精品解析：陕西省西安市蓝田县城关中学大学区期中联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

2023-2024学年度第二学期阶段性学习效果评测 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 4.考试结束后将答题卡收回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2. 已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲所具有的总能量小于丙 B. 可用上图中的数据计算出氢气的摩尔燃烧焓 C. 热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　△H=-490kJ/mol D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 3. 足量C(s)与H2O(g)反应生成1mol H2(g)和1mol CO(g)时，吸收131.3kJ的热量，该反应可用于制取水煤气；下列化学反应表示正确的是 A. 制取水煤气的热化学方程式： B. 高温下甲烷还原氧化铜： C. 乙酸除水垢： D. CaC2与水反应： 4. 已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2+ +4Cl-[CoCl4]2-+6H2O ΔH>0。 下列说法错误的是 A. 当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态 B. 加水，水的浓度不变，平衡不移动 C. 将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色 D. 向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深 5. 判断下列盐类水解的叙述中正确的是 A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D. 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍 6. 常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中[，x为H2A、HA-、A2-]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A. c点为曲线III与曲线I的交点，此时溶液中c(Na+)＞3c(A2-) B. 整个过程中不变 C. 将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，溶液pH＜0.8 D. b点为曲线II与曲线III的交点，b点对应的pH为3.05 7. 我国科学家研究发现，在MnO2/Mn2+氧化还原介质的辅助下，可将电解水分离为制氢和制氧两个独立的过程，从而实现低电压下电解水，其电化学原理如图所示。下列说法错误的是 A. a、c为电源的负极 B. K向左端闭合时，N电极发生的反应为 C. 产生等物质的量的和时，N电极质量减小 D. K向右端闭合时，电解过程中的物质的量不变 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. 电负性大小：Y＜Z＜W 9. 下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是 表述1 表述2 A 向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变 B 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C SO32-空间结构是三角锥形结构 SO32-的中心原子S原子为sp3杂化 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 A. A B. B C. C D. D 10. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子 C. 比中的配位键稳定 D. 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象 11. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O B. 该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能 C. 该分子中所有N原子都为sp3杂化 D. 该分子中键与键数目之比为15：4 12. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A. 晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12 B. 空间利用率的大小关系为①<②<③<④ C. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型 D. 每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个 13. 几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是 A. 中的配位数大于干冰中分子的配位数 B. 晶胞中，分子的排列方式只有1种方向 C. 若金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体 14. 下列与有机实验有关的说法正确的是 A. 光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 B. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性溶液 C. 制备硝基苯时，应先加2 mL浓硫酸，再加入1.5 mL浓硝酸，然后再滴入约1 mL苯，最后水浴加热 D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成 15. 农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是 A. 乙醇是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成的 B. 一个乙醇分子中含有10个原子 C. 乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2 D. 乙醇中氧元素的质量分数最大 16. 阿西弗兰(R)是一种降血脂剂，一种合成阿西弗兰的路线如下。下列说法正确的是 A. M中所有的碳原子可能共平面 B. P与乙酸乙酯互为同系物 C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和R D. R与足量H2加成后所得产物分子中含有3个手性碳原子 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共52分) 17. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计) 20~50mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式_______(将化学计量数填于空白处) _______KIO3＋_______KI＋_______H2SO4=_______K2SO4＋_______I2＋_______H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式_______。 （3）已知：I2＋2S2O=2I-＋S4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是_______mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_______mg/kg。 18. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： （1）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示： ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_____________________。 ②a极区pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （2）电解K2MnO4溶液制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为___________。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下： 则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为___________；阳离子迁移方向是___________。 （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示： ①阴极的电极反应式为___________。 ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___________。 19. 回答下列问题： （1）氨气通入盐酸中发生反应：。 ①NH3分子的VSEPR模型名称为_______，略去N原子上的_______个孤电子对，使得NH3分子的空间结构名称为_______。转化中，氮原子的杂化类型是否改变？_______(填“改变”或“未变”)。 ②转化H3O+→H2O涉及的两种微粒中，H2O、H3O+的空间结构名称分别为_______、_______，中心原子的杂化类型分别为_______、_______。 （2）分子的结构往往决定了物质的有关性质，特别是物质的溶解性、熔沸点等物理性质。 ①基团间的相互影响可决定物质的结构与性质，如乙烷为_______分子(填“极性”或“非极性”，下同)，而乙烷中一个氢原子被羟基(—OH)取代后所得的乙醇分子为_______分子，这决定了乙烷_______溶于水，而乙醇_______溶于水。 ②氧、硫、硒(Se)元素同为第VIA族元素，三者的简单氢化物结构相似，但H2S的沸点低于H2O，原因是_______，H2S的沸点低于H2Se的原因是_______。 20. 某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应。根据如图回答下列问题： (1)写出A的结构简式：___________。 (2)写出反应②的化学方程式___________。 (3)写出反应③的化学方程式___________。 (4)写出反应④的试剂及条件___________。 (5)利用反应①制备的 B 中常常还含有少量的 A，在实验室中如何除去 B 中含有的少量杂质 A：___________ ___________ (答试剂及操作方法)。 (6)某科研工作者以 A 为原料成功合成一种分子式为 C6H14 的物质 F，物质 F 与B 的关系___________(选填“是”、“不是”、“可能”)互为同系物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期阶段性学习效果评测 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 4.考试结束后将答题卡收回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意； B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意； C．体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意； D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲所具有的总能量小于丙 B. 可用上图中的数据计算出氢气的摩尔燃烧焓 C. 热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　△H=-490kJ/mol D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由已知的能量变化图可知H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量=(436+249-930)kJ·mol-1=-245kJ·mol-1，即甲到丙属于放热反应，即甲具有的总能量大于丙，A错误； B．氢气燃烧焓需要氢气的对应产物为液态水，但图中表示气态水的数据，故无法算出，B错误； C．由已知的能量变化图可知H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量=(436+249-930)kJ·mol-1=-245kJ·mol-1，则热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-245kJ·mol-1×2=-490kJ·mol-1，C正确； D．乙→丙的过程中生成气态水时，释放930kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释放的能量将大于930kJ，D错误； 故选C。 3. 足量C(s)与H2O(g)反应生成1mol H2(g)和1mol CO(g)时，吸收131.3kJ的热量，该反应可用于制取水煤气；下列化学反应表示正确的是 A. 制取水煤气的热化学方程式： B. 高温下甲烷还原氧化铜： C. 乙酸除水垢： D. CaC2与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．