2024年中考化学训练题---流程题

2024年中考化学训练题---流程题 1．（2024·湖北武汉·中考真题）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)二氧化硅属于 （填“单质”或“化合物”）。 (2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 。 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 。 (5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 （简述试剂、用量及操作）。 2．（2024·江苏南通·一模）MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。工业上以镁矿石（主要成分为MgCO3，还含有少量的SiO2和FeCO3）为原料制备MgSO4·7H2O的相关流程如下图： 已知：①SiO2难溶于水也不参加反应；②三种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表 Fe2+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀pH 7.6 2.3 9.3 完全沉淀pH 9.6 3.7 10.8 (1)“酸浸”时为提升浸出率可采取的措施有 （写出任意一个），酸浸时镁矿石中的MgCO3与稀H2SO4反应的化学方程式 。 (2)“操作Ⅰ”的名称是 ，滤渣X的化学式 。 (3)“氧化”过程中H2O2、KMnO4均可将Fe2+氧化成Fe3+，实际工业选择用H2O2的优点是 。 (4)“除铁”时，应选用 （填“NaOH”或“MgO”）调节pH，调节pH合理的范围是 。 3．（23-24九年级下·广东茂名·阶段练习）硫酸钠是一种重要的无机化工原料，常用于瓷釉、洗涤剂、医药等。不锈钢以硫酸酸洗废液【含H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3等】为原料制备硫酸钠晶体（化学式Na2SO4·10H2O），工艺流程如图1： (1)Na2SO4的类别属于 （选填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”），此物质的溶液中存在大量的阴离子符号是 。 (2)硫酸钠晶体化学式Na2SO4·10H2O中氢氧元素质量最简比为 。 (3)请将氧化池中发生反应的化学方程式补充完成： 。 (4)写出沉淀池中产生沉淀的化学方程式： 。 (5)系列操作过程包括：蒸发、结晶等过程。根据如图溶解度判断，结晶时的温度最好控制在 ，原因是 。 4．（2024·甘肃兰州·中考真题）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 回答下列问题： (1)“苦卤”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)写出中和池中反应的化学方程式： 。 (3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有 种。 (4)该流程中循环使用的物质是 。 (5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？ （答一点）。 5．（2024·安徽滁州·二模）某电镀厂为实现污水处理废物利用，设计用废液（主要成分是CuCl2）生产硫酸铜晶体的部分流程如下： (1)流程中操作a的名称是 。 (2)步骤①中加的碱液是 （填字母）。 a.Na2CO3溶液            b.Na2SO4溶液   c.NaOH溶液    d.Ca（OH）2溶液 (3)步骤②煅烧过程除生成氧化铜外，还生成水，其基本反应类型为 。 (4)步骤③加入稀硫酸进行酸浸时，发生反应的化学方程式为 。 (5)该流程制取硫酸铜晶体的优点是 。 6．（2024·黑龙江绥化·一模）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），请回答下列问题。 (1)蒸发过程中使用玻璃棒，其作用是 。 (2)若要除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有___________。 A． B． C． D． (3)操作Ⅱ向所得滤液中加入适量的稀盐酸，其目的是 ，最后通过 得到较为纯净的氯化钠。 7．（23-24九年级下·江苏无锡·期中）磷酸铁(FePO4)是锂电池常用的正极材料。工业上以硫铁矿(FeS2、少量杂质Al2O3、CaO、MgO、SiO2)为原料制备FePO4的流程如下： 已知：磷酸铁溶于盐酸、硫酸，不溶于冷水。 回答下列问题： (1)硫铁矿样焙烧前要进行粉碎处理的目的是 。 (2)焙烧时发生的主要反应如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8 。 (3)酸浸时间和温度对铁浸取率的影响如图所示。酸浸时最适宜的时间和温度是 。 (4)氧化过程温度不宜过高的原因是 。 (5)调pH的目的是将溶液中的Fe3+转化为沉淀。滤液A中的金属离子主要有 。 8．（2024·上海长宁·二模）新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。 (1)积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（）属于 （选填“有机物”或“无机物”），酒精燃烧属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)充分利用化石能源。对煤进行脱硫处理，避免燃烧产生二氧化硫，防止产生 。将煤进行粉碎，并鼓入大量空气进行燃烧，其目的是 。 (3)化肥产量遥遥领先。下图是某化工厂设计了制备的工艺流程，其溶解度如下表，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：。 温度（℃） 0 25 100 硫酸铵的溶解度（g/100g水） 70.6 76.7 103.8 操作①的名称是 ，实验室中进行此操作时。操作②的过程是先加热浓缩，再 ，获得晶体属于 （选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。沉淀B高温煅烧的化学方程式为 ，为达成绿色化学，可对该工艺中气体Y进行 。 9．（2024·江西南昌·模拟预测）钛被称为“21世纪最重要的金属”。