2024年中考化学综合训练---科学探究题

2024年中考化学综合训练---科学探究题 1．（2024·四川南充·中考真题）目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 (1)以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 操作一 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 。 猜想三不成立 【拓展应用】 (3)“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作 。 【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。 2．（2024·广东·三模）《梦溪笔谈》中有关于薯莨的记载：“有汁赤如赭，南人以染皮制靴。”兴趣小组的同学们对薯莨浸染工艺、种植薯莨的土壤成分及相关文化的保护、推广等产生了浓厚的兴趣，并在老师的带领下展开了项目式学习。 任务一：了解薯莨浸染工艺 【查阅资料】同学们上网查到了用薯莨浸染丝绸的工艺，主要工序有：绞碎薯莨→过筛→调莨水→丝绸浸入→晾晒→过泥→洗涤→晾晒，最终制得有“软黄金”之称的莨绸。 【小组交流】 (1)同学们交流后认为，上述工序中，将薯莨绞碎的目的是 ，制得的莨绸属于 （填“天然有机高分子”“合成有机高分子”或“复合”）材料。 任务二：探究种植薯莨的土壤成分 【调查研究】 (2)该土壤刚施加的硫酸铵可以补充薯莨在生长过程中需求量较大的 肥。 【进行实验】 (3)为检验该薯莨种植基地的土壤中可能含有，同学们在该基地内采集了一些土壤样品，通过加入适量蒸馏水、搅拌、静置等一系列操作得到土壤浸出液，并设计了以下实验进行探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少许土壤浸出液于试管中，先加入过量稀硝酸，再向其中滴加过量 有白色沉淀生成 土壤中含有 步骤2 取步骤1中的上层清液于另一试管中，向其中滴加 土壤中含有 【反思评价】 (4)某同学在实验室中测得土壤浸出液的小于7，说明该种植基地的土壤显 性。 (5)步骤1中发生反应的化学方程式为 。 任务三：保护、推广莨绸文化 【交流讨论】 (6)我国建立了顺德莨绸保护基地，设有莨绸研发中心、莨绸博物馆和莨绸生活创意艺术馆等，以发展及推动莨绸文化产业。为了向世界展示中国莨绸文化，请你提出一条合理的建议： 。 3．（23-24九年级下·湖北黄冈·期中）春暖花开，万物生长，化学社团的志愿者帮园林工人清理学校花坛里的杂草。有几名同学被蚊子叮咬，被叮咬处皮肤红肿，痛痒难忍。同学们从化学课上知道：蚊子叮咬时会在人的皮肤内分泌出蚁酸，刺激皮肤引起红肿。同学们决定对蚁酸进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】①蚁酸是一种有机酸，化学名称为甲酸，化学式为HCOOH； ②蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。 【探究一】 (1)探究蚁酸是否显酸性：向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到 ，说明蚁酸溶液显酸性； 【拓展应用】 (2)可在红肿的皮肤处涂抹生活中常用的下列物质中的 (填序号)来中和蚁酸，以减轻痛痒症状。 ①厕所清洁剂(含盐酸)；②牙膏(pH=9)；③肥皂水(pH=10)；④炉具清洁剂(含氢氧化钠) 【探究二】探究蚁酸分解的两种产物。 【提出猜想】同学们根据查阅到的资料和蚁酸的组成，提出了两种猜想： 猜想①：两种产物为水和CO2猜想②：两种产物为水和CO 【进行实验】 (3)同学们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去)，观察现象。 实验时观察到装置A中无明显变化，B中黑色粉末变红，C中澄清石灰水变浑浊，则猜想(选填“①”或“②”) 成立，试管C中发生反应的化学方程式为 。 【反思交流】 (4)从环保角度看，上述实验装置的不足之处是 。 4．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）(9 分)某化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图I所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水(过氧化氢溶液)注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图Ⅱ所示。 (1)在检查装置的气密性后，小组同学开始实验时注入双氧水的方法是_________ (填序号)。 A．快速推注射器活塞 B．缓慢推注射器活塞 (2)根据相同时间注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是 。 (3)反应过程中U形管中的现象是 ，产生该现象的原因是 。 (4)由氧化铜催化的反应，时间段反应速率逐渐变慢，原因可能是 。 【拓展延伸】同学们在老师的指导下设计实验继续探究。 如图Ⅲ，向两支试管分别加入等质量不同浓度的双氧水，再加上等质量、等浓度的氯化铁溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压强，其变化曲线如图Ⅳ。请你思考： (5)①为保证实验准确性，请你设计向两试管中加入氯化铁溶液的具体操作 。 ②你从曲线中得到氯化铁溶液对双氧水分解影响的信息有 （请写出一条），写出该反应的符号表达式 。 5．（2024九年级下·江苏淮安·专题练习）化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。 【活动Ⅰ】制取氧气 (1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，若直接用30%的溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图一所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。 (2)用图二中E、F的装置收集一瓶干燥的氧气，装置接口的连接顺序依次为 。 (3)要把质量分数为17%过氧化氢溶液稀释至6.8%，需要加水的质量为 g。 【活动Ⅱ】探究溶液与84消毒液的反应 将84消毒液（有效成分是）和过氧化氢消毒液混合使用，发现产生大量氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想一：作反应物； 猜想二：作 ，类似溶液分解加入的。 