精品解析：江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高二下学期4月期中调研化学试题

江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高二下学期4月期中调研 化学试题 本试卷共17大题，满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2023年诺贝尔化学奖授予Moungi G.Bawendi、Louis E.Brus和Alexey I.Ekimov，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点又称碳纳米点，其表面富含羧基（—COOH）、羟基（—OH）等官能团。下列说法错误的是 A. 碳量子点具有酸性 B. 碳量子点水溶性好与分子间氢键有关 C. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 D. 碳量子点中存在sp2杂化的碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳量子点表面含有羧基，因此具有酸性，A正确； B．碳纳米点其表面富含的羧基、羟基能与水分子形成分子间氢键，故水溶性较好，B正确；       C．同素异形体是指单质，而碳量子点是化合物，C错误； D．碳量子点表面含有羧基，其中的碳原子是sp2杂化，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. -OH电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 顺-2-丁烯的分子结构模型： D. 乙醇的核磁共振氢谱图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基中含有1个未成对电子，电子式为，A正确； B．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B正确； C．顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，C正确； D．乙醇结构简式为CH3CH2OH，共有三种氢，所以核磁共振氢谱有三组吸收峰，D错误； 故选D。 3. 科学家可以借助某些实验手段或仪器来测定化学物质的组成和空间结构。下列有关说法错误的是 A. 用现代元素分析仪可确定有机物分子式 B. 红外光谱仪可以用来测定分子的化学键和官能团 C. 质谱仪可以快速精确地测定有机物的相对分子质量 D. 用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的分子式，故A错误； B．红外光谱仪可以用来测定分子的化学键和官能团，故B正确； C．质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，质谱仪可以快速精确地测定有机物的相对分子质量，故C正确； D．晶体会对X射线发生衍射，非晶体不会对X射线发生衍射，可用X射线衍射实验区分晶体与非晶体，故D正确； 选A。 4. 有机化合物A的键线式结构为，有机化合物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机化合物A．下列说法错误的是 A. 用系统命名法命名有机化合物A，名称为2，2，3，4−四甲基戊烷 B. 有机化合物A的分子式为C9H20 C. 有机化合物A的一氯取代物有5种 D. 有机化合物B的结构可能有4种，其中一种名称为2，3，4，4−四甲基−2−戊烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机化合物A的主链上有5个碳原子，选择离支链最近的一端为起点，则该有机物名称为2，2，3，4一四甲基戊烷，A正确； B．根据有机化合物A的键线式可知，其为链状烷烃，含有9个碳，分子式为C9H20，B正确； C．有机化合物A中有5种不同化学环境的氢，其一氯取代物有5种，C正确； D．有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应生成有机物A，则B中含有一个碳碳双键，可能的结构有3种，分别为、和，其中的名称为2，3，4，4一四甲基一2一戊烯，D错误； 选D。 5. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是       选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 溴苯(Br2) NaOH溶液 过滤 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯能被高锰酸钾氧化生成CO2，会引入新杂质，故A错误； B．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，应分液分离，故B错误； C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确； D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D错误； 答案选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。CuOx-TiO2可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)，CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应制备的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K+的鉴定。 6. 下列说法正确的是 A. Ni位于元素周期表的ds区 B NO和NO中N原子均采取sp2杂化 C. 1mol [Co(NO2)6]3-中含有12 mol σ键 D. 灼烧时透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色则说明一定是钾盐 7. 下列化学反应表示正确的是 A. Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O B. CuFeS2和Fe2(SO4)3溶液反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++2S+5Fe2+ C. Co(OH)3与足量盐酸反应：Co(OH)3+3H+=Co3++3H2O D. 制备Na3[Co(NO2)6]的反应：12NO+2Co2++H2O2+2H+=2[Co(NO2)6]3-+2H2O 【答案】6. B 7. B 【解析】 【6题详解】 A．Ni原子序数28，价电子排布：，位于元素周期表d区，故A错误； B．中心原子N价层电子对数：，为杂化；中心原子N价层电子对数：，为杂化，故B正确； C．中含有2个σ键，配位键是特殊的共价键，可知1 mol 中含有2×6+6=18molσ键，故C错误； D．灼烧时火焰呈现紫色的物质可能是钾盐，也可能是KOH，故D错误； 答案选B。 【7题详解】 A．与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为：，故A错误； B．溶液和反应，生成Fe2+、Cu2+和S，离子方程式为：，故B正确； C．