2025届高三化学高考备考一轮复习 化学键 分子结构与性质基础练

2025届化学一轮复习 化学键 分子结构与性质基础练 1、 选择题 本题包括12小题，共24分，每小题只有一个选项正确。 1. [2023·湖南卷·2，3分]下列化学用语表述错误的是( ) A. 的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 分子的模型： D. 基态原子的价层电子排布图： 2. 下列过程需要破坏共价键的是( ) A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 冰融化成水 D. 溶于水 3. [2023·山东烟台期末]下列每组中物质均为含有共价键的离子化合物的是( ) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 4. （新教材改编）下列说法中，错误的是( ) A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越牢固 B. 键是原子的轨道“头碰头”式重叠， 键是原子轨道“肩碰肩”式重叠 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D. 键长与共价键的稳定性没有关系 5. [2023·山东泰安期末]在“石蜡 液体石蜡 石蜡蒸气 裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 6. [2023·广东惠州期中]下列说法中不正确的是( ) A. 键比 键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有1个 键 C. 气体单质中，一定有 键，可能有 键 D. 分子中有1个 键，2个 键 7. [2023·辽宁卷·2，3分]下列化学用语或表述正确的是( ) A. 的空间结构:形 B. 中的共价键类型:非极性键 C. 基态原子价电子排布式: D. 顺丁烯的结构简式: 8. 下列有关、、、的说法正确的是( ) A. 与反应体现的还原性 B. 分子的模型与其空间结构不同 C. 的空间结构为平面三角形 D. 、、的键角： 9. [2023·广东江门期末]下列说法中正确的是( ) A. 轨道与轨道不能形成 键 B. 键可以绕键轴旋转， 键不能绕键轴旋转 C. 分子中含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形 D. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍 10. [2023·山东潍坊期中]解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( ) 、、、的热稳定性依次减弱易液化、、、的熔、沸点逐渐升高的熔、沸点小于的熔、沸点⑤晶体硅、、金刚石的硬度依次增大 A. ①③④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部 11. [2023·山西大同期中]根据下表中键能数据的大小，不能解释下列事实的是( ) 化学键 键能/ 946 497.3 157 568 431.8 366 298.7 A. 熔、沸点： B. 稳定性： C. 与反应的能力： D. 热分解温度： 12. 下列说法不正确的是( ) A. 乳酸分子()是手性分子 B. 水蒸气、液态水和冰中均存在氢键 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性： D. 的键角大于的键角 2、 选择题 本题包括9小题共27分 每小题有一个或两个选项正确。 13. 了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是( ) A. 烷烃分子中碳原子均采取杂化轨道成键 B. 炔烃分子中的碳碳三键由1个 键、2个 键组成 C. 苯分子中所有碳原子均采取杂化轨道成键，苯环中存在6个碳原子共有的大 键 D. 甲苯分子中所有碳原子均采取杂化轨道成键 14. [2023·福建泉州联考]无机苯的结构与苯类似，也有大 键。下列有关的说法不正确的是( ) A. 分子中所有原子共平面 B. 大 键电子云均匀、对称地分布在无机苯平面上下两侧 C. 形成大 键的电子全部由提供 D. 分子中B和的杂化方式不同 15. 、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( ) A. 它们互为等电子体，碳原子均采取杂化 B. 与、互为等电子体，中心原子均采取杂化，空间结构均为正四面体形 C. 中的碳原子采取杂化，所有原子共平面 D. 中的碳原子采取杂化，所有原子共平面 16. [2023·湖北卷·9，3分]价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( ) A. 和的模型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. 和均为非极性分子 D. 与的键角相等 17. [2023·福建三明期末]三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示。下列推测不合理的是( ) A. 分子的中心原子有5个价层电子对 B. 的空间结构为正四面体形 C. 与反应生成和 D. 比更易发生自耦电离 18. 已知与甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 中的配位数是6 B. 1个中含有42个 键，8个 键 C. 、、、的沸点依次降低 D. 气态分子的空间结构为正四面体形 19. 及其三聚体环状结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 与、互为等电子体，空间结构都为平面三角形 B. 