2024年中考化学二轮综合练流程题

2024年中考化学二轮综合练——流程题 流程题 1．打开某食品包装，内有一小袋“生石灰干燥剂”。化学兴趣小组对这袋白色固体产生了兴趣，并按下列流程进行实验： （1）加水溶解过程中，发现温度升高，由此可知样品中含有　 　。 （2）操作X用到的仪器中，不属于玻璃仪器的是　 　。 （3）向滤渣B中滴加稀盐酸还可能发生中和反应，该反应的化学方程式为　 　。 （4）由滤液C变红，能否肯定样品中含有氢氧化钙？　 　，原因是　 　。 2．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）在反应①中，为了加快反应速率，选用　 　(填“块状”或“粉末状”)菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式　 　。 （2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是　 　；在反应②③中均发生　 　反应(填化学反应基本类型)。 （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为　 　。 3．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）反应①中，为了加快反应速率，选用　 　（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿；从溶液中将不溶于水的SiO2分离的操作是　 　。 （2）写出反应②的化学方程式　 　。 （3）向a溶液中通入足量空气后，溶液中　 　元素化合价发生了改变。 （4）反应③的基本反应类型是　 　反应。 4．战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取以漂洗丝帛的工艺。工序是将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取的工艺流程。请回答有关问题。 （1）操作③的名称是　 　。 （2）“燃烧窑”中鼓入空气要足量，原因是　 　。 （3）“制浆”反应中的现象是　 　。 （4）“反应池”中发生反应的化学方程式是　 　。 （5）流程中可循环使用的物质除了水之外还有　 　。 （6）木头烧成的灰（含）在农业生产中还可以用作　 　。 5．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 【查阅资料】 Ⅰ、次氯酸钠（NaClO）可将Fe2+转化为Fe3+； Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）操作1的名称是　 　；此操作用到的玻璃仪器名称是　 　。 （2）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为　 　；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀，应调节溶液pH的范围是　 　。 （3）加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为　 　。 （4）“热解”温度不高于75℃，其原因是　 　。 6．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。 （1）矿泉水中的钙、钾指的是　 　（填“元素”或“单质”）。 （2）活性炭过滤器中活性炭的作用是　 　。 （3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去___________（填字母序号）。 A．难溶性大颗粒 B．可溶性无机盐 C．可溶色素 （4）臭氧的化学式O3的微观意义是　 　。（写出一条即可） 7．高纯碳酸钙广泛应用于帮密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。 （1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的　 　，该反应过程的化学反应方程式是　 　。 （2）检验“酸溶”过程中产生的气体，方法是　 　。 （3）“操作1”、“操作2”是同一种操作，该操作是　 　，这一操作中玻璃棒的作用是　 　。 （4）副产物中能循环再用的物质是　 　。SiO2中Si的化合价是　 　。 （5）“转化”中发生以下反应，X的化学式是　 　，你的依据是　 　。 8．高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石（石灰石中含有的杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯CaO的主要流程如下： 已知： ①硝酸（HNO3）具有挥发性，受热易分解。 ②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2。 ③反应釜中发生的反应之一是。 （1）酸溶塔中发生反应的化学方程式为　 　；反应时温度不宜过高的原因是　 　。 （2）为了提高产率，反应釜中通入两种气体的先后顺序是　 　。 （3）焙烧炉中发生的化学反应，所属的基本反应类型是　 　；得到高纯度CaO稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其目的是　 　。 9．竖炉冶铁工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）该工艺流程中，甲烷的作用是　 　，冶炼出的铁水属于　 　填“纯净物”或“混合物”。 （2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理　 　。写一个 （3）该工艺流程中，可循环利用的物质是　 　 （4）矿物的储量是有限的。并且不可再生，所以我们必须对金属资源加以保护。 ①向含有、、的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣里加入稀盐酸，有气泡产生。则滤出的固体里一定含有　 　；滤液里一定含有　 　。 ②保护金属资源除了可以对废旧金属回收再利用，还可以　 　。 10．碳酸锂（Li2CO3）是制备电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如图所示。 （1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表 组别序号 矿酸比 硫酸浓度(%) 温度.(℃) 锂元素浸出率(%) A 1：1 90 100 70.34 B 1：1 98 100 73.89 C 1：1 98 150 78.24 D 1：3 98 200 85.53 ①本实验中　 　（填组别序号）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 ②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素的浸出率的影响是　 　。 （3）反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是　 　。 （4）沉锂池进行的操作若实验室进行需要用到的玻璃仪器有　 　，所得到的滤液在农业上可用作　 　。 （5）根据Li2CO3的溶解度曲线如图，分析洗涤槽中应采用的试剂是　 　（填“冰水”或“热水”）。 11．ZnSO4•7H2O是一种食品强化剂。用闪锌矿(主要成分ZnS，还含有Fe2O3等杂质)为原料以全湿法制备，具有成本低，产品质量稳定的特点。生产流程如图： 【查阅资料】：生成沉淀FeOOH和Zn(OH)2的pH如表： 沉淀物 开始沉淀 沉淀完全 FeOOH 2.0 4.2 Zn(OH)2 5.7 9.6 请回答： （1）锌是人体所需的　 　(填“微量”或“常量”)元素。 （2）浸取前讲闪锌矿“粉碎”的目的是　 　，同时“浸取”时还应进行的操作是　 　。“浸取”时溶解Fe2O3的反应方程式为　 　，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。 （3）“还原除酸”中加入铁屑时发生两个反应，分别是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4和　 　。 （4）通入空气“除铁”时，溶液的pH应控制在　 　；在该流程中可以循环利用的物质是　 　。 12．高锰酸钾是一种市场前景很好的无机化工产品，以下是工业液相生产高锰酸钾的流程简图。 （1）图中含锰元素的物质中，属于氧化物的是　 　(写化学式)。 （2）氧化反应器中，熔融物从上部加入，空气由下部通入，其目的是　 　；该设备中发生反应的物质为　 　。 13．某化工厂以废金属（主要成分为和，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：，请回答下列问题： （1）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用　 　（填标号）。 a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有　 　（写元素符号） （4）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为　 　。得到　 　色溶液。 （5）现有含铁为28%的废金属，利用上述流程制备溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的溶液中的质量为　 　t。 14．氯化钠是日常生活中的必需品。某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的流程图。 请回答： （1）操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 （2）加入NaOH溶液可除去的阳离子是　 　(填离子符号)。 （3）沉淀Ⅱ的成分是　 　。(填化学式) （4）加入适量M溶液的目的是　 　。 （5）操作Y中要用到玻璃棒，其作用是　 　。 15．用工业废弃氯化钠，实现纯碱联产的主要工艺流程如下图。 （1）化盐桶中，加快水的循环速度的目的是　 　。 （2）反应釜中，发生的反应属于基本反应类型中的　 　反应。 （3）整个流程中，只发生物理变化的设备有　 　。 16．海水晒盐得到的卤水中含有，从卤水中提取碘的工艺流程如图。 （1）①中将溶液的调节为，②中将氧化为，③中利用高分子树脂将从混合溶液中吸附出来，该变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化； （2）④中反应为：，其中化合价变化的元素是　 　； 17．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的，CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是　 　。 （2）操作Ⅰ的名称是　 　，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为　 　（任写一个即可）。 （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，滤液Ⅰ一定含有的阳离子是　 　气体X为　 　，沉淀Ⅱ的主要成分是　 　（填化学式）。 18．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如下图所示。 （1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%） A 1：1 90 100 70.34 B 1：1 98 100 73.89 C 1：1 98 150 78.24 D 1：3 98 200 85.53 本实验中　 　（填“B、C”或“C、D”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 （3）反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是　 　。 （4）沉锂池中进行的操作后用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和　 　。 （5）根据Li2CO3的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是　 　（填“冰水”或“热水”）。 19．以电石渣【主要成分为Ca（OH）2】为原料制备氯酸钾（KClO3）的工艺流程如下图。 （1）将电石渣粉碎的目的是　 　。 （2）设备1中的总反应为，物质X是一种单质，其化学式为　 　。 （3）已知设备2中各物质元素的化合价均不变，则反应物一定有　 　。 20．以黄铁矿（主要成分为，含有少量杂质）为原料制备氯化铁晶体的工艺流程如图： 已知：难溶于水和酸，受热易分解。 回答下列问题： （1）氯化铁晶体中的化合价为　 　。 （2）将黄铁矿粉碎后再培烧的目的是　 　。 （3）下列说法正确的是______（填字母）。 A．过滤时玻璃棒的作用是搅拌 B．操作1为降温结晶 C．二氧化硫排放到空气中能形成酸雨，酸雨的 （4）实验室欲用溶质质量分数为（密度为）的盐酸配制溶质质量分数为的盐酸，则需要加水　 　g（保留1位小数）。 （5）步骤②发生反应的化学方程式是　 　。 21．钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程。 （1）由和Mg制备Ti的反应属于置换反应，化学方程式为　 　；该反应在氩气（Ar）环境中进行的理由是　 　。 （2）氯碱厂电解食盐水除生成外，还可能生成的一种有毒的气体单质，其化学式为　 　。 （3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的优点是　 　。 22．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 （1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和　 　(填化学式)。 （2）新方法： i.电解水属于　 　反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”)。 ii.