【进行实验】步骤1：按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 步骤2：向锥形瓶中加入 84消毒液，注射器中吸入溶液。 步骤3：将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果的影响）见如表。 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 (5)表中的数据 。 (6)分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】 (7)与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式 。 【拓展反思】84消毒液、溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！ (8)生活中下列使用消毒剂的做法正确的是________（填字母序号）。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C．使用84消毒液的浓度越高越好 D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 6．（23-24九年级上·江苏苏州·期中）二氧化碳是人类无法离开的物质。 (1)I、实验室可以用块状的石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的符号表达式为 。二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，但二氧化碳能用排水法收集吗？查阅资料：通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳。 实验探究：以下是某化学实验小组探究在水中的溶解情况。该小组用排水法收集，待收集后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内体积。所测数据如下表。 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 (2)排水法收集一瓶气体的时间一般不超过两分钟，以收集100mL二氧化碳为例，用上表数据回答：能用排水法收集的理由是 。 Ⅱ、某兴趣小组同学设计实验验证人体呼吸作用产生二氧化碳。 初始实验：如图1所示，甲同学通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到澄清石灰水变浑浊，于是得出结论：人体呼吸作用产生二氧化碳。 (3)澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为 。 (4)同学们认为图1实验不足以得出正确结论，原因是 。 (5)改进实验：同学们改进实验装置如图2所示。检验气密性良好后，在两个锥形瓶中装入等浓度等体积、足量的澄清石灰水，乙同学对着呼吸后匀速的吸气和呼气，当他呼气时，A，B两个止水夹的开闭情况是 ，一段时间后的现象 ，证明人的呼吸作用产生二氧化碳 (6)数字化实验：同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。 150s后实验中没有进行数据采集的其余气体的体积分数为 ，该气体主要成分为 ，能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是 。60s后Y曲线略有下降的原因可能是 。 7．（2024·宁夏固原·模拟预测）通过学习化学我们知道，要可持续发展，就必须合理地使用化学物质，因此必须认识物质的性质规律。某学习小组的同学在整理归纳氢氧化钠的化学性质规律时发现，有些化学反应发生时没有明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】怎样证明溶液分别与及稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证有新物质生成； 思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 探究活动一：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应 【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。 (1)实验①中观察到的现象是 ，结论：二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应；实验②中观察到无明显现象，结论：二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应。 【反思评价】有同学认为实验②得出的实验结论不合理，认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下两个实验方案，证明二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生化学反应。 【设计与实验】 (2)方案一中同学们将充满气体的试管倒扣在溶液中，观察到试管内液面上升，有同学认为该现象证明溶液和发生了反应。但是有同学提出质疑，质疑的理由是：还可能 。 方案 方案一 方案二 实验示意图 实验现象 试管中液面上升 试管②中的现象 (3)你认为方案一是为了验证思路 （填Ⅰ或Ⅱ） (4)方案二中，同学们先将通入氢氧化钠溶液中，然后再向其中滴加足量的稀盐酸，试管②的现象 ，通过分析实验现象，证明了溶液和发生反应，请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的的化学方程式 。 【反思与拓展】 (5)实验验证了能和发生反应，因此，氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应，该药品要 保存。 探究活动二：探究氢氧化钠与稀盐酸的反应 【设计与实验】 【实验操作】 (6)步骤一：如图1某同学向盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液后能观察到 的现象。 步骤二：用滴管慢慢向上述烧杯中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察到 的现象。 【解释与结论】 (7)溶液与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为 。 【解释与结论】没有明显现象的化学反应验证：①有新物质生成②验证反应物减少、消失。 8．（2024·湖北武汉·模拟预测）“玉粽袭香千舸竞”，包粽子、吃粽子是端午时节的传统习俗。