2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．我国劳动人民早在春秋时期就已经掌握了利用石灰石烧制石灰的技术，并将石灰用作建筑材料。其生产的简易流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)选矿后通常需将石灰石击碎成块状，再放入石灰窑进行煅烧，目的是 。 (2)煅烧过程中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的 。 (3)“消解”过程中，发生反应的化学方程式为 ，该过程会 （选填“吸收”或“放出”）热量。 (4)“固化”时，熟石灰[Ca(OH)2]与空气中的 （填化学式）反应生成坚硬的碳酸钙，使砖石得以牢固结合；请写出一条能加快“砂浆”硬化的简易措施： 。 2．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题。 (1)步骤①是工业上分离空气的过程，该过程发生 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)X可用作食品包装袋中的保护气体，主要是因为该气体 。 (3)请写出反应④的文字表达式 。 (4)在步骤②合成氨气的过程中还需要使用催化剂，下列有关催化剂的说法中，正确的是 。 ①催化剂在化学反应前后的质量和性质都不变 ②化工生产中使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率 ③化工生产中使用催化剂是为了得到更多的化工产品 ④化工生产中使用的催化剂可重复使用 3．NiSO4⋅6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。有关工艺流程如图：    【相关资料】①Ni能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2 ②ZnSO4＋Na2S=ZnS↓＋Na2SO4 ③H2O2溶液能将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3 ④NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。 【问题解答】 （1）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是 。 （2）在滤液Ⅱ中加入H2O2溶液时，温度不能太高的原因是 。 （3）除铁时还能加入适量的Na2CO3溶液调节酸度，反应生成Na2SO4、CO2气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀[化学式为：Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，这样可以将Fe3+除去。写出该反应的化学方程式 。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域。下列说法正确的是 (填序号)。 A　FeOOH中铁元素为+2价 B　Fe2O3固体为红色 C　若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是FeOOH和Fe(OH)3 D　工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.5左右 （4）从“沉淀A”制得NiSO4⋅6H2O晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入 溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4⋅6H2O晶体，用少量乙醇洗涤NiSO4⋅6H2O晶体并晾干。 4．“国防金属”镁是制造火箭的重要材料，目前世界上大约60%的金属镁是利用化学方法从海水(或卤水)中提取的。从海水中提取金属镁的过程如图所示 ①在上述转化过程中发生分解反应的是 (填反应顺序号)。 ②写出反应②的化学方程式 。 5．如图是某火力发电厂处理废气的示意图，结合图完成： (1)写出处理过程中分解反应方程式 。 (2)将进入烟囱的洁净气体通入足量澄清石灰水溶液，现象是 ，产生该现象的反应方程式为 。 6．实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物，现准备将它们分离开，设计如下方案。 请完成下列问题： (1)步骤②中发生反应的化学方程式是 。操作b的名称是 。 (2)步骤③中加适量Y的作用是 。 (3)在步骤④操作b中， 盛装NaCl溶液的仪器名称是 ，此操作中玻璃棒的作用是 。 7．（1）目前计入空气污染指数的项目为 、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 （2）长沙市的能源结构调整从以燃煤为主到现在的天然气全面推行，煤、 、天然气被称为化石燃料。 （3）水是生命之源。某学校的直饮水处理步骤如图所示： 紫外灯管照射的作用是 。 8．以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁〔FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如图所示（反应条件已略去）： （1）将硫铁矿预处理发方式之一就是粉碎，其目的是 。 （2）二硫化亚铁（FeS2）中铁元素的化合价为+2价，则硫元素的化合价为 。 （3）反应②的基本类型是 。 （4）写出反应④的化学方程式 。 9．垃圾分类，全民行动，重庆也将逐步实行生活垃圾分类。 (1)废旧电池和过期药品都属于 (填字母)。 A 餐厨垃圾       B 有害垃圾        C 可回收垃圾 D 其余垃圾 (2)分类后的垃圾如何进一步利用或处理？如图所示为可回收垃圾的部分再利用途径。    ①稀硫酸“溶解”步骤中共发生了三个化学反应，其中Fe与某物质发生化合反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式： 。 ② “溶解”过程中不会出现的现象是 (填字母)。 A 固体逐渐减少   B 溶液颜色改变     C 有气泡生成    D 有红褐色沉淀生成 ③若生锈铁制品中含有80kg的Fe2O3，56kg的Fe，假设所有铁元素都能转化成FeSO4·7H2O(相对分子质量为278)，则得到FeSO4·7H2O的质量为 kg。 ④查阅资料得知，FeSO4容易被空气中的O2氧化。后续处理包括将所得到的FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤等，其中氮气的作用是 。 10．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SO2）为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如图:    已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。 （2）“过滤I”所得滤渣的主要成分是 （填化学式） （3）如果省去“过滤I”，只进行“过滤Ⅱ”，后果是 。 （4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。 11．某机械零件由主要成分为 Zn、Cu 及这两种金属的少量氧化物的合金制成，利用该机械零件废弃物制取高纯度的 ZnO，其部分工艺流程如图所示。 已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 请回答相关问题： (1)操作 I 的名称是 ，该操作中需要用到玻璃棒，起作用是 。 (2)加稀硫酸溶解废弃物的过程中，Zn 还可起到除 Cu 的作用，除 Cu 的化学方程式 为 。此过程需要注意通风并远离火源，其原因是 。 (3)调节 pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是 。 12．海水是巨大的资源宝库，如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品： （1）获得的化工产品中属于非金属单质的是 （填化学式）。 （2）要区分海水和蒸馏水，可选用的化学试剂是 （填化学式）。 （3）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。 （4）步骤②发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 ，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。 （5）步骤③中是电能转化为 能，反应的化学方程式是 。 （6）步骤④是向溴化钠中通入氯气，生成溴单质和一种盐，发生的是置换反应，请你试写出该反应的化学方程式 。 （7）步骤⑤中 先结晶析出，原因是 ；写出步骤⑥的化学方程式 。 13．据了解，由于各种原因，共享单车的损坏较严重。除了必要的维修之外，较多的损坏车辆，必须进行回收利用以节约资源和保护环境。下图是某厂利用来自于共享单车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图（部分生成物已略）： （1）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，R的化学式为 （2）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径： I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O Ⅱ.2Cu+O22CuO   CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O 从节能环保的角度分析，你认为最佳途径是 ，理由是 （任举一点） （3）在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则剩余固体物质中铜元素的质量分数是 。 14．自来水厂净水过程的主要操作流程如下图：    回答下列问题： （1）试剂 A 是 （填名称）；在实验室进行操作 X 时用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒和 。 （2）明矾作絮凝剂是因为溶于水产生胶状物氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为 ； 最终输送到用户家中的自来水 （填“一定”或“不一定”）是软水。 （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的杀菌剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是 。 （4）氯气（Cl2）是水的净化中常用的一种消毒剂，它溶于水时跟水反应生成盐酸（HCl）和次 氯酸（HClO），写出该反应的化学方程式： 。 15．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： (1)步骤①反应的化学方程式为 。该反应的基本反应类型为 。 (2)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 和 (填化学式)。 (3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$