2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．纳米二氧化硅（SiO2）是极其重要的高科技超微细材料之一，在诸多领域有广泛应用。其制备的主要流程如下图。 已知：H4SiO4难溶于水。 (1)沉淀槽分离出的滤液中含有氯化钠，从元素守恒的角度说明理由： 。 (2)上述流程中，用于分离提纯的设备除了有沉淀槽外，还有 。 2．我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题。 (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能。 (2)电解器中发生的化学方程式为： 。 (3)氢气作为高能燃料的优点 (写出一条即可) 3．海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取铁”的主要流程如下图。 已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。 (1)①中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)③中加入的石灰乳应过量，目的是 ；操作a的名称是 。 (3)④中发生反应的化学方程式为 。 (4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是 。煅烧贝壳时，会产生气体，CO2排放过多可造成的环境问题是 。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。 4．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。 (1)化石燃料的燃烧是碳排放的主要因素，化石燃料主要包括煤、石油和 。 (2)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 (3)写出捕捉室内发生的反应 （写化学方程式）。 (4)高温反应炉得到的二氧化碳可以储存应用，写出其一种用途 。 (5)澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业上不宜直接用澄清石灰水来捕捉CO2的原因是 。 5．以黄铁矿（主要成分是 FeS2，其中铁元素为+2 价）为原料，生产硫酸的简要流程如图： （1）流程中 SO2 转化为 SO3 的化学方程式为 ． （2）在实验室中浓硫酸的一种用途是 ． （3）整个反应中涉及的硫元素的化合价有 ； 6．某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：    (1)化工流程中可以重复使用的物质是 。 (2)反应②的化学方程式为 。 7．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图【(NH4)2CO3溶液呈碱性，40C以上(NH4)2CO3分解】。    (1)操作I是 。 (2)滤液I中主要的阳离子是 等。 (3)加适量氨水的目的是 。 (4)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 。 8．某兴趣小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的过程如下，请你一同参与并回答问题： （1）石灰石煅烧的化学方程式为 。 （2）反应容器内发生反应时，温度 （选填“升高”或“降低”）；其中除了发化合反应外，还发生的反应的基本类型为 。 （3）操作 1 用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有 。 （4）滤液 C 可以加入反应容器中，目的是 。 （5）100g 含碳酸钙 80%的石灰石理论上可以制得 g 烧碱。 9．利用废镍催化剂（主要成分Ni，还含有少量的Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如图（提示：虚线处部分流程略去；碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀）。    (1)“酸溶”中Fe与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”阶段发生的反应为：H2O2+2FeSO4+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2X，其中X的化学式为 。 (3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。60℃、pH=8时，Fe3+转化的产物为 （填化学式）。    (4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为 ；该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。 10．某工厂用石灰石(含少量SiO2)为原料制备高纯CaCO3，主要流程如图1所示。 已知：(1)SiO2不溶于水，不与盐酸反应，氨气易溶于水； (2)沉钙过程中碳酸钙的的产率与温度的关系如图2所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)“沉钙”时，先通入过量的氨气，再通入二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 (用化学方程式表示)。 (4)由图2可得到的结论是 (填一条即可)。 11．蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。 (1)操作a的名称是 。 (2)上述流程中物质M可能是 。 (3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是 。 (4)蔗糖(C12H22O11)属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。 12．氯化钠是日常生活中的必需品。某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的流程图。 请回答： (1)操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)。 (3)沉淀Ⅱ的成分是 。(填化学式) (4)加入适量M溶液的目的是 。 (5)操作Y中要用到玻璃棒，其作用是 。 13．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：      （1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，补全反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+ 。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。 （2）沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为 。 （3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。 （4）已知部分原料的价格如下表所示。 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/kg） 0.36 2.90 上述工业流程中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是 。 14．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂。下图是某探究小组用含有MgCO3、MgSO4、Al2O3杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程（所加入的试剂均为适量）。回答： （1）氯化钙中钙元素的化合价为 。 （2）①中共发生了 个化学反应。 （3）②中除去的杂质离子是 。 （4）③中一个反应的化学方程式为 。 （5）滤渣的成分有氢氧化镁、 和 。 15．实验室使用石灰石制取二氧化碳，其实石灰石在生产生活中也有着广泛的用途。 (1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 。 (2)为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃，900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示，为使煅烧所得CaO活性最高，煅烧时控制的最佳条件时 。 (3)以电石渣【主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO的杂质】为原料制备高纯性CaCO3的流程如下（已知：氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87） ①步骤a中加入的药品为氯化铵溶液，由此说明氯化铵溶液的pH 7（选填<、>、=）； 如图2为氯化铵浓度对钙、镁浸出率的影响【浸出率=（进入溶液的某元素÷原固体中该元素的总质量）×100%】。 可知：较适宜的氯化铵溶液的质量分数为 ；浸取时主要反应的化学反应方程式为 。 ②操作b的名称是 。 ③流程c通入NH3目的不仅可以调节溶液pH，还可以 。 ④向滤液1中滴加碳酸钠溶液，也能得到碳酸钙，从节约药品角度分析图3所示流程的优点： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)反应物中含有钠元素、氯元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知，反应后的生成物中也含有钠元素、氯元素，故生成物中有氯化钠 (2)洗涤池、干燥器 2．(1)电 (2) (3)不污染环境（合理即可） 3．(1) 分解反应 (2) 使全部转化为 过滤 (3) (4) 充分利用海洋化学资源，提高经济效益 温室效应 植树造林 4．(1)天然气 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (4)灭火 (5)氢氧化钙微溶于水，吸收的二氧化碳较少 5． 干燥剂 -1、+4、+6 6．(1)二氧化碳/CO2 (2) 7． 过滤 Fe2+、H+ 中和过量的硫酸 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 8． 升高 复分解反应 漏斗 循环利用，降低成本，防止污染环境（合理即可） 64 9．(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)H2O (3)FeOOH (4) Na2CO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO3↓ 碳酸钠溶液呈碱性，NiSO4在碱性条件下生成Ni(OH)2沉淀，不能得到NiCO3 10．(1)过滤 (2)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)NH3+H2O=NH3·H2O (4)相同条件下，当温度为35℃时，碳酸钙产率最大(合理即可) 11． 过滤 活性炭 搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅 有机化合物 12．(1)漏斗 (2)Mg2+ (3)Mg(OH)2、CaCO3 (4)除尽过量的NaOH和Na2CO3 (5)搅拌防止局部过热，引起液滴飞溅 13． H2O 增大接触面积 Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH 化合 实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量 14． +2 3 硫酸根离子 MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2或2AlCl3+3Ca（OH）2＝2Al（OH）3↓+3CaCl2 氢氧化铝〔或Al（OH）3〕 硫酸钡（或BaSO4） 15．(1) (2)900 ℃ (3) ＜ 10% 2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 过滤 使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量 NH3和 NH4Cl可循环利用 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$