因金国各地的饮食习惯不同，粽子形成了各种风味，在众多粽子品种中，南方的碱水粽子以其独特的口感成为众多食客钟爱的对象。制作碱水粽子的关键之一，就是制作碱水。在传统制作中，人们常使用草木灰来制作碱水。化学兴趣小组对草木灰的成分展开了系列探究。 【查阅资料】草木灰的主要成分是钾盐，可能含有、和中的一种或几种。 【定性探究】草木灰中钾盐的种类。 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 操作1：取少量草木灰，用水浸泡，过滤，得到浸泡液。 操作2：取适量浸泡液于洁净试管中，加入过量的溶液，充分反应。 草木灰中含有 操作3：取少量操作2反应后的上层清液于洁净试管中，滴入适量 溶液。 产生白色沉淀 草木灰中含有 【交流讨论】 (2)有同学认为操作2的结论不严谨，理由是 。 (3)小婷同学经过思考，认为将操作2进行修改，再继续进行操作3，即可确定、和在草木灰中是否存在。她将操作2修改为：取适量浸泡液于洁净试管中，先加入 ，观察是否产生气泡，再加入过量的溶液，观察现象。 【实验结论】草木灰中含有、和 【定量探究】测定草木灰中和的质量比。 【设计实验】装置如图所示。（碱石灰可以吸收和） 【进行实验】 I：连接装置并检查气密性。 II：取适量草木灰浸泡液，加入过量溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，称量所得固体质量为，将所得固体加入锥形瓶中。 Ⅲ：打开弹簧夹，通入一段时间后，称量装置C质量为。 IV：关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中缓慢滴加足量盐酸，关闭活塞。 V：反应完全后，打开弹簧夹，再次通入一段时间。第二次称量装置C的质量为。 【分析讨论】 (4)浓硫酸的作用是 。 (5)若实验测得的结果比实际结果略大，可能的原因是 。 【拓展应用】 (6)“草木灰，单积攒，土地壮棵又增产”。草木灰是一种传统肥料。取草木灰浸泡液，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红色。草木灰 （“能”或“不能”）与铵态氮肥混用。 9．（2024·河北邢台·模拟预测）菠菜中含有丰富的胡萝卜素、维生素C、维生素K，另外还含有钙、铁元素，辅酶Q等营养元素，所以说经常吃菠菜对于人体的营养来说是非常好的。但是菠菜中也含有大量的草酸，如果菠菜不经过处理，那么在吃下去以后就会形成很多的草酸钙，这些草酸钙不但会影响人体吸收钙和铁，而且很容易造成结石。某校化学小组同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对菠菜与人体的健康，草酸的分解产物及菠菜的处理方式等展开了项目式学习。 任务一：菠菜与人体的健康 (1)经常食用菠菜，可以预防 等疾病。(填一种即可) 任务二：探究草酸的酸性 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量的草酸溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液。 溶液变红 草酸溶液呈酸性 任务三：探究草酸分解的产物 已知草酸(H2C2O4)在加热时，会发生分解反应，生成三种氧化物，现对其分解产物进行如下探究： 【查阅资料】 ①白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成分，该小组同学将草酸的分解产物通过如图所示的装置。 (2)观察到装置A中 ，证明草酸分解产生了水。 (3)装置D的作用是 。装置E中红色固体变黑色，F中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了 。 (4)装置C碱石灰中可能发生的化学反应方程式有 (写1个即可)。 (5)上述实验设计的不足之处是 。 任务四：菠菜的处理 (6)为了减少草酸的含量，在食用菠菜之前，可以进行的处理是 。 10．（2024·广西南宁·模拟预测）乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸(C3H6O3)与碳酸亚铁(FeCO3)反应制得。以下为化学兴趣小组的同学设计和探究制取乳酸亚铁的实验。 【实验探究1】设计实验制备碳酸亚铁(装置如图所示) 【查阅资料】①Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。 ②乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。 【实验步骤】 ①检查装置气密性，添加药品。 ②打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间H2。 ③调节活塞，将装置B中溶液导入C中，此时三颈烧瓶内反应的化学方程为：FeSO4+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。 ④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3。 【实验分析】 (1)步骤③中应打开活塞 (填“K1”、“K2”或“K3”)，并关闭其它活塞。 (2)氢气在该实验中的作用是 。 (3)若装置C中三颈烧瓶内NH4HCO3改用Na2CO3溶液，会大大降低FeCO3的纯度，其原因是 。 【实验探究2】将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化)，75℃以下搅拌反应，制得乳酸亚铁。 (4)反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是_______(填字母)。 A．盐酸 B．乳酸 C．CuSO4 (5)从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下， 、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。 (6)用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、 。 11．