足量C(s)与H2O(g)反应生成1mol H2(g)和1mol CO(g)时，吸收131.3kJ的热量，则制取水煤气的热化学方程式： ，A不正确； B．高温下甲烷还原氧化铜，依据得失电子守恒原子，配平后的化学方程式应为：，B不正确； C．乙酸为弱酸，在除水垢的离子方程式中应以化学式表示：，C不正确； D．CaC2与水反应，生成Ca(OH)2和C2H2，化学方程式为：，D正确； 故选D。 4. 已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2+ +4Cl-[CoCl4]2-+6H2O ΔH>0。 下列说法错误的是 A. 当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态 B. 加水，水的浓度不变，平衡不移动 C. 将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色 D. 向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深 【答案】B 【解析】 【详解】A．当溶液颜色不再变化时，说明有关离子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，A正确； B．加水相当于稀释，平衡逆向移动，溶液由蓝色变为粉红色，水是纯液体，水的浓度不变，B错误； C．正反应吸热，将上述蓝色溶液置于冰水浴中，温度降低，平衡逆向移动，溶液变为粉红色，C正确； D．向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液蓝色加深，D正确； 答案选B。 5. 判断下列盐类水解的叙述中正确的是 A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D. 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．某些弱酸弱碱盐溶液，发生水解后，溶液也会显中性，例如：醋酸铵溶液显中性，选项A错误； B．含有弱酸根盐的水溶液也有可能是中性的（例如：醋酸铵）或酸性的（例如：亚硫酸氢钠），选项B错误； C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱，即越弱越水解，对应盐溶液的酸性或碱性越强，选项C正确； D．碳酸是弱酸部分电离，电离方程式为H2CO3H++，H++以第一步电离为主，则氢离子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，选项D错误； 答案选C。 6. 常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中[，x为H2A、HA-、A2-]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A. c点为曲线III与曲线I的交点，此时溶液中c(Na+)＞3c(A2-) B. 整个过程中不变 C. 将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，溶液pH＜0.8 D. b点为曲线II与曲线III的交点，b点对应的pH为3.05 【答案】D 【解析】 【分析】根据纵坐标的含义可知：pc越小则该离子浓度就越大，开始时H2A浓度最大，其电离产生的HA-的浓度小于H2A的浓度，因此c(H2A)较小，pc(HA-)较大，则II表示pc(H2A)，I表示pc(HA-)，III表示pc(A2-)，然后根据问题分析解答。 【详解】A． c点为曲线III与曲线I的交点，即为等浓度NaHA、Na2A的混合溶液。c(Na2A)=c(NaHA)，根据物料守恒可得2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)]=6c(A2-)，所以c(Na+)=3c(A2-)，A错误； B．在向某浓度的H2A溶液中加入NaOH溶液的过程中，含有A元素的微粒的物质的量不变，但溶液的体积逐渐增大，因此整个过程中减小，B错误； C．根据图象可知：在常温下H2A的电离平衡常数Ka1=，当c(H2A)=c(HA-)时， Ka1=，此时溶液pH=0.8，C错误； D．b点为曲线II与曲线III的交点，c(H2A)=c(A2-)。根据选项C分析可知在常温下H2A 的Ka1=，H2A的Ka2=，Ka1·Ka2=×=，b点时c(H2A)=c(A2-)，则Ka1·Ka2=c2(H+)=10-0.8×10-5.3=10-6.1，所以c(H+)=10-3.05 mol/L，则b点溶液pH=3.05，D正确； 故合理选项是D。 7. 我国科学家研究发现，在MnO2/Mn2+氧化还原介质的辅助下，可将电解水分离为制氢和制氧两个独立的过程，从而实现低电压下电解水，其电化学原理如图所示。下列说法错误的是 A. a、c为电源的负极 B. K向左端闭合时，N电极发生的反应为 C. 产生等物质的量的和时，N电极质量减小 D. K向右端闭合时，电解过程中的物质的量不变 【答案】B 【解析】 【分析】当K与b接触时，M电极上发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，发生还原反应，即M电极为阴极，N电极上发生的电极反应为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，发生氧化反应，N电极为阳极，当K与c电极接触时，N电极发生的电极反应为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，发生还原反应，此时N电极为阴极，L电极发生的电极反应为：4OH- -4e-=O2↑+2H2O，发生氧化反应，L电极为阳极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，当K与b接触时，M为阴极，即a为电源的负极，当K与c电极接触时，N为阴极，故c为电源的负极，A正确； B．由分析可知，K向左端闭合时，N电极发生的反应为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，B错误； C．由分析可知，产生等物质的量的和时，设产生nmolH2和nmolO2，根据电子守恒可知，产生nmolH2转移电子为2nmol，此时N即进行的反应Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，生成nmolMnO2，生成nmolO2转移电子为4nmol，此时N极进行的反应MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，消耗2nmolMnO2，故N电极质量减小，C正确； D．K向右端闭合时，L电极发生的电极反应为：4OH- -4e-=O2↑+2H2O，虽然消耗了OH-，但双极膜中的OH-会转移到L电极附近，补充OH-，根据电子守恒可知，电解过程中的物质的量不变，D正确； 故答案为：B。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. 