2024年中考化学二轮综合练——综合题

2024年中考化学二轮综合练——综合题 综合题 1．现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、KOH、BaCl2、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和滤液B，向固体A中加入过量稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有　 　（写化学式，下同）；固体部分溶解，则原固体中还含有　 　； （2）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含　 　。 2．化学是一门以实验为基础的科学。结合下图回答问题： （1）仪器a的名称为　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为　 　（填标号），反应的化学方程式为　 　。 （3）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集，则气体应从　 　（填标号）端通入。 3．已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图示： （1）该实验中，红磷需稍过量，目的是　 　。 （2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近1处。由此可知氧气约占空气总体积的　 　。由本实验还可推知氮气的哪一些性质？试写出其中的一种：　 　 （3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？　 　（填“能”或“否”）理由是：　 　。 4．某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：掌握水的净化方法 （1）同学们从如泰运河取回水样，用自制净水器处理，净水器中的活性炭对水样中的异味和色素有　 　作用，所得的水　 　（填“是”或“不是”）纯水。 （2）向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，白色垢状物较多，则该水样属于　 　（填“硬水”或“软水”）。生活中常用　 　的方法降低水的硬度。 （3）节约用水是我们的责任和义务，请写一条日常生活中的节水措施　 　。 任务二：探究水的组成 （4）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用如图装置进行模拟，则管a与管b中产生气体的体积比约为　 　。该实验可得出水是由　 　组成的。 （5）电解水时，为增强水的导电性，通常加入少量NaOH，其溶解后可产生自由移动的阴离子是　 　（填符号）。 任务三：探究水蒸气与镁粉的反应 （6）实验装置如图所示（部分夹持仪器省略），为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃　 　（选填“A”或“B”）处酒精灯。 （7）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体Mg(OH)2。写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式　 　。 任务四：了解水的用途 （8）水是最常用的溶剂。20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。 ①20℃时，该固体物质的溶解度为　 　g。 ②C点所对应的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为　 　（用含A、B、C、D的关系式表示） 5．海水晒盐是获得粗盐的一种方法，粗盐的主要成分是氯化钠。 （1）海水晒盐的主要过程如下图所示。 I、海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 II、蒸发池内，溶液中氯化钠的质量分数　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。 III、上述过程中采用的结晶方法是　 　。 （2）某粗盐样品中除氯化钠外还含有少量泥沙和氯化镁。 温度（℃） 0 10 20 40 溶解度 （g/100g水） 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4 氯化镁 52.9 53.6 54.6 57.5 I、40℃时，溶解度较大的物质是　 　。 II、20℃时，300g水中最多能溶解氯化钠　 　g。 III、20℃时，取10g该粗盐样品，放入30g水中，充分溶解后过滤，得到39.7g滤液。请分析样品中的可溶性物质是否已全部溶解并说明理由。　 　 6．元素周期表是学习化学的重要工具。下图为元素周期表的一部分： H 　 　 　 　 　 　 He Li Be B C N ① F Ne Na Mg ② Si P S Cl Ar （1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第　 　周期； （2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是　 　； （3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为　 　。 7．绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。 （1）煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是　 　。为保护环境，践行“绿水青山就是金山银山”的理念，科学家正不断开发“绿色能源”如　 　。(写出一种即可) （2）2020年3月30日四川凉山再次发生森林火灾，森林着火时灭火的方法之一是设置隔离带，其用到的灭火原理是　 　。 8．烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。 （1）Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。 在“水净化系统”中活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有　 　性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的　 　操作原理相同。 （2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的　 　极(填“正”或“负”)。 （3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，发生反应的化学方程式是　 　。 （4）Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。 蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有　 　的特征。 （5）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的____(填序号)。 A． B． C． D． 9．“84”消毒液(主要成分：NaClO)是重要的防疫物资，其主要生产流程如图所示。 （1）已知B物质溶液能使无色酚酞溶液变红，反应①的化学方程式是　 　。 （2）反应②中将气体A和氯气混合点燃，反应生成　 　(填物质名称)气体，它溶于水可制得盐酸。 （3）反应③中氯元素的化合价变化情况是____(填字母)。 A．升高 B．降低 C．不变 D．有升高，也有降低 （4）上述流程中可以循环利用的物质是水和　 　。 10．图1中，A～G是一些制取气体时所用的实验装置，a～h是导管接口编号。请回答问题： （1）装置E、F中都用到的玻璃仪器用品是：玻璃导管、毛玻璃片和　 　。 （2）实验室可用多种方法制取氧气。若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：　 　。若要选择装置B与图中另外一些装置组合成一套制取干燥氧气的装置，则组合装置中的导管按气体从前到后流向的正确接口顺序是b-　 　-f．（填导管口小写字母） （3）用装置C制取气体的优点是什么？　 　。 （4）用熟石灰粉末和氯化铵晶体为原料可以制取氨气，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。 ①进行制取时要选用A作为气体发生装置，理由是　 　； ②收集满一烧瓶氨气后，用图2装置进行氨气的性质验证：先打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中所装的少量水进入烧瓶。实验可观察到烧杯中溶液沿导管喷入烧瓶内产生“喷泉”的现象。这一现象可说明氨气具有的性质是　 　；根据你对氨水（NH3•H2O）性质的了解推测，烧瓶中的溶液应该呈　 　色。 11．为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小明把实验温度恒定在330 ℃或380 ℃（其他实验条件如表），并设计了如下实验。 实验编号 氯酸钾的质量 催化剂及其质量∕g 温度∕℃ 反应的时间/s 氧气体积/mL ① 2.0 无 330 100 V1 ② 2.0 氧化铁0.5 330 100 V2 ③ 2.0 二氧化锰0.5 330 100 V3 ④ 2.0 二氧化锰0.5 380 100 V4 请回答： （1）若想证明氧化铁是氯酸钾分解制取氧气的催化剂，除测定结果V1<V2外，还需要证明氧化铁在化学反应前后的　 　不变。 （2）探究氧化铁对氯酸钾分解速率的影响，要选用实验　 　进行对比。(填写实验编号) （3）若V3<V4，则得到的实验结论是　 　；实验③反应的化学方程式是　 　。 （4）如图所示，在KClO3和Fe2O3质量比为5：4之前，氧化铁质量越多，反应速率越快，可能的原因是　 　。 12．产于顺德的红荔牌红米酒清淡可口、醇厚甘润，是广东的名酒之一。 （1）红荔牌红米酒的原料主要是大米与赤米，这些原料中都富含的营养素是　 　。 （2）红米酒主要成分酒精的学名为　 　，从物质分类的角度看，酒精属于　 　（填“无机物”或“有机物”）。 （3）火焰醉鹅，是顺德当地的一道名菜。烹饪时在锅盖加上红米酒，盖煮后点火，锅盖与锅之间的空隙会燎起火焰，写出相关的化学方程式　 　。 （4）“闻酒知香”是因为　 　（从微观解释）。普通红米酒不可以代替酒精消毒，但可以作应急使用。请结合生活常识谈谈使用时的注意事项　 　。 13．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源短缺的现状。 （1）下列有关保护水资源的说法正确的是____（填序号）。 A．工业上对污染的水体处理符合排放标准后再排放 B．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 C．生活污水直接排放 （2）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的某河水和某井水的试管中，振荡，发现盛有某井水的试管中产生的浮渣较多，该水样为　 　（填“软水”或“硬水”）；生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。 （3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以用稀盐酸来洗涤，请写出稀盐酸洗涤过程中发生的中和反应的化学方程式　 　。 （4）如图是电解水的实验示意图，试管a连接电源的　 　（填“正”或“负”）极，试管a中产生的气体是　 　（填化学式），实验说明水是由　 　组成。 （5）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤： a、称量；b、计算；c、溶解；d、量取；e、装瓶贴标签，其正确顺序是　 　（填字母序号）。 14．某种营养素补充剂的标签如下： 【主要原料】碳酸钙、维生素D、大豆油、明胶等【功效成分及含量】每100g含：钙20.3g，维生素D0.28mg 【注意事项】本品不能代替药品，不宜超过推荐量或与同类营养补充剂同时食用 （1）标签中的“钙20.3g”，这里的“钙”是指____（填序号）； A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 （2）该营养素具有补钙功能，同时还能补充人体所需的营养成分有：　 　。 （3）蛋白质是人体所需的重要营养成分之一，是构成细胞的基础物质，人如果食用甲醛溶液浸泡过的鱼会危害身体健康，其原因是　 　。 15．水是生命之源，下面是兴趣小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。 【任务一】探究雨水 收集不同区域雨水样品并测定其pH，结果如表。 （1）降雨属于酸雨的　 　区域（填序号）。 地区 A B C D pH 4.93 5.62 5.46 6.01 （2）酸雨会导致土壤酸化，农业上通常用　 　（填化学式）来改良酸性土壤。 【任务二】探究水的组成 用大塑料瓶截去瓶底，留瓶口一段约10cm，瓶口配一胶塞，由里往外塞紧。A、B两极用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。通电一段时间，检验两端气体，得出结论。 （3）由图可知B端连接电源的　 　极。 （4）图中a、b、c是表示电解水反应实质的微观示意图，其正确的顺序是　 　（填序号）。 【任务三】探究水的净化 以下是自来水生产流程的简化图： （5）流程中起到絮凝作用的试剂A常用　 　（填物质名称）。 （6）经上述净化操作后，输送到用户家中的水是硬水，在家中常采用　 　的方法可将硬水软化。 （7）加入试剂C发生　 　（选填“物理”或“化学”）变化。 16．某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。 （1）任务一：实验室制取CO2 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是　 　。 （2）任务二：探究能否用排水法收集CO2 利用下图所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。 收集方法 O2含量 CO2含量 结论 向上排空气法 6.6% 69% 能用排水法收集CO2 排水法 4.2% 　 　 （3）图1将燃着的镁条放人二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，并生成白色固体和一种黑色固体。你的结论是　 　。 （4）如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是　 　（用化学方程式表示）。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH　 　7（填“>”、“<”或“=”）。 （5）图3装置，打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，取下毛巾，发现也能形成喷泉，请从微观角度解释出现此现象的原因是　 　。 （6）查阅资料：，向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的质量a的取值范围是　 　。 17．随着社会的不断发展，汽车已进入寻常百姓家，给我们日常出行带来了极大的方便。近几年，新能源汽车发展迅速，它以技术原理先进，节能减排，能源丰富等优点风靡全球，同时我国已成为新能源汽车销量最多的国家。请按要求回答下列问题： （1）如图所示的汽车各部件中，用金属材料制成的是　 　（只填一种）。 （2）汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是　 　； （3）车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是　 　。 （4）新能源汽节能环保，减少了化石燃料的使用。化石燃料是　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH　 　（填“高于”或“低于”）正常值，形成酸雨。 18．学好化学需要熟练的运用化学语言。 （1）在金属汞、氦气、氨气、硫酸铜4种物质中，由两种元素组成的物质是　 　，由离子构成的物质是　 　。 （2）地壳中含量第三多的元素是　 　（填元素符号），铁离子的化学符号是　 　。 （3）某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2﹣，则m的值为　 　。 19．医学上的“钡餐”是指药用硫酸钡用于消化道的检查，实验室可用如图的方法制取硫酸钡。已知化学性质与相似 （1）操作的名称是 　 　 。 （2）从制溶液的过程中发生了两个化学反应，任意写其中的一个为 　 　 ，在图中的三个反应中，没有涉及的基本反应类型为 　 　 反应。 （3）固体中残留少量可溶物质，向固体中加适量水带出可溶物质进入洗涤液，为了证明已洗涤干净，可向最后一次洗涤得到的洗涤液中加入 　 　填序号进检验，简述判断的标准为 　 　 。 A.澄清石灰水 B.碳酸钠溶液 C.氯化镁溶液 20．苏州，自古就是一座水城。应水而生，缘水而兴，因水而衰，籍水而盛。 I.城市用水净水处理工艺主要有以下几种： （1）水源生物预处理工艺：生产生活中通常选用　 　物质去除水中色素和异味。 （2）膜滤法净水处理工艺：该工艺可从一定程度上减少不利于人体吸收的镁离子和钙离子，生活中可用　 　的方法降低水的硬度。 （3）饮用水处理工艺：漂白粉（主要成分是次氯酸钙）是一种常用的消毒剂，次氯酸钙[Ca(ClO)2]露在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为碳酸钙和次氯酸（HClO）而失效，写出该反应的化学方程式　 　。 Ⅱ.农业污水未经处理直接排入河流，会使水面上的藻类物质大量繁殖。 （4）化学需氧量（COD）是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催下可处理废水COD。硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构。探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如表。 实验编号 材料/g 污水体积/mL 污水中COD降解率 硅藻土 NiO 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 50 10% 第3组 0.5 0.3 50 40% 第4组 0.5 0.5 50 80% 第5组 0.5 1.0 50 70% ① 第　 　组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，因为硅藻土有　 　性。 