（23-24九年级下·四川达州·阶段练习）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应“，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 [实验探究]将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化 甲同学在实验过程中测得pH变化如图一所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图二所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学取少量的氢氧化钾溶液先滴加两滴无色酚试试液，再滴加稀硫酸，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 [提出问题]针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 [猜想与假设] 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH [进行实验] (4) 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量Fe2O3粉末于试管中 加入少量反应后的溶液 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液 于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： [实验结论]通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 [评价与反思] ①丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 ②同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。不能代替Fe2O3粉末的药品是 (填字母序号)。 A．Mg　B．石蕊试液　C．KCl　D．Cu(OH)2 ③中和反应的实质是 。 12．（2024·湖北黄冈·模拟预测）芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 【传统“Fe2+——H2O2”体系】 (1)为了探究Fenton法对有机污染物降解速率的影响因素，某小组用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行实验并整理如图表格，测得有机污染物浓度的变化情况如图a所示(p—CP指有机污染物)。 编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 x 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 ①实验D中的x的值为 。 ②本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了 对Fenton法降解有机污染物速率的影响。 ③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请你根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。 【“纳米零价铁——H2O2”体系】 (2)纳米零价铁粒径较小，表面积较大，吸附性和反应活性较高。去除工业烟气中的NO的途径如图：在一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 ①该反应的化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O，反应中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 ②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是 。 ③NO脱除率随温度的变化如图b所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。 13．（2024·云南德宏·模拟预测）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞无法打开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下实验探究： 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】 ①玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶内部经过抛光处理不易反应，而瓶口和玻璃塞磨砂处理后将二氧化硅裸露出来，能够和氢氧化钠反应生成硅酸钠。 ②硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的黏合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）； ③硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）； 【作出猜想】 猜想一：硅酸钠 猜想二：硅酸钠和碳酸钠 猜想三：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠 【实验探究】 (1) 实验 实验操作 实验现象 结论与评价 实验1 取少量样品于试管①中， 滴入足量稀盐酸 有气泡冒出且 产生白色沉淀 猜想 不成立 实验2 另取少量样品于试管②中，滴入过量氯化钙溶液； 产生白 色沉淀 猜想三不成立 取试管②中上层清液于试管③中，滴入酚酞溶液 【实验结论】 (2)综合分析可得，猜想 成立。 【反思交流】 (3)有同学认为，实验2中不能用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液，理由是： 。 (4)氢氧化钠必须 保存，且试剂瓶只能用橡胶瓶塞。类比CO2与NaOH的反应，请写出SiO2与NaOH反应的方程式： 。 14．（2024·山东日照·三模）自热火锅带有一个专用发热包(主要成分是生石灰)，遇到水后在3~5秒钟内即可升温，温度可达150℃以上，蒸汽温度达200℃，最长保温时间可达3小时。自热火锅的发热过程无任何污染，成本低廉，但有一定的安全隐患。 I.初步探究 某校化学兴趣小组对一包久置的网购某自热食品专用发热包成分进行了探究。 【猜想与假设】猜想1：发热包成分为CaO和Ca(OH)2； 猜想2：发热包成分为Ca(OH)2和CaCO3； 猜想3：发热包成分为CaCO3； 猜想4：…… (1)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 1.取少量样品于试管中，加适量水，振荡，手触摸试管外壁后，滴加几滴酚酞溶液 猜想2正确 2.另取少量样品于另一试管中，滴加足量的稀盐酸 操作2中没有气体生成的反应的化学方程式为 。 II.继续探究 化学兴趣小组同学对另一包新买的自热火锅撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。