为非极性分子，中心原子的杂化类型为 C. 三聚体环状结构中与形成的共价键的键长有、两种情况 D. 1个该三聚体环状结构中含有10个 键 20. [2023·湖南长沙期中]下列关于各微粒的描述完全正确的一项是( ) 选项 A B C D 分子或离子的化学式 中心原子的杂化轨道类型 模型名称 直线形 平面三角形 平面三角形 正四面体形 分子或离子的空间结构 直线形 平面三角形 形 三角锥形 21. [2023·山东德州期末]离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。两种咪唑类离子液体、的结构如图所示。下列有关说法正确的是( ) A. 中阴离子的空间结构为三角双锥形 B. 和的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C. 、的阳离子中含有的大 键为 D. 两种咪唑类离子液体的熔点： 3、 非选择题 22. 甲醛是危害人类健康的无形杀手，是一种重要的工业原料。 (1) 甲醛()在的催化作用下加氢可制得甲醇。甲醛与甲醇相比， 的沸点高，主要原因是 。 (2) 甲醛分子的空间结构为 ，其分子内、C、原子间形成的键角 (填“大于”“等于”或“小于” )甲醇分子内的键角。 (3) 甲醛分子是 (填“极性分子”或“非极性分子” )，它可由与在一定条件下反应形成。与的结构相似，一个分子内 键的个数为 ，基态氧原子的价层电子排布式是  。 23. 人类对第二周期的元素及化合物认识最早。 (1) 第二周期的元素中，(第一电离能)从大到小排前三位的是 。 (2) 人类合成的第一个稀有气体化合物是，中的键角有 和 两种。下列关于该化合物的说法正确的是 (填字母)。 A. 熔化状态下不能导电 B. 中所有原子都满足8电子稳定结构 C. 的空间结构为正八面体形 D. 含有离子键、极性键、非极性键和配位键 (3) 溶于水可生成和，写出反应的化学方程式： 。 (4) 中C原子的杂化类型为 ，其中含有两个相同的大 键，其形式为  (用表示，为原子数，为电子数 )，检验时，以原子配位而不以原子配位的原因是 。 24. 碳是地球上组成生命的最基本元素之一，与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题： (1) 冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。、、是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。 与的空腔大小相近，恰好能进入的环内，且与氧原子的一个孤电子对作用形成稳定结构(如图)。基态碳原子核外有 种运动状态不同的电子，其价层电子轨道表示式为 。中与孤电子对之间的作用属于  (填字母)。 A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.配位键 E.以上都不是 (2) 氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的原子与带负电的原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是 (填字母)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届化学一轮复习 化学键 分子结构与性质基础练 1、 选择题 本题包括12小题，共24分，每小题只有一个选项正确。 1. [2023·湖南卷·2，3分]下列化学用语表述错误的是( ) A. 的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 分子的模型： D. 基态原子的价层电子排布图： 【答案】C [解析] 分子中，原子的两个单电子分别与 原子、原子形成共用电子对，正确；质子数为8、中子数为10的氧原子，其质量数为18，用 表示，正确；的中心原子 的价层电子对数为，其 模型为四面体形，因其有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，错误；基态 原子的价层电子排布为，根据洪特规则，轨道排入3个电子，每个 轨道各排入1个电子，且自旋平行，处于半充满状态，正确。 2. 下列过程需要破坏共价键的是( ) A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 冰融化成水 D. 溶于水 【答案】A 【解析】晶体硅熔化时破坏的是共价键，故 正确；碘升华时克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏，故 错误；冰融化成水时克服的是范德华力及氢键，共价键没有被破坏，故 错误；氯化钠溶于水时破坏的是离子键，故 错误。 3. [2023·山东烟台期末]下列每组中物质均为含有共价键的离子化合物的是( ) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】、、均为离子化合物，均含有离子键，、和 中均含有共价键，正确；为离子化合物，只含有离子键不含共价键，错误；、、均为共价化合物，均只含有共价键，错误；、、均为离子化合物，均只含有离子键不含共价键，错误。 4. （新教材改编）下列说法中，错误的是( ) A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越牢固 B. 键是原子的轨道“头碰头”式重叠， 键是原子轨道“肩碰肩”式重叠 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D. 