Co3+具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故与足量盐酸反应生成Cl2和Co2+，化学方程式为：，故C错误； D．制备的离子方程式中醋酸要保留化学式，离子方程式为：，故D错误； 答案选B。 8. 物质M(结构如下图)常作为锂离子电池、锂离子电容器等的非水电解液添加剂。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子中有3个未成对电子。 下列说法正确的是 A. 电负性：W>Z B. 最简单氢化物的沸点：Y>X C. 最高价含氧酸的酸性：X>W D. 第一电离能：X>Y 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子中有3个未成对电子，其价电子排布式为ns2np3，可知W处于ⅤA族，阴离子结构中Y形成2条化学键，可知Y处于ⅥA族，而Y的原子序数小于W，Y为O元素，W为P元素，化合物阴离子结构中，X形成4条化学键，Z形成1条共价键，结合原子序数相对大小可知X为C、Z为F。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性P<F，A错误； B．元素Y、X的简单氢化物分别为H2O和CH4，常温下H2O为液态，CH4为气态，沸点H2O>CH4，B正确； C．元素X、W的最高价含氧酸分别为H2CO3和H3PO4，碳酸属于弱酸，磷酸为中强酸，酸性H2CO3<H3PO4，C错误； D．同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，ⅡA、ⅤA族元素例外第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能C<O，D错误； 故答案选B。 9. 利用反应可去除污染。下列说法正确是 A. COCl2中CO与Cl2之间存在共价键 B. CO(NH2)2中存在酰胺键 C. NH3和NH中H-N-H键角前者大于后者 D. 基态N原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构式为：，并没有Cl2分子，故A错误； B．的结构式为：，存在酰胺键，故B正确； C．和NH3中的中心N原子价层电子对数都是4，但NH3的N原子上有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致键角减小，故NH3和中H—N—H键角前者小于后者，故C错误； D．根据洪特规则，基态N原子的轨道表示式：，故D错误； 故选B。 10. 一种从照相底片中回收单质银的方法如下： 步骤1：用溶液浸泡照相底片，未曝光的转化成而溶解。 步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。 步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。下列说法不正确的是 A. 步骤1所得中提供空轨道 B. 步骤2所得滤液中大量存在的离子：、、、 C. 步骤3灼烧时可用足量溶液吸收尾气 D. 晶胞如图所示，每个周围距离最近的有4个 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤1所得中Ag+提供空轨道，而配体提供孤电子对形成配位离子，A正确； B．Ag+与S2-能形成Ag2S沉淀，Ag+与能形成络合物，故步骤2所得滤液中不可能大量存在离子为：Ag+、、S2-，B错误； C．步骤3灼烧时产生SO2等酸性气体，故可用足量NaOH溶液吸收尾气，C正确； D．由Na2S晶胞图可知，一个Na2S晶胞中黑球个数为：=4个，白球为8个，结合化学式可知，黑球代表S2-，白球代表Na+，则每个Na+周围距离最近的S2-有4个，D正确； 故答案为：B。 11. 洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有羟基、碳碳双键、酮羰基、醚键四种官能团 C. 能使溴水褪色 D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式为，故A正确； B．分子中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团，故B错误； C．碳碳双键能使溴水褪色，故C正确； D．酸性高锰酸钾可以氧化羟基、碳碳双键，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选B。 12. 高分子材料由三种单体聚合而成。下列说法正确的是 A. 有一种单体为，该单体可以发生加成反应 B. 有一种单体为CH3-CH=CH-CN，该单体中同一平面上的原子数最多有6个 C. 有一种单体为，该单体不可能所有原子在同一平面上 D. 有一种单体为，该单体位于同一直线上的原子有6个 【答案】D 【解析】 【分析】由该高分子材料可推知，合成该高分子材料的三种单体为CH3CH=CHCN、、。 【详解】A．根据分析，该高分子材料的单体没有，A项错误； B．根据分析，有一种单体为CH3CH=CHCN，与碳碳双键碳原子直接相连的原子和碳碳双键碳原子一定共平面，与碳氮三键直接相连的原子共直线，结合单键可以旋转，该单体中同一平面上的原子数最多8个，B项错误； C．根据分析，有一种单体为，与苯环直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面，与碳碳双键碳原子直接相连的原子和碳碳双键碳原子一定共平面，结合单键可以旋转，该单体中所有原子可能在同一平面上，C项错误； D．根据分析，有一种单体为，该单体中处于同一直线上的原子有6个，如图红框中6个原子，D项正确； 答案选D。 13. 利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是 A. CH3I没有参加化学反应 B. 合成过程中涉及C－O键的断裂和形成 C. 若用CH318OH替代CH3OH，则可生成CH3CH218OH D. 合成CH3CH2OH的总反应方程式为：CH3OH+CO2+3H2CH3CH2OH+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．参与反应3生成乙醇和HI，故A错误； B．反应1中甲醇生成，甲醇中的键断裂，不涉及C－O键的形成，故B错误； C．中氧进入后生成水，乙醇中氧来源于二氧化碳，若用CH318OH替代CH3OH，不能生成CH3CH218OH ，C错误； D．由图可知，总反应为甲醇、二氧化碳、氢气在催化剂作用下生成乙醇和水，反应方程式为，D正确； 选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 有A、B两种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为_______。 （2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图： 又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构并写出结构简式：_______。 （3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有_______(不考虑立体异构)。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 （4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图： ①X的结构简式为________﹔该烯烃是否存在顺反异构_______(填是或否)。 ②写出X与溴水反应方程式________。 ③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为：______。 【答案】（1）C3H8O （2） （3）C （4） ①. CH2=CH－CH2－CH3 ②. 否 ③. CH2=CH－CH2－CH3+Br2→CH3Br－CHBr－CH2CH3 ④. 【解析】 【小问1详解】 Mr(A)=30×2=60，n(A)==0.05mol，而n(CO2)==0.15mol，n(H2O)==0.2mol，根据原子守恒可知，A分子中N(C)==3，N(H)==8，则N(O)==1，故A的分子式为C3H8O； 【小问2详解】 有机物B的分子式为C4H8O2，核磁共振氢谱图有3组信号峰，说明含有3种氢原子，且峰面积比为6：1：1，说明有2个对称的甲基，红外光谱图显示还含有C=O、C-O-C，满足条件的结构简式为； 【小问3详解】 主链6个C原子，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种； 【小问4详解】 ①某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则X相对分子质量为56，分子中最大碳原子数目==4••••••8，故X分子式为C4H8，它的核磁共振氢谱有4种化学环境不同的氢，且数目之比为1：2：2：3，故X为CH2=CH－CH2－CH3，其中一个不饱和碳原子连接2个氢原子，没有顺反异构； ②CH2=CH－CH2－CH3与溴水发生加成反应，反应方程式为CH2=CH－CH2－CH3+Br2→CH3Br－CHBr－CH2CH3； ③有机物Y与CH2=CHCH2CH3互为同分异构体，且Y 分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：。 15. 硒、铁是人体不可缺少的微量元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态原子的核外价电子排布式为___________。 （2）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。分子中元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图)，该氧化物的最简式为___________。 （4）是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置___________。 （5）科学家利用在Fe基催化剂上加氢成功制得甲酸，已知(加成反应)，。根据电负性的相对大小，画出中间体X的结构简式：______。 （6）1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如下左图所示，1183K以上转变为如下右图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。 ①在1183K以下的纯铁晶体中，铁原子的配位数为___________。 ②两种晶胞中含铁原子数之比___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）c （5）HCOOFe （6） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 元素的原子序数为34，基态原子的核外价电子排布式为：。 【小问2详解】 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第VA族元素大于第VIA族元素，且总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为。 小问3详解】 由图示可知，Se原子和O原子的个数比为1:2，该氧化物的最简式为。 【小问4详解】 该晶胞的结构中含有12+1=4个O2-，根据化学式还应该含有2个Fe3+和一个Fe2+，图中Fe3+有3×+3=个，还差个，则b点应该为Fe3+，Fe2+还差一个，则c点为Fe2+。 【小问5详解】 已知是加成反应，且为取代反应，结合电负性：O>C>H>Fe，可以推知X的结构简式：HCOOFe。 【小问6详解】 ①左图中，与位于顶点的铁原子等距离且最近的铁原子位于晶胞体心，顶点的铁原子被8个晶胞共有，故在1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为8个； ②左图中，Fe原子的个数为1+8=2，右图中，Fe原子的个数为6+8=4，两种晶胞中含铁原子数之比。 16. 如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白： （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的有机化学反应方程式(有机化合物写结构简式)：___________。 （2）要证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C中苯的作用是___________。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象分别是___________、___________。 （3）反应2~3min后，在B中的氢氧化钠溶液中可观察到的现象是___________、___________，写出可能发生的离子反应方程式___________、___________。 （4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图： 请回答下列问题： ①反应Ⅰ、Ⅱ反应类型分别是___________、___________。 ②反应Ⅲ中有机产物的结构简式为___________。 （5）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： (R、R＇表示烷基或氢原子) 现有苯的同系物甲和乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲的结构简式是___________。 【答案】（1） （2） ①. 吸收溴化氢气体中混有的蒸气 ②. D试管中溶液变红 ③. E试管中产生浅黄色沉淀 （3） ①. 生成红褐色沉淀 ②. 液体分层底层出现油状液体 ③. ④. （4） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 ③. （5） 【解析】 【分析】通过苯与溴发生取代反应可生成溴苯和溴化氢，溴易挥发，所以得到的溴化氢中混有溴和苯，装置C用于除去会发出的溴，D和E用于检验溴化氢，F用于吸收未反应的溴化氢；苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸发生消化反应生成A物质硝基苯，硝基苯在催化剂作用下与一氯甲烷发生取代反应生成B物质；苯在催化剂作用下与溴发生取代反应生成C物质溴苯，根据已知信息，溴苯与浓硫酸发生磺化反应生成D物质； 【小问1详解】 溴和苯在铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为：  ； 【小问2详解】 溴易挥发导致取代反应生成的溴化氢中含有溴，溴易溶于苯，所以在检验产物溴化氢前，需先利用装置C将溴化氢中的溴除去；HBr水溶液呈酸性，导致石蕊试液变红，HBr和硝酸银反应生成淡黄色沉淀AgBr； 【小问3详解】 于溴苯的密度大于水且与水不互溶，而溴与铁反应生成的溴化铁与氢氧化钠进一步发生反应生成氢氧化铁沉淀，所以对应的现象分别是：底层有油状液体，有红褐色沉淀产生；可能发生反应的离子方程式为：、； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ的反应类型是取代反应、Ⅱ反应类型是氧化反应； ②反应Ⅲ中有机产物是硝基苯，结构简式为：； 【小问5详解】 苯的同系物中，若与苯环相连接的碳原子上有H原子，则可以被酸性高锰酸钾氧化，甲的分子式为，则甲的结构简式为。 