如图是工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）制备金属钛的工艺流程： 资料卡片：与均为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等；是一种有毒气体。 (1)在酸浸操作时，一般会将钛铁矿磨成粉末，原因是 。 (2)图中操作名称是 ，流程中可循环利用的物质有 。 (3)请写出“反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型的 。 (4)钛酸亚铁属于物质分类中的______（填字母序号）。 A．金属氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 10．（2024·广东广州·三模）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精：铜离子完全沉淀的是5左右，铁离子完全沉淀的是2左右。如图所示是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（相对分子质量为250）和副产物石膏的生产流程示意图： 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（水）如表。 温度 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题： (1)含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)操作Ⅰ为了尽可能获得较为纯净的产品，最好温度应该控制在 左右。 (3)已知红褐色滤渣为，则石灰浆调大约要调节到______（填字母序号）。 A．2 B．5 C．7 D．10 (4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为 、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 。 (5)下列物质均可作为炼铜的原料，理论上冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。 a．CuSO4⋅5H2O    b．CuSO4    c．CuO    d．Cu2O (6)小晟同学通过翻阅教材，获知溶液对的分解也具有催化作用，于是称取白色粉末加入到装有一定量浓度的溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 。 11．（2024·河南驻马店·模拟预测）食盐是一种重要的化工原料。由于粗盐中含有少量等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图。 (1)加入稍过量的溶液除了能除去粗盐中的外，请写出它另外的一个作用 （用化学方程式表示）。 (2)写出通过操作Ⅲ所得滤液中所含的溶质 （用化学式表示）； (3)若有溶质质量分数为的氯化钠不饱和溶液，要将其变成时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，请写出可采用的方法 。 12．（2024·江西九江·模拟预测）碳酸亚铁可作锂离子电池负极材料。某硫酸厂产生的炉渣中主要为、，还有一定量的，化学兴趣小组利用炉渣制备，其流程如图所示，回答下列问题： (1)根据步骤①可知具有的化学性质是 。 (2)操作Ⅱ的名称是 。 (3)已知溶液C中的溶质只有，步骤②中发生的反应既有，又有 （写化学反应方程式），该反应的反应类型是 。 (4)步骤③发生的反应为，其中X的化学式为 。 13．（2024·广东深圳·三模）高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石(石灰石中含有的杂质不溶于水和酸)为原料制备高纯CaO的主要流程如下： 查阅资料：①硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。 ②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2。 ③反应釜中发生的反应之一是2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3。 (1)石灰石的主要成分是 (填物质名称)；酸溶塔中发生的反应的化学方程式是 。 (2)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。 (3)为了提高石灰石的利用率，反应釜中应先通入 (填“氨气”或“二氧化碳”)。 (4)滤液X中的有效成分的用途之一为 。 (5)焙烧炉中发生的化学反应，所属的基本反应类型是 ；得到的高纯度CaO稍冷后，须立即取出放入干燥器，其目的是 。 (6)该工艺流程中可循环利用的物质是 。 14．（2024·江苏南通·模拟预测）铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁等，在工业上有很多用途。 I．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)制取Fe3O4的一种流程如下图。(已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4) (1)步骤②加入过量铁粉的目的 。 (2)上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中与其他三种操作不同的是操作 （填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的一种）。 Ⅱ．高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量SiO2)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答： (3)根据题中信息，SiO2具有的化学性质有 。 (4)检验FeCO3是否洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入 ，无现象，已经洗净。 (5)有同学认为可以向滤液I中通入CO2和NH3也能实现同样反应。学习小组利用下图装置模拟此反应。 ①上图D为产生NH3的装置，D烧瓶中发生的化学方程式为 。 ②B装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂X可选择 (填序号)。 A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．碱石灰 D．浓硫酸 ③C装置中长颈漏斗a的作用除了可以添加溶液外，还有 ，在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其目的是 。 (6)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧46.4t的FeCO3，若完全反应得到Fe2O3。计算生成Fe2O3质量 。 15．（2024·江西·模拟预测）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下图所示。 资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应， 回答下列问题： (1)菱锌矿“粉碎”的目的是 。 (2)写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应 （化学方程式表示），该反应的基本反应类型为 。 (3)一系列操作中，有一步操作是降温结晶，说明的溶解度随着温度的升高而 。（填“增大”或“减小”） (4)下列说法正确的是___________（填字母序号） A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量 B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 16．（2024·湖南长沙·模拟预测）化学兴趣小组同学模拟自来水厂的净水过程，取湘江水进行净化，流程如下。 (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 (2)操作Ⅱ可加入 除掉水中的异味和色素。 (3)下列做法中有利于湘江水环境整治和水资源保护的有__________。 A．生活污水直接排入湘江 B．关停或整改存在污染隐患的企业 C．农药、化肥过度施用 D．农业上将大水漫灌改为喷灌、滴灌 17．（23-24九年级下·广东广州·阶段练习）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图： (1)“酸溶”的目的是将锌块转化为可溶于水的 （填名称）。 (2)“沉淀”过程中发生了复分解反应，其化学方程式为 。 (3)溶液X结晶所得化肥是该工艺中有价值的副产品，证明它是铵态氮肥的方法是：取少量样品，先放入研钵中，然后再与 （填化学式）混合、研磨，能闻到氨味。 (4)某兴趣小组同学称取18.9g草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）样品隔绝空气高温加热，使其完全分解，获得相关数据，绘制成如图，请回答下列问题： ①在T1-T2温度下草酸锌晶体能完全脱去结晶水：。请计算图中a的值为 。 ②在T3-T4温度下固体会继续发生分解反应，生成物为三种氧化物，请写出该反应的化学方程式： 。 18．（2024·安徽六安·模拟预测）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含杂质的为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示： (1)操作A的名称为 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)由此流程可推知的性质有 （填序号）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与盐酸反应 (3)步骤①的基本反应类型是 ，步骤②发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)化合物 (2)烧杯、漏斗和玻璃棒 (3)/ (4)硫酸钡难溶于水，且不和酸反应 (5)向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤（合理即可） 2．(1) 将矿石粉碎（合理即可） MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 (2) 过滤 SiO2 (3)不会引入其它杂质 (4) 氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠 3.7≤pH<9.3 3．(1) 盐 (2)5:64 (3) 2H2O (4) (5) 32.4℃以下 温度高于32.4℃，硫酸钠晶体会失去结晶水 4．(1)混合物 (2) (3)3/三 (4)氯气/Cl2 (5)轻质或延展性或良好的导电性和导热性等（合理即可） 5．(1)过滤 (2)c (3)分解反应 (4) (5)废物利用（合理即可） 6．(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2)BCD (3) 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 蒸发结晶 7．(1)增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3) (4)温度过高，过氧化氢易分解 (5) 8．(1) 有机物 化学变化 (2) 酸雨（或污染） 使煤充分燃烧 (3) 过滤 降温结晶 氮肥 循环利用 9．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 过滤 Mg、Cl2 (3) 置换反应 (4)D 10．(1) (2)100 (3)A (4) 蒸发浓缩 硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精 (5)d (6)8% 11．(1) (2) (3)增加溶质氯化钠 12．(1)不与水反应，不与稀硫酸反应 (2)过滤 (3) 置换反应 (4) 13．(1) 碳酸钙 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (2)引流 (3)氨气 (4)作氮肥 (5) 分解反应 CaO能与空气中的水蒸气反应 (6)CO2/二氧化碳 14．(1)将硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁 (2)Ⅳ (3)不与CO、硫酸反应 (4)含Ba2+的溶液 (5) B 平衡气压 吸收挥发出的氨气，防止氨气逸散，污染环境 (6)32t 15．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2) 复分解反应 (3)增大 (4)C 16．(1)引流 (2)活性炭 (3)BD 17．(1)氯化锌 (2) (3)Ca(OH)2（合理即可） (4) 15.3 18．(1) 过滤 引流 (2)AC (3) 复分解反应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$