2024年中考化学专题复习----燃料

2024年中考化学专题复习 燃料 一、选择题 1. 下列物质属于理想的清洁、高能燃料的是 A. 煤 B. 氢气 C. 天然气 D. 石油 2. 煤气厂常在家用煤气(主要成分为一氧化碳)中掺入微量具有难闻性气味的乙硫醇(C2H5SH)，以便泄漏时容易察觉。家用煤气燃烧的产物中不可能有 A. CO2 B. H2O C. SO2 D. NO2 3. 春节期间，小明同学和家人外出游玩儿，携带了方便的自热米饭，租用了景点提供的铁制烧烤炉，他把固体酒精切成小块儿和木炭放在一起，很快就引燃了。下列说法正确的是 A. 引燃酒精是为了降低了木炭的着火点 B. 自热米饭利用了熟石灰和水反应放热 C. 铁制烧烤炉利用了金属的导电性 D. 固体酒精和木炭都是可燃物 4. “像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”。2022年冬奥会将在北京举办。为办成绿色奥运，下列措施中，不可行的是 A. 提倡绿色出行，大力发展公共交通 B. 发展新型能源，实施太阳能灯照明 C. 增强奥运气氛，大量燃放烟花爆竹 D. 积极回收利用，推行垃圾分类处理 5. “安全重于泰山”。贮存一氧化碳的钢瓶上你认为应张贴的警示标志是 A. B. C. D. 6. 氨能有望成为新一代绿色能源。下图是氨气燃烧微观示意图，下列分析正确的是 A. 氨气具有助燃性 B. 反应前后分子的种类不变 C. 该反应属于置换反应 D. 两种反应物的分子个数比为1∶1 7. 化石燃料燃烧往往会引起酸雨，以下是酸雨形成过程中可能涉及的某反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 参加反应的分子个数比为 1∶1 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 反应前后各种原子的个数均不变 D. 该反应涉及3种含氧化合物 8. 注射器中吸入足量的5%H2O2溶液，广口瓶中放入适量的二氧化锰，烧杯中盛有足量的80 ℃的热水，在燃烧匙和烧杯中导管口各放置一小块白磷，塞紧瓶塞，然后推入适量H2O2溶液。通过该实验可验证 （已知：白磷的着火点为40 ℃） A. 白磷燃烧需要助燃气体 B. 白磷燃烧需要催化剂二氧化锰 C. 白磷的着火点为40 ℃ D. 白磷燃烧的产物为五氧化二磷 9. 化学使世界变得绚丽多彩，近期化学成果颇多。以下过程一定没有涉及化学变化是 A. 碳中和，人类排放的CO2通过植树造林等方式吸收 B. 冬奥会火炬燃烧的是氢能源，在奥运史上首次实现了零排放 C. “天宫课堂”演示水油分离实验 D. 中国科学家用二氧化碳合成淀粉 10. 某小组同学绘制了自然界中的碳氧循环图，如图所示，下列说法合理的是 A. 人和动植物的呼吸作用会吸收部分二氧化碳 B. 绿色植物的光合作用能将二氧化碳全部转化，从而实现碳中和 C. 化石燃料的过度开发和使用会破坏人类生存环境 D. 化石燃料的燃烧会把大气中的氧气消耗完 11. 某混合气体中可能含有 学习小组同学利用如图所示装置进行检验（实验开始前先向装置内通一段时间混合气体），反应一段时间后，观察到 装置中白色粉末均变蓝（已知：无水硫酸铜粉末遇水变蓝）， 装置中澄清石灰水变浑浊，装置中黑色粉末变红。下列说法中错误的是 A. 装置 B和 中澄清石灰水的作用完全相同 B. 装置后缺少尾气处理装置 C. 该混合气体中一定含有 D. 装置不可调换位置 12. 某兴趣小组同学在老师的指导下进行了二氧化碳与氢氧化钠反应的可视化探究，下表是20℃时氢氧化钠和碳酸钠分别在水和乙醇中的溶解度，同学们配置了20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液，取适量于小烧杯中，通入纯净的二氧化碳气体。有关分析正确的一项是 溶剂 溶解度/g 氢氧化钠 碳酸钠 水 109 21.8 乙醇 17.3 0 A. 配制20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液时，用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 B. 20℃时，用50g乙醇配制氢氧化钠的饱和溶液，所得溶液质量为67.3g C. 通入纯净的二氧化碳气体后，烧杯中无明显实验现象 D. 本次探究说明改变溶剂后，可直接通过现象判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 13. 现有x g镁、铝的混合物与足量的稀盐酸反应，生成4g氢气，将反应后得到的混合溶液蒸发后得到182g固体．则x为 A. 40g B. 302g C. 48g D. 65g 14. 取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 21.2g，其中钙元素和碳元素的质量比为 10:1，向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳气体的质量为 A. 4.4g B. 2.2g C. 1.1g D. 0 二、非选择题 15. 在新农村建设中，沼气的使用起了重要作用。则沼气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为_____；一定质量的甲烷与32g氧气在密闭容器中充分反应，生成CO和H2O的质量比为14：27，则甲烷的质量为_____g。 16. 如图为一氧化碳还原氧化铁的实验装置。实验中玻璃管内发生反应的化学方程式为______。实验结束后应先______（填“熄灭酒精灯”或“停止通入一氧化碳”）；从环保角度考虑，请写出一种尾气处理的方法：______。 17. 某化学小组在实验室利用如图所示装置进行实验，A为固液反应制取常见气体的装置。 （1）若A装置中产生的是氧气，写出B装置中的现象 （2）若B装置中蜡烛熄灭，写出A装置中产生的气体，并从灭火原理角度分析蜡烛熄灭的原因。 18. “绿色、共享，开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。 （1）绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是_________。（答出一点即可） （2）科技冬奥：有“冰丝带”之称的国家速滑馆是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰系统的冬奥速滑场馆。固态二氧化碳俗称干冰，可作制冷剂，其制冷原理是_________。 19.探究可燃物燃烧的条件（白磷化学式为P4，着火点为40℃）。 向图2装置中通入O2后，______（填“甲”或“乙”）烧杯中的白磷燃烧，反应化学方程式为______。比较乙烧杯中通入O2前、后的现象，得出燃烧需要的条件是______（填序号）。 A．可燃物 B．温度达到着火点 C．需要氧气参与 20. 2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。 （1）下列不属于新能源的是______（填序号）。 A. 氢能 B. 汽油 C. 生物质能 （2）乙醇是一种生物燃料，它是______（填 “可再生”或“不可再生”）能源。乙醇在空气中完全燃烧生成水和______（写化学式），并放出大量热。 （3）肼-空气燃料电池有织应用于汽车工业，其原理肼（N2H4）与氧气反应生成一种单质和水，反应化学方程式为______。 21. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨所需要的H2和N2. （1）半水煤气在铜催化和加热条件下实现CO变换为CO2，观察流程图，分析可知反应的化学方程式为_____。 （2）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一、用氢氧化钠溶液脱除二氧化碳，若取某脱除二氧化碳后的碱液样品于试管中，加入_____，溶液变红，证明该碱液中还含有氢氧化钠。 22. 同学们在实验室设计并完成了如下实验，以探究燃烧的部分条件。 （1）实验用品：过氧化氢溶液、二氧化锰、热水、白磷、______、锥形瓶、导管、弹簧夹、双孔胶塞。 （2）实验原理：锥形瓶中反应的化学方程式为______。 实验现象：锥形瓶中有气泡产生，热水中白磷燃烧。 （3）实验结论：燃烧的条件之一是______。 （4）交流讨论：实验注意事项是______。 23. 大国重器作为时代的最强音，承载着我国的科技成就，“大国重器必须掌握在自己手里。”请运用所学知识，解决下面小题。 （1）. 大国重器中的清华力量——国家版本馆中央总馆，收藏了承载中华文明印记的各类资源。其中有很多用墨汁绘写的古籍书画至今没有褪色，其原因是______。 （2）. 大国重器中的新型发电机——我国首台空气冷却最高能效等级的重型燃气轮机，既能以天然气为燃料，还能掺入氢气为燃料。燃气轮发电机工作时，燃气轮机内发生反应的化学方程式为______（写1个），燃料掺入氢气的优点是______。 24. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）写出图1中仪器①的名称：_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______（填字母序号，下同），该反应的化学方程式是_______。 （3）若实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为_______。（只填从A到G中的字母编号） （4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是_______（用化学方程式解释）。 25. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 （1）碳排放 查阅图1，动植物呼吸_______（填“能”或“不能”）释放CO2。 （2）碳中和 自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有_______（填图中序号）。 人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为_______。 ②流程中可循环利用的物质有CaO、_______。 碳利用：我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉（C6H10O5）。 26. 乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，某化学兴趣小组对乙醇燃烧的产物产生了兴趣，进行了如下探究。 【提出问题】 乙醇燃烧生成哪些物质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：CO2、H2O； 猜想二：______； 猜想三：CO2、CO、H2O。 【设计与实验】 小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。 ②生石灰可用作干燥剂。 ③氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。 