2024年中考化学专题复习---实验探究题

2024年中考化学专题复习·实验探究题 1．兴趣小组同学对物质的燃烧进行了一系列探究： 【资料显示】着火点：白磷40℃，红磷240℃。 (1)用如图1所示装置进行实验。 ①实验过程中观察到 的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达着火点。 ②实验中气球的作用是 。 (2)实验中发现燃烧不剧烈，小组同学对实验进行了改进(图2)：将盛有白磷的试管放入60℃水浴锅中，5秒后将过氧化氢溶液注入集气瓶中，并采集了相关数据(图3)。 ①甲瓶中发生反应的化学方程式为 。 ②图3中D点温度高于B点，原因是 。 (3)有同学对上述实验继续改进(图4)：用空气浴对红磷和白磷加热；A装置用高锰酸钾来制氧气。 ①为了看到白磷剧烈燃烧，应进行的操作是 。 ②装置B的作用是 。 2．小明进行溶液制的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。 （1）作催化剂，向的溶液中加入少量，立即产生大量气泡。    ①写出用溶液制备的化学方程式 。 ②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 填标号。 ③检验的方法是 ，若木条复燃，则证明收集的气体为。 （2）溶液做催化剂 向的溶液中加入2滴一定浓度的 溶液，立即产生大量气泡。 已知溶液中主要含有三种微粒：、、 问题那种微粒对溶液的分解起催化作用？ 假设假设一：可能是假设二：可能是假设三：可能是 分析①假设一不可能成立，理由是 。 操作 现象 其他条件不变，向溶液中加入NaCl溶液 无明显变化 其他条件不变，向溶液中加入溶液 无明显变化 其他条件不变，向溶液中加入溶液 立即产生大量气泡 结论②假设 成立，而假设一和另一种假设不成立。 ③催化剂比较从循环利用的角度分析， 填化学式更适合做该反应的催化剂。 3．硫养粉(Na2SO3)为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。 【查阅资料】 ⅰ.Na2SO3易溶于水，能与常见的酸(稀盐酸、稀硫酸)发生化学反应，生成SO2、H2O和钠盐。 ⅱ.SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。 ⅲ.碱石灰的主要成分为CaO和 NaOH 固体。 【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么? 【进行猜想】 猜想一：Na2SO3 猜想二：Na2SO3、Na2SO4 猜想三：Na2SO4 (1)猜想四： 。 猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3 猜想六：Na2SO4、Na2CO3 【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。 (2) 实验 实验操作 实验现象 实验结论 I 打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ①B装置中品红溶液褪色 猜想三、六不正确 ②E装置中澄清石灰水变浑浊 猜想一、二不正确 Ⅱ 另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量 BaCl₂溶液，观察现象。 ③ 猜想五正确 【反思交流】 (3)有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整： 。 (4)实验Ⅱ的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因： 。 【反思拓展】 (5)硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式： 。 4．化学科学探究不仅涨发同学们学习化学的兴趣，也能提高学习能力，有助于开发同学们的潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究 【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：只含有CO、H2。 猜想二：含有CO、CO2、H2和H2O。 猜想三：只含有CO2、H2和N2。 猜想四：只含有CO、CO2和H2。 经分析，其中猜想三一定是不正确的，理由是 。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ③氢气与一氧化碳都具有还原性。 【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。 (2)装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。 (3)反应前装置C中的药品为 溶液，其目的为 ；装置D的作用是 。 (4)反应后E中红色粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 ；E中发生反应的两个化学方程式分别为 。 (5)装置H的作用是 。 【实验结论】 (6)猜想 正确。 5．贴对联是中国节庆时的传统文化之一。春节期间小泽看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少盘样品到学校实验室和同学们一起进行探究。 【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，由初中常见的几种金属组成。 【提出问题】“金粉”的成分是什么？ 【进行清想】猜想一：金、银    猜想二：金、锌    猜想三：铜、锌        猜想四：铜、锌、铁 【实验验证】 (1) 步骤 现象 结论 1、取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀盐酸，过滤 产生 ，试管底部有未溶物 猜想一不成立 溶液呈无色 猜想 不成立 2、取上述过滤所得未溶物，在空气中灼烧 观察到 猜想三成立 (2)步骤2发生反应的化学方程式为 。 【继续探究】 (3)向步骤1过滤所得滤液中插入打磨过的铝片（足量）一段时间后，发现铝片表面产生气泡，并有附着物，写出产生气泡的反应的化学方程式 。 【拓展应用】 (4)铜锌合金因为呈现黄金光泽而被某些不法之徒假冒黄金骗人。设计一种鉴别真假黄金的实验方案： 。 6．化学兴趣小组的同学对溶液的导电性、溶液中化学反应前后微粒变化以及反应后物质的成分判断进行了一系列项目化学习。 【任务一】溶液的导电性 (1)课堂上，老师带领同学们试验了某些物质的导电性，例如稀盐酸、石灰水、硫酸钠溶液等。经过讨论，同学们得出溶液具有导电性的原因是 。 