电负性大小：Y＜Z＜W 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，X是N元素；基态Y原子无未成对电子，Y是Mg；Z与X为同族元素，Z是P元素；W最高价含氧酸为二元酸，W是S元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径：，故A错误； B．Mg2+核外有2个电子层，共10个电子； S2-核外有3个电子层，共18个电子，电子层结构不相同，故B错误； C．同主族元素从上到下，最高价含氧酸酸性依次减弱，酸性：HNO3>H3PO4，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性：Mg＜P＜S，故D正确； 选D。 9. 下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是 表述1 表述2 A 向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变 B 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C SO32-空间结构是三角锥形结构 SO32-的中心原子S原子为sp3杂化 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】分析：A.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B.能形成分子间氢键的物质沸点较高。 详解：A. 硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，表述2错误，故A错误；B. 能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，表述1错误，故B错误；C.SO32-的中心原子S原子为sp3杂化,因此SO32-空间结构是三角锥形结构，故C正确；D.P4O10、C6H12O6均属于共价化合物, P4O10溶于水后和水发生反应产生磷酸，磷酸是电解质，因此在溶液中电离产生自由移动的离子，可以导电，表述1不正确，故D错误；答案选C。 点睛：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。 10. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子 C. 比中的配位键稳定 D. 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，Cu2+的浓度减小，A错误； B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子，该离子较稳定，难电离，B正确； C.从实验现象分析可知，Cu2+与NH3∙H2O反应生成氢氧化铜沉淀，继续添加氨水，由于Cu2+更易与NH3结合，生成更稳定的，C错误； D.本实验的本质是Cu2+更易与NH3结合，所以用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，也能观察到同样的现象，D错误； 答案选B。 11. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O B. 该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能 C. 该分子中所有N原子都为sp3杂化 D. 该分子中键与键数目之比为15：4 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，但ⅡA族和ⅤA族的元素达到全满或半满状态，所以N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O，A正确； B．分子中C-H键的键能与C-F键的键能比较，可以根据键长的大小来判断，具体来说就是根据相结合的两个原子的半径来比较，半径越小键能越大，两个化学键都含有C原子，F原子的半径大于H原子的，所以C-H键的键能大于C-F键的键能，B正确； C．该分子中双键的成键N原子为sp2杂化，C错误； D．该分子中键与键数目之比为15：4，D正确； 答案选C。 12. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A. 晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12 B. 空间利用率的大小关系为①<②<③<④ C. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型 D. 每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．③为六方最密堆积，此结构为六方最密堆积晶胞的，配位数为12，A不正确； B．①、②、③、④的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，其大小关系为①<②<③=④，B不正确； C．②为体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，③是六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，C不正确； D．每个晶胞含有的原子数分别为①=1，②8×+1=2，③8×+1=2，④8×+ =4，D正确； 故选D。 13. 几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是 A. 中的配位数大于干冰中分子的配位数 B. 晶胞中，分子的排列方式只有1种方向 C. 若金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中Na+的配位数为6；干冰中CO2分子的配位数为12，所以NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数，A错误； B．干冰晶体中二氧化碳分子的排列方向有4种，即在顶点上1种，3对面心上3种，B错误； C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的=acm，C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，所以石墨为混合型晶体，D正确； 故答案为：D。 14. 下列与有机实验有关的说法正确的是 A. 光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 B. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性溶液 C. 制备硝基苯时，应先加2 mL浓硫酸，再加入1.5 mL浓硝酸，然后再滴入约1 mL苯，最后水浴加热 D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷不能与溴水发生化学反应，不能使溴水褪色，选项A错误； B．