【实验步骤】 （2）先通入干燥的氮气，再将乙醇放入盛有一定量氧气的密闭容器中燃烧，并将燃烧产物依次通入如图所示装置中、实验前，先通入氮气的目的是______，其中装置C的作用是______。 【现象与结论】 （3）实验中观察到A中无水硫酸铜变成蓝色，B中______，E玻璃管中黑色粉末变红，由此推断猜想三成立。 分析讨论】 （4）甲同学认为可以将装置A、B 位置调换顺序，但老师告知这样做不对，你认为原因是______。 【反思与交流】 （5）实验结束后，同学们查阅资料得知，含碳的燃料燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳的产生，由此想到生活中使用含碳的燃料时应注意______；同学们还发现该实验设计中有一个明显缺陷，该缺陷是______。 27. 化学在利用能源、制备物质、研究物质结构与性质等方面都发挥着重大作用，请回答下列问题。 （1）图甲代表的是天然存在的最硬的物质，它是________（填名称）；图甲、乙、丙分别为碳的几种单质的模型图，图中的小球代表碳原子，这几种碳单质的物理性质不相同，其原因是_________。 （2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。 ①写出天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式_____。 ②我们需要节约能源，使燃料充分燃烧，请写出一种使燃料充分燃烧的措施：_________。 （3）实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。（已知：制取的CO中混有水蒸气和CO2） ①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_____、_____、接_____、_____接_____、_____接_____、_____接i。 ②反应一段时间后，装置C中溶液变浑浊，请写出溶液变浑浊时发生反应的化学方程式______。 ③请设计实验证明实验后装置D中溶液的溶质成分：_______。（简要写出实验步骤、现象和结论） ④实验结束后，取装置B中的样品10g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.3g氢气，求样品中所含铁的质量分数______。 28.为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） 29. 实验员从山上采集到一种石灰石，取57g该样品进行煅烧实验（假设杂质不分解），测得反应后固体的质量为35g，请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。 （2）求该石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数，写出计算过程（精确到小数点后一位）。（温馨提示：） 30. 化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78 试计算： （1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为______。 （2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 （3）将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。 2024年中考化学专题复习 燃料参考答案 一、选择题 1. 下列物质属于理想的清洁、高能燃料的是 A. 煤 B. 氢气 C. 天然气 D. 石油 【答案】B 2. 煤气厂常在家用煤气(主要成分为一氧化碳)中掺入微量具有难闻性气味的乙硫醇(C2H5SH)，以便泄漏时容易察觉。家用煤气燃烧的产物中不可能有 A. CO2 B. H2O C. SO2 D. NO2 【答案】D 3. 春节期间，小明同学和家人外出游玩儿，携带了方便的自热米饭，租用了景点提供的铁制烧烤炉，他把固体酒精切成小块儿和木炭放在一起，很快就引燃了。下列说法正确的是 A. 引燃酒精是为了降低了木炭的着火点 B. 自热米饭利用了熟石灰和水反应放热 C. 铁制烧烤炉利用了金属的导电性 D. 固体酒精和木炭都是可燃物 【答案】D 4. “像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”。2022年冬奥会将在北京举办。为办成绿色奥运，下列措施中，不可行的是 A. 提倡绿色出行，大力发展公共交通 B. 发展新型能源，实施太阳能灯照明 C. 增强奥运气氛，大量燃放烟花爆竹 D. 积极回收利用，推行垃圾分类处理 【答案】C 5. “安全重于泰山”。贮存一氧化碳的钢瓶上你认为应张贴的警示标志是 A. B. C. D. 【答案】B 6. 氨能有望成为新一代绿色能源。下图是氨气燃烧微观示意图，下列分析正确的是 A. 氨气具有助燃性 B. 反应前后分子的种类不变 C. 该反应属于置换反应 D. 两种反应物的分子个数比为1∶1 【答案】C 7. 化石燃料燃烧往往会引起酸雨，以下是酸雨形成过程中可能涉及的某反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 参加反应的分子个数比为 1∶1 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 反应前后各种原子的个数均不变 D. 该反应涉及3种含氧化合物 【答案】C 8. 注射器中吸入足量的5%H2O2溶液，广口瓶中放入适量的二氧化锰，烧杯中盛有足量的80 ℃的热水，在燃烧匙和烧杯中导管口各放置一小块白磷，塞紧瓶塞，然后推入适量H2O2溶液。通过该实验可验证 （已知：白磷的着火点为40 ℃） A. 白磷燃烧需要助燃气体 B. 白磷燃烧需要催化剂二氧化锰 C. 白磷的着火点为40 ℃ D. 白磷燃烧的产物为五氧化二磷 【答案】A 9. 化学使世界变得绚丽多彩，近期化学成果颇多。以下过程一定没有涉及化学变化是 A. 碳中和，人类排放的CO2通过植树造林等方式吸收 B. 冬奥会火炬燃烧的是氢能源，在奥运史上首次实现了零排放 C. “天宫课堂”演示水油分离实验 D. 中国科学家用二氧化碳合成淀粉 【答案】C 10. 某小组同学绘制了自然界中的碳氧循环图，如图所示，下列说法合理的是 A. 人和动植物的呼吸作用会吸收部分二氧化碳 B. 绿色植物的光合作用能将二氧化碳全部转化，从而实现碳中和 C. 化石燃料的过度开发和使用会破坏人类生存环境 D. 化石燃料的燃烧会把大气中的氧气消耗完 【答案】C 11. 某混合气体中可能含有 学习小组同学利用如图所示装置进行检验（实验开始前先向装置内通一段时间混合气体），反应一段时间后，观察到 装置中白色粉末均变蓝（已知：无水硫酸铜粉末遇水变蓝）， 装置中澄清石灰水变浑浊，装置中黑色粉末变红。下列说法中错误的是 A. 装置 B和 中澄清石灰水的作用完全相同 B. 装置后缺少尾气处理装置 C. 该混合气体中一定含有 D. 装置不可调换位置 【答案】A 12. 某兴趣小组同学在老师的指导下进行了二氧化碳与氢氧化钠反应的可视化探究，下表是20℃时氢氧化钠和碳酸钠分别在水和乙醇中的溶解度，同学们配置了20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液，取适量于小烧杯中，通入纯净的二氧化碳气体。有关分析正确的一项是 溶剂 溶解度/g 氢氧化钠 碳酸钠 水 109 21.8 乙醇 17.3 0 A. 配制20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液时，用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 B. 20℃时，用50g乙醇配制氢氧化钠的饱和溶液，所得溶液质量为67.3g C. 通入纯净的二氧化碳气体后，烧杯中无明显实验现象 D. 本次探究说明改变溶剂后，可直接通过现象判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 【答案】D 13. 现有x g镁、铝的混合物与足量的稀盐酸反应，生成4g氢气，将反应后得到的混合溶液蒸发后得到182g固体．则x为 A. 40g B. 302g C. 48g D. 65g 【答案】A 14. 取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 21.2g，其中钙元素和碳元素的质量比为 10:1，向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳气体的质量为 A. 4.4g B. 2.2g C. 1.1g D. 0 【答案】A 二、非选择题 15. 在新农村建设中，沼气的使用起了重要作用。则沼气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为_____；一定质量的甲烷与32g氧气在密闭容器中充分反应，生成CO和H2O的质量比为14：27，则甲烷的质量为_____g。 【答案】 ①. ②. 9.6 16. 如图为一氧化碳还原氧化铁的实验装置。实验中玻璃管内发生反应的化学方程式为______。实验结束后应先______（填“熄灭酒精灯”或“停止通入一氧化碳”）；从环保角度考虑，请写出一种尾气处理的方法：______。 【答案】 ①. ②. 熄灭酒精灯 ③. 灯将尾气点燃（或进行收集等） 17. 某化学小组在实验室利用如图所示装置进行实验，A为固液反应制取常见气体的装置。 （1）若A装置中产生的是氧气，写出B装置中的现象 （2）若B装置中蜡烛熄灭，写出A装置中产生的气体，并从灭火原理角度分析蜡烛熄灭的原因。 【答案】（1）蜡烛燃烧得更旺 （2）A装置中产生的气体二氧化碳（或CO2）；灭火原理为隔绝氧气（或空气） 18. “绿色、共享，开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。 （1）绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是_________。（答出一点即可） （2）科技冬奥：有“冰丝带”之称的国家速滑馆是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰系统的冬奥速滑场馆。固态二氧化碳俗称干冰，可作制冷剂，其制冷原理是_________。 【答案】（1）燃烧产物只有水，比较环保、且热值大 （2）干冰升华吸热，使周围温度降低 19.探究可燃物燃烧的条件（白磷化学式为P4，着火点为40℃）。 向图2装置中通入O2后，______（填“甲”或“乙”）烧杯中的白磷燃烧，反应化学方程式为______。比较乙烧杯中通入O2前、后的现象，得出燃烧需要的条件是______（填序号）。 A．可燃物 B．温度达到着火点 C．需要氧气参与 【答案】 ①. 乙 ②. ③. C 20. 2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。 （1）下列不属于新能源的是______（填序号）。 A. 氢能 B. 汽油 C. 生物质能 （2）乙醇是一种生物燃料，它是______（填 “可再生”或“不可再生”）能源。乙醇在空气中完全燃烧生成水和______（写化学式），并放出大量热。 （3）肼-空气燃料电池有织应用于汽车工业，其原理肼（N2H4）与氧气反应生成一种单质和水，反应化学方程式为______。 【答案】（1）B （2） ①. 可再生 ②. CO2 （3） 21. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨所需要的H2和N2. （1）半水煤气在铜催化和加热条件下实现CO变换为CO2，观察流程图，分析可知反应的化学方程式为_____。 （2）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一、用氢氧化钠溶液脱除二氧化碳，若取某脱除二氧化碳后的碱液样品于试管中，加入_____，溶液变红，证明该碱液中还含有氢氧化钠。 【答案】（1） （2）过量氯化钡溶液（或过量氯化钙溶液）、再加入酚酞试液 22. 同学们在实验室设计并完成了如下实验，以探究燃烧的部分条件。 （1）实验用品：过氧化氢溶液、二氧化锰、热水、白磷、______、锥形瓶、导管、弹簧夹、双孔胶塞。 （2）实验原理：锥形瓶中反应的化学方程式为______。 实验现象：锥形瓶中有气泡产生，热水中白磷燃烧。 （3）实验结论：燃烧的条件之一是______。 （4）交流讨论：实验注意事项是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）可燃物与氧气接触 （4）装置气密性良好（过氧化氢溶液足量；液体浸没长颈漏斗下端管口等） 23. 大国重器作为时代的最强音，承载着我国的科技成就，“大国重器必须掌握在自己手里。”请运用所学知识，解决下面小题。 （1）. 大国重器中的清华力量——国家版本馆中央总馆，收藏了承载中华文明印记的各类资源。其中有很多用墨汁绘写的古籍书画至今没有褪色，其原因是______。 （2）. 大国重器中的新型发电机——我国首台空气冷却最高能效等级的重型燃气轮机，既能以天然气为燃料，还能掺入氢气为燃料。燃气轮发电机工作时，燃气轮机内发生反应的化学方程式为______（写1个），燃料掺入氢气的优点是______。 【答案】（1）常温下，碳的化学性质不活泼 （2） ①. 或 ②. 低碳环保（产物污染小；热值大；减少化石燃料的消耗；减缓温室效应等） 24. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）写出图1中仪器①的名称：_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______（填字母序号，下同），该反应的化学方程式是_______。 （3）若实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为_______。（只填从A到G中的字母编号） （4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是_______（用化学方程式解释）。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. 略 （3）BFD （4）CO2+H2O=H2CO3 25. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 （1）碳排放 查阅图1，动植物呼吸_______（填“能”或“不能”）释放CO2。 （2）碳中和 自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有_______（填图中序号）。 人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为_______。 ②流程中可循环利用的物质有CaO、_______。 碳利用：我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉（C6H10O5）。 【答案】（1）能 （2） ①. ④⑥ ②. ③. NaOH 26. 乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，某化学兴趣小组对乙醇燃烧的产物产生了兴趣，进行了如下探究。 【提出问题】 乙醇燃烧生成哪些物质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：CO2、H2O； 猜想二：______； 猜想三：CO2、CO、H2O。 【设计与实验】 小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。 ②生石灰可用作干燥剂。 ③氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。 【实验步骤】 （2）先通入干燥的氮气，再将乙醇放入盛有一定量氧气的密闭容器中燃烧，并将燃烧产物依次通入如图所示装置中、实验前，先通入氮气的目的是______，其中装置C的作用是______。 【现象与结论】 （3）实验中观察到A中无水硫酸铜变成蓝色，B中______，E玻璃管中黑色粉末变红，由此推断猜想三成立。 分析讨论】 （4）甲同学认为可以将装置A、B 位置调换顺序，但老师告知这样做不对，你认为原因是______。 