2024年中考化学专题复习题- -综合应用题

2024年中考化学专题复习题--综合应用题 1．（23-24九年级上·河南洛阳·阶段练习）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 Ⅰ．氧气的制备和性质是重要的化学实验。 (1)装置A、B都可以用于实验室制备，固体X为 （填化学式）和，装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置C中仪器a的名称是 ，该实验可观察到：发出蓝紫色火焰，同时生成一种有 气味的气体。 Ⅱ．制备二氧化碳并探究其性质。 (3)用装置D制备二氧化碳。 ①试管中发生反应的化学方程式为 。 ②将块状石灰石放入试管的操作是 。 (4)将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液变 色。 Ⅲ．制取氧气 (5)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取1.6g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程） 2．（23-24九年级上·江苏扬州·阶段练习）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 一、铁的有关知识 (1)明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成绩。 ①“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的原理 。 ②记载的“炒钢法”的生产如图所示。 Ⅰ.铁矿石和煤在加入炼铁炉时需“捣碎"，这样做的目的是 。 Ⅱ.不断翻炒液态坐铁，是为了 （填“降低”或“升高"）碳元素含最以制钢。 Ⅲ.对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢 （填“高”或“低”）。 (2)铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜Fe3O4，故宫博物院对某出土铁器保护的过程如下。 ①检测锈蚀产物 主要成分 Fe3O4 Fe2O3∙H2O FeOOH FeOCl 说明铁器在含有O2、 和盐等环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下： 脱氯发生反应的化学方程式为 。 二、Fe3O4的制备 Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，以下两种方法制备Fe3O4 方法一： 方法二： (3)方法一发生反应的化学方程式为 ， 方法二中A的化学式为 ，操作1和操作2相同，均为 。 (4)与方法二相比，方法一的不足之处是 （答1点即可）。 (5)氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素是+3价，Fe3O4可表示为FeO∙Fe2O3，当A溶液①与A溶液②的质量之比为 ，铁元素全部转化到中Fe3O4。 三、Fe3O4的失效与再生 (6)合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （选填“变大”、 “不变”或“变小”）。 (7)通入O2加热，将64.8gFeO进行再生。固体质量与温度变化的关系如图所示。 已知：T1°C~T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3℃~T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。 ①M= g。 ②A点固体中生成的Fe3O4的质量为 g。（请写出计算过程） 3．（23-24九年级上·湖北武汉·阶段练习）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。(石灰石的主要成分为，含少量；不参加反应，也不溶于水) 请回答下列问题： (1)气体X为 。 (2)操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_____。 A．酒精灯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯 (3)写出该过程中任意一个反应的化学方程式 。 4．（23-24九年级上·河南三门峡·阶段练习）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)某化学兴趣小组同学利用如图微型实验装置进行探究实验。    ①写出一个双球管中可能反应的化学方程式 。 ②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？ (2)如图是某试剂瓶标签上的内容。取10mL的这种浓硫酸可以稀释成9.8%的稀硫酸 g。稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 。    (3)如图所示为气密性良好的实验装置，其中A、B为体积未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。实验时把胶头滴管中的液体加入到盛有药品的锥形瓶中。    请写出一个能使气球A胀大的化学方程式 。若要使气球B胀大，则滴管和锥形瓶中盛放的一组药品是 (填物质名称)。 (4)向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：    ①生成氢气的质量为多少？ 。 ②稀盐酸的溶质的质量分数为多少？(精确到0.1%) 。 5．（23-24九年级上·江苏连云港·阶段练习）“碳达峰、碳中和”背景下，采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。    Ⅰ、CO2的捕集（图1） (1)加热CaC2O4·H2O制备CaO。CaC2O4·H2O分解的化学方程式为，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 ；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是 。 (2)利用CaO捕集CO2。温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在 （填“650”或“750”）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中高温分解得到高浓度CO2，该干预的化学方程式为 。捕集过程中可循环利用的物质是 。 Ⅱ、CO2的资源化利用 合成淀粉。利用绿色植物的光合作用可自然合成淀粉。淀粉属于糖类。糖类是人类食物的重要成分。中国科学院的科学家近期开创性地实现了二氧化碳到淀粉【（C6H10O5）n】的人工合成过程。该合成过程与亮橙色植物的光合作用效果相同，合成的效率大幅度超过光合作用。 (3)下列叙述正确的是 。 a.从二氧化碳合成淀粉需要补充氢元素         b.“碳达峰、碳中和”的“碳”是指碳元素 c.从二氧化碳合成淀粉有望解决粮食危机 (4)中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油（图3）。反应1生成CO2和H2O，该反应中充当还原剂的物质是 。 (5)乙烯（C2H4）是反应2（图3）的生成物之一，在催化剂作用下能与水反应生成乙醇：。计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量（写出计算过程）。 6．（23-24九年级上·江苏镇江·阶段练习）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的性质和应用 (1)人体缺Fe2+影响健康(已知：Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+)。 ①琥珀酸亚铁(化学式FeC4H4O4)是常用补铁剂，其相对分子质量为 。 ②硫酸亚铁糖衣片亦能补铁，糖衣除包装药物外，另一作用是 。 (2)“暖宝宝“含铁粉和氯化钠等，使用时其反应可看作是铁、氧气和水作用产生Fe(OH)3。 ①铁、氧气和水反应的化学方程式为 。 ②其中氯化钠作用是 。 (二)铁的化合物制备 用废铁屑制备FeSO4•7H2O和铁红(主要成分为Fe2O3)的部分流程如图所示： (3)流程中加入的铁粉除和H2SO4反应外，还和Fe2(SO4)3发生化合反应，此化合反应的化学方程式为 。 (4)加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为 。 (5)在空气中灼烧FeCO3的反应为 (写化学方程式)。 (三)测定还原性铁粉的组成 工业级还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验： 查阅资料：(1)Fe3C+2H23Fe+CH4。 (2)3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O. (3)浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。 (6)装配好实验装置后，先要 。 (7)加热前先通一段时间H2的目的是 。 (8)实验开始时应先对 处装置加热(填“A”或“C”)。 (9)充分反应后，测得实验数据如表： 表：装置B和E的质量变化 反应前 200.00 200.00 反应后 200.18 200.44 ①样品中FeO的质量为 。 ②样品中单质铁的质量分数为 。 (10)装置F的作用是 。 反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是 。 7．（23-24九年级上·江苏扬州·阶段练习）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 Ⅰ.水是种重要的化学物质。 (1)水能用于灭火：其灭火的原理是 。 (2)下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是_______。 A．a图是探究CO2的性质，水作溶剂，没有参加反应 B．b图是铁丝在O2中燃烧，水防止熔融物炸裂集气瓶 C．c图是探究燃烧的条件，水只提供热量 D．d图是探究CaO与水的反应，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化 Ⅱ.海水也是溶液。 (3)下图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_____（填写字母）。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温使氯化钠忻出 C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 (4)NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。由图分析可知，NaCl降低水凝固点是因为从冰进入氯化钠洛液的水分子数目 （填“>”“<"）从氯化钠溶液进入冰的水分子数目。 Ⅲ.某兴趣小纽利用从海水中提取出来的粗盐（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制一定质量分数的氯化钠溶液。 【粗盐提纯并计算产率】 (5)粗盐提纯实验过程的顺序为________（填序号）。 A．⑤①②③⑥④ B．①⑤②③⑥④ C．①⑤②③④⑥ (6)上述图示操作有错误的是 （填序号），图中多处操作用到玻璃棒，其中操作③中的玻璃棒的作用是 。 (7)得到的实验数据如下，计算氯化钠的产率为 。 粗盐质量/g 蒸发皿质量/g 蒸发皿和氯化钠总质量/g 16 70.3 83.9 (8)下列操作导致粗盐产率偏高的是______ （填序号）。 A．滤纸破损 B．溶解的水太少 C．精盐潮湿 D．蒸发时液滴飞溅 【配制溶液】配制：50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。 (9)若用氯化钠配制，需要氯化钠的质量为 g， 需要水的体积为 mL。 (10)若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液 g，加水的质量为 g。 8．（23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ I．从地球带上去 (1)实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式： ；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是 。 (2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用图示实验模拟。 浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是 ；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，使带火星的木条复燃的气体是 。 (3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下： 由此可知两种分子的大小：N2 填（“>”或“<”）O2。 II．在天宫制出来 (4)早期空间站利用过氧化钠（Na2O2）、超氧化钾（KO2）等物质制氧，其原理表示如下：，空间站内二氧化碳的主要来源是 。 (5)目前空间站已实现电解水制氧，理论上，180g水电解后可以产生多少质量的氧气？（请写出计算过程） (6)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是 （填序号）。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 9．（23-24九年级上·江西南昌·阶段练习）为了测定某石灰石样品中钙元素的质量分数（杂质不含钙元素、也不与稀盐酸反应），某化学小组的同学们进行了如下实验： (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)过滤时玻璃棒的作用是 。 (3)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程） (4)所得滤液的质量为 g。 10．（23-24九年级上·江苏连云港·阶段练习）（一）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。    (1)反应微观模型中，除钼外还有 种元素，有 种单质分子。 (2)该反应过程中： ①构成催化剂的各原子 （填“有”或“没有”）变化。 ②金原子对 （填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。 ③反应的化学方程式为 。 （二）碳和一氧化碳都具有还原性。 (3)甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。    ①B中反应的化学方程式是 。 ②实验过程中D处点燃的目的是 。 ③对该实验的分析正确的是 （选填编号）。 a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯    b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等 c.实验开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜 d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 (4)取碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是 。    A．M点对应的固体物质只有两种 B．N点对应的固体为黑色 C．反应后产生气体的总质量为（a-b）g D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 11．（23-24九年级上·河南平顶山·阶段练习）如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的一套装置为 (填字母)，化学方程式为 。 (2)选择C装置制取H2的发生装置与选择B装置相比所具有的优点是 。制取该气体的化学方程式为 。 (3)若某气体只能用F装置收集，则该气体具有的性质是 。 (4)若用D装置采用排水法收集氧气，气体从 (填“a”或“b”)端导入。 (5)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 12．（23-24九年级上·河南郑州·期末）2023年9月23日，第19届亚洲运动会在杭州盛大开幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。 其中，“绿色”主要体现在能源方面。 (1)为实现杭州亚运会“碳中和”目标，通过电网工程，将西北地区的风能、太阳能等生产的绿电输入杭州，赛事期间亚运会所有场馆将实现100%绿电供应。 ①杭州亚运会使用绿电与使用燃煤发电相比，其优点是什么？(答一条即可) 。 ②利用绿电可以电解水产生绿氢，请写出水通电的化学方程式 。 (2)在开幕式上，主火炬塔的燃料首次使用废“碳”再生的绿色甲醇(CH3OH)，助力打造首届“碳”中和亚运会。在一定条件下，利用氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇，同时生成水。甲醇燃烧生成的二氧化碳再次捕集，实现循环内的零“碳”排放。 ①点燃火炬时，工程师专门设计将液态甲醇通过细小喷孔，在空气中以雾状喷出，请从燃料充分燃烧的角度说明其原因 。 ②根据以上信息，请写出制取甲醇(CH3OH)的化学方程式 。 (3)循环内的零“碳”排放指的是系统内二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量。实验室可用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。 ①选用的发生装置是 。你选择上述发生装置的理由是 。 ②若用F装置采用排空气的方法收集二氧化碳，且气体从a管口通入，请在F装置中将导管补充完整 。 ③将15g石灰石样品(杂质不参与反应)，放入质量为20g的烧杯中，再加入50g稀盐酸，充分反应后，称的剩余总质量为80.6g，求石灰石中碳酸钙的质量 。(忽略二氧化碳溶于水的质量) 13．（23-24九年级上·河南周口·阶段练习）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据下图所示装置回答问题。 (1)实验室制取气体要考虑的因素有：①选择合适的实验装置；②验证所制得的气体；③选择适当的反应。实验室制取气体的一般思路为 (填字母)。 a．①→②→③    b．②→①→③    c．③→①→② (2)实验室制取二氧化碳的常用药品是 ，验证所制得的气体是二氧化碳的方法是 。 (3)若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，最合适的发生装置是 (填字母)；发生反应的化学方程式为 。 (4)已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。 ①浓氨水和生石灰固体混合： ②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热： 若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是 (填序号)。检验氨气已收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，说明已收集满。 (5)某同学用氯酸钾和二氧化锰混合物共，在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。 计算： ①该同学共制得氧气 g。 ②计算混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程) 。 14．（2023·辽宁沈阳·中考真题）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 (1)①步骤一反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式： 。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 (2)为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的 ，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 (3)小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是 。（实验过程中得到的相关物质均未变质） (4)点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是 。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是 ，请说明验证的理由： 。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 (5)①第一步：配制稀硫酸。用 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于 。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 (6)按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是 。 (7)第二步中搅拌机搅拌的作用是 。 (8)请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项： 。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 15．（2023·辽宁沈阳·中考真题）党的二十大报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。小组同学围绕实现碳中和开展了研究学习活动。 主题一：寻找“碳”之源    (1)以上物质组成中都含有碳元素，其中塑料、合成纤维属于 （填“无机材料”或“合成材料”）。 主题二：认识的性质 (2)下图是小组同学绘制的性质思维导图的一部分，请补全相关内容。    ①解释： ；②： ；实验分析： ；问题分析： 。 【实践活动】自制汽水 老师提供了自制汽水的标准配方：小苏打1.5g，柠檬酸1.5g，白糖10g，凉开水400mL。为改善口感，小组同学对标准配方进行了如下调整： 水果 糖类/g 维生素C/mg 柑桔 10 80 苹果 10 4    (3)将凉开水换成水果汁。每100g水果中部分营养成分含量如右表，若想补充更多的维生素C，榨汁时应选择的水果是 。 (4)增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的更多，但可能会引发的问题是 。 A．汽水甜度过大 B．制作过程中，造成液体喷出 C．打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人 主题三：迈向碳中和 【查阅资料】工业上高炉炼铁副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30% 【设计方案】为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如下：    (5)石灰浆［主要成分为］吸收的化学方程式： 。 (6)工业用含 480t的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe t。 【评价交流】 (7)上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是 。 (8)该方案的优点是除外，还可实现 （填物质化学式）的部分或全部循环利用。 (9)工业炼铁需消耗大量的焦炭，请写出一种在生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源： 。 16．（23-24九年级上·河南周口·阶段练习）金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)如图是元素周期表的一部分，其中标出五种元素①⑤的位置。 则元素③的原子结构示意图为 ；以上①-⑤五种元素中属于金属元素的是 (填序号)。 (2)铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。 (3)将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。(提示：FesSO4溶液的颜色为浅绿色) (4)某化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。 ①硬质玻璃管中观察到的现象是 。 ②实验中首先通入一氧化碳的目的是 。 ③装置的导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 。 (5)铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。改革开放40年来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已经稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁，请回答下列问题。 ①炼铁过程中，碳的作用是 。 ②若该厂每天需消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可日产纯铁的质量是多少? (要求根据化学方程式计算并写出过程) 。 17．（21-22九年级上·河南漯河·阶段练习）金属及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)如图1是镁的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 a.镁属于金属元素           b.镁原子的质子数为12 c.镁离子的符号为Mg2+      d.镁在化学反应中易得到电子 (2)二氧化碳能用来灭火，但镁在二氧化碳中却能燃烧，生成了一种金属氧化物和一种黑色单质，化学方程式为 ，该反应的基本反应类型属于 。 (3)图2是实验室制取气体的装置。 ①仪器X的名称是 。 ②写一个A装置制取O2的化学方程式 。 ③B和C装置均可制取H2和CO2，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止.若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生.请简述使C装置中反应停止的原理 。 ④若用D装置采取排水法收集H2，请简述操作步骤 。 (4)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)，放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中CaCO3的质量分数 。 18．（20-21九年级上·河南漯河·阶段练习）金属材料的广泛应用推动了社会的发展。 (1)我国劳动人民很早就掌握了冶铁、炼钢、炼铜技术 ①请写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式： ②在A装置中，当观察到 时，证明木炭粉和氧化铜粉末已经完全反应 ③B装置最右端酒精灯的作用是 (2)钠的化合物有时让人始料不及。晓波将裹有过氧化钠(Na2O2)的棉花团放进充满二氧化碳的集气瓶里，棉花团突然剧烈燃烧。 他查阅资料得知，过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气 ①请你写出该反应的方程式 ； ②根据实验现象，请你推测该反应的能量变化情况，并说明原因 。 (3)黄铜是铜锌合金，它在生活中应用广泛。 ①请你设计实验，比较黄铜和纯铜的硬度 ； ②有人用黄铜制品冒充黄金行骗，请你利用所学化学知识，教会人们区分黄铜和黄金，请简要说出你的方法 。 ③为测定黄铜的组成，晓波称取10.0g黄铜粉，加入到100.0g稀硫酸中，恰好完全反应。结束称量剩余物质，质量为109.8g。请你帮他计算黄铜中铜的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 集气瓶 刺激性 (3) ① 先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢把试管竖立起来 (4)红 (5)解：设需要高锰酸钾的质量为x。 答：需要高锰酸钾的质量为15.8g。 2．(1) 增加反应物的接触面积，使反应充分进行 降低 低 (2) 水 FeOCl+NaOH=FeOOH+NaCl (3) FeSO4 过滤 (4)反应的环境要求较高不易达到（合理即可） (5)2：1 (6)变小 (7) 69.6 A点是FeO与Fe3O4的混合物，设FeO的质量为x， Fe3O4的质量为（68.8g-x），则：，解得x=10.8g，故Fe3O4的质量=68.8g-10.8g=58g 3．(1)二氧化碳/ (2)BCD (3)（或或） 4．(1) 或 温度达到着火点 (2) 184g 浓硫酸 水 (3) 硝酸铵和水 (4) 0.2g 12.2% 5．(1) 该反应分解生成更多的气体 反应物的接触面积更大 (2) 650 氧化钙/CaO (3)ac (4)氢气/H2 (5)设得到乙醇的质量为x，则： 解得x=6.9g 答：4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量为6.9g。 6．(1) 172 隔绝氧气，防止Fe2+在空气被氧化 (2) 加快铁的氧化速率 (3) (4)防止NH4HCO3受热分解 (5) (6)检查装置气密性 (7)排净装置内的空气防止加热时发生爆炸 (8)C (9) 0.72g 74.8% (10) 排出空气中水和二氧化碳的干扰 过量的氧化铁和氢气反应生成了水 7．(1)使可燃物温度降低至着火点以下 (2)AC (3)AC (4)> (5)B (6) ⑥ 搅拌，加速溶解 (7)85% (8)AC (9) 4 46 (10) 20 30 8．(1) 来源广，价格低廉等 (2) 氮气先汽化，氮气不支持燃烧，不能燃烧 氧气/O2 (3)＞ (4)人（宇航员）的呼吸 (5)解：设氧气的质量为x。 x=160g 答：产生160g氧气。 (6)abc 9．(1)8.8 (2)引流 (3)设：石灰石中参加反应的物质质量为x。 该石灰石中碳酸钙的质量分数= 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为 80%。 (4)111.2 10．(1) 四/4 一/1 (2) 没有 CO (3) 尾气处理，防止污染空气 ad (4)C 11．(1) AE或AF (2) 可随时控制反应的发生和停止 (3)密度比空气大，能溶于水 (4)b (5)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5 g+50 g−58.1 g=4.4 g 设石灰石中碳酸钙的质量为x， 则石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：碳酸钙的质量分数是80%。 12．(1) 对环境无污染（合理即可） (2) 雾状甲醇和氧气的接触面积会增加，从而充分燃烧。 (3) B 石灰石与稀盐酸反应制取CO2，是固液常温反应型 根据质量守恒定律可以得出，反应前后相差的质量，为二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为15g +20g+50g-80.6g=4.4g，设石灰石中碳酸钙的质量为，则 故石灰石中碳酸钙的质量为10g。 13．(1)c (2) 石灰石(或大理石)和稀盐酸 将生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 (3) C (4)② (5) 4.8 解：设混合物中氯酸钾的质量为x。 x=12.25g 答：混合物中氯酸钾的质量为12.25g。 14．(1) 分解反应 (2)稀盐酸 (3)步骤一中碳酸钙可能未反应完全 (4) 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生 单独的氢氧化钾溶液的pH 氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成 (5) 50 7 (6)酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体 (7)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (8)防止搅拌时液滴飞溅（合理即可） 15．(1)合成材料 (2) CO2+H2O=H2CO3 不能燃烧也不支持燃烧 隔绝空气或氧气 收集气体时，装置漏气，没有收集到二氧化碳（合理即可） (3)柑桔 (4)BC (5)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (6)336 (7)燃烧提供热量 (8)CaCO3、CO (9)风能、水能、潮汐能等 16．(1) ①③④ (2)氧气、水 (3)Y、Z、X (4) 红色粉末变黑 防止一氧化碳和空气的混合气体加热发生爆炸 除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气 (5) 燃烧提供热量，提高炉温；反应生成还原剂一氧化碳 5000t赤铁矿石中氧化铁质量：5000t×80%=4000t 解：设理论上可日产纯铁的质量为x。 答：理论上可日产纯铁的质量是2800t。 17．(1)d (2) CO2+2MgC+2MgO 置换反应 (3) 酒精灯 关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止 先将集气瓶装满水，再将H2从b端通入 (4)产生CO2的质量：12.5g+50g-58.1g=4.4g，设碳酸钙的质量为x，则有： = x=10g 石灰石中CaCO3的质量分数为：×100%=80%， 答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。 18．(1) 导管口不再有气泡冒出时 处理尾气或将未来得及反应的有毒的CO点燃，转化为无毒的CO2，避免对大气造成污染 (2) 该反应是个放热反应，因为燃烧需要可燃物(棉花)(已具备)，助燃剂(氧气)(该反应放出氧气，已具备)，温度达到着火点，因此推测只有反应放热才会使棉花的温度升高以达到着火点 (3) 各取一片形状、大小完全相同的表面平整的黄铜片和纯铜片，相互刻画，能够在对方身上留下划痕的硬度较高 将它们都放在火中加热，假黄金将会被烧黑(发生化学反应：)，真黄金由于其化学性质稳定，保持其原有的金黄色，根据颜色变化鉴别二者 黄铜是铜锌合金，因此加入稀硫酸后，金属活动性位于氢前的锌与稀硫酸反应放出氢气，铜不反应，因此总质量应该减少，而且减少的质量等于氢气的质量：10.0g+100.0g-109.8g=0.2g 设锌的质量为x， 解得x=6.5g， 则铜的质量分数为： 答：黄铜中铜的质量分数为35%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$