键长与共价键的稳定性没有关系 【答案】D 5. [2023·山东泰安期末]在“石蜡 液体石蜡 石蜡蒸气 裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 【答案】B 6. [2023·广东惠州期中]下列说法中不正确的是( ) A. 键比 键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有1个 键 C. 气体单质中，一定有 键，可能有 键 D. 分子中有1个 键，2个 键 【答案】C 【解析】稀有气体为单原子分子，单质中不存在化学键，错误。 7. [2023·辽宁卷·2，3分]下列化学用语或表述正确的是( ) A. 的空间结构:形 B. 中的共价键类型:非极性键 C. 基态原子价电子排布式: D. 顺丁烯的结构简式: 【答案】B [解析] 的中心原子 上的价层电子对数为，采取 杂化，的空间结构为直线形，项错误；分子中只含有，为非极性共价键，项正确；为28号元素，基态 原子价电子排布式为，项错误；顺 丁烯的结构简式为，项错误。 8. 下列有关、、、的说法正确的是( ) A. 与反应体现的还原性 B. 分子的模型与其空间结构不同 C. 的空间结构为平面三角形 D. 、、的键角： 【答案】B 9. [2023·广东江门期末]下列说法中正确的是( ) A. 轨道与轨道不能形成 键 B. 键可以绕键轴旋转， 键不能绕键轴旋转 C. 分子中含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形 D. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍 【答案】B 【解析】 轨道与 轨道能形成 键，如 中两个氯原子之间形成的 键，故 错误； 键为轴对称， 键可以绕键轴旋转， 键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故 正确；分子中含有，属于极性共价键，的中心原子 原子上的价层电子对数为，且孤电子对数为0，其空间结构为平面正三角形，故 错误；乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍小，故 错误。 10. [2023·山东潍坊期中]解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( ) 、、、的热稳定性依次减弱易液化、、、的熔、沸点逐渐升高的熔、沸点小于的熔、沸点⑤晶体硅、、金刚石的硬度依次增大 A. ①③④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部 【答案】C 【解析】、、、的热稳定性依次减弱，是因为氢原子和卤素原子间共价键的键能依次减小，与键能有关，不符合题意；易液化是氨气的物理性质，氨气易液化是因为 分子之间形成氢键，与键能无关，符合题意；、、、的熔、沸点逐渐升高，是因为卤素单质分子间作用力依次增大，与键能无关，符合题意；的熔、沸点小于 的熔、沸点，是因为水分子之间形成氢键，但氢键不属于化学键，与化学键的键能无关，符合题意；⑤晶体硅、、金刚石都是共价晶体，其中碳原子的半径小于硅原子的半径，则键能：，因此晶体硅、、金刚石的硬度依次增大，与键能有关，不符合题意。 11. [2023·山西大同期中]根据下表中键能数据的大小，不能解释下列事实的是( ) 化学键 键能/ 946 497.3 157 568 431.8 366 298.7 A. 熔、沸点： B. 稳定性： C. 与反应的能力： D. 热分解温度： 【答案】A 【解析】键能影响物质的化学性质，物质的熔、沸点是物理性质，不能用键能数据大小来解释，故 错误。 12. 下列说法不正确的是( ) A. 乳酸分子()是手性分子 B. 水蒸气、液态水和冰中均存在氢键 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性： D. 的键角大于的键角 【答案】B 【解析】若一个碳原子连有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子，乳酸分子( )中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，乳酸分子是手性分子，故 正确。液态水和冰中均存在氢键，水蒸气中水分子间距离较大，分子间不能产生氢键，故 错误。根据“相似相溶”的规律，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：，故 正确。中 原子采取 杂化，有1个孤电子对；中 原子采取 杂化，有2个孤电子对，所以 的键角大于 的键角，故 正确。 2、 选择题 本题包括9小题共27分 每小题有一个或两个选项正确。 13. 了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是( ) A. 烷烃分子中碳原子均采取杂化轨道成键 B. 炔烃分子中的碳碳三键由1个 键、2个 键组成 C. 苯分子中所有碳原子均采取杂化轨道成键，苯环中存在6个碳原子共有的大 键 D. 甲苯分子中所有碳原子均采取杂化轨道成键 【答案】D 【解析】甲苯分子中，苯环上的碳原子都采取 杂化，但甲基上的碳原子采取 杂化，错误。 14. [2023·福建泉州联考]无机苯的结构与苯类似，也有大 键。下列有关的说法不正确的是( ) A. 分子中所有原子共平面 B. 大 键电子云均匀、对称地分布在无机苯平面上下两侧 C. 形成大 键的电子全部由提供 D. 分子中B和的杂化方式不同 【答案】D 【解析】无机苯有类似于苯的平面结构，分子中所有原子共平面，正确；大 键为“肩并肩”结构，电子云均匀、对称地分布在无机苯平面上下两侧，正确；不提供电子，故形成大 键的电子全部由 提供，正确；无机苯分子中 和 的杂化方式相同，均为，错误。 15. 、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( ) A. 