山东省德州市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

高一化学试题 2024.7 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间90分钟． 注意事项： 1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上． 2．考试结束后，请将答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求． 1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践．下列有关解释合理的是（ ） A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈 B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解 C．用盐卤（主要成分）点豆腐，能使得豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉 D．制作面点时加入食用小苏打，利用中和发酵过程产生的酸 2．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ ） A．灼烧干海带 B．乙醚浸取青蒿素 C．雷雨发庄稼 D．氯碱工业 3．鉴别浓度均为的溶液，下列方法不可行的是（ ） A．焰色试验 B．滴加醋酸 C．滴加溶液 D．滴加硫酸钠溶液 4．下列图示实验中，操作规范的是（ ） A．加热液体 B．定容 C．读取体积 D．收集 A．A B．B C．C D．D 5．利用示踪技术研究与的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是（ ） A．与互为同素异形体 B．1个分子中含20个质子 C．反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂 D．用电子式表示的形成过程 6．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 石墨能导电且化学性质不活泼 阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极 B 的导电性介于导体和绝缘体之间 用于制造光导纤维 C 五氧化二磷可吸水 可用作食品干燥剂 D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 A．A B．B C．C D．D 7．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15．X的单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，Y是金属元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法错误的是（ ） A．稳定性 B．原子半径 C．最高价含氧酸的酸性 D．W的一种氧化物可用于自来水的杀菌消毒 8．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ） A B C D A．用A装置制作氢氧燃料电池 B．用B装置分离碘水与乙醇 C．用C装置观察的焰色试验现象 D．用D装置证明元素的非金属性 9．下列离子方程式书写错误的是（ ） A．向溶液中滴加过量氨水： B．铅蓄电池充电时阳极反应： C．用惰性电极电解硝酸银溶液离子方程式： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 10．探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度℃ 催化剂 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间 体积 浓度 体积 浓度 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法错误的是（ ） A．通过实验可得到“其他条件相同时，温度升高，可加快反应速率”的结论，证据是 B．可通过比较相同时间收集体积来判断反应速率快慢 C．实验3和4探究的是催化剂对反应速率的影响， D．实验3中用表示该反应速率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分． 11．根据实验操作或现象所得结论正确的是（ ） 实验操作或现象 结论 A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后，分为两份，一份滴入溶液，溶液变红；另一份加淀粉，变蓝 与反应有定限度 B 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色 氧化性 C 用溶液分别与等体积等浓度溶液、盐酸反应，测得反应热依次为 醋酸的电离需要吸收热量 D 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴溶液，气泡生成速率加快 是该反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 12．以为催化剂的光热化学循环分解的反应机理如图所示；已知：常温常压下，由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，最稳定的单质的摩尔生成焓为0．和的摩尔生成焓分别为． 下列说法错误的是（ ） A．过程①吸收能量 B．反应过程中元素的化合价未发生变化 C．该过程中存在的能量转化形式：光能→化学能，热能→化学能 D．二氧化碳分解的热化学方程式为 13．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺．如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程． 已知：①,粗碘水中碘的存在形式为;②强碱性阴离子树脂（用表示）对多碘离子有很强的交换吸附能力．下列说法正确的是（ ） A．“氧化”过程应加入过量的 B．“交换吸附”过程可能发生反应 C．“酸化”过程中参与反应的和的物质的量之比为 D．从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 14．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：,过程如图所示．下列说法中正确的是（ ） A．曲线①表示物质A的浓度随时间的变化曲线 B．图中m点时， C．时，生成C的物质的量为 D．时容器内的压强为起始压强的 15．利用如图所示装置，可实现水体中的去除，（已知中H为价，O为价）．下列说法正确的是（ ） A．电极a的电极反应式为 B．电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极a C．产生,最多可处理 D．溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于的除去 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分． 16．（12分）已知：均为短周期元素，它们的最高（或最低）化合价与原子序数的关系如下图． （1）画出G元素的原子结构示意图__________,元素C、E、F的简单离子的半径由大到小顺序为__________（用离子符号表示）． （2）元素A、B、G可形成离子化合物，写出该化合物的电子式__________． （3）图中所示元素中金属性最强的是__________（填元素符号），工业上得到该元素的单质的原理为__________（填化学方程式）． （4）写出实验室中用化学方法清洗试管壁上的F单质的化学方程式__________． （5）元素E的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式__________． （6）请从原子结构角度解释F的得电子能力小于G的原因__________________________． 17．（11分）三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，且遇剧烈反应．实验室根据反应来制备粗品，装置如图： 已知：①（浓） ②中H化合价为 （1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是__________；实验开始时需先点燃__________处（填“A”或“C”）的酒精灯，其的是__________． （2）干燥管中盛放的试剂可以是__________（填序号） ①无水 ②碱石灰 ③ ④氧化钙 （3）该装置的缺陷___________________． （4）遇水会产生和两种酸，则与水反应的化学方程式__________． （5）采用下图方法测定溶有少量的纯度． 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为,向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为．已知该条件下气体的摩尔体积为．则产品的纯度为__________%,若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度__________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 18．（12分）“神舟”飞船中的电池采用太阳能电池阵—镍镉蓄电池组．当飞船进入阴影区时，由镍镉电池提供电能，其工作原理如图1所示；当飞船进入光照区时，太阳能电池为镍镉电池充电． 图1 图2 （1）当飞船进入阴影区时，电极A的电极电势__________电极B的电极电势（填“高于”、“低于”或“等于”）；反应一段时间后，溶液碱性__________（填“增强”“减弱”或“不变”）． （2）当飞船进入光照区时，电极B上发生反应的电极反应式为__________________． （3）将图1中用电器换成图2装置，电解含的水溶液制备金属钴，同时获得高浓度的盐酸． ①图1中电极B与图2中__________电极相连，离子交换膜2应选择__________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜，石墨电极发生的电极反应式为__________． ②当石墨电极收集到（标准状况下）气体时，有__________离子通过离子交换膜1，此时Ⅲ室溶液质量变化了__________g． 19．（13分）从废弃的声光器件（,含杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似．回答下列问题． （1）碲在元素周期表的位置为__________． （2）为加快“碱性浸出”的反应速率可采取的措施有__________（写出一条即可）． “碱性浸出”所得滤渣的主要成分为__________． （3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为__________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________． （4）“溶解还原”中离子方程式为__________,“溶解还原”后的浊液经__________、洗涤、干燥得到粗碲．判断洗涤干净的实验操作和现象是__________． （5）电解法提纯粗碲时，先将上述流程得到的粗碲溶于溶液，生成电解液，再用适当的电极进行电解，阴极的电极反应式为__________． 20．（12分）碳中和作为一种新型环保形式可推动社会绿色发展．下图为科学家研究的一种二氧化碳新循环体系，主要分为4个过程． （1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能/ 436 496 463 由过程Ⅰ制备需__________（填“放出”或“吸收”）能量__________． （2）常温下，在过程Ⅲ中在氧气中充分燃烧生成和液态水放出的热量，则甲醇的摩尔燃烧焓的热化学方程式为____________________． （3）时，在密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，和的物质的量随时间变化如图所示． ①该反应的化学方程式__________,第时（甲醇）__________第时（甲醇）（填“大于”、“小于”或“等于”） ②已知与按系数比投料，用的浓度变化表示的平均反应速率为__________,末时，混合气体中甲醇的物质的量分数为__________%（请保留三位有效数字） 已知：B的物质的量分数． ③下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________． a．单位时间内断裂,同时生成 b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 e．容器中气体平均摩尔质量不再变化 高一化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求． 1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．A 7．B 8．A 9．C 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分． 11．AC 12．B 13．BC 14．D 15．AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分． 16．（12分，除标注外，每空2分） （1）（1分） （1分） （2）（1分） （3）（1分） （熔融） （4） （5） （6）S原子与原子电子层数相同，半径,核电荷数,对最外层电子的吸引力,得电子能力 17．（11分，除标注外，每空2分） （1）检验装置的气密性（1分） A（1分） 排尽装置中的空气（1分） （2）②④ （3）无的尾气处理装置（1分） （4） （5） 偏大（1分） 18．（12分，除标注外，每空2分） （1）低于（1分） 增强（1分） （2） （3）①石墨（1分） 阴离子（1分） ②1 65 19．（13分，除标注外，每空2分） （1）第5周期族（1分） （2）适当提高浓度、适当提高温度、搅拌（1分）（任写1条即得1分） （1分） （3）离子键、（极性）共价键（1分） （4） 过滤（1分） 取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （5） 20．（12分，除标注外，每空2分） （1）吸收（1分） 242（1分） （2） （3）①（1分） 大于（1分） ② 33.3 ③ 学科网（北京）股份有限公司 $$