阅读说明书，内容如下： [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粒、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]抛开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 【提出问题】为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 【设计并进行实验】根据资料兴趣小组设计并进行了如图实验。 (2)乙同学按图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验为②装①置，并观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是 。 (3)丙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，请写出生成NaOH的化学方程式： 。 【结论】发热过程中产生可燃性气体。 III.自制发热包 兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。 (4)根据检测结果，该自制发热包 (填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 15．（2024·宁夏石嘴山·一模）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热””）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，结合图4分析该反应的实质是 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用镁粉、氯化钡溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入镁粉 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 （用化学方程式表示）。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的镁粉可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。 A．    B．石蕊溶液    C．     D． 分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。 16．（2024·宁夏石嘴山·一模）学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动 【验证实验】 (1)请完善下面表格。 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 实验现象 溶液变 色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与结论 能与指示剂作用 反应的化学方程式 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 【发现问题】通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。 【探究实验】 (2)①取少量实验三中的剩余溶液，滴加 溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 完全反应了。 ②取少量实验四中的剩余溶液，滴加 溶液，观察到 ，证明和NaOH溶液发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。 【拓展延伸】同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验： (3)将充满的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两只烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“ ”处填上适当的内容。 【总结提升】 ①通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。 ②没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。 17．（2024·山东济南·三模）回答下列问题： (1)体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，体育界称其为“镁粉”，某兴趣小组在学校体育器材室也发现了该种白色粉末，便对该白色粉末的成分展开探究。 【提出问题】白色粉末的主要成分是什么? 【查阅资料】①该白色粉末的主要成分为MgCO3、Mg(OH)2中的一种或两种。MgCO3和Mg(OH)2受热后都能发生分解反应且生成两种氧化物，两个反应的生成物中均有一种白色固体，则该白色固体为 (填写化学式)。 ②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【猜想与假设】猜想1：MgCO3；猜想2：Mg(OH)2；猜想3：MgCO3和Mg(OH)2。 【进行实验】甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验。 实验操作 现象 结论 向试管中加入适量稀盐酸 有 产生 猜想1成立 【讨论交流】乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是 。 【改进实验】丙同学用如图实验装置继续进行探究，其中A中玻璃管内发生的反应与煅烧石灰石的原理类似，该反应的化学方程式为 。 实验操作 现象 结论 加热A中玻璃管内的白色粉末 B中白色固体无明显现象，C中澄清石灰水 猜想 成立 (2)实验室中有一瓶无色溶液A，其中的溶质可能是KOH、Ba(NO3)2、Na2CO3物质中的两种或多种，另有一固体混合物B，其中可能含有(NH4)2SO4、MgCl2、NH4NO3、Fe2O3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： ①气体C的气味是 。沉淀G是 (填写化学式)。 ②无色溶液D中，一定存在的酸根阴离子是 (填写离子符号)。 ③无色溶液A中，一定存在的物质是 (填写化学式)，请进一步任选一种物质说明其一定存在的理由 。 ④写出步骤④中发生的化学方程式： 。 ⑤固体混合物B中还不能确定是否存在的物质是 (填写化学式)，得出此结论的理由是 。 