反应器 1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为　 　。 CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。　 　 ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。 iii.反应器 2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为　 　 。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有　 　(写两条)。 23．为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，在空气中久置会吸收空气中的水分和二氧化碳而变质)进行有关实验，流程如图所示： （1）流程中的溶液可以用下列试剂中的___________替换； A． B． C． D． （2）溶液F中可能存在的离子，可以用下列试剂组合判断的是___________。 A．和 B．和溶液 C．酚酞溶液和溶液 D．溶液和 （3）经以上实验分析，所取样品中一定含有的物质是　 　。 24．某化工厂以废金属(主要成分为Fe、Cu和Fe2O3，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O （1）将废金属粉碎的目的是　 　；“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用　 　(填标号)。 a．水b．氢氧化钠溶液c．稀硫酸 （2）“酸浸”中发生复分解反应的化学方程式为　 　。 （3）写出“沉铁”这一步骤的化学方程式　 　，“滤液甲”中一定含有的溶质是　 　(填化学式)。 （4）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，观察到的现象是　 　。 （5）现有100t含铁元素含量为28%的废金属，利用上述流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素充损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为　 　t。 答案解析部分 1．【答案】（1）氧化钙 （2）铁架台 （3） （4）不能；因为氧化钙和水反应会生成氢氧化钙 2．【答案】（1）粉末状； （2）二氧化碳；分解 （3）4.7≤pH<8.9 3．【答案】（1）粉末状；过滤 （2） （3）铁 （4）分解 4．【答案】（1）蒸发结晶 （2）为了使干燥的木头充分燃烧 （3）放出大量的热 （4） （5）碳酸钙 （6）用作钾肥 5．【答案】（1）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）Fe(OH)3、Mn(OH)2；9.6≤pH<9.9(或9.6~9.9) （3）MgCl2+2NH4HCO3=MgCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O （4）防止碳酸氢铵受热分解 6．【答案】（1）元素 （2）吸附作用，除去水中的色素和异味 （3）B （4）1个臭氧分子（或1个臭氧分子由3个氧原子构成） 7．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； （2）把气体通入澄清的石灰水，变浑浊，说明生成的是CO2 （3）过滤；引流 （4）二氧化碳或CO2；+4 （5）H2O；质量守恒定律 8．【答案】（1）；硝酸易挥发或硝酸受热易分解 （2）先通入氨气，再通入二氧化碳 （3）分解反应；CaO能与空气中的水蒸气发生反应 9．【答案】（1）燃烧室中的甲烷燃烧时放出大量的热，为氧化铁和一氧化碳反应提供高温；催化反应室中的甲烷作为合成气的原料；混合物 （2） （3）二氧化碳和水 （4）铁、铜和银；硝酸锌和硝酸亚铁；对金属进行防锈处理 10．【答案】（1）Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O （2）B、C；硫酸的浓度越大，锂元素浸出率越高 （3）增大反应物的浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂 （4）玻璃棒、漏斗、烧杯；钾肥 （5）热水 11．【答案】（1）微量 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分；搅拌；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；复分解 （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （4）4.2≤pH＜5.7；硫酸铁 12．【答案】（1）MnO2 （2）使熔融物与空气充分接触，易于反应的发生；KOH、MnO2、O2 13．【答案】（1）b （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）Fe、O （4）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；黄 （5）81.25t 14．【答案】（1）漏斗 （2）Mg2+ （3）Mg(OH)2、CaCO3 （4）除尽过量的NaOH和Na2CO3 （5）搅拌防止局部过热，引起液滴飞溅 15．【答案】（1）加快固体氯化钠的溶解 （2）复分解 （3）化盐桶和过滤器 16．【答案】（1）物理 （2）I、S 17．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积 （2）过滤；（合理即可） （3）Y3+、Fe3+、Cu2+；NH3；Fe(OH)3、Cu(OH)2 18．【答案】（1） （2）B、C （3）增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂 （4）玻璃棒 （5）热水 19．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）Cl2 （3）KCl、Ca(ClO3)2 20．【答案】（1）+3 （2）增大接触面积，使反应更充分、更快 （3）B （4）18.9 （5） 21．【答案】（1）；防止镁和钛在高温时被空气中的氧气氧化 （2）Cl2 （3）提高资源利用率，减少环境污染 22．【答案】（1）CO2 （2）分解；降低；1：1；750； （3）①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源 23．【答案】（1）B （2） （3）碳酸钠 24．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；b （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；NaNO2、NaCl （4）红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液 （5）81.25 学科网（北京）股份有限公司 $$