精品解析：江苏省南京外国语学校2023-2024学年高一上学期第一阶段测试化学试卷

南京外国语学校2023-2024学年度第一学期 高一化学第一阶段测试 本试卷分为第I卷和第II卷两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 第I卷(选择题 共42分) 单项选择题(每小题3分，共计42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2020年11月，我国成功发射“嫦娥五号”，实现了中国首次月球无人采样返回，助力月球成因和演化历史等科学研究。若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则该物质不可能为 A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物 2. 下列电离方程式中，正确的是 A. KNO3 =K++N5++3O2﹣ B. FeCl2 =Fe3++2Cl﹣ C. NaHCO3 =Na++H++CO D. Al2(SO4)3 =2Al3++3SO 3. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体 C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为 D. 发生丁达尔效应 4. 下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ） A. Na2CO3→NaOH B. BaCl2 →Ba(OH)2 C. FeCl3→Fe(OH)3 D. CaCO3→CaCl2 5. 实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 7. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态不导电，所以不是电解质 B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 C. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出和 D. 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质 8. 下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液；与硝酸溶液 D. 石灰石与硝酸；大理石与盐酸 9. 下列说法正确的是 A. 非金属氧化物都能和碱反应生成盐 B. 化合物中某元素处于最低价，该化合物只能被氧化 C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质 D. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物 10. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Mg2＋、NH、NO、SO B. Na＋、K＋、Cl－、CO C. K＋、Al3＋、OH－、NO D. Na＋、Fe3＋、SO、Cl－ 11. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 12. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为4OH- B. 还原性强弱：Fe2+>SO2 C. a=6，b=7 D. 反应Cr2O+3SO2+2H+→2Cr3++3SO+H2O能发生 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3 = Ca2++H2O+CO2↑ B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2 = CaCO3↓+2H+ C. 用氨水吸收烟气中的少量SO2：SO2+2NH3·H2O = SO+2NH+H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH﹣= CaCO3↓+H2O 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 第II卷(非选择题 共58分) 15. 按照要求回答下列问题： （1）下列物质：①铁片 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH ⑧熔融状态的KNO3 ⑨O2 ⑩BaSO4固体。 (a)以上物质中能导电的是 _______。(填序号，下同) (b)以上物质中属于电解质的是 _______。 (c)以上物质中属于非电解质的是 _______。 （2）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验： (a)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_______。 (b)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______。 (c)向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象为_______，原因是(用离子方程式表示)_______。 (d)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_______。 （3）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数之比为_______。 （4）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu (a)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？_______。 (b)写出B的化学式_______。 (c)上述转化过程中属于置换反应的是_______(填序号)。 (d)写出②反应的化学方程式：_______。 （5）下列方程式中G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应： (a)Y+NaOH→G+Q+H2O；(b)G→Q+NaCl；(c)Q+H2O→X+H2；(d)Z+NaOH→Q+X+H2O。 试推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为_______。 16. 根据信息写出下列反应的离子方程式。 （1）金属Na投入水中可以产生一种碱和一种气体。_______。 （2）在水溶液中，Cl2可以将SO2氧化，生成两种强酸。_______。 （3）KMnO4和浓盐酸混合后产生Cl2。(Mn元素被还原为Mn2+)_______。 （4）向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水。_______。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，可用以下方法制备。 方法一：制备流程图如下： （1）铁屑和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式，并用“双线桥”法表示电子转移。_______。 （2）Na2FeO4溶液和饱和KOH溶液反应，即可析出K2FeO4晶体，其反应的离子方程式为：_______。 （3）在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有疏松多孔的网状结构，可_______悬浮于水中的杂质。使之从水中沉降出来。 方法二：主要反应为：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣=+Cl﹣+H2O(未配平) （4）配平离子反应方程式_______：_______Fe(OH)3+_______ClO﹣+_______OH﹣=_______FeO+_______Cl﹣+_______H2O （5）上述反应中的氧化剂是_______(填化学符号)；氧化产物是_______(填化学符号)；在上述反应中Fe(OH)3体现_______性。(填“氧化”或“还原”) 18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母) A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、___________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 ①试剂a、b分别为___________(写化学式)：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有，___________(写离子符号)。 ②“分离操作”的名称是___________。 ③向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京外国语学校2023-2024学年度第一学期 高一化学第一阶段测试 本试卷分为第I卷和第II卷两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 第I卷(选择题 共42分) 单项选择题(每小题3分，共计42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2020年11月，我国成功发射“嫦娥五号”，实现了中国首次月球无人采样返回，助力月球成因和演化历史等科学研究。