17. 非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）A可由HOCH2COOH氧化得到，HOCH2COOH的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中手性碳原子数目为___________。 （4）E转化为AHPA的反应类型为___________。 （5）AHPA中碱性官能团名称为___________。 （6）写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式___________。 ①含苯环且苯环只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有-OH和-CONH2； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1。 （7）参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备的合成路线___________(其他原料、试剂任选、合成路线流程图示例见本题题干)。(已知RCH2Cl+NaOHRCH2OH+NaCl) 【答案】（1）羟基乙酸 （2） （3）3 （4）加成反应（或还原反应） （5）氨基 （6） （7） 【解析】 【分析】A发生加成反应，然后碱化生成B，B和C发生加成反应生成D，结合D的结构，C为，D先加碱加热发生消去反应，然后酸化生成E，E发生加成反应和还原反应生成AHPA，据此解答。 【小问1详解】 的化学名称是羟基乙酸。 【小问2详解】 C的结构简式为。 【小问3详解】 D中手性碳原子数目为3，如图。 【小问4详解】 E转化为AHPA的反应类型为加成反应（或还原反应）。 【小问5详解】 AHPA中碱性官能团名称为氨基。 【小问6详解】 满足①含苯环且苯环只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有-OH和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1，下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式。 【小问7详解】 苄基氯()在碱性条件下发生水解反应生成，发生催化氧化生成，在碱性条件下和CH3NO2发生加成反应生成，在碱性条件下加热发生消去反应生成，发生加聚反应生成，合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高二下学期4月期中调研 化学试题 本试卷共17大题，满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2023年诺贝尔化学奖授予Moungi G.Bawendi、Louis E.Brus和Alexey I.Ekimov，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点又称碳纳米点，其表面富含羧基（—COOH）、羟基（—OH）等官能团。下列说法错误的是 A. 碳量子点具有酸性 B. 碳量子点水溶性好与分子间氢键有关 C. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 D. 碳量子点中存在sp2杂化的碳原子 2. 下列化学用语或图示表达不正确是 A. -OH的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 顺-2-丁烯的分子结构模型： D. 乙醇的核磁共振氢谱图： 3. 科学家可以借助某些实验手段或仪器来测定化学物质的组成和空间结构。下列有关说法错误的是 A. 用现代元素分析仪可确定有机物分子式 B. 红外光谱仪可以用来测定分子的化学键和官能团 C. 质谱仪可以快速精确地测定有机物的相对分子质量 D. 用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体 4. 有机化合物A的键线式结构为，有机化合物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机化合物A．下列说法错误的是 A. 用系统命名法命名有机化合物A，名称为2，2，3，4−四甲基戊烷 B. 有机化合物A的分子式为C9H20 C. 有机化合物A的一氯取代物有5种 D. 有机化合物B的结构可能有4种，其中一种名称为2，3，4，4−四甲基−2−戊烯 5. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是       选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 溴苯(Br2) NaOH溶液 过滤 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题： 第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。CuOx-TiO2可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)，CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应制备的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K+的鉴定。 6. 下列说法正确的是 A. Ni位于元素周期表ds区 B. NO和NO中N原子均采取sp2杂化 C. 1mol [Co(NO2)6]3-中含有12 mol σ键 D. 灼烧时透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色则说明一定是钾盐 7. 下列化学反应表示正确的是 A Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O B. CuFeS2和Fe2(SO4)3溶液反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++2S+5Fe2+ C. Co(OH)3与足量盐酸反应：Co(OH)3+3H+=Co3++3H2O D. 制备Na3[Co(NO2)6]的反应：12NO+2Co2++H2O2+2H+=2[Co(NO2)6]3-+2H2O 8. 物质M(结构如下图)常作为锂离子电池、锂离子电容器等的非水电解液添加剂。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子中有3个未成对电子。 下列说法正确的是 A. 电负性：W>Z B. 