以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是　 　。 ② 将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入另一份污水中，污水中COD降解串偏低，原因可能是　 　。 Ⅲ.工业生产废水处理工艺 （5）处理生产废水过程中，可向其中投入明矾[化学式为KAl(SO4) 2·12H2O]，该物质溶于水后生成氢氧化铝　 　（填化学式）胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强。 （6）金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图。 ① pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是　 　。 ② 废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是　 　。 21．2021年5月15日，我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。 （1）火星车采用钛合金等材料制造，工业制钛过程中的一个反应：，其中X的化学式为　 　。 （2）下图是工业制硅反应的微观示意图： 写出该反应的化学方程式：　 　；该反应属于　 　（填基本反应类型），硅片太阳能电池将太阳能转化成电能，请说明太阳能电池的优点　 　（写出一点即可）。 22．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答问题。 （1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。 （2）P点表示的含义是　 　。 （3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是____（填字母序号）。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大 （4）将t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）BaCl2、Na2CO3；Na2SO4 （2）KOH 2．【答案】（1）酒精灯 （2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）m 3．【答案】（1）全部消耗掉集气瓶中的氧气 （2）；氮气不燃烧不支持燃烧 （3）否；炭粉燃烧消耗氧气，同时生成气体，集气瓶内压强基本不变 4．【答案】吸附；不是；硬水 ；煮沸；随手关水龙头、淘米水浇花等；1：2 　；氢元素和氧元素；OH-；A；；88；不饱和；A=B＞C＞D 5．【答案】（1）不饱和；变大；蒸发结晶 （2）氯化镁；108；已全部溶解，20℃时，30g水中最多能溶解10.8g氯化钠和16.38g氯化镁，而粗盐样品的质量为10g，因此可溶性物质已全部溶解 6．【答案】（1）三或3 （2）Mg2+ （3）Al2O3 7．【答案】（1）二氧化硫/SO2；太阳能 （2）清除可燃物 8．【答案】（1）吸附；过滤 （2）正 （3）2H2+O22H2O （4）不断运动 （5）C；D 9．【答案】（1） （2）氯化氢 （3）D （4）氯化钠或NaCl 10．【答案】（1）集气瓶 （2）2KClO32KCl+3O2↑；e-d （3）可以控制反应的发生与停止 （4）反应物是固体，且需要加热；极易溶于水或（氨气与水反应）；红 11．【答案】（1）质量和化学性质 （2）①② （3）其它条件相同时，温度越高，反应速率越快；2KClO32KCl+3O2↑ （4）随着氧化铁的增多，氯酸钾和氧化铁的接触面积增大 12．【答案】（1）糖类 （2）乙醇；有机物 （3） （4）分子在不停的运动；注意远离火源，避免失火 13．【答案】（1）A （2）硬水；煮沸 （3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （4）负；H2；氢元素和氧元素 （5）badce 14．【答案】（1）A （2）维生素、油脂 （3）甲醛有毒会使蛋白质变性 15．【答案】AC；Ca(OH)2；负；bca；明矾；煮沸；化学 16．【答案】（1）大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆着在大理石表面，阻止反应继续进行 （2） （3）二氧化碳在一定条件下能支持燃烧（答案合理即可） （4）；> （5）分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，气体逸出，烧瓶内压强减小，大气压将氢氧化钠溶液压入瓶中 （6）解：氢氧化钠溶液中溶质质量为设氢氧化钠全部和二氧化碳的反应，设二氧化碳质量为，设生成的碳酸钠质量为解得解得若生成的碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，设消耗二氧化碳质量为解得故若只生成碳酸钠需要二氧化碳0.44g，若碳酸钠完全转化为碳酸氢钠共消耗二氧化碳质量为，所以参加反应的二氧化碳的质量a的取值范围是 17．【答案】（1）钢板车身或铝合金轮毂 （2）铝合金的硬度比纯铝的大 （3）防止生锈 （4）不可再生；低于 18．【答案】（1）NH3；CuSO4 （2）Al；Fe3+ （3）8 19．【答案】（1）过滤 （2）或；置换 （3）C；如果不产生沉淀，说明洗涤干净 20．【答案】活性炭；煮沸；；1；吸附；1：1；不同污水的体积不同，需要的硅藻土和NiO的质量比不同；Al（OH)3；铝与废水中的Zn2+反应，置换出锌，而铁不与废水中的Zn2+反应；生成的Al3+转化成Al(OH)3胶状沉淀，对Zn2+有吸附作用 21．【答案】（1）SO3 （2）；置换反应；环保 22．【答案】（1）乙>甲=丙 （2）t₁℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 （3）B （4）乙>甲>丙 学科网（北京）股份有限公司 $$