先加足量溴水，己烯与溴水发生加成反应，排除双键的影响，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，褪色可说明己烯中混有少量甲苯，选项B正确； C．先加入浓硝酸再加入浓硫酸可以防止混合时产生的大量热，最后加入苯可以减少苯的蒸发，选项C错误； D．该反应中溴化铁为催化剂，溴化铁能够与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀，干扰了检验结果，选项D错误； 答案选B。 15. 农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是 A. 乙醇是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成的 B. 一个乙醇分子中含有10个原子 C. 乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2 D. 乙醇中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据乙醇的分子结构模型可知，1个乙醇的分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子所构成，乙醇的化学式可表示为C2H6O。 A．乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成的，故A错误。 B．1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，因此一个乙醇分子中含有的质子数为：6×2+1×6+8=26，故B错误。 C．乙醇中碳、氧元素的质量比为(12×2)：(16×1)=3：2，故C正确。 D．由乙醇C2H6O中碳、氢、氧元素的质量比=(12×2)：(1×6)：16=12：3：8，可判断乙醇中碳元素的质量分数最大，而非氧元素的质量分数最大，故D错误。 故选：C。 16. 阿西弗兰(R)是一种降血脂剂，一种合成阿西弗兰的路线如下。下列说法正确的是 A. M中所有的碳原子可能共平面 B. P与乙酸乙酯互为同系物 C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和R D. R与足量H2加成后所得产物分子中含有3个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中与羟基所连碳原子杂化类型为sp3，空间构型为四面体形，因此M中所有碳原子不可能共面，故A错误； B．P的化学式为C6H10O4，乙酸乙酯的化学式为C4H8O2，乙酸乙酯符合通式为CnH2nO2，而P的化学式不符合该通式，因此两者不互为同系物，故B错误； C．M中含有碳碳三键，R中含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此酸性高锰酸钾溶液不能鉴别，故C错误； D．R与足量氢气加成后的产物是 ，故D正确； 答案为D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共52分) 17. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计) 20~50mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式_______(将化学计量数填于空白处) _______KIO3＋_______KI＋_______H2SO4=_______K2SO4＋_______I2＋_______H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式_______。 （3）已知：I2＋2S2O=2I-＋S4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是_______mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_______mg/kg。 【答案】（1） ①. 1 ②. 5 ③. 3 ④. 3 ⑤. 3 ⑥. 3 （2）I2＋SO＋H2O=2I－＋SO＋2H＋ （3） ①. 溶液由蓝色恰好变为无色 ②. 1.0×10－5 ③. 【解析】 【小问1详解】 该反应中，KIO3中I元素化合价由+5价变为0价、KI中I元素化合价由-1价变为0价，转移电子总数为5，再结合原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3； 【小问2详解】 I2具有氧化性，能将SO氧化为SO，自身被还原为I-，离子方程式为I2＋SO＋H2O=2I－＋SO＋2H＋，故答案为：I2＋SO＋H2O=2I－＋SO＋2H＋； 【小问3详解】 ①碘遇淀粉试液变蓝色，如果碘完全反应，则溶液会由蓝色转化为无色，所以当溶液由蓝色转化为无色时说明反应完全，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色； ②设碘的物质的量为x，根据I2+2S2O=2I-+S4O，可得1mol：2mol=x：（2.0×10-3mol•L-1×0.010L），x= =1.0×10-5mol，故答案为：1.0×10-5； ③根据KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n(I2)=(KIO3)= ×10-5mol，碘酸钾中碘的质量=×10-5mol×127g/mol=0.42mg，设每kg食盐中碘的质量为y，则y：1000g=0.42mg：wg，y= =mg。 18. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： （1）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示： ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_____________________。 ②a极区pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （2）电解K2MnO4溶液制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为___________。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下： 则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为___________；阳离子迁移方向是___________。 （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示： ①阴极的电极反应式为___________。 ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. Cl-－5e-＋2H2O=ClO2↑＋4H＋ ③. 