2024年中考化学训练题----流程题

2024年中考化学训练题--流程题 1．（2024·山东临沂·二模）工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等产品。其主要流程如图所示(杂质不溶于水也不参与反应)： 查阅资料：；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 请回答下列问题： (1)物质B的化学式是 。 (2)过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)，玻璃棒的作用是 。 (3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式为 ，属于 (填基本反应类型)。 2．（2024·北京顺义·二模）工业上用硫铁矿渣（主要成分是、）制备溶液的主要流程如下。 资料： (1)Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (2)Ⅰ反应后要进行的操作是 。 (3)Ⅱ加入过量铁粉的目的是 。 3．（2024·山东·二模）可用作涂料和清漆的颜料。已知、均难溶于水，在时开始分解。以软锰矿(含)为原料制备高纯的流程如图所示： (1)将软锰矿投入反应塔1前，通常需要研磨，其目的是 。 (2)反应塔1中往往有副产物生成，当温度超过时，缓慢分解释放并生成，写出该反应的化学方程式 。 (3)反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，粗产品中将混有 (填化学式)。向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在，温度太高会生成一种带有刺激性气味的气体及两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 (4)检验洗涤塔中产品已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 (填写化学式)溶液，若无沉淀产生，证明洗涤干净。 (5)若所得产品的产率(产率)偏高，其可能的原因为_____(填字母序号)。 A．反应物未完全沉淀 B．过滤操作时滤膜破损 C．未洗涤干净 D．高温烘干 4．（2024·山东东营·模拟预测）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合（模拟流程如图所示），既提高效益又减少污染。 (1)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的目的是 。 (2)吸氨碳化塔中温度控制在30℃-35℃，吸氨碳化塔工序后所得母液中存在的阳离子有 （写离子符号）。 已知25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据说明该温度下反应中只析出的原因是 。 (3)加热可制纯碱，其化学反应方程式： 。 (4)因会吸附微量，加热时碳酸氢钠和氯化铵反应产生氯化钠、氨气、二氧化碳、水，导致产品纯碱中混有 。 (5)已知：受热或在催化剂的作用下易分解，且其溶解度随温度升高而增大。上述流程中母液可采用 的方法得到固体。 (6)联合制碱流程中能循环利用的物质是 。 5．（2024·广东深圳·三模）铍的氧化物厂泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要成分为，还含有一定量的）生产BeO的一种工艺流程如下。 (1)绿柱石属于 （选填“化合物”“混合物”或“氧化物”）。 (2)“粉碎”的目的是 。 (3)“除铁”中加入适量氨水的作用的是 （答一点）。 (4)“沉铍”反应后滤液中含有的溶质是 （填化学式，写一个）。 (5)在850℃时可分解生成两种氧化物，请写出反应的化学方程式： 。 (6)生产BeO过程中，含有的废水可用石灰中和联合生物净化法除上。不同的pH和温度下，该方法净化后溶液中的的浓度如下图。为减少污染，应选用的最佳pH范围和温度分别是______（选填字母）。 A．pH为9~11.30℃ B．pH为8~10.30℃ C．pH为8~11.35℃ (7)BeO、气体与足量的C在600~800℃可制备，同时生成CO，写出该反应的化学方程 。 6．（2024·湖南长沙·三模）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)二氧化硫排放到大气中，造成的危害是导致 。 (3)工艺流程中可循环利用的一种物质是 (填化学式)，实验室若用同样的原理和反应，要使这种物质得到最大限度的回收的做法是 。 7．（2024·海南·模拟预测）碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为，其它成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，其主要工艺流程如下图a所示。图b是的溶解度曲线图。 (1)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤宜用热水，原因是什么？ (2)某小组的实验样品中混有既不溶于水也不与酸反应的杂质。提纯的步骤是：将样品加入试管中， 。 8．（2024·四川眉山·中考真题）陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块(主要成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图： 已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 (1)为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是 (任写一种)。 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“滤渣”主要成分的化学式为 。 (4)“适量的金属”最佳的选择是_____(填标号)。 A．Zn B．Fe C．Cu 9．（2024·福建厦门·模拟预测）某化工厂以废金属（主要成分为和，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：，请回答下列问题： (1)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 （填标号）。 