【任务二】探究溶液中进行化学反应前后微粒的变化情况 (2)实验1中反应前后溶液中没有变化的离子是 。 (3)实验2中发生反应的化学方程式为 。 【任务三】反应后物质的成分判断    (4)小组同学对反应后三支试管中物质进行以下操作，请填写下表中的空格： 步骤 现象 分析与结论 ①将有沉淀产生的试管中的混合物过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液混合，使其充分反应 产生气泡，生成白色沉淀 ②将步骤①中最终得到的混合物过滤，得到滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入足量稀硝酸 产生气泡，固体部分消失 滤渣A的成分为 ，滤液B中一定不含有 (5)同学们继续对滤液B中的成分进行探究。 【提出问题】滤液B中含有哪些离子？ 【猜想与假设】 猜想一：、、         猜想二：、、、 猜想三：、、、         猜想四：、、、 猜想五： （写出一种合理的猜想） 【实验与探究】 ①小刚为验证猜想一进行以下实验：取少量滤液B于试管中并加入足量的氯化钡溶液，无明显现象，由此得出猜想一正确的结论。但小亮不同意这一结论，理由是 。 ②小明通过以下方法进一步证明滤液B中离子成分：取少量滤液B于试管中，向其中加入硫酸钠溶液，通过仪器测定并绘制如图2所示的溶液中某离子数目的变化趋势图。 【实验结论】滤液B的成分是 （填离子符号）。 【归纳与总结】通过以上实验我们能够总结出，在研究反应后溶液中离子成分时，不需要对所有的离子进行探究，只要对可能存在的离子进行探究，就能得出正确的结论。 7．小芳对复分解反应发生的条件产生兴趣，于是她和小组内同学仅用以下药品展开了探究。 实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞试液 【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？ 【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba2+有毒。 【实验探究】小芳用上述物质做了下列几组实验 组合序号 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 组合物质 稀盐酸 氯化钠 稀盐酸 氢氧化钠 稀盐酸 碳酸钠 稀硫酸 硝酸钡 氯化钠 硝酸钡 硝酸钡 碳酸钠 【记录和解释】 （1）组合（1）、（2）、（5）均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，小芳在实验过程中使用了酚酞试液。 （2）请写出组合（6）的化学方程式 。 【实验结论】他们通过实验探究并请教老师后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 生成时，复分解反应才可以发生。 【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【实验1】探究沉淀的成分。 【提出猜想】I．沉淀只有硫酸钡II． ，Ⅲ．沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡 小莲取少量沉淀于试管中，滴加过量的 （请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。 【实验2】探究清液的成分。 ①取少量清液于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，无明显现象。 ②另取少量清液于另一只试管中，滴加 ，有白色沉淀产生。 【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中一定没有的离子是 （指示剂除外,且不考虑水的电离）。 【处理废液】为了防止污染环境，小芳对废液进行处理，将固体回收进一步处理，溶液排放。 【交流与反思】根据你对复分解反应发生条件的了解，请写出一个题中实验药品间除（1）~（6）组合之外，能发生复分解反应的化学方程式 。 8．纸的使用促进了人类文明的发展，在《天工开物》中，就已经详细记载了我国古法造纸的工序（如图所示）。 【查阅资料】 i．造纸原料主要由纤维素、半纤维素和木质素（由碳、氢、氧元素组成的有机物）组成； ii．古法造纸蒸煮过程加入的试剂“浸灰水”是草木灰和石灰乳，其目的是腐蚀、溶解木质素。 (1)草木灰和石灰乳的主要成分分别为和 （填写化学式）。 石灰法制浆时脱脂脱色能力强，脱木质素能力弱，成纸强度低。现代造纸对蒸煮试剂进行了改良，使用。某造纸厂对造纸废弃物进行了如图所示处理，并回收苛性钠。经检验“蒸煮”之后的溶液中存在。 (2)气体X的成分为 。 【提出问题1】滤液Ⅰ中是否含有? 【实验验证1】小组同学通过图中所示实验进行验证，得出滤液I中含的结论。 (3)步骤①的化学方程式为 。 【交流讨论】 (4)若滤液Ⅰ在蒸发浓缩过程中没有晶体析出，根据溶液的组成可知，浓缩过程溶液中 的质量不变。 【提出问题2】滤液Ⅱ中的溶质（不考虑其中溶解的有机物）是什么? 【作出猜想】猜想①：、；猜想②：，；猜想③：、，。 (5)小组同学经讨论一致认为猜想③不成立，理由是 。 【实验验证2】 (6)取少量滤液Ⅱ于试管中， （填写操作过程及实验现象），说明猜想②正确。 【知识拓展】 (7)造纸工业在生产过程中会产生大量污染物，如果不经处理或只轻度处理就将废水直接排放，会造成严重的污染。造纸厂废水主要含有氢氧化钠和一些细小纤维有机物及沉淀物，工厂利用计和COD传感器（可以用来表示废水中总有机物含量）测得在污水处理过程中溶液和总有机物含量的变化，根据如图所示变化可知当废水的在6~9之间，COD的指标范围为 便可排放。 9．食盐(主要成分为NaCl)是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，将食之无味。某化学兴趣小组的同学们对食盐展开了项目式探究。 项目一：鉴别工业用盐和食盐 【查阅资料】亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，有咸味，外形与食盐相似，水溶液呈碱性，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。 【进行实验】同学们在某集贸市场买了一些散装盐，回到实验室后，取少量样品于烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，使其充分溶解。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 品尝 有咸味 样品是食盐 方案二 取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 方案三 取少量溶液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液不变色 【实验小结】 (1)方案二中发生反应的化学方程式是 。 