2024年中考化学提分专训：流程题

2024年中考化学提分专训：流程题 1．盐酸生产工业流程如下图所示。已知氯化氢（HCl）气体极易溶于水。 (1)合成塔中发生化合反应的化学方程式为 。 (2)已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会 （填“增大”或“减小”）。 (3)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是 。 2．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，在未名化学教研团队老师指导下设计并进行了如下实验。 已知：Cu+H2O2+H2SO4 ═ CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应． （1）将电路板粉碎成粉末的目的是 。 （2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。 （3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。 3．现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3 ）为原料制备碳酸钠，主要流程如下: 注：晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 （1）溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是 。 （2）分离器中进行的操作是过滤。过滤操作需要使用的仪器有 （填字母）。 A 烧杯 B 玻璃棒 C 漏斗 D 酒精灯 （3）上述流程中可以循环利用的物质是 。 （4）煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为 。 4．芯片的制造代表一个国家的科技水平。芯片的主要成分是高纯硅。如图是工业上。以某种石英砂(主要成分为SiO2，还含一定量Li2O、Fe2O3、Al2O3)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题： 资料：I.NH3•H2O属于碱。 II.当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。 (1)“酸浸”的稀盐酸要过量，其目的是使Li2O、Fe2O3、Al2O3 。 (2)操作a的名称是 。 (3)NH4Cl中氮元素显 价。 (4)反应②属于置换反应，则其化学方程式为 ，该反应需要在无氧气环境中进行，原因是 (答一点)。 (5)要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，应加入试剂X调节溶液pH=5，使Fe3+和Al3+沉淀完全，则试剂X可以选择下面的______(填字母)。 A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NH3•H2O D．K2CO3 5．据报道，科学家研制一种太阳能反应器，利用新型催化剂二氧化铈，集中太阳的热量产生高温，将水和二氧化碳进行转化，产物可供燃烧发电。转化示意图如图： （1）转化①的反应原理，可以表示为：CO2+H2OCO+H2+X，则 X 的化学式为 。 （2）在转化③中，体现了氢气和一氧化碳都具有 ，所以可用作燃料。 （3）某同学设想利用铁、铜等常见金属从可溶性铈盐中置换出金属铈，用于制备二氧化铈。他在实验室利用金属与酸在相同条件下反应，记录现象如下： 金属 Cc Fe Cu 与稀盐酸反应 放出气泡速率很快 放出气泡速率较快 无明显现象 根据实验结果判断他的设想能否实现？并简要说明理由 。 6．海水中富含多种化工原料，海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，经过一系列除杂反应，最终得到精盐水，经蒸发结晶即得精盐。苦卤经过一系列化学反应，可以制得重要的化工产品。以下是某化工厂对海水进行综合利用的流程图： （1）在制备精盐的过程中，BaC12和Na2CO3溶液的添加顺序是否可以颠倒 ，理由是 。 （2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 。 （3）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳，工业生产中使用石灰乳而不使用澄清石灰水的原因是 。 （4）请写出氢氧化镁与盐酸反应的化学反应方程式 。 7．空气是一种宝贵的资源。可利用空气制取氮肥，其简要流程如下： (1)利用空气制取氮气和氧气是在低温下加压把空气转变成 态，然后蒸发， 先蒸发出来，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)写出生成氨气的反应文字表达式： 。 (3)写出氮气的另外一种用途 。 8．碱式碳酸镁化学式为是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下： 操作1的名称是 ，所用的玻璃仪器是 填写一种即可。 写出“反应2”的化学方程式： 。 副产品氯化铵中铵根离子的化合价为 。 9．2022年11月1日，梦天实验舱成功与天和核心舱对接。科学家设计了几套座舱内氧气更新的系统。如下图所示：    (1)在空间站舱内，电源系统实际上就是一个光伏系统，其能量来源主要是 。 (2)水电解产生氧气的电极是 （选填“正极”或“负极”）。 (3)写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。 (4)载人飞行适宜选择 （选填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更新氧气，理由是 。 10．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1）操作a的名称是 。 （2）写出NH4Cl的一种用途 。 （3）反应①的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示 。 11．随着世界工业经济的发展、人口的剧增、人类欲望的无限上升和生产生活方式的无节制，世界气候面临越来越严重的问题，二氧化碳排放量越来越大，全球灾难性气候变化屡屡出现，已经严重危害到人类的生存环境和健康安全。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。 根据上述流程回答下列问题: （1）上述流程中可循环利用的物质是 。 （2）“低碳”是全世界的主题，这里的“碳”主要是指 气体。 （3）甲醇（CH3OH）完全燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，发生反应的化学方程式为 。 （4）证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料燃烧产物中含有二氧化碳的方法是（用化学方程式表示） 。 12．铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。某学习小组模拟工业生产用废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应）提取Fe，实验流程如图1所示。 (1)步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是 。 (2)写出步骤Ⅰ得到FeSO4溶液的其中一个化学方程式 。 (3)步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，得到的X溶液的溶质中属于盐的是 ，步骤Ⅲ发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (4)步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是 （填化学式）。 (5)在步骤Ⅴ中，学习小组为了研究CO与Fe2O3的反应过程，查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的。第一步是Fe2O3被还原成Fe3O4，第二步是Fe3O4被还原成FeO，第三步是FeO被还原成Fe，每一步都有CO2生成。 ①请写出第二步反应的化学方程式。 第一步：； 第二步： ； 第三步：。 ②CO与Fe2O3的反应过程中，得到的产物与反应温度有密切的关系，学习小组用热分析仪进行热反应测定，获得相关数据，绘制成如图2所示的固体质量—反应温度关系图。根据图2分析：反应温度500～600℃时得到的产物是 ，若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到 ℃。 13．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)X是一种单质。请按要求回答相关问题： （1）图中空气分离属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （2）写出“X→NH3”反应的表达式 。 （3）将CO2和NH3溶于水以合成尿素，反应条件控制为“低温加压”的目的是 。 （4）根据尿素的化学式计算： ①尿素中碳元素与氮元素的质量比为 。 ②施用多少克硝酸铵(NH4NO3)与60克尿素含氮量相当 ? 14．盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图所示流程进行除杂，得到精盐。 (1)操作1需要在______（填字母）中进行。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶 (2)操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (3)操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中的可溶性杂质）、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)在农业生产中，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16 g，加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯中（实验条件下，水的密度为1 g· mL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是 。 15．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如图： (1)加入过量氢氧化钠溶液是为了除尽粗盐中的 (填化学式)。 (2)在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是 。 (3)滤液中所含的溶质除NaCl外，还有 (填化学式)。 (4)操作A的名称为 。 (5)已知样品中含80gNaCl，经提纯操作后，理论上最终所得NaCl固体的质量 80g(填<或>或=)，其原因是 (写出一个化学方程式即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$