a．水    b．氢氧化钠溶液    c．稀硫酸 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有 （写元素符号） (4)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为 。得到 色溶液。 (5)现有含铁为28%的废金属，利用上述流程制备溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的溶液中的质量为 t。 10．（2024·广东揭阳·三模）汕头南澳盛产牡蛎，实验室以牡蛎壳（主要成分为和少量）为原料制备轻质碳酸钙粉末作为牙膏摩擦剂，工艺流程如下： (1)酸浸前将牡蛎壳打碎的目的是 。操作①中使用玻璃棒的目的是 。 (2)操作①酸浸用的酸是 （填化学式），反应结束的现象是： 。滤渣的主要成分是 （填名称）。 (3)操作②向溶液中通入两种气体，先通入的是 （填“”或“”），反应的化学方程式是：。则X是 。 (4)操作③“研磨”操作在实验室中使用的仪器是 。 (5)操作④将溶液经过 、降温结晶可制得晶体，在农业上可作 。 11．（2024·重庆·模拟预测）茶卡盐湖是柴达木盆地四大盐湖中最小的一个，也是开发最早的一个。茶卡盐极易开采，人们只需要揭开十几厘米的盐盖，就可以从下面捞取天然的结晶盐。枯水季节卤水中的钾盐和镁盐含量较丰水季节的高，是开采钾、镁盐的最佳期。下图为从海水中提取镁的流程图，请回答。 (1)生石灰转化为石灰乳是 反应。（“放热”或“吸热”） (2)实验室进行操作I，需要用到玻璃棒，此时起 作用。 (3)该流程中可以循环使用的物质是 （填物质名称）。 (4)盐酸与氢氧化镁反应的方程式是 。 (5)海水本身中含MgCl2，为何还要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，目的是 。 12．（2024·福建·模拟预测）钛和钛合金广泛应用于航天。医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产金属钛的流程如下： (1)写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 。 (2)过程II发生反应的基本反应类型为 。 (3)钴（Co）是一种重要金属。为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钴和一种化合物的溶液进行实验达到目的，他选用的化合物是 （填化学式）。 (4)（其中Co，Ni均为+2价、O为-2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。 ①该催化剂中铁元素的化合价为 。 ②下图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。 13．（2024·山东烟台·中考真题）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 。 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 。 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 14．（2024·广西·三模）碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】①苦土粉主要成分是MgO，还含有和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如下表所示： 开始沉淀 2.3 3.7 7.6 9.3 完全沉淀 3.7 4.7 9.6 10.8 回答下列问题： (1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 。 (2)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (3)滤液I中含有的阳离子除外还含有 （填离子符号）。 (4)在滤液I中加入X溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用 （选填“”或“”）溶液。 (5)加入氨水的目的是调节溶液的，除去杂质，获得溶液。当时，得到的沉淀为 。 (6)产品干燥时温度不宜过高的原因是 。 15．（2024·山西·三模）城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理过的。沉淀、过滤和吸附既是工业中常用的方法，也是化学实验中分离混合物的常用方法。有关自来水厂的净水流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)抽取的天然水中，含有的一种阳离子为 (写名称)。 (2)自来水净化过程中，过滤的目的是 。 (3)如图所示，净化处理后，进入用户的水质成分与 中的水质成分是相同的。 (4)消毒后的水中含有少量的稀盐酸，若用硝酸银溶液检验，发生反应的化学方程式为 。 (5)为了人类和社会的可持续发展，防治水体污染可采取的一种做法是 。 16．（2024·江苏南通·二模）从钴酸锂废片（主要成分为）回收得到和的流程如下： (1)“酸浸”反应为。 ①酸浸前将废片粉碎的目的是 。 ②其他条件相同，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图1所示，解释40℃时钴的浸出率达到峰值的原因 。 (2)“沉钴”使用草酸铵，其化学式为，试推测草酸的化学式为 。 (3)“焙烧”是在高温下与空气中氧气反应，生成和。写出该反应的化学方程式 。 (4)“沉锂”的操作是加入形成晶体析出。为研究的投加量对结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果如图2所示。为既保证有较高的产率和纯度，又降低生产成本，的投加量应为 %。 17．（2024·贵州黔东南·二模）我国是世界上最大的能源生产和消费国，也是世界上二氧化碳排放量最多的国家，面临着极其严峻的可持续发展的挑战和巨大的国际压力。我国政府在《巴黎气候协议》上承诺“将于2030年左右使二氧化碳排放达到峰值，并争取尽早实现，2030年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降60%到65%，非化石能源占一次能源消费比重达到20%左右”。