增大 ④. 阳 （2） ①. 2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O ②. KOH ③. －e-= ④. K＋由阳离子交换膜左侧向右侧迁移 （3） ①. NO＋5e－＋6H＋=＋H2O ②. 1∶4 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①根据题意可知，Cl－放电生成ClO2的电极为阳极，接电源的正极。根据元素守恒，有水参加反应，同时生成H＋，电极反应式为Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋；②a极区为阴极区，电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阴极区OH－浓度增大，溶液的pH增大；③根据溶液中电荷守恒的规律，图中应使用阳离子交换膜。 【小问2详解】 软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH小火加热至熔融，得到K2MnO4，Mn元素化合价由＋4价升为＋6价，则空气中的O2作氧化剂，化学方程式为2MnO2＋4KOH＋O2 2K2MnO4＋2H2O；电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，K＋通过阳离子交换膜由左侧向右侧迁移，所以D是氢氧化钾溶液，阳极上失电子生成，电极反应式为－e－===。 【小问3详解】 ①由图示可知，NO在阴极上得电子生成，电极反应式为NO＋5e－＋6H＋=＋H2O；②NO在阳极上失电子生成，电极反应式为NO－3e－＋2H2O =＋4H＋，电解总反应式为8NO＋7H2O 3NH4NO3＋2HNO3，故当实际参加反应的NO为8 mol时，要将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，还应通入2 mol NH3，则n(NH3)∶n(NO)＝2 mol∶8 mol＝1∶4。 19. 回答下列问题： （1）氨气通入盐酸中发生反应：。 ①NH3分子的VSEPR模型名称为_______，略去N原子上的_______个孤电子对，使得NH3分子的空间结构名称为_______。转化中，氮原子的杂化类型是否改变？_______(填“改变”或“未变”)。 ②转化H3O+→H2O涉及的两种微粒中，H2O、H3O+的空间结构名称分别为_______、_______，中心原子的杂化类型分别为_______、_______。 （2）分子的结构往往决定了物质的有关性质，特别是物质的溶解性、熔沸点等物理性质。 ①基团间的相互影响可决定物质的结构与性质，如乙烷为_______分子(填“极性”或“非极性”，下同)，而乙烷中一个氢原子被羟基(—OH)取代后所得的乙醇分子为_______分子，这决定了乙烷_______溶于水，而乙醇_______溶于水。 ②氧、硫、硒(Se)元素同为第VIA族元素，三者的简单氢化物结构相似，但H2S的沸点低于H2O，原因是_______，H2S的沸点低于H2Se的原因是_______。 【答案】（1） ①. 四面体形 ②. 1 ③. 三角锥形 ④. 未变 ⑤. V形(或角形) ⑥. 三角锥形 ⑦. sp3 ⑧. sp3 （2） ①. 非极性 ②. 极性 ③. 难 ④. 极易(或易) ⑤. 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间只有范德华力 ⑥. 硫化氢分子间的范德华力弱于硒化氢分子间的范德华力 【解析】 【小问1详解】 ①NH3分子的中心原子价层电子对数为3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形。的中心原子价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化。 ②H2O的中心原子价层电子对数为2+=4，采取sp3杂化，有2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，H3O+的中心原子价层电子对数为3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形。 【小问2详解】 ①乙烷分子为对称性分子，决定了乙烷为非极性分子，而乙醇分子为不对称性分子，这决定了乙醇为极性分子，且乙醇能与水分子形成分子间氢键，而水是极性分子，再依据“相似相溶”规律可知：乙烷难溶于水，而乙醇极易溶于水。 ②H2S分子间只有范德华力，而H2O分子间存在氢键，氢键强度大于范德华力，导致水的沸点高于硫化氢的沸点；H2S和H2Se的分子结构相似，分子间都只存在范德华力，而H2S的相对分子质量小于H2Se，决定了H2S的沸点低于H2Se的沸点。 20. 某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应。根据如图回答下列问题： (1)写出A的结构简式：___________。 (2)写出反应②的化学方程式___________。 (3)写出反应③的化学方程式___________。 (4)写出反应④的试剂及条件___________。 (5)利用反应①制备的 B 中常常还含有少量的 A，在实验室中如何除去 B 中含有的少量杂质 A：___________ ___________ (答试剂及操作方法)。 (6)某科研工作者以 A 为原料成功合成一种分子式为 C6H14 的物质 F，物质 F 与B 的关系___________(选填“是”、“不是”、“可能”)互为同系物。 【答案】 ①. CH2＝CH2 ②. CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl ③. CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH ④. CH3CH3和Cl2 ⑤. 光照 ⑥. 溴水将气体通入溴水洗气 ⑦. 是 【解析】 【分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙烷可以发生取代反应生成氯乙烷，以此解答该题。 【详解】(1)根据以上分析可知A是乙烯，其结构简式为CH2＝CH2； (2)根据上面的分析可知，反应②的化学方程式CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl； (3)根据上面的分析可知，反应③的化学方程式为CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH； (4)反应④是乙烷制备氯乙烷，则反应的试剂及条件分别是CH3CH3和Cl、光照； (5)乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则可用溴水除杂，用洗气的方法除去杂质； (6)以乙烯为原料成功合成一种分子式为C6H14的物质F，物质F属于链状烷烃，与B即乙烷的结构相似，二者互为同系物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $