2024年中考化学综合训练---综合应用题

2024年中考化学综合训练---综合应用题 1．（2024·江苏常州·一模）小岑同学在厨房里发现一包如图所示的果蔬洗盐。她查阅资料得知以下信息： ①果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 ②有机磷杀虫剂在碱性环境中可以迅速分解。葡萄种植过程中的农残以碱性物质为主。 ③碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。 ④20℃，Na2CO3和NaHCO3饱和溶液的pH分别为11.6和8.3。 【用盐】 (1)针对使用有机磷的果蔬应该用 （填“柠檬酸型”或“碳酸氢钠型”）的果蔬洗盐。 【鉴盐】 (2)小岑同学计划用铁钉或铜丝，通过实验鉴别这包果蔬洗盐是碳酸氢钠型还是柠檬酸型。 试完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 这包果蔬洗盐不是柠檬酸型。 【找盐】 (3)已知：碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分中含有氯化钠，可能存在碳酸氢钠或碳酸钠中的一种或两种。20℃，小岑同学取样加少量水溶解，用pH计测定溶液的酸碱度是10.8，则样品中 （填“一定有”、“一定没有”、“可能有”）碳酸钠。 【配盐】为配制果蔬洗盐，化学老师定量研究果蔬洗盐成分的实验如下： 第1步：精确称取质量为10.00g的样品。 第2步：将样品置于蒸发皿中充分加热至质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.45g。 第3步：取剩余固体于锥形瓶中，加入足量稀硫酸直至不再产生气泡为止，再通入一段时间空气后，称得反应前后装置和药品的总质量分别为779.63g和777.21g。此过程中实验装置如图所示。 (4)依据上述实验和数据回答： ①样品中含有 gNaHCO3， gNaCl。 ②实验结束前不断向装置内压入空气目的是 。 ③实验中B装置的作用是 ，若缺少装置B，对测定氯化钠质量的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 2．（2024·山东枣庄·一模）我国提出努力争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“双碳”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。      【活动一】调查碳循环 (1)参照图1理解碳达峰是指 的排放量由增转降的历史拐点。 (2)观察图2，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳的排放；② 。 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。    (3)图3中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图4可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为 。 (4)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。 【活动三】聚力助低碳 (5)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源 。青少年也应积极助力低碳，你的做法是 （写一条即可）。 【活动四】计算碳转化 (6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为 。如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量 （写出完整计算过程）。 3．（2024·四川泸州·一模）氧气在生产生活中有广泛的应用，制取氧气的方法有多种。 （一）工业制氧 将液态空气升温至-196~-183℃之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢瓶里。 (1)从微观的角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子的 发生改变。 （二）实验室制取氧气 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气，双氧水制取氧气的微观过程如下，请将反应示意图补画完整： 。 （三）家庭制氧机：氧疗能起到较好的呼吸支持作用，纠正各种原因造成的缺氧，因此，家庭氧疗慢慢走入大众的视野，家庭制氧机使用过碳酸钠粉末和水来产生氧气。 (3)小组同学分别用过碳酸钠和5%过氧化氢溶液制取氧气，利用数字化传感器测出产生氧气体积与时间变化的曲线，结合图像及药品状态分析，该家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢溶液的理由是 。 (4)根据制氧机简图，该小组同学利用实验室的仪器组装了一套类似功能的氧发生器（如下图），装置A相当于制氧机上 （填“加湿过滤仓”或“反应仓”），关于该装置说法正确的有 （填字母）。 A．b导管连接制氧机 B．使用该装置可以观测是否有O2输出 C． 反应仓的药品可以是氯酸钾和二氧化锰 D．过滤仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 （四）鱼塘增氧 “养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙(CaO2)，过氧化钙与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可以吸收二氧化碳。某同学向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 (5)CaO2与H2O反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取O2，写出该反应的化学方程式： 。 4．（2024·河南许昌·三模）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是______。 A．火碱 B．烧碱 C．纯碱 D．苛性钠 (2)敞口放置的氢氧化钠溶液会变质的原因是 （用化学方程式解释）。 (3)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ②当所加溶液体积为mL，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 (4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（，），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②X的化学式是 。 ③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式： 。 (5)某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液40 g，请计算该一定量废液中的质量。 5．（23-24九年级下·江西宜春·阶段练习）硫酸铵是开采稀土的重要原料，根据国家质量标准，工业用硫酸铵的部分指标如下表，某公司生产的硫酸铵包装袋上部分文字如图所示。 项目 指标 优等品 一等品 合格品 硫酸铵含量≥ 99.5 99.0 96.6 硫酸铵 按执行标准： 一等品 净重： XX公司 化学社团同学对该硫酸铵进行如下实验：称取7.0g干燥的硫酸铵与足量的熟石灰混合均匀，按下图进行实验，充分反应后通入一会氮气，反应前后烧杯及其内溶液的总质量增加1.7g。[已知硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式为，杂质不参加反应，忽略实验过程中烧杯中水分损失] (1)将硫酸铵与熟石灰混合均匀的目的是 。 (2)根据化学社团的数据，从硫酸铵的含量判断，该硫酸铵包装袋上的文字是否属实。(写出计算过程) (3)如果烧杯中的稀硫酸用浓硫酸代替，则所测硫酸铵的质量分数 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 (4)硫酸铵在农业上是一种化肥，下列关于化肥的说法中正确的是___________(双选)。 A．化肥对农业增产增收有重要作用 B．滥用化肥可引起环境污染 C．常见化肥中，根据颜色可将钾肥鉴别开来 D．硫酸铵可与碱性物质混合施用 6．（2024·辽宁铁岭·一模） 化学实验探究。 活动一：根据下图所示实验回答问题。 (1)实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是 。 (3)实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与 等同时接触。 (4)实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 活动二：在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (5)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                  b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (6)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验中测得反应混合溶液的温度变化如图2 所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”） 反应。图2中B点表示的含义是 。 (7)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由 ，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (8)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (9)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 (10)向100g溶质质量分数为11.2%的KOH溶液中，加入 g10%的稀硫酸充分反应后pH=7。 7．（2024·河南驻马店·一模）酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 (1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有 （填“H+”或“OH-”）。 (2)下列有关酸碱盐的说法正确的是 （填字母）。 a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠 b．化学中所说的酸碱盐中的盐就是指食盐 c．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰 d．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶液质量均增大 (3)利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液的变化结果如图所示。 ①氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为 ； ②b点对应的溶液中溶质的化学式为： 。 (4)某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了如图所示的操作流程。 ①溶解、过滤、蒸发时都要用到同种玻璃仪器是 ； ②加入过量碳酸钠溶液的目的是 ； ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。 (5)取25某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 8．（23-24九年级下·上海·阶段练习）KCl有着广泛的用途。 (1)农业生产中KCl可用作 (选填“钾”“氮”或“磷)肥。 (2)对KCl溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈 色。 (3)氯化钾可作化肥，保存时需防止被雨淋的原因是 。 (4)氯化钾可由氯酸钾制取氧气时，同时制得。该反应的化学方程式是 。收集氧气的方法是 。(从a、b、c中选择) (5)若完全分解和适量的的混合物，产生氧气的质量为 克。 (6)已知：的部分溶解度数据见下表。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(水) 3.3 7.3 13.9 23.8 37.6 56.3 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 Ⅰ.20℃时，KCl的溶解度是 水。 取氯酸钾和二氧化锰共熟一段时间后的剩余固体36g，欲提纯其中的KCl，设计方案如下(忽略物质的损耗)。 Ⅱ.溶液A中，KCl (填“达到”或“未达到”)饱和状态。 Ⅲ.36g样品中KClO3的质量是 g。 Ⅳ.步骤一、二、三中都进行的操作是 。 Ⅴ.固体D的成分及质量是 。 9．（23-24九年级下·江苏连云港·阶段练习）金属在生产生活中发挥着重要的作用．小组同学围绕金属铜展开了学习。 I：铜的性质 小组同学通过如图所示实验认识铜的性质： (1)实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是 。 (2)实验2的现象是 。 Ⅱ：铜的冶炼 铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示． (3)火法炼铜涉及的化学反应之一为：，该反应是 。（填基本反应类型） (4)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 。 (5)生物炼铜是先将硫化铜在硫杆菌的作用下与空气中的 化合生成硫酸铜。 (6)电解精炼铜过程中，电能转化为 能。 (7)我国古代制黄铜的原理如图所示。 ①混合均匀前常将炉甘石、木炭等原料粉碎，其目的是 。 ②高温还原过程中涉及的主要反应有，得到的黄铜比纯铜硬度 （填 “大”或“小）。 Ⅲ：铜的锈蚀 铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下： (8)据图可知具有 （填“致密”或“疏松”）结构，因此属于 （填“有害锈”或“无害锈”）。 10．（23-24九年级下·江苏苏州·阶段练习）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活，生产和实验研究中均有广泛应用。 【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液 (1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （填字母）。 a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体 b.选用50mL量筒量取所需体积的水 c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签 (2)分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下： 实验编号 ①     ②     ③     溶质质量分数 1% 2% 4% 溶液pH值 11.62 11.76 11.90 分析①②③三组数据可得出的结论是 。 【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3 【已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】 (3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 （填字母）。 a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中 b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中 c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中 (4)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，生成一种红褐色固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应发化学方程式 。 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数 (5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL。 （该盐酸的密度近似等于1g.mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。 ①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。 ②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 11．（23-24九年级下·辽宁鞍山·阶段练习）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究一】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学的操作是 (填选项字母)。 a.将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中    b.将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猬想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4。 【查阅资料】 氯化钡与硫酸反应，可生成不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 。 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猪想二正确 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号___________(多选)。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 【拓展应用】 (7)应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入 进行中和。 (8)测定硫酸溶液溶质的质量分数。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钾溶液56g。则该硫酸溶液的溶质质量分数为 。 【实验探究二】 同学们为探究碱的化学性质又进行了如下一组实验。 ①向盛有氯化铜溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液 ②向盛有稀盐酸的试管中滴入少量氢氧化钠溶液 ③向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入少量氧氧化钠溶液 (9)实验结束后，实验小组将实验①试管中的上层清液、实验②和实验③试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液是无色，同时有气泡冒出，产生气泡反应的化学方程式为 ；反应结束后，经测定溶液的pH=4，最后所得溶液中溶质的成分为 。 12．（23-24九年级下·江西抚州·阶段练习）某校学生对“污水处理”项目产生好奇。用19. 6 g质量分数为10%稀硫酸处理含NaOH的废水200 g，完全反应后溶液恰好呈中性。请回答下列问题： (1)用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸的步骤为计算、量取、 、装瓶贴标签；在装瓶过程中，一部分液体洒出对配制溶液的溶质质量分数 （填“有”或“没有”）影响。 (2)下列试剂可以检测废水是否显碱性的是_____（填序号）。 A．酚酞溶液 B．铜片 C．碳酸钠 D．氯化钠 (3)计算此废水中NaOH的质量分数（写出计算过程）。 (4)若把稀硫酸换成等质量、等质量分数的稀盐酸来中和该废液，充分反应后，所得溶液的溶质成分是 （填化学式） 。 13．（23-24九年级下·河南周口·阶段练习）金属材料在生产生活中有广泛的用途。 (1)用镍钛合金制成的飞船天线在低温下折叠，进入太空后可重新展开恢复成原状。关于镍钛合金的表述错误的是______。 A．具有良好的导电性 B．化学性质非常活泼 C．具有形状记忆功能 D．具有良好的延展性 (2)我国宽体客机C929外壳中含有钛合金和铝锂合金。飞机大量使用合金而不用纯金属的原因： 。（答出两点即可） (3)将一包银粉和锌粉的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。 ①写出发生反应的化学方程式 。 ②若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤渣的成分为 。 ③若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 （写离子符号）。 (4)下图为实验室模拟工业上炼铁的原理。写出用赤铁矿炼铁的化学反应方程式： 。当观察到 现象时，即证明该反应已经结束，可停止加热。 (5)金属钠在自然界以化合物的形式存在，近年来对钠电池的研究也取得了较大进展，工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），请计算电解11.7t的氯化钠，理论上可以得到多少金属钠？ 14．（2024·广东深圳·一模）科学技术的发展加速了火箭推进剂（包括燃料和助燃剂）的迭代更新（如下图所示） (1)第一代火箭推进器采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂。反应的化学方程式为，其中X的化学式为 ； (2)在以煤油为燃料的第二代火箭推进器中，为使燃料充分利用，通常会将煤油喷成雾状，原理是： ； (3)“长征五号”芯一级火箭使用液氢和液氧作为推进剂。若液氧驻箱内携带了。则液氢贮箱中至少要携带多少才能反应完？（写出计算过程） (4)第三代火箭推进器采用低温液氢液氧作为动力来源，结合所学的知识，以及下述表格，请说说第三代推进剂与前两代相比突出的优势（写一条即可） 。 推进剂 推力 毒性 存储条件 偏二甲肼/四氧化二氮 2822 剧毒 钢制储罐 煤油/液氧 3286 无 常温/常压 液氢/液氧 4250 无 高压 15．（2024·陕西延安·一模）氯化铵()是农业生产中的一种肥料。兴趣小组的同学开展了有关氯化铵项目的研究。 项目一：氯化铵的性质 (1)氯化铵是一种白色固体粉末，描述的是氯化铵的 (填“物理”或“化学”)性质。 (2)鉴别尿素[]和氯化铵 (填“能”或“不能”)用加熟石灰研磨的方法。 项目二：氯化铵的制备 (3)如图，两集气瓶中分别装满氨气和氯化氢气体，抽去两集气瓶之间的玻璃片，二者接触后产生大量白烟。白烟是氯化铵固体小颗粒。 该实验可以说明分子在 。 项目三：氯化铵的用途 (4)用氯化铵固体配制无土栽培营养液。时，取固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作： ①甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为 。丙溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②时的溶解度为 g。 16．（23-24九年级下·江苏苏州·阶段练习）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。 (1)实验室模拟制取碳酸氢钠。 “侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。 [已知20℃时的溶解度为。] ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 (填实验序号) ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3。写出用稀盐酸检验NaHCO3的化学方程式： 。 (2)侯氏制碱法的生产流程如下： ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用： (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法可提纯NH4Cl。 ③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 (3)测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。 请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 17．（2024·江苏无锡·一模）对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题。 (1)海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（SO2与水反应类似于CO2）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。 将海水喷淋吸收烟气的优点是 。 (2)向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图。 ①由此可知NaHSO3溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 ②M点溶液所含的溶质有 （填化学式）。 ③溶液的pH由0升至3的过程中，溶液中H2SO3与NaOH发生反应的化学方程式为 。 (3)某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示： 已知：“脱硫”时发生的主要反应有。 ①计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量 （写出计算过程）。 ②“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是 。 ③温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是 。 18．（23-24九年级下·江苏泰州·阶段练习）化学兴趣小组的同学在实验室用稀盐酸和碳酸钙制备CO2时，同时产生了大量废液，他们对二氧化碳的制备和废液处理等问题展开讨论交流。 (1)二氧化碳的制备 ①上图1中仪器C的名称是 。 ②从上图1中选择合适的仪器组装套CO2发生装置，为了便于控制盐酸的滴加速度，需要用到的仪器有哪些？ （填字母）。 (2)废液成分的确定 ①推测废液所含溶质 推测一： ；推测二：CaCl2和HCl。 ②若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ （填字母）。 A．锌粒    B．硝酸银溶液    C．氧化铁粉末    D．酚酞溶液 (3)废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，同学们决定用Na2CO3处理废液。 【提出问题】如何估算Na2CO3溶液的用量？ 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图3所示。 【结果讨论】 ①a→b阶段，溶液中pH不断上升，写出此阶段反应的化学方程式 。 ②充分反应后，将烧杯中的沉淀过滤、洗涤干燥，请写出检验沉淀洗涤干净的操作 （请写出具体的操作、现象及结论）。 ③将上述洗涤干燥的沉淀称重，质量为4g。若处理1000mL该废液，请计算所需5.3%的Na2CO3溶液的体积是多少？ （写出计算过程，实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/mL） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)碳酸氢钠型 (2) 取适量样品于试管中，加入水溶解后，放入铁钉 铁丝表面无变化 (3)一定有 (4) 4.2 2.62 反应生成的二氧化碳全部排出 防止水蒸气随着二氧化碳排出 偏小 2．