最简单氢化物的沸点：Y>X C. 最高价含氧酸的酸性：X>W D. 第一电离能：X>Y 9. 利用反应可去除污染。下列说法正确的是 A. COCl2中CO与Cl2之间存在共价键 B. CO(NH2)2中存在酰胺键 C. NH3和NH中H-N-H键角前者大于后者 D. 基态N原子的轨道表示式： 10. 一种从照相底片中回收单质银的方法如下： 步骤1：用溶液浸泡照相底片，未曝光的转化成而溶解。 步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。 步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。下列说法不正确的是 A. 步骤1所得中提供空轨道 B. 步骤2所得滤液中大量存在离子：、、、 C. 步骤3灼烧时可用足量溶液吸收尾气 D. 晶胞如图所示，每个周围距离最近的有4个 11. 洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有羟基、碳碳双键、酮羰基、醚键四种官能团 C. 能使溴水褪色 D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 12. 高分子材料由三种单体聚合而成。下列说法正确的是 A. 有一种单体为，该单体可以发生加成反应 B. 有一种单体为CH3-CH=CH-CN，该单体中同一平面上的原子数最多有6个 C. 有一种单体为，该单体不可能所有原子在同一平面上 D. 有一种单体为，该单体位于同一直线上的原子有6个 13. 利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是 A. CH3I没有参加化学反应 B. 合成过程中涉及C－O键的断裂和形成 C. 若用CH318OH替代CH3OH，则可生成CH3CH218OH D. 合成CH3CH2OH的总反应方程式为：CH3OH+CO2+3H2CH3CH2OH+2H2O 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 有A、B两种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为_______。 （2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图： 又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构并写出结构简式：_______。 （3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有_______(不考虑立体异构)。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 （4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图： ①X结构简式为________﹔该烯烃是否存在顺反异构_______(填是或否)。 ②写出X与溴水反应方程式________。 ③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为：______。 15. 硒、铁是人体不可缺少的微量元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态原子的核外价电子排布式为___________。 （2）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。分子中元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图)，该氧化物的最简式为___________。 （4）是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置___________。 （5）科学家利用在Fe基催化剂上加氢成功制得甲酸，已知(加成反应)，。根据电负性的相对大小，画出中间体X的结构简式：______。 （6）1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如下左图所示，1183K以上转变为如下右图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。 ①在1183K以下的纯铁晶体中，铁原子的配位数为___________。 ②两种晶胞中含铁原子数之比___________。 16. 如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白： （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的有机化学反应方程式(有机化合物写结构简式)：___________。 （2）要证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C中苯的作用是___________。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象分别是___________、___________。 （3）反应2~3min后，在B中的氢氧化钠溶液中可观察到的现象是___________、___________，写出可能发生的离子反应方程式___________、___________。 （4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图： 请回答下列问题： ①反应Ⅰ、Ⅱ反应类型分别是___________、___________。 ②反应Ⅲ中有机产物的结构简式为___________。 （5）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： (R、R＇表示烷基或氢原子) 现有苯的同系物甲和乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲的结构简式是___________。 17. 非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）A可由HOCH2COOH氧化得到，HOCH2COOH的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中手性碳原子数目为___________。 （4）E转化为AHPA的反应类型为___________。 （5）AHPA中碱性官能团名称为___________。 （6）写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式___________。 ①含苯环且苯环只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有-OH和-CONH2； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1。 （7）参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备的合成路线___________(其他原料、试剂任选、合成路线流程图示例见本题题干)。(已知RCH2Cl+NaOHRCH2OH+NaCl) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $