2024年中考化学二轮专题训练---科学探究题

2024年中考化学二轮专题训练-科学探究题 1．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。 （1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 该溶液已变质 （2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质是 。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实现现象 结论 先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液 （3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。    ①操作a的名称为 。 ②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量 （填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。 2．长江电力是中国股市中高股息高分红绩优知名股，这体现了长江的稀缺性。长江，中国第一大河流，是中华民族的母亲河，也是中华民族发展的重要支撑。在新的历史时期，长江水的利用、成分检测以及保护宣传应该如何开展呢？化学小组的同学们对这些问题产生了浓厚的兴趣，他们以项目式学习的形式进行了一系列探究。 任务一：了解长江水的利用 【资料】长江水资源的综合利用可分为消耗性用水和非消耗性用水两类。 【小组交流】 (1)日常生活中，水力发电属于非消耗性用水。化学实验室中，属于消耗性用水的反应是 (填一种)。 任务二：进行长江水的检测 【参观学习】同学们在教师的带领下来到水质监测部门进行参观，通过工程师的介绍同学们了解到Cu2+和Ca2+是水环境监测中的常规项目。 【提出问题】长江水中是否含有Ca2+和Cu2+？ 【实验准备】 (2)同学们取了长江某一地段的河水，用如图1所示简易装对其进行了初步处理。这种处理方法包括 。 【进行检测】 (3)同学们利用已处理好的无色澄清长江水样品，采用以下实验方案对其中的某些离子进行了检测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液。 长江水中含Cu2+ ②取步骤①反应后的溶液，向其中滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 长江水中含Ca2+ 【反思评价】 (4)若长江水中含有Cl-，则步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)为测定实验结束后的废水能否直接排放，同学们取实验后的废液少许于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，并用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图2所示。观察到在图的ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。分析ab段无气泡产生的原因是 。 任务三：宣传长江水的保护 【成果展示】 (6)通过以上探究，同学们了解到被检测的长江段的水中Cu2+超标，需尽快建议相关部门进行调查、治理。同时，同学们认为长江水的保护是一项长期而艰巨的任务，需要长抓不懈，于是他们制作了宣传页和短视频进行宣传。在制作宣传页，确定其中内容时，你对保护长江水的建议是 (写一条)。 3．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是 。 (2)蒸发后所得食盐质量为 g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三： 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断 （填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点 （填“正确”或“错误”）。请说明你的理由 。 4．“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。 【查阅资料】a.过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有Na+、OH-、CO32-、H2O2。 b.Na+不能催化过氧化氢分解。 c.相同温度下，pH相同的溶液，OH-的浓度也相同。 探究一 过氧碳酸钠的化学性质 实验步骤 实验现象 实验解释（化学方程式） 1．取样，溶于水，滴加 溶液 有白色沉淀生成 / 2．取样，溶于水，加入二氧化锰粉末 探究二“鱼浮灵”增氧原理 【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？ 【猜想假设】猜想一：CO32- 猜想二：OH-猜想三： 【实验过程】相同温度下，进行H2O2溶液以及H2O2溶液中分别加Na2CO3、NaOH的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量（mg/L），数据如下： 实验序号 1 2 3 4 试剂 H2O2 H2O2+Na2CO3 H2O2+NaOH H2O2+NaOH pH 6.01 8.14 8.14 9.26 溶解氧 6.44 9.11 9.11 10.97 【实验结论】对比实验数据，证明猜想 正确。 【反思交流】设计实验2、3的目的是 。 5．铁暴露在空气中会生锈。不知同学们有没有发现，切开的苹果放置不久，果肉上也会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”一样。小明对此进行了探究： 【提出问题】 【猜想与假设】 猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。 【实验设计】针对以上猜想，小明对所有猜想设计了如图所示的实验方案进行了验证，并观察实验现象。 【得出结论】苹果“生锈”的原因是果肉里的物质（酚和酶）与空气中氧气发生了反应，生成咖啡色的物质。 针对小明的上述探究，请分析： (1)结合小明的探究过程，可知小明提出的问题是 。 (2)上图中C装置的设计，是为了验证猜想 （填序号）。 (3)由小明得出的实验结论可推测，小明在实验中观察到的现象为：实验较长时间后，只有 （填编号）试管中的苹果“生锈”了。 【反思与评价】 (4)在验证猜想时，小明发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是 。 【应用】 (5)根据上述结论，要防止果汁变质，加工和保存果汁时可采取的措施是： 。 6．蔗糖是我们在日常生活中经常接触的一种食品，蔗糖是由哪些元素组成的呢？同学们进行了如下探究： 【提出猜想】 生活中，偶尔会看见蔗糖在锅中加热时间过长，会变成褐色。因此有同学提出蔗糖中含有碳元素，或许还有其他元素。 【收集资料】 (1)蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物）。有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的 （选填“物理”或“化学”）性质。 【设计实验】 (2)将蔗糖在氧气中点燃，分别用干冷的烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是 。依据化学反应前后 不变。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。 (3)用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧火，点燃酒精灯给蔗糖加强热。    （I）观察到 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素； （Ⅱ）同时观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，猜测该黑色固体是单质碳，并利用图中装置，向烧杯中加入石灰水，继续通入氧气，点燃酒精灯加热。观察到黑色固体剧烈燃烧，发白光，烧杯中的石灰水变浑浊。 【实验结论】 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 (4)实验开始时先通入一会儿氮气的目的是 。 7．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验(假设每步反应均完全)。 【查阅资料】①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O ③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。 【实验探究】 Ⅰ称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。 Ⅱ反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。 【问题讨论】 （1）写出Ⅰ中B瓶内发生反应的一个化学反应方程式是 ； （2）Ⅰ中通入的空气中作用是 和 ； （3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是 ； （4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是 。 【含量测定】 （5）根据题中提供的数据，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。 (请写出计算过程) 8．某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程．并将①～⑤处等答案填入答题卡相应位置。 【提出问题】 ① ? 【作出猜想】I.溶质仅为氯化钠； II.溶质为氯化钡和氯化钠；III.② ； 【设计方案】 实验操作 现象 结论 取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的③ 溶液。(填化学式，限填一种) 无明显现象 猜想I正确 ④ 猜想II正确 有气泡产生 猜想III正确 【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式⑤ 。 9．某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究． [猜想与假设] ①在常温下能反应 ②常温下不能反应，但在加热条件下能反应 ③在加热条件下不能反应 [查阅资料] 含有Cu2+的水溶液通常显蓝色 [实验与事实] 操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象； 操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体； 操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色． [分析与思考] （1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想 （填序号）是正确的． （2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4． （3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是 ． [反思与评价] （4）操作③中，从安全角度考虑 （填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是 ． （5）在[分析与思考]（2）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确 （填“是”或“否”），其理由是 ． [拓展与应用] （6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案： ①Cu CuSO4；               ②Cu CuO CuSO4 经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有 （填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应． A提高铜的利用率                 B提高硫酸的利用率 C不产生污染大气的SO2       D不用浓硫酸，安全性好 10．某化学兴趣小组同学在某食品中发现一包白色粉末，上面的文字说明是：干燥剂生石灰，请勿入口。同学们想探究一下它的成分，请你参与并回答有关问题： 【教师提醒】它可能由碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙三种物质中的一种或几种组成。 【提出猜想】固体成分可能是…… 【实验探究】小组同学通过讨论后决定按下列实验步骤进行实验： ①取适量白色粉末装入试管中，加入一定量的水，充分振荡后、静置。结果仍有少量白色固体没有全部溶解，溶液温度明显上升。 ②过滤，滤液无色。 ③把滤液分成两等份，向其中一份中滴加2～3滴酚酞试液，振荡，溶液变成红色； 向另一份中通入CO2气体，发现溶液变浑浊，再向该浊液中滴加足量稀盐酸时，发现有气泡产生。 【交流讨论】 （1）步骤①溶液温度明显上升的主要原因是 （请用化学方程式表示）； （2）小华同学认为：根据步骤①现象，可以判断白色粉末中一定有碳酸钙，小明认为他的说法是错误的，请帮小明说明理由？ ； （3）根据步骤③的现象，能否说明原白色粉末中一定含有氢氧化钙？ （填“能”或“不能”）。 （4）该干燥剂“请勿入口”的原因是 。 【反思评价】 大家通过上述实验了解到，要想知道一种物质的成分，不仅要设计实验进行探究，更要根据不同物质的性质，认真地分析和总结，才能得出正确的结论。 11．第Ⅰ部分：用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。 （1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色； （2）如图1，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。 ①加入活性炭的目的是 ； ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 （3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。 （4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是 ；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是 ，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 第Ⅱ部分：胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）。如图2为铝碳酸镁说明书的部分内容。兴趣小组对该药物开展如下探究。 （1）该药物抗酸作用的探究 资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑ ①将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 ②该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和。结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是 、 （填微粒符号）。 （2）服用方法的探究 该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”。 ①显然，小红猜想是错误的。原因是 。 ②小明设计了如下实验来证明自己的猜想： 【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸； 【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸。 对比实验1和实验2，小明观察到的现象为 ，证明了他的猜想正确。 （3）主要成分含量的探究：兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g。试通过计算，每片药物中含有AlMg(OH)3CO3的质量是多少？ （结果保留到0.1）（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162） 12．实验探究题：某同学对CaH2的制备和性质进行探究。 【阅读资料】 ①用H2与钙加热制得CaH2。