它们互为等电子体，碳原子均采取杂化 B. 与、互为等电子体，中心原子均采取杂化，空间结构均为正四面体形 C. 中的碳原子采取杂化，所有原子共平面 D. 中的碳原子采取杂化，所有原子共平面 【答案】C 【解析】、、中原子个数相等但价电子总数不相等，它们不互为等电子体，项错误。具有相同价层电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，则 与、互为等电子体，的中心原子碳原子上的价层电子对数是4，且孤电子对数为1，的中心原子氮原子上的价层电子对数是4，且孤电子对数为1，的中心原子氧原子上的价层电子对数是4，且孤电子对数为1，三者的中心原子都采取 杂化，空间结构都为三角锥形，项错误。的中心原子碳原子上的价层电子对数是3，且不含孤电子对，所以碳原子采取 杂化，的空间结构为平面三角形，所有原子共平面，项正确，项错误。 16. [2023·湖北卷·9，3分]价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( ) A. 和的模型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. 和均为非极性分子 D. 与的键角相等 【答案】A [解析] 和 的中心原子上的价层电子对数均为4，模型均为四面体，正确；的中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，的中心原子上的价层电子对数为3，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形，错误；的中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为0，为正四面体结构，为非极性分子，的中心原子上的价层电子对数为5，孤电子对数为1，为极性分子，错误；的中心原子上的价层电子对数为5，孤电子对数为3，空间构型为直线形，的中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为 形，故二者键角不相等，错误。 17. [2023·福建三明期末]三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示。下列推测不合理的是( ) A. 分子的中心原子有5个价层电子对 B. 的空间结构为正四面体形 C. 与反应生成和 D. 比更易发生自耦电离 【答案】B 【解析】根据题给信息可知，分子的中心原子 原子分别与3个 原子形成共价键，还含有2个孤电子对，价层电子对数为5，故 正确；根据价层电子对互斥模型，的中心原子 原子有4个成键电子对，2个孤电子对，价层电子对数为6，的空间结构为平面四边形，故 错误；具有极强氧化性，可将 氧化为，反应生成 和，故 正确；结合题干信息，发生自耦电离，断裂，，则 的键能大于 的键能，故 更易发生断裂，故 比 更易发生自耦电离，故 正确。 18. 已知与甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 中的配位数是6 B. 1个中含有42个 键，8个 键 C. 、、、的沸点依次降低 D. 气态分子的空间结构为正四面体形 【答案】BC 【解析】由题图可知，2个 和4个均为 的配体，因此 中 的配位数是6，正确；共价单键为 键，1个共价双键中含有1个 键和1个 键，配位键为 键，因此1个 中含有54个 键，8个 键，错误；、、、为结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，错误；分子中 形成4个 键，且不存在孤电子对，其结构与甲烷相似，空间结构为正四面体形，正确。 19. 及其三聚体环状结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 与、互为等电子体，空间结构都为平面三角形 B. 为非极性分子，中心原子的杂化类型为 C. 三聚体环状结构中与形成的共价键的键长有、两种情况 D. 1个该三聚体环状结构中含有10个 键 【答案】BD 【解析】具有相同价层电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，则 与、互为等电子体，等电子体具有相同的结构特征，它们的中心原子上的孤电子对数、价层电子对数，故均采取 杂化，空间结构均为平面三角形，正确；结合 项分析可知，的中心原子采取 杂化，不正确；由题图可知，三聚体环状结构中 原子与 原子形成的共价键的键长有、两种情况，正确；三聚体环状结构中每个 原子形成4个 键，则1个三聚体分子内含有12个 键，不正确。 20. [2023·湖南长沙期中]下列关于各微粒的描述完全正确的一项是( ) 选项 A B C D 分子或离子的化学式 中心原子的杂化轨道类型 模型名称 直线形 平面三角形 平面三角形 正四面体形 分子或离子的空间结构 直线形 平面三角形 形 三角锥形 【答案】C [解析] 的中心原子氟原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，则氟原子的杂化方式为，的 模型为正四面体形，空间结构为 形，故 错误；的中心原子磷原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，则磷原子的杂化方式为,的 模型为正四面体形，空间结构为三角锥形，故 错误；的中心原子氮原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，则 原子的杂化方式为，的 模型为平面三角形，空间结构为 形，故 正确；的中心原子硼原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，则硼原子的杂化方式为，的 模型和空间结构均为正四面体形，故 错误。 21. [2023·山东德州期末]离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。两种咪唑类离子液体、的结构如图所示。下列有关说法正确的是( ) A. 中阴离子的空间结构为三角双锥形 B. 和的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C. 、的阳离子中含有的大 键为 D. 两种咪唑类离子液体的熔点： 【答案】C [解析] 的中心原子 原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，故 的空间结构为正八面体形，错误；中 原子不满足8电子稳定结构，错误；、的阳离子中环上的每个 原子与三个原子成键，剩余一个电子，每个 原子与三个原子成键，剩余1个孤电子对，且失去1个电子形成阳离子，故大 键为，正确；原子半径大于 原子半径，因此 的体积更大，导致离子液体 的熔点较低，错误。 3、 非选择题 22. 甲醛是危害人类健康的无形杀手，是一种重要的工业原料。 (1) 甲醛()在的催化作用下加氢可制得甲醇。甲醛与甲醇相比， 的沸点高，主要原因是 。 (2) 甲醛分子的空间结构为 ，其分子内、C、原子间形成的键角 (填“大于”“等于”或“小于” )甲醇分子内的键角。 (3) 甲醛分子是 (填“极性分子”或“非极性分子” )，它可由与在一定条件下反应形成。与的结构相似，一个分子内 键的个数为 ，基态氧原子的价层电子排布式是  。 【答案】(1)甲醇 甲醇分子间形成了氢键。(2) 平面三角形 大于 【解析】(2) 甲醇分子的中心原子 原子采取 杂化，所以 键角约为，甲醛分子中的中心原子 原子采取 杂化，分子的空间结构为平面三角形，、、原子间形成的键角约为 ，所以甲醇分子内的 键角小于甲醛分子内的、、原子间形成的键角。 23. 人类对第二周期的元素及化合物认识最早。 (1) 第二周期的元素中，(第一电离能)从大到小排前三位的是 。 (2) 人类合成的第一个稀有气体化合物是，中的键角有 和 两种。下列关于该化合物的说法正确的是 (填字母)。 A. 熔化状态下不能导电 B. 中所有原子都满足8电子稳定结构 C. 的空间结构为正八面体形 D. 含有离子键、极性键、非极性键和配位键 (3) 溶于水可生成和，写出反应的化学方程式： 。 (4) 中C原子的杂化类型为 ，其中含有两个相同的大 键，其形式为  (用表示，为原子数，为电子数 )，检验时，以原子配位而不以原子配位的原因是 。 【答案】(1) 、、。 (2) BC (3)  。 (4)    元素的电负性小，离子中原子易给出孤电子对。 【解析】(1) 第二周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氖原子的 轨道为全充满的稳定结构，第一电离能最大，氮原子的 轨道为半充满的较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能从大到小排前三位的是、、。 (2) 是离子化合物，熔化状态下能电离出自由移动的离子，能导电，故 错误；中氟原子和氙原子都满足8电子稳定结构，故 正确；由 中的键角有 和 两种可知，离子的空间结构为正八面体形，铂原子位于八面体的体心，氟原子位于八面体的顶点，故 正确；由化学式可知，稀有气体化合物是离子化合物，化合物中含有离子键、极性键和配位键，不含非极性键，故 错误。 (4) 硫氰酸根离子与二氧化碳分子中的原子个数都为3、价电子数目都为16，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，则硫氰酸根离子与二氧化碳分子的空间结构相同，都为直线形，所以碳原子的杂化方式为；离子中碳原子未参与杂化的2个 电子与硫原子和氮原子的 电子形成大 键，其形式为；硫氰酸根离子中硫元素的电负性小于氮元素的电负性，相对于氮原子，硫原子较易给出孤电子对，所以检验铁离子时，以硫原子配位而不以氮原子配位。 24. 碳是地球上组成生命的最基本元素之一，与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题： (1) 冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。、、是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。 与的空腔大小相近，恰好能进入的环内，且与氧原子的一个孤电子对作用形成稳定结构(如图)。基态碳原子核外有 种运动状态不同的电子，其价层电子轨道表示式为 。中与孤电子对之间的作用属于  (填字母)。 A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.配位键 E.以上都不是 (2) 氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的原子与带负电的原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是 (填字母)。 【答案】(1) 6。  (2) 【解析】(1) 的原子序数为6，原子核外有6个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以有6种运动状态不同的电子，核外电子排布式为，价层电子排布式为，所以价层电子轨道表示式为；中 接受孤电子对，原子提供孤电子对，形成配位键，故选。 (2) 中前边氢原子带负电，后边氢原子带正电，可形成双氢键，故 不选；中两个氢原子都带正电，不能形成双氢键，故 选；中前边氢原子带负电，后边氢原子带正电，可形成双氢键，故 不选；中两个氢原子都带负电，不能形成双氢键，故 选。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$