。 （3）下列实验组合中，能达到实验目的的是______（填序号）。 A．①② B．②④ C．③④⑥ 8．如图是初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题： （1）实验A中玻璃棒的作用是　 　。 （2）实验B中水的作用是　 　。 （3）实验C中水的作用是提供热量和　 　。 （4）实验D中加入足量红磷的目的是　 　，该反应方程式为　 　。 （5）实验E中长颈漏斗伸入液面以下的目的是防止　 　。 9． （1）碳酸钠在生活中具有广泛的用途，百色六中化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 4 加入试剂 无色酚酞溶液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 　 　 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 （2）写出试管编号为“4”发生反应的化学方程式　 　。 （3）化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH： 猜想二：NaOH和Na2CO3： 猜想三：　 　。 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2。 （4）【活动探究】 小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是　 　。 （5）进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有气泡生成 猜想　 　成立 方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液 产生　 　 （6）【反思与评价】 碳酸钠溶液呈　 　性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。 （7）要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑　 　。 10．下图是实验室制取气体的装置图，试回答： （1）写出带标号②的仪器的名称　 　。 （2）小明想用高锰酸钾制取一瓶氧气，实验室用该药品制取氧气的化学方程式是：　 　。若要收集一瓶纯净的氧气，则选择的收集装置是　 　。用该方法收集好一瓶氧气做铁丝燃烧实验，集气瓶留少量水的原因是　 　。 （3）实验室制取H2和CO2时，都可选用的气体发生装置是　 　，实验室制取二氧化碳的化学方程式是　 　，用E装置收集CO2 时验满方法是　 　。 （4）指出装置C中至少一处错误　 　。 11．某兴趣小组设计了如图甲所示装置对可燃物燃烧的条件进行了再探究 【进行实验】 （1）步骤I：组装仪器，　 　，装入药品 步骤Ⅱ：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯和白磷照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，之后过一会儿熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。 步骤Ⅲ：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到白磷　 　。 【实验结论】蜡烛熄灭后，瓶内氧气仍有剩余。 【实验反思】 （2）①步骤Ⅱ中白磷开始不燃烧的原因是　 　。 ②步骤Ⅲ中高能激光笔的作用是　 　。 【拓展提升】小华对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用传感器分别测定了蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示： （3）①根据图乙中数据分析可知白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是　 　。 ②通过分析图乙中数据，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识　 　。 12．在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。 （1）根据曲线图，可知该实验是将　 　(填“氢氧化钠溶液”或"稀盐酸”)滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为　 　，该反应的微观本质是　 　。 （2）该反应为　 　。(填“吸热反应”或“放热反应”) （3）a点为温度曲线上的最高点。a、b两点对应的时间相同，b点的溶液的pH值为　 　。c点处溶液中存在的离子有　 　。 13．利用如图所示的长柄W形玻璃管（省略夹持仪器）可以进行燃烧条件的微型实验探究。 向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中。 （1）实验时玻璃管中可观察到的现象是什么？　 　。 （2）该实验可得出的燃烧条件是什么？　 　。 14．实验小组的同学探究不同配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响。 【查阅资料】石蕊能溶于水或乙醇中。 【进行实验1】分别用某品牌的石蕊1g进行4种方法的石蕊溶液配制。 方法 蒸馏水体积/mL 操作 石蕊溶液 溶液颜色 ① 100 搅拌，静置1h，过滤 滤液 紫色 ② 100 煮沸后过滤 滤液 紫色 ③ 100 搅拌，静置24h，过滤 滤液 紫色 ④ 50 搅拌，静置24h，过滤 滤液加30mL乙醇，再加蒸馏水稀释至100mL 紫色 【解释与结论】 （1）方法①配制的石蕊溶液中，溶质是　 　。 （2）方法④中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于20mL。说明分子具有的性质是　 　。 【进行实验2】用4种方法配制的石蕊溶液进行显色实验：向被试溶液中滴加石蕊溶液。 被试溶液 方法① 方法② 方法③ 方法④ 10%盐酸 红 红 红 浅红 饱和二氧化碳溶液 浅红 浅红 浅红 不明显 饱和碳酸钠溶液 蓝 蓝 蓝 浅蓝 澄清石灰水 蓝 蓝 蓝 浅蓝 【解释与结论】 （3）通过实验可得出饱和碳酸钠溶液呈　 　(填“酸性”或“碱性”)。 （4）向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，用化学方程式解释原因：　 　。 （5）进行实验2需要控制的相同条件是：取用被试溶液的体积相同、　 　。 【反思与评价】 （6）用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验现象不明显，原因可能是　 　。 15．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，某实验小组对此消毒剂进行了如下探究活动。 （1）【查阅资料】 84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)，NaClO中氯元素的化合价为　 　。 （2）【实验1】 取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，然后　 　(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。 （3）【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作　 　，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 （4）【实验2】 按如图所示组装实验装置，实验前必须进行的操作是　 　。 向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，注射器中吸入30mLH2O2溶液。 