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体； ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体 【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。 (1)装置D的作用是 ； (2)制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显 色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是 。 【CaH2的性质探究】 取少量上述装置C中的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学继续探究。 (3)点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无明显现象。该气体为 (写化学式)。 (4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH        猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式表示说明理由 。 【定量分析】 (5)取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的溶液Na2CO3中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2g，则该CaH2样品中钙元素的质量分数为 。(直接填答案，无需列式) 13．近几年餐饮行业经常使用一种“固体酒精”，替代相对不够安全的液体酒精，化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，并对其成分进行研究。 【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。 （2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。 【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？ （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？ 【实验探究】（1）按下图实验，发现澄清石灰水变浑浊，证明生成了CO2，可得出酒精中含有碳元素的结论。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。 方案 现象 溶液变红 产生 结论 溶液中有氢氧化钠 溶液中有碳酸钠 （2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。①写出氢氧化钠变质的化学方程式： ②据上述信息写出产生沉淀的化学方程式： （3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。 ①甲组取烧杯上层清液于两支试管中，按右图探究。 ②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是 。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。 【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。 【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 。 A．Ba（OH）2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca（OH）2溶液 14．现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整： 加入的试剂 现象 结论 方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象。 A是 溶液， B是另一种溶液。 方案2 碳酸钠溶液 。 小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案： 溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况： ①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式 。 ②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是 。 ③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是 ；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 有气泡产生 NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠） 白色沉淀 变为红色 过滤 > 2．(1)生石灰与水反应（合理即可） (2)过滤和吸附 (3)产生蓝色沉淀 (4) (5)废液中有NaOH (6)工业废水处理达标后排放（合理即可） 3．(1)玻璃棒 (2)7.4 (3)还有溶质Na2CO3和Na2SO4 (4) (5)猜想三 (6) 错误 该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2 4． 氯化钙 产生气泡 2H2O2 2H2O+O2↑ CO32-和OH- 二 对比 5．(1)切开的苹果“生锈”与什么因素有关？ (2)④ (3)BE/EB (4)氧气溶于水，会慢慢氧化果肉 (5)加工时使用煮沸过的凉水，保存时抽出空气且密闭（合理即可） 6．(1)化学 (2) 碳元素、氢元素（或C、H） 元素种类 (3)烧杯内有水珠 (4)排净空气，防止氧气对实验的干扰 7． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O） 提供氧气 使二氧化碳、二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收 除去BaCO3沉淀 取最后一次洗涤滤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀生成，则洗涤干净（合理即可） 设该黄铁矿中FeS2的质量分数为x，则 解得x=50%。 答：该黄铁矿中FeS2的质量分数为50%。 8． 废液缸中溶液的溶质是什么？ 溶质为氯化钠和碳酸钠 H2SO4 有白色沉淀产生 Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 9． ② 吸收SO2 不可以 残液中含有浓硫酸，若将水倒入残液中，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使溶液飞溅． 否 反应物中有氢元素，但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素． BC 10． CaO + H2O = Ca(OH)2 氢氧化钙是微溶物，白色固体可能是未溶解的氢氧化钙，不一定是碳酸钙 不能 干燥剂中含有生石灰，遇水生成的氢氧化钙有腐蚀性 11． 蓝 吸附有色物质 引流 利用玻璃棒蘸取溶液，粘在pH试纸上 除去过量的氢氧化钠 易挥发 防止液体受热不均导致液滴飞溅 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O OH﹣ 相同质量的药片消耗的胃酸质量相等 实验2中产生气泡的速率比实验1中的快 0.5g 12． 防止空气中的水蒸气进入装置C中 蓝 钙和水反应也能生成微溶于水的氢氧化钙 H2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 80% 13． CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 白色沉淀 CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 除去Na2CO3（或），防止干扰NaOH的检验 AC 14． A中产生白色沉淀，B中产生气泡 氢氧化钙 Na2CO3和NaOH NaCl NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$