【反思与交流】 （5）实验结束后，同学们查阅资料得知，含碳的燃料燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳的产生，由此想到生活中使用含碳的燃料时应注意______；同学们还发现该实验设计中有一个明显缺陷，该缺陷是______。 【答案】（1）CO、H2O （2） ①. 排尽装置中的空气，防止造成实验结果不准确，并防止加热时一氧化碳发生爆炸 ②. 将气体中剩余的CO2除去，以免对后续的检验造成干扰 （3）澄清石灰水变浑浊 （4）B中引入水蒸气，无法检验是否有水生成 （5） ①. 通入足量的空气（答案合理即可） ②. 缺少尾气处理装置（答案合理即可） 27. 化学在利用能源、制备物质、研究物质结构与性质等方面都发挥着重大作用，请回答下列问题。 （1）图甲代表的是天然存在的最硬的物质，它是________（填名称）；图甲、乙、丙分别为碳的几种单质的模型图，图中的小球代表碳原子，这几种碳单质的物理性质不相同，其原因是_________。 （2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。 ①写出天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式_____。 ②我们需要节约能源，使燃料充分燃烧，请写出一种使燃料充分燃烧的措施：_________。 （3）实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。（已知：制取的CO中混有水蒸气和CO2） ①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_____、_____、接_____、_____接_____、_____接_____、_____接i。 ②反应一段时间后，装置C中溶液变浑浊，请写出溶液变浑浊时发生反应的化学方程式______。 ③请设计实验证明实验后装置D中溶液的溶质成分：_______。（简要写出实验步骤、现象和结论） ④实验结束后，取装置B中的样品10g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.3g氢气，求样品中所含铁的质量分数______。 【答案】（1） ①. 金刚石 ②. 碳原子排列方式不同 （2） ①. 略 ②. 燃烧时通入足量的氧气##使燃料与氧气有足够大的接触面积 （3） ①. h ②. g ③. a ④. b ⑤. c##d ⑥. d##c ⑦. e ⑧. f ⑨. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ⑩. 取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试剂，若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液未变红，则溶质为Na2CO3（合理即可） ⑪. 设样品中所含铁的质量为x x=8.4g 样品中所含铁的质量分数为：。 28.为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） 【答案】设参加反应的碳酸钙的质量为x 参加反应的HCl的质量=100g×3.65%=3.65g； 品牌钙片中碳酸钙的质量分数为； 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 29. 实验员从山上采集到一种石灰石，取57g该样品进行煅烧实验（假设杂质不分解），测得反应后固体的质量为35g，请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。 （2）求该石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数，写出计算过程（精确到小数点后一位）。（温馨提示：） 【答案】27. 22 28. 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x， 则该石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数为87.7%。 30. 化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78 试计算： （1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为______。 （2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 （3）将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。 【答案】（1）2：1 （2）硫酸铝的质量为：34.2kg×10%=3.42kg， 设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。 则所得溶液中Na2SO4的质量分数： 答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。 （3）34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以： 1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a， 则：，解得a=4.275kg； 2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b， 则：，解得b=17.1kg。 (选择1或2作答) 学科网（北京）股份有限公司 $$