为此，我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题： (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能。 (2)电解器中产生氢气的电极端为 。 (3)在一定条件下，合成器中发生反应的化学方程式为 。 (4)工艺流程中可循环利用的物质是 。 (5)该项技术的意义是 。 18．（2024·江苏苏州·模拟预测）利用浓厚卤(色泽差、浑浊度高，含氯化镁400g/L~450g/L左右，及少量硫酸镁)为原料制备高纯度食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)的工艺流程图如下，回答问题。 【资料卡片】： ①CaSO4·2H2O的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 0.223 0.244 0.255 0.264 0.265 0.244 0.234 0.205 ②食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解。 ③镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度。 ④蒸发温度不同，产品中MgCl2含量不同，当温度选到140℃时，氯化镁含量区域稳定。 (1)脱色时，反应温度对脱色率的影响如图，分析图像可知， ℃脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是 。 (2)反应温度对脱硫效果的影响如图，当温度在 ℃(填温度区间)时，硫酸根浓度明显下降，原因是 、 。脱硫时，不使用BaCl2作为脱硫剂的原因除了其污染环境外，还因为 。 (3)调节pH的目的是 。不同的pH条件下溶液呈现出不同的色度，观察图，pH为 时，溶液色度最佳。 (4)“…”为一系列操作，包含 →冷却结晶→真空抽滤等操作。根据资料卡片，完成空格处的操作。 (5)烘干时，要控制烘箱温度为90℃，温度不宜过高，原因是 。 (6)为测定产品中的残留率，学习小组准确称取64.000g样品溶于足量水，加入BaCl2溶液至沉淀不再产生，过滤、烘干，得到沉淀0.233g，计算产品中的残留率(写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)Zn (2) 过滤 漏斗 引流 (3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 2．(1) (2)过滤 (3)将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁 3．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3) Mn(OH)2 (4)Ba(NO3)2（合理即可） (5)C 4．(1)先通氨气，更利于吸收二氧化碳，从而增大碳酸氢钠的产量 (2) 、Na+/Na+、 碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和状态而析出 (3) (4)氯化钠/NaCl (5)降温结晶 (6)二氧化碳/CO2 5．(1)混合物 (2)增大接触面积，使其反应更充分 (3)防止铍离子产生沉淀（合理即可） (4)（NH4）2SO4（合理即可） (5) (6)B (7) 6．(1)过滤 (2)酸雨 (3) NaOH 加入过量的Ca(OH)2溶液 7．(1)使用热水洗涤，能够使碳酸锂溶解度减小而析出，减少溶解损耗 (2)加入过量稀硫酸，过滤，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将所得洗涤干燥 8．(1)粉碎（合理即可） (2) (3)SiO2 (4)B 9．(1)b (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3)Fe、O (4) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 黄 (5)81.25t 10．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 引流（或引流，防止液体洒出等） (2) HCl 恰好不再产生气泡 二氧化硅 (3) NH3 H2O (4)研钵 (5) 蒸发浓缩 氮肥/N肥 11．(1)放热 (2)引流 (3)氯气 (4) (5)聚集海水中的Mg2+，得到较纯净的MgCl2 12．(1) (2)置换反应 (3)Al2（SO4）3 (4) +3 Co2+ 13．(1)氢氧化钠溶液 (2) (3)蒸发结晶 (4) (5)防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 14．(1)使原料充分反应 (2)引流 (3)Al3+、H+ (4)H2O2 (5)Fe(OH)3 (6)碱式碳酸镁受热易分解 15．(1)钙离子、镁离子（合理即可） (2)除去难溶性杂质 (3)配水泵 (4) (5)工业废水处理达标后排放 16．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 低于40℃时，随着温度升高，反应速率加快，钴的浸出率增大；温度高于40℃时，双氧水的分解速率增大，反应物浓度降低，钴的浸出率减小，则40℃时达到峰值 (2)H2C2O4 (3) (4)110 17．(1)电 (2)负极 (3) (4)水/H2O (5)有利于实现碳中和（合理即可） 18．(1) 40 温度升高，过氧化氢受热分解 (2) 50~60 CaSO4·2H2O的溶解度较小 温度越高，反应越快 可溶性钡盐有毒，不能用于食品 (3) 镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度 3 (4)加热浓缩 (5)食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解 (6)设产品中硫酸钙的质量为x，则 解得x=0.136g 则其中硫酸根的质量为，则产品中硫酸根的残留率为 答：产品中硫酸根的残留率为0.15%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$