将30mLH2O2溶液平均分6次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。 实验编号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 量筒内液体总体积(mL) 103 206 257 262 267 x （5）①表中的数据x=　 　。 ②分析表中数据得出　 　正确。(填“猜想一”或“猜想二”) （6）【拓展反思】 生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是____。(双选) A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用84消毒液的浓度越高越好 C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 16．根据图中的实验装置回答。 （1）写出仪器①的名称　 　。 （2）实验室用A装置制取O2，该反应的化学方程式为　 　；用D装置收集O2时，验满的方法是　 　。 （3）关于CO2： ①若用C装置制取CO2，优点是　 　。 ②若用B、E、F装置组合测定生成CO2的体积，则装置接口顺序为a→　 　→　 　→d（填b、c顺序），为防止CO2溶于水，M物质可以是　 　。 （4）若B装置中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有　 　（多选，填字母序号）。 a、用容积较小的锥形瓶 b、减慢液体的滴加速度 c、加热反应物 d、用水稀释液体反应物 17．根据下列装置图1，回答有关问题： （1）图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　。 （2）用A装置制取氧气，化学方程式为　 　，收集较纯净的氧气可以选择　 　（填装置编号）； （3）通常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的化学方程式为　 　；为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确是　 　（选填字母）。 A．a→b→d→c B．b→a→c→d C．d→c→a→b D．c→d→b→a （4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，在实验时若要能控制反应的开始和结束，可选择的发生装置是　 　。 （5）为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操作顺序是_________（序号可重复选用）。 ①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 A．④②①③ B．④③①②③ C．④①③① 18．在劳动实践的过程中，小福和小田发现，茶垢清洁剂遇水，有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。小福和小田在老师的指导下对茶垢清洁剂的性质进行探究。 【查阅资料】①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（）； ②过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色；③与均不反应。 【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么？ 【进行猜想】可能含有。 【实验探究】 （1）向茶垢清洁剂中加入足量蒸馏水溶解，取一定量溶液于试管中，进行以下实验： 操作 现象 结论 步骤一：向试管中加入足量溶液 　 　 溶液中含有碳酸钠，写出反应的化学方程式　 　 步骤二：再向试管中加入少量，然后把带火星的木条伸入到试管中 　 　 溶液中含过氧化氢 步骤三：一段时间后，向剩余溶液中滴加无色酚酞溶液，振荡 无明显变化 溶液中　 　 【交流讨论】 （2）老师提出：步骤二和步骤三是否能调换顺序？小福认为不可行，原因是　 　。 【实验反思】 （3）结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是　 　。 （4）茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物能使茶垢分解、剥离、脱落，你认为使用时加入　 　（选填“冷水”或“热水”）效果更好。 19．氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空、化工等。 I.如图是实验室制备氧气常用的装置。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　； （2）甲兴趣小组用高锰酸钾制取氧气开测量收集氧气的体积。 ①选用的发生装置是　 　(填字母)。 ②用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为　 　。 ③若用C测量生成的O2体积，如图读数，则读数　 　(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。 在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。 （3）该制氧机的制氧原理： 第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2 第二步：　 　(写出反应方程式)。 Ⅲ.乙组同学用如图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为 V1=60mL。 ②用电点火装置点燃红磷，充分反应。 ③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2=33mL。 （4）用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管　 　(选“a”或“b”)通入。 （5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为　 　。 20．根据下列实验装置图，按要求回答有关问题： （1）写出图A、B、C中带有标号仪器的名称：a、　 　b、　 　c、　 　d　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气应选用的装置是　 　(填序号)，反应的化学方程式为　 　。 （3）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式为　 　，在管口处放　 　，其作用是　 　。 （4）将装置A和C连接进行上述制取氧气实验，实验结束时　 　。 A、先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 B、先把导管移出水面，再熄灭酒精灯目的是　 　。 （5）证明排空气法制出的氧气已满的方法是：用　 　放在集气瓶口，观察现象。 （6）排水法收集氧气时，当导管口气泡　 　冒出时即可收集氧气。 （7）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是_______。 A．5mL5%的过氧化氢溶液 B．5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰 C．5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 D．5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末 （8）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。则用上述方法制取氨气的发生装置是　 　，若用F装置进行“排空气法”收集制取的氨气，氨气应从　 　(填“甲”或“乙”)端导入。 （9）工业制氧气的原理是利用液氮和液氧的　 　不同。 21．某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡ （1）【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示｡ 可说明试管中两种物质发生反应的现象是　 　，该反应的化学方程式为　 　。 （2）【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示｡ 将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象　 　（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是　 　｡ （3）小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间--温度曲线如图3所示｡ ①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并　 　（填 “放出”或“吸收”）热量｡ ② 400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是　 　｡ （4）【实验三】有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 4所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线｡ ①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是　 　（填 “A”、“B”或“C”）｡ ②C点所示溶液中含有的阳离子为　 　（填离子符号）｡ 22．请根据如图回答问题。 （1）仪器的名称 　 　 。 （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 　 　 。 （3）若用图装置收集氧气，当观察到导管口的气泡 　 　 时，再进行收集。 （4）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。在实验室制取并收集一瓶甲烷气体，可选用图中的装置组合是 　 　填字母代号。 （5）若某气体只能用装置收集，则该气体具备的性质是 　 　 。 23．下图为初中化学实验室常见的仪器装置，请回答下列问题。 （1）实验室可用B装置来制取O2，写出反应的化学方程式　 　。 （2）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以控制反应的开始和停止，利用装置C控制反应停止的方法是：　 　（填写正确的标号顺序），反应就停止了。 a．液面低于隔板，与固体脱离接触 b．关闭弹簧夹M c．U型管右边液面下降 （3）查阅资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。 ①制取NO2的发生装置可选用　 　，写出反应的化学方程式　 　。 ②若用D装置来收集NO2，气体应从接口　 　（填标号）处进入集气瓶。从环保的角度考虑，在制取NO2时若在装置D后连接的装置是E，你认为要将E中的浓硫酸换成　 　（填具体的溶液）。 （4）以下说法正确的是____（填标号）。 A．装置A和装置B的气密性检查的操作方法相同 B．装置B发生反应时，仪器②下端需要浸没在液体中 C．E装置可用于干燥气体，气流方向为c进d出 D．若挤压F中试管上方的滴管，可以观察到U型管左边液面上升 答案解析部分 1．【答案】(1) 氧化铁粉末 (2) 稀盐酸 ① (3) 黑色 (4) 防止生成的铁被空气中的氧气氧化（合理即可） (5) C 2．【答案】（1）A； （2）发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 3．【答案】（1）红色 （2）①②③；食盐或食盐水 4．【答案】（1）酒精灯 （2）；ACE；二氧化碳密度比空气大，且不与空气成分反应 （3）30；20.2% 5．【答案】（1）Ⅲ；二氧化碳和水反应生成了酸性物质 （2）溶液由红色变成无色 （3）稀盐酸；有气泡产生 （4）①③ 6．【答案】（1）②处纸花不变色，①、③处纸花变红； （2）③处纸花比①处纸花先变红 7．【答案】（1）由浅绿色变为无色 （2） （3） 8．【答案】（1）引流 （2）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （3）隔绝氧气 （4）将装置内氧气耗尽； （5）反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 9．【答案】（1）溶液变红色 （2） （3）NaOH、Ca(OH)2 （4）溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存 （5）白色沉淀；二 （6）碱 （7）反应物是否过量 10．【答案】（1）长颈漏斗 （2）；F；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 （3）B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的小木条放在集气瓶口若小木条熄灭，则已集满 （4）长颈漏斗没有伸入液面以下或导管伸入液面下 11．【答案】检查装置气密性；被点燃（或燃烧）；未与氧气接触；提供热量引燃白磷；5.1%~15.4%；需要氧气达到一定的浓度 12．【答案】（1）稀盐酸；；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或） （2）放热反应 （3）7；钠离子、氯离子、氢离子（或Na+、Cl-、H+） 13．【答案】（1）红磷不燃烧而白磷燃烧 （2）温度达到可燃物的着火点 14．【答案】石蕊；分子之间有间隔；碱性；；滴加石蕊溶液体积相同、温度相同；溶解的石蕊较少 15．【答案】（1）+1 （2）将带火星木条伸入试管中，木条复燃 （3）催化剂 （4）检查装置的气密性 （5）272；猜想一 （6）C；D 16．【答案】（1）酒精灯 （2）；将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则已集满 （3）可以随时控制反应的发生与停止；c；b；植物油 （4）bd 17．【答案】（1）锥形瓶；水槽 （2）；F （3）；C （4）C （5）B 18．【答案】产生白色沉淀；；带火星的木条复燃；不含氢氧化钠；过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色，无法检测氢氧化钠的存在；密封保存；热水 19．【答案】分液漏斗；水槽；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑；偏小；2H2O22H2O + O2↑；b；27% 20．【答案】（1）锥形瓶；水槽；铁架台；长颈漏斗 （2）AC； （3）；一团棉花；防止固体粉末进入导管 （4）B；防止水被倒吸入试管，造成试管炸裂 （5）带火星的小木条 （6）连续均匀气泡 （7）A （8）A；乙 （9）沸点 21．【答案】（1）溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）不能；氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U形管中右侧红墨水液面上升 （3）放出；反应结束，温度逐渐恢复到室温 （4）B；H+和 Na+ 22．【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）连续均匀冒出 （4）AD （5）密度比空气大，不和空气中的成分反应，能溶于水或与水反应 23．【答案】（1） （2）bca （3）B或C；；b；氢氧化钠溶液 （4）C；D 学科网（北京）股份有限公司 $$