若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则该物质不可能为 A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物 【答案】D 【解析】 【详解】物质中只含一种元素，该物质可能是纯净物中的单质，也可能为混合物，如O2和O3，不能为化合物，因为化合物是至少有两种元素组成的纯净物，故选D。 2. 下列电离方程式中，正确的是 A. KNO3 =K++N5++3O2﹣ B. FeCl2 =Fe3++2Cl﹣ C. NaHCO3 =Na++H++CO D. Al2(SO4)3 =2Al3++3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．KNO3 =K++，A错误； B．FeCl2 =Fe2++2Cl﹣，B错误； C．NaHCO3 =Na++HCO，C错误； D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO，D正确； 故选D。 3. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体 C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为 D. 发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．光属于电磁波，不是由分散质和分散剂组成的分散系，不属于胶体，A不符合题意； B．雾属于气溶胶，是胶体的一种，但这是对雾的分类，不是形成美景的本质原因，B不符合题意； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间，薄雾中的小水滴颗粒直径在此范围内，是产生相关光学现象形成美景的本质原因，C符合题意； D．丁达尔效应是胶体的特征光学现象，是粒子直径符合胶体范围产生的结果，不是本质原因，D不符合题意； 故选C。 4. 下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ） A. Na2CO3→NaOH B. BaCl2 →Ba(OH)2 C. FeCl3→Fe(OH)3 D. CaCO3→CaCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步实现，不选A； B.氯化钡不能一步转化为氢氧化钡，选B； C.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能一步实现，不选C； D.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能一步实现，不选D； 答案选B。 5. 实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．I2I−的反应中，I元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，A错误； B．Fe2+Fe3+的反应中，Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，B正确； C．的反应中，各元素的化合价没有发生变化，C错误； D．H2O2→O2的反应中，O元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，或加热自身分解也能实现，D错误； 故选B。 6. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 【答案】B 【解析】 【详解】A、花香扑人，便知天气暖和了；天气晴和，喜鹊的叫声透过树林传出来，没有涉及化学变化，选项A错误； B、爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，选项B正确； C、诗句中涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应，选项C错误； D、沙里淘金属于物理变化，不是化学变化，选项D错误。 答案选B。 7. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态不导电，所以不是电解质 B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 C. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出和 D. 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态不导电，的水溶液能导电，所以是电解质，故A错误； B．溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，所以是非电解质，故B错误； C．氯化钠在水分子作用下电离出和，电离不需要通电，故C错误； D．在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确； 选D。 8. 下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液；与硝酸溶液 D. 石灰石与硝酸；大理石与盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O，碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+，离子方程式不同，A不符合题意； B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2++=BaSO4↓、Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，离子方程式不同，B不符合题意； C．碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，离子方程式不同，C不符合题意； D．石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D符合题意； 答案选D。 9. 下列说法正确的是 A. 非金属氧化物都能和碱反应生成盐 B. 化合物中某元素处于最低价，该化合物只能被氧化 C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质 D. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是所有的非金属氧化物都能与碱反应生成盐，比如一氧化碳不能与氢氧化钠反应，A错误； B．化合物中某元素处于最低价，但其他元素可能处于高价态，如CuO能被还原剂还原为Cu，B错误； C．BaSO4和AgCl熔融状态下能导电，属于电解质，C错误； D．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的混合物，只含O元素，D正确； 故选D。 10. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Mg2＋、NH、NO、SO B. Na＋、K＋、Cl－、CO C. K＋、Al3＋、OH－、NO D. Na＋、Fe3＋、SO、Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．在无色透明强酸性溶液中，Mg2＋、NH、NO、SO 都不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．无色透明强酸性溶液中，CO与H+能反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不合题意； C．强酸性溶液中的H+、Al3＋与OH－都会发生反应，不能大量共存，C不合题意； D．在无色溶液中，Fe3＋不能大量存在，D不合题意； 故选A。 11. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应前后元素化合价变化可知，①中I元素被氧化，②中S元素被氧化，A错误； B．同理，①中I元素被氧化，②中I元素被还原，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故①中氧化性：MnO2> I2，②中氧化性：>，无法得出C结论，C错误； D．①中生成1mol I2时，转移电子数为2mol，②中生成1mol I2时，转移电子数为mol，两者之比为1:5，D正确； 本题选D。 12. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为4OH- B. 还原性强弱：Fe2+>SO2 C. a=6，b=7 D. 反应Cr2O+3SO2+2H+→2Cr3++3SO+H2O能发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为，W为，故A错误； B．还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：，故B错误； C．反应②中，Cr元素的化合价由+6降到+3，Fe元素化合价由+2升高到+3，根据得失电子守恒可得，和对应的化学计量数分别为1、2，Fe2+和Fe3+对应的化学计量数均为6，则a=6，再结合离子方程两边离子所带电荷总数相等可得，b=14，故C错误； D．具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：>，则能将SO2氧化为，即反应能发生，故D正确； 答案选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3 = Ca2++H2O+CO2↑ B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2 = CaCO3↓+2H+ C. 用氨水吸收烟气中的少量SO2：SO2+2NH3·H