【反思评价】 (2)①亚硝酸钠不能代替食盐用于烹调。 ②上述方案中的方案一是错误的，该方案错误的原因是 。 项目二：了解加碘食盐 【信息检索】碘是人体必需元素，因体内不能生成需从外界获取。人体缺碘会患 。 【交流讨论】 (3)加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾 ，其中碘元素的化合价是 。烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐，由此推测碘酸钾可能具有的一种性质是 。 项目三：科学食用食盐 【交流讨论】 (4)摄入过量的食盐会使体重增加、身材走样，还可能会诱发高血压等疾病。在日常生活中，科学食用食盐的方法是 。 10．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气 ，是氮肥工业的重要原料。 （1）实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体混合制取少量氨气，产生氨气的原因有： ①氢氧化钠固体溶于水放热，促使氨水分解生成氨气，化学方程式为： NH3↑+H2O。 ②氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气在水中的 ，有利于氨气逸出。 （2）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花，做了图1所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 ①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 ； ②写出该反应的化学方程式： 。 （3）为了获得更好的视觉效果，该小组同学设计了图2所示实验。 【实验步骤】从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部（过程中棉花不接触管壁），pH试纸迅速变为红色；再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部，用摄像机记录实验现象。 【查阅资料】图3所示是本实验所用的pH试纸的显色范围。 【现象分析】图4所示是摄像机记录下来的pH试纸每15s的显色情况。 420s时，pH试纸全部变为绿色，白烟大部分沉降至量筒底部。图4中，75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、 和 。 【拓展探究】上述实验中，若上下棉花颠倒，即玻璃管底部是蘸有浓氨水的棉花，顶部是蘸有浓盐酸的棉花，则pH试纸几乎直接变为绿色，玻璃管内迅速充满白烟，解释产生这种现象的原因： 。 （4）氯化铵是一种常见的氮肥。某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%，已知杂质不含氮元素，则此化肥中氯化铵的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 11．有位化学老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。 【实验探究】小长同学进行了如下实验探究： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁 烧杯壁发热 ② 取少量实验①烧杯中的上层清液于试管中，滴入几滴 溶液变红 有Ca（OH）2 ③ 取少量实验①烧杯中的下层不溶物于另一试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 有CaCO3 【交流与讨论】 （1）同学们经过讨论，发现通过实验②还不能得出样品中一定含有Ca（OH）2的结论，理由是 。 （2）为确定Ca（OH）2是否存在，同学们继续探究。取1.15g该生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图所示： 【计算与分析】 （1）该实验中，滤液B中溶质的质量是 g。 （2）该生石灰样品 （填“有”或“没有”）Ca（OH）2，请根据计算结果说明理由： 。 12．实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？ 【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析： (1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是 溶液。 乙同学提出，依据元素化合价规律，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能。 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。 实验操作 实验现象 ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。 产生白色沉淀。 产生大量气泡，沉淀消失。 【实验结论】 (2)该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠。生成白色沉淀的化学方程式是 。 【实验反思】 (3)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下： 实 验 操 作 实 验 现 象 取该溶液少量于试管中，加入一定量的 13．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。 Ⅰ  固体的成分分析 【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？ 【查阅资料】 ①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3； ②CaCl2溶液的pH=7，碳酸钠溶液的pH›7 ③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ④碱石灰是CaO和NaOH的混合物 【提出猜想】 猜想Ⅰ：固体未变质 猜想Ⅱ：固体全部变质 猜想Ⅲ：固体部分变质 【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。 同学 小红 小美 小伍 实验操作 加入适量氢氧化钙溶液 加入过量氯化钙溶液 加入过量稀硫酸 【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。 【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是 。 （二）根据小美的结论推测小伍实验现象是 。 Ⅱ 固体中各成分含量 【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？ 【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置。 ①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 ； ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请分析：装置II中A的作用 ；若无装置C，对测定结果造成的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)； 【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数。（写出计算过程） 【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应 保存。 ②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。 14．某同学在蒸发浓缩FeCl3溶液时，闻到刺激性气味且观察到溶液逐渐变为红色浑浊，经过滤、洗涤和低温干燥，得Fe（OH）3固体。 【猜测】浓缩时出现有刺激性气味的气体可能是：①HCl；②Cl2；HCl和Cl2混合物。 资料1：①，HClO溶液显酸性，能使紫色石蕊试液褪色。 ②Cl2和KI溶液发生如下反应： 【实验】 （1）将气体通入淀粉和足量KI的混合溶液（无色），溶液未变蓝色猜测 （填序号）不成立。 （2）将气体通入紫色石蕊试液， （填现象），猜测①成立。 【结论】蒸发浓缩FeCl3溶液时，发生反应的化学方程式 。 资料2：在某温度时蒸发浓缩FeCl3溶液，可得到碱式氯化铁固体[Fe2（OH） x Cly·nH2O]，其不溶于水，充分加热分解为Fe2O3、HCl和H2O。浓硫酸不吸收HCl。 （3）为确定Fe2（OH） x Cly·n H2O的组成，取该固体30.5g，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图 （选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。 实验数据：a．加热后剩余固体质量16.0g。b．浓NaOH溶液增重7.30g。实验中，浓硫酸增重为 。 【延伸】将该Fe2（OH） x Cly·n H2O长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Fe（OH）3。此反应的化学方程式 。 15．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。 （1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 该溶液已变质 （2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质是 。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实现现象 结论 先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液 （3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。    ①操作a的名称为 。 ②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量 （填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。 16．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂.因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： 。 结论：猜想一不正确 实验步骤2：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量. 实验现象： 。 结论：猜想二不正确，猜想三正确. 【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪种单独使用也能完成该实验？ 。（填字母） A.pH试纸        B.铜                C.紫色石蕊溶液        D.硝酸银溶液. 2024年中考化学专题复习·实验探究题参考答案 1．兴趣小组同学对物质的燃烧进行了一系列探究： 【资料显示】着火点：白磷40℃，红磷240℃。 (1)用如图1所示装置进行实验。 ①实验过程中观察到 的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达着火点。 ②实验中气球的作用是 。 (2)实验中发现燃烧不剧烈，小组同学对实验进行了改进(图2)：将盛有白磷的试管放入60℃水浴锅中，5秒后将过氧化氢溶液注入集气瓶中，并采集了相关数据(图3)。 ①甲瓶中发生反应的化学方程式为 。 ②图3中D点温度高于B点，原因是 。 (3)有同学对上述实验继续改进(图4)：用空气浴对红磷和白磷加热；A装置用高锰酸钾来制氧气。 ①为了看到白磷剧烈燃烧，应进行的操作是 。 ②装置B的作用是 。 【答案】(1) 白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧 平衡气压，防止污染空气 (2) 过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成的氧气使白磷燃烧更剧烈 (3) 关闭K1，打开K2 防止水倒吸 2．小明进行溶液制的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。 （1）作催化剂，向的溶液中加入少量，立即产生大量气泡。    ①写出用溶液制备的化学方程式 。 ②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 填标号。 ③检验的方法是 ，若木条复燃，则证明收集的气体为。 （2）溶液做催化剂 向的溶液中加入2滴一定浓度的 溶液，立即产生大量气泡。 已知溶液中主要含有三种微粒：、、 问题那种微粒对溶液的分解起催化作用？ 假设假设一：可能是假设二：可能是假设三：可能是 分析①假设一不可能成立，理由是 。 操作 现象 其他条件不变，向溶液中加入NaCl溶液 无明显变化 其他条件不变，向溶液中加入溶液 无明显变化 其他条件不变，向溶液中加入溶液 立即产生大量气泡 结论②假设 成立，而假设一和另一种假设不成立。 ③催化剂比较从循环利用的角度分析， 填化学式更适合做该反应的催化剂。 【答案】 C E 将带火星的木条伸入集气瓶中 过氧化氢溶液中溶剂是水 二 3．硫养粉(Na2SO3)为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。 【查阅资料】 ⅰ.Na2SO3易溶于水，能与常见的酸(稀盐酸、稀硫酸)发生化学反应，生成SO2、H2O和钠盐。 ⅱ.SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。 ⅲ.碱石灰的主要成分为CaO和 NaOH 固体。 【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么? 【进行猜想】 猜想一：Na2SO3 猜想二：Na2SO3、Na2SO4 猜想三：Na2SO4 (1)猜想四： 。 猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3 猜想六：Na2SO4、Na2CO3 【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。 (2) 实验 实验操作 实验现象 实验结论 I 打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ①B装置中品红溶液褪色 猜想三、六不正确 ②E装置中澄清石灰水变浑浊 猜想一、二不正确 Ⅱ 另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量 BaCl₂溶液，观察现象。 ③ 猜想五正确 【反思交流】 (3)有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整： 。 (4)实验Ⅱ的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因： 。 【反思拓展】 (5)硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式： 。 【答案】(1)Na2SO3、Na2CO3 (2)有白色沉淀产生 (3)D中品红不变色 (4)会对样品中硫酸根离子的检验造成干扰 (5)2Na2SO3+O2=2Na2SO4 4．化学科学探究不仅涨发同学们学习化学的兴趣，也能提高学习能力，有助于开发同学们的潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究 【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：只含有CO、H2。 猜想二：含有CO、CO2、H2和H2O。 猜想三：只含有CO2、H2和N2。 猜想四：只含有CO、CO2和H2。 经分析，其中猜想三一定是不正确的，理由是 。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ③氢气与一氧化碳都具有还原性。 【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。 (2)装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。 (3)反应前装置C中的药品为 溶液，其目的为 ；装置D的作用是 。 (4)反应后E中红色粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 ；E中发生反应的两个化学方程式分别为 。 (5)装置H的作用是 。 【实验结论】 (6)猜想 正确。 【答案】(1)反应物中没有氮元素 (2)水蒸气和二氧化碳 (3) NaOH 除CO2 吸收H2O (4) 氢气和一氧化碳 、 (5)除CO，防止污染空气 (6)二 5．贴对联是中国节庆时的传统文化之一。春节期间小泽看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少盘样品到学校实验室和同学们一起进行探究。 【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，由初中常见的几种金属组成。 【提出问题】“金粉”的成分是什么？ 【进行清想】猜想一：金、银    猜想二：金、锌    猜想三：铜、锌        猜想四：铜、锌、铁 【实验验证】 (1) 步骤 现象 结论 1、取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀盐酸，过滤 产生 ，试管底部有未溶物 猜想一不成立 溶液呈无色 猜想 不成立 2、取上述过滤所得未溶物，在空气中灼烧 观察到 猜想三成立 (2)步骤2发生反应的化学方程式为 。 【继续探究】 (3)向步骤1过滤所得滤液中插入打磨过的铝片（足量）一段时间后，发现铝片表面产生气泡，并有附着物，写出产生气泡的反应的化学方程式 。 【拓展应用】 (4)铜锌合金因为呈现黄金光泽而被某些不法之徒假冒黄金骗人。设计一种鉴别真假黄金的实验方案： 。 【答案】(1) 气泡 四 固体全部变黑 (2) (3) (4)取少量样品，高温灼烧，如果样品变黑，则是铜锌合金（假黄金）；如果样品的颜色无明显变化，则是真黄金 6．化学兴趣小组的同学对溶液的导电性、溶液中化学反应前后微粒变化以及反应后物质的成分判断进行了一系列项目化学习。 【任务一】溶液的导电性 (1)课堂上，老师带领同学们试验了某些物质的导电性，例如稀盐酸、石灰水、硫酸钠溶液等。经过讨论，同学们得出溶液具有导电性的原因是 。 【任务二】探究溶液中进行化学反应前后微粒的变化情况 (2)实验1中反应前后溶液中没有变化的离子是 。 (3)实验2中发生反应的化学方程式为 。 【任务三】反应后物质的成分判断    (4)小组同学对反应后三支试管中物质进行以下操作，请填写下表中的空格： 步骤 现象 分析与结论 ①将有沉淀产生的试管中的混合物过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液混合，使其充分反应 产生气泡，生成白色沉淀 ②将步骤①中最终得到的混合物过滤，得到滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入足量稀硝酸 产生气泡，固体部分消失 滤渣A的成分为 ，滤液B中一定不含有 (5)同学们继续对滤液B中的成分进行探究。 【提出问题】滤液B中含有哪些离子？ 