(1)二氧化碳 (2)增加二氧化碳的消耗 (3) 30 丙 (4)二氧化碳分子间有间隔 (5) 风能等 双面使用纸张等 (6) 解：生成乙醇的质量为x 答：生成乙醇的质量为23kg。 3．(1)分子间隔 (2) (3)单位时间内过碳酸钠比5%过氧化氢溶液生成的氧气更多，且过碳酸钠是固体粉末，便于储存、运输和携带（答案合理即可） (4) 加湿过滤仓 BD (5) 不能 2CaO2+2H2O=O2↑+2Ca(OH)2 4．(1)C (2) (3) 氢氧化钠溶液 蓝 (4) 玻璃棒 Na2CO3 (5)解：设该一定量废液中硫酸的质量为x    x=4.9g 答：该一定量废液中H2SO4的质量为4.9g 5．(1)增大反应物的接触面积，使硫酸铵和熟石灰充分反应 (2)解：设7.0g干燥的硫酸铵样品中硫酸铵的质量为x，由题意可知，生成氨气的质量为1.7g，则有 x=6.6g 则硫酸铵的含量为：＜99.0%（一等品标准）， 答：该硫酸铵包装袋上的文字不属实。 (3)偏大 (4)AB 6．(1)与氧气接触 (2)锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，散逸到空气中 (3)H2O和O2 (4)较多固体 (5)a (6) 放热 氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应 (7) 红色变成无色 红棕色固体逐渐减少（或消失），溶液由无色变成黄色 (8)K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 (9)ABD (10)98 7．(1)OH- (2)a (3) NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl、HCl/ HCl、NaCl (4) 玻璃棒 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 无 (5)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量25g+146g-162.2g=8.8g； 设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x； x=80%。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。 8．(1)钾 (2)紫 (3)分析溶解度表格可知，KCl的溶解度比较大，雨淋能使大量的KCl溶解流失，故保存时需防止被雨淋 (4) ab (5)9.6 (6) 34.2 未达到 6 过滤 成分是氯化钾，质量为22.87g 9．(1)导热性 (2)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 (3)分解反应 (4) (5)氧气/O2 (6)化学 (7) 增大反应物接触面积，使其充分反应 大 (8) 疏松 有害锈 10．(1)ab (2)25℃时，碳酸钠溶液的pH随着溶液的溶质质量分数增大而增大 (3)b (4) (5) 解：参加反应的盐酸质量=20.00mL×1g•mL-1=20g； 设待测盐酸的溶质质量是x， 解得x=0.146g 则待测盐酸的溶质质量分数为： 答：待测盐酸的溶质质量分数是0.73%。 偏大 11．(1)a (2) 放热 稀硫酸与氢氧化钾恰好完全反应 (3) (4)红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 (5)K2SO4与BaCl2反应产生白色沉淀，干扰H2SO4检验 (6)ABD (7)Ca(OH)2/氢氧化钙/熟石灰 (8)设：硫酸溶液的溶质质量分数为x。 x=24.5%。 答：硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。 (9) HCl、NaCl/ NaCl、HCl 12．(1) 稀释 没有 (2)A (3)解：设此废水中NaOH的质量分数为x x=0.8% 答：此废水中NaOH的质量分数为0.8%。 (4)NaCl、HCl 13．(1)B (2)硬度大、耐腐蚀（合理即可） (3) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 锌、铜和银（或Zn、Cu、Ag） Cu2+、Zn2+/ Zn2+、Cu2+ (4) 红色固体全部变成黑色 (5)设：理论上可以得到金属钠的质量为x。 x=4.6t 答：理论上可以得到4.6t 金属钠. 14．(1) (2)增大煤油与空气或氧气的接触面积，促进可燃物充分燃烧（答案合理即可） (3)解：设需要的质量为x。 答：液氢贮箱中至少要携带才能使反应完。 (4)无毒、推力大等（答案合理即可） 15．(1)物理 (2)能 (3)不断运动 (4) 甲>乙 饱和 37.2 16．(1) 1 (2) 碳酸氢钠会受热分解 降温结晶 CO2 (3)方案1，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则 解得x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。 方案2，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为y，则 解得y=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。 17．(1)接触面积大，吸收更充分； (2) 酸性 NaHSO3、Na2SO3/Na2SO3、NaHSO3 H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O (3) 设：脱除32gSO2产生的硫酸的质量为x。 解得：x=49g； 答：脱除32gSO2产生的硫酸的质量为49g。 脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，则FeSO4溶液的浓度会升高 温度升高，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低 18．(1) 锥形瓶 ACE (2) 氯化钙/CaCl2 AC/CA (3) ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 取最后一次洗涤滤液于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净 解：设生成4gCaCO3，所消耗的Na2CO3质量为x ， x=4.24g Na2CO3溶液质量=4.24g÷5.3%=80g，Na2CO3溶液的体积= 由图像可知，和HCl反应消耗的碳酸钠溶液体积为20mL， 处理1000mL该废液所需5.3%的Na2CO3溶液的体积=。 答：处理1000mL该废液所需5.3%的Na2CO3溶液的体积1000mL。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$