18．（2024·陕西汉中·二模）实验小组同学为探究氢氧化钠和氢氧化钙溶液的差异性，取两种溶液于如图小烧杯中，由于没有做标记，忘记了两个烧杯中各是什么溶液，同学们进行如下探究活动。 探究Ⅰ．两个烧杯中溶质分别是什么？ 【实验验证】 (1)从两个烧杯中各取少量溶液，分别通入少量二氧化碳，A中溶液无明显现象，B中的现象是 。 (2)从两个烧杯中各取少量溶液，分别滴入碳酸钠溶液，A中溶液无明显现象，B中发生反应的化学方程式是 。 实验结束后，将A、B烧杯的溶液倒入一个大烧杯中后发现有白色沉淀生成，对此“异常”现象同学们进行探究。 Ⅱ．出现的“异常”现象的原因是什么？ 【讨论分析】可能是所用氢氧化钠溶液变质所致。 【实验探究】 (3)取原先所用氢氧化钠溶液少许，滴入氯化钡溶液后观察到 ，说明溶液中含有碳酸钠。 (4)继续滴入氯化钡溶液至无沉淀生成，再滴入 ，溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质。 【反思交流】 (5)探究Ⅰ．鉴别两种溶液中的溶质利用了它们的差异性，造成差异性的原因与构成氢氧化钠和氢氧化钙中的 有关。 【拓展应用】 (6)实验室的氢氧化钠溶液和澄清石灰水是使用最为频繁的溶液，它们最好是现用现配，且要密封后放置，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) Na2CO3（或NaHCO3等其它可溶性碳酸盐） 无气泡产生（或无明显现象） (3)供氧剂（其他合理答案的情给分） 2．(1) 使过筛时得到更多的含有薯莨的物质，从而能够获得更多的汁液 天然有机高分子 (2)氮 (3) 硝酸钡溶液 硝酸银溶液 有白色沉淀生成 (4)酸 (5) (6)在网络平台进行宣传（合理即可） 3．(1)溶液变红 (2)②③/③② (3) ② (4)缺少尾气处理装置 4．(1)A (2)催化剂不能改变生成氧气的量 (3) U形管中液面左低右高 过氧化氢分解生成氧气的同时放出热量，使试管内压强大于外界大气压，造成红墨水左端液面下降，右端液面上升 (4)随着反应的进行，过氧化氢溶液浓度下降 (5) 分别用注射器吸取等量、等浓度的FeCl3溶液同时注入两支试管中 FeCl3溶液能加快H2O2溶液的分解（或FeCl3溶液对浓度大H2O2溶液分解促进效果更好） 5．(1) C (2)cdab (3)300 (4)催化剂 (5)370 (6)根据第1、2、3次的实验数据分析可知，第3次加入相同体积的过氧化氢溶液，但是产生的气体体积与第1、2次不同，说明被消耗，参加了反应，且在第3次实验中已完全反应 (7) (8)BD 6．(1) (2)两分钟溶解在水的二氧化碳体积很小 (3) (4)不能确定呼出气体中的二氧化碳是原空气中的二氧化碳还是呼吸作用生成的二氧化碳 (5) A关闭、B打开 图2右边锥形瓶中澄清石灰水变浑浊 (6) 76.86% 氮气/N2 X 部分水蒸气冷凝成水 7．(1)溶液变浑浊 (2)与水发生反应 (3)Ⅱ (4) 刚开始反应无现象，加入稀盐酸后溶液有气泡生成 (5)密封 (6) 溶液由无色变红色 溶液由红色变无色 (7) 8．(1) 有白色沉淀生成 硝酸银 (2)碳酸钾与硝酸钡反应也会生成白色沉淀 (3)稀硝酸 (4)干燥二氧化碳气体 (5)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与生成的二氧化碳一起进入装置C中与氢氧化钠反应，使第二次称量装置C的质量偏大 (6)不能 9．(1)贫血（合理即可） (2)无水硫酸铜变为蓝色 (3) 检验二氧化碳是否被完全除去 CO (4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理即可） (5)缺少CO尾气处理装置 (6)用热水焯一下菠菜（合理即可） 10．(1)K2 (2)排尽装置中的空气，并将B中FeSO4溶液压入C中 (3)Na2CO3溶液呈碱性，会生成Fe(OH)2沉淀 (4)B (5)蒸发浓缩 (6)减少乳酸亚铁晶体溶解损耗(或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率或乙醇易挥发，便于快速烘干) 11．(1)b (2)放热 (3) (4) Fe2O3粉末溶解，溶液由无色变为黄色 K2SO4、H2SO4都能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，无法确定溶液中是否存在H2SO4 C H+与OH-结合生成水 12．(1) 9 FeSO4溶液浓度 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 (2) N、O 与盐酸反应产生催化剂FeCl2(或生成FeCl2加快反应速率) 双氧水的分解速率随温度升高而加快，浓度降低，反应速率变慢 13．(1) 一 溶液无明显变化 (2)二/2 (3)反应后过量的Ca（OH）2与生成NaOH都能使溶液呈碱性，会干扰NaOH的鉴别（合理即可） (4) 密封保存 SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O 14．(1) 试管外壁不发热，溶液变为红色 有气泡产生 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O (2)吸收氢气中的水蒸气 (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (4)不能 15．(1)a (2) 放热 硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 (3)酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子/ (4)有气泡产生 (5) (6)ABD 16．(1) 蓝 (2) 酚酞 氢氧化钙/Ca（OH）2 盐酸（合理即可） 有气泡产生 (3)50mL水 17．(1) MgO 气泡 猜想3也有碳酸镁，无法确定是否含有氢氧化镁 变浑浊 1 (2) 刺激性气味 AgCl KOH、Ba(NO3)2 无色气体C能使无色酚酞溶液变红色，则无色气体C为氨气，无色溶液A中一定含有能与B中铵根离子反应生成氨气的物质，故一定含有氢氧化钾或白色沉淀E部分溶于硝酸，则说明白色沉淀E一定含有硫酸钡，说明无色溶液A中一定含有硝酸钡 NH4NO3 固体混合物B中一定有硫酸铵可与无色溶液A中的氢氧化钾反应生成气体C氨气，所以混合物B中无法确定是否含有硝酸铵 18．(1)溶液变浑浊 (2) (3)有白色沉淀生成 (4)酚酞溶液 (5)阳离子 (6)这两种物质都易与空气中的二氧化碳反应而变质 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$