【猜想与假设】 猜想一：、、         猜想二：、、、 猜想三：、、、         猜想四：、、、 猜想五： （写出一种合理的猜想） 【实验与探究】 ①小刚为验证猜想一进行以下实验：取少量滤液B于试管中并加入足量的氯化钡溶液，无明显现象，由此得出猜想一正确的结论。但小亮不同意这一结论，理由是 。 ②小明通过以下方法进一步证明滤液B中离子成分：取少量滤液B于试管中，向其中加入硫酸钠溶液，通过仪器测定并绘制如图2所示的溶液中某离子数目的变化趋势图。 【实验结论】滤液B的成分是 （填离子符号）。 【归纳与总结】通过以上实验我们能够总结出，在研究反应后溶液中离子成分时，不需要对所有的离子进行探究，只要对可能存在的离子进行探究，就能得出正确的结论。 【答案】(1)溶液中有自由移动的离子 (2)氯离子、钠离子/Cl-、Na+ (3) (4)BaSO4、BaCO3/硫酸钡、碳酸钡 (5) 、、、、 猜想四加入足量的氯化钡溶液也没明显现象 、、 7．小芳对复分解反应发生的条件产生兴趣，于是她和小组内同学仅用以下药品展开了探究。 实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞试液 【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？ 【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba2+有毒。 【实验探究】小芳用上述物质做了下列几组实验 组合序号 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 组合物质 稀盐酸 氯化钠 稀盐酸 氢氧化钠 稀盐酸 碳酸钠 稀硫酸 硝酸钡 氯化钠 硝酸钡 硝酸钡 碳酸钠 【记录和解释】 （1）组合（1）、（2）、（5）均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，小芳在实验过程中使用了酚酞试液。 （2）请写出组合（6）的化学方程式 。 【实验结论】他们通过实验探究并请教老师后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 生成时，复分解反应才可以发生。 【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【实验1】探究沉淀的成分。 【提出猜想】I．沉淀只有硫酸钡II． ，Ⅲ．沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡 小莲取少量沉淀于试管中，滴加过量的 （请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。 【实验2】探究清液的成分。 ①取少量清液于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，无明显现象。 ②另取少量清液于另一只试管中，滴加 ，有白色沉淀产生。 【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中一定没有的离子是 （指示剂除外,且不考虑水的电离）。 【处理废液】为了防止污染环境，小芳对废液进行处理，将固体回收进一步处理，溶液排放。 【交流与反思】根据你对复分解反应发生条件的了解，请写出一个题中实验药品间除（1）~（6）组合之外，能发生复分解反应的化学方程式 。 【答案】 （2） 沉淀或气体或水 沉淀只有碳酸钡 稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生 稀硫酸（或Na2CO3溶液）； OH-、CO32-、SO42-、H+ 8．纸的使用促进了人类文明的发展，在《天工开物》中，就已经详细记载了我国古法造纸的工序（如图所示）。 【查阅资料】 i．造纸原料主要由纤维素、半纤维素和木质素（由碳、氢、氧元素组成的有机物）组成； ii．古法造纸蒸煮过程加入的试剂“浸灰水”是草木灰和石灰乳，其目的是腐蚀、溶解木质素。 (1)草木灰和石灰乳的主要成分分别为和 （填写化学式）。 石灰法制浆时脱脂脱色能力强，脱木质素能力弱，成纸强度低。现代造纸对蒸煮试剂进行了改良，使用。某造纸厂对造纸废弃物进行了如图所示处理，并回收苛性钠。经检验“蒸煮”之后的溶液中存在。 (2)气体X的成分为 。 【提出问题1】滤液Ⅰ中是否含有? 【实验验证1】小组同学通过图中所示实验进行验证，得出滤液I中含的结论。 (3)步骤①的化学方程式为 。 【交流讨论】 (4)若滤液Ⅰ在蒸发浓缩过程中没有晶体析出，根据溶液的组成可知，浓缩过程溶液中 的质量不变。 【提出问题2】滤液Ⅱ中的溶质（不考虑其中溶解的有机物）是什么? 【作出猜想】猜想①：、；猜想②：，；猜想③：、，。 (5)小组同学经讨论一致认为猜想③不成立，理由是 。 【实验验证2】 (6)取少量滤液Ⅱ于试管中， （填写操作过程及实验现象），说明猜想②正确。 【知识拓展】 (7)造纸工业在生产过程中会产生大量污染物，如果不经处理或只轻度处理就将废水直接排放，会造成严重的污染。造纸厂废水主要含有氢氧化钠和一些细小纤维有机物及沉淀物，工厂利用计和COD传感器（可以用来表示废水中总有机物含量）测得在污水处理过程中溶液和总有机物含量的变化，根据如图所示变化可知当废水的在6~9之间，COD的指标范围为 便可排放。 【答案】(1) (2)和水蒸气 (3)/ (4)溶质 (5)与会发生反应 (6)通入（或加入溶液），出现沉淀（合理即可） (7)小于100mg/L 9．食盐(主要成分为NaCl)是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，将食之无味。某化学兴趣小组的同学们对食盐展开了项目式探究。 项目一：鉴别工业用盐和食盐 【查阅资料】亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，有咸味，外形与食盐相似，水溶液呈碱性，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。 【进行实验】同学们在某集贸市场买了一些散装盐，回到实验室后，取少量样品于烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，使其充分溶解。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 品尝 有咸味 样品是食盐 方案二 取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 方案三 取少量溶液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液不变色 【实验小结】 (1)方案二中发生反应的化学方程式是 。 【反思评价】 (2)①亚硝酸钠不能代替食盐用于烹调。 ②上述方案中的方案一是错误的，该方案错误的原因是 。 项目二：了解加碘食盐 【信息检索】碘是人体必需元素，因体内不能生成需从外界获取。人体缺碘会患 。 【交流讨论】 (3)加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾 ，其中碘元素的化合价是 。烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐，由此推测碘酸钾可能具有的一种性质是 。 项目三：科学食用食盐 【交流讨论】 (4)摄入过量的食盐会使体重增加、身材走样，还可能会诱发高血压等疾病。在日常生活中，科学食用食盐的方法是 。 【答案】(1) (2)不能尝药品的味道，以免中毒 (3) +5 受热易分解 (4)适量摄取，尽量少吃含盐量高的食物（合理即可） 10．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气 ，是氮肥工业的重要原料。 （1）实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体混合制取少量氨气，产生氨气的原因有： ①氢氧化钠固体溶于水放热，促使氨水分解生成氨气，化学方程式为： NH3↑+H2O。 ②氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气在水中的 ，有利于氨气逸出。 （2）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花，做了图1所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 ①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 ； ②写出该反应的化学方程式： 。 （3）为了获得更好的视觉效果，该小组同学设计了图2所示实验。 【实验步骤】从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部（过程中棉花不接触管壁），pH试纸迅速变为红色；再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部，用摄像机记录实验现象。 【查阅资料】图3所示是本实验所用的pH试纸的显色范围。 【现象分析】图4所示是摄像机记录下来的pH试纸每15s的显色情况。 420s时，pH试纸全部变为绿色，白烟大部分沉降至量筒底部。图4中，75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、 和 。 【拓展探究】上述实验中，若上下棉花颠倒，即玻璃管底部是蘸有浓氨水的棉花，顶部是蘸有浓盐酸的棉花，则pH试纸几乎直接变为绿色，玻璃管内迅速充满白烟，解释产生这种现象的原因： 。 （4）氯化铵是一种常见的氮肥。某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%，已知杂质不含氮元素，则此化肥中氯化铵的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 【答案】 小 NH3•H2OH2O+NH3↑ 溶解度减小 相同条件下，氨分子比氯化氢分子运动的快 NH3+HCl═NH4Cl 黄色 红色 氯化氢气体的密度比空气大，氨气的密度比空气小，两种气体更快反应 96.3% 11．有位化学老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。 【实验探究】小长同学进行了如下实验探究： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁 烧杯壁发热 ② 取少量实验①烧杯中的上层清液于试管中，滴入几滴 溶液变红 有Ca（OH）2 ③ 取少量实验①烧杯中的下层不溶物于另一试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 有CaCO3 【交流与讨论】 （1）同学们经过讨论，发现通过实验②还不能得出样品中一定含有Ca（OH）2的结论，理由是 。 （2）为确定Ca（OH）2是否存在，同学们继续探究。取1.15g该生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图所示： 【计算与分析】 （1）该实验中，滤液B中溶质的质量是 g。 （2）该生石灰样品 （填“有”或“没有”）Ca（OH）2，请根据计算结果说明理由： 。 【答案】 有CaO 无色酚酞试液 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，其溶液也能使无色酚酞试液变红 0.74 有 由实验可知0.50g滤渣A为样品中的CaCO3，对于1.15g生石灰样品中余下的0.65g固体，若全为CaO，则滤液B中的Ca（OH）2应为0.86g；若全为Ca（OH）2，则滤液B中的Ca（OH）2应为0.65g；若CaO和Ca（OH）2都有，则滤液B中的Ca（OH）2应介于0.65g～0.86g之间。而实际上滤液B中Ca（OH）2为0.74g，介于0.65g～0.86g之间，0.65g固体为CaO和Ca（OH）2，故样品中一定有Ca（OH）2（其他分析准确、合理均可） 12．实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？ 【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析： (1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是 溶液。 乙同学提出，依据元素化合价规律，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能。 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。 实验操作 实验现象 ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。 产生白色沉淀。 产生大量气泡，沉淀消失。 【实验结论】 (2)该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠。生成白色沉淀的化学方程式是 。 【实验反思】 (3)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下： 实 验 操 作 实 验 现 象 取该溶液少量于试管中，加入一定量的 【答案】(1)氯化钠/NaCl (2) (3) 碳酸钠（答案不唯一） 有气泡产生（与前面试剂保持一致） 13．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。 Ⅰ  固体的成分分析 【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？ 【查阅资料】 ①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3； ②CaCl2溶液的pH=7，碳酸钠溶液的pH›7 ③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ④碱石灰是CaO和NaOH的混合物 【提出猜想】 猜想Ⅰ：固体未变质 猜想Ⅱ：固体全部变质 猜想Ⅲ：固体部分变质 【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。 同学 小红 小美 小伍 实验操作 加入适量氢氧化钙溶液 加入过量氯化钙溶液 加入过量稀硫酸 【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。 【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是 。 （二）根据小美的结论推测小伍实验现象是 。 Ⅱ 固体中各成分含量 【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？ 【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置。 ①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 ； ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请分析：装置II中A的作用 ；若无装置C，对测定结果造成的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)； 【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数。（写出计算过程） 【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应 保存。 ②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【答案】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色。 因加氢氧化钙溶液引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰 加入一定量的硫酸后，才会产生气泡，溶液由红色变为无色 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 偏大 53% 密封 小于 14．某同学在蒸发浓缩FeCl3溶液时，闻到刺激性气味且观察到溶液逐渐变为红色浑浊，经过滤、洗涤和低温干燥，得Fe（OH）3固体。 【猜测】浓缩时出现有刺激性气味的气体可能是：①HCl；②Cl2；HCl和Cl2混合物。 资料1：①，HClO溶液显酸性，能使紫色石蕊试液褪色。 ②Cl2和KI溶液发生如下反应： 【实验】 （1）将气体通入淀粉和足量KI的混合溶液（无色），溶液未变蓝色猜测 （填序号）不成立。 （2）将气体通入紫色石蕊试液， （填现象），猜测①成立。 【结论】蒸发浓缩FeCl3溶液时，发生反应的化学方程式 。 资料2：在某温度时蒸发浓缩FeCl3溶液，可得到碱式氯化铁固体[Fe2（OH） x Cly·nH2O]，其不溶于水，充分加热分解为Fe2O3、HCl和H2O。浓硫酸不吸收HCl。 （3）为确定Fe2（OH） x Cly·n H2O的组成，取该固体30.5g，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图 （选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。 实验数据：a．加热后剩余固体质量16.0g。b．浓NaOH溶液增重7.30g。实验中，浓硫酸增重为 。 【延伸】将该Fe2（OH） x Cly·n H2O长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Fe（OH）3。此反应的化学方程式 。 【答案】 ②③ 石蕊试液变红，且不褪色 甲 7.2g 15．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。 （1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 该溶液已变质 （2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质是 。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实现现象 结论 先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液 （3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。    ①操作a的名称为 。 ②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量 （填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。 【答案】 有气泡产生 NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠） 白色沉淀 变为红色 过滤 > 16．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂.因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： 。 结论：猜想一不正确 实验步骤2：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量. 实验现象： 。 结论：猜想二不正确，猜想三正确. 【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪种单独使用也能完成该实验？ 。（填字母） A.pH试纸        B.铜                C.紫色石蕊溶液        D.硝酸银溶液. 【答案】 可能是CaCl2和HCl 溶液不变红色 先有气体产生，后产生沉淀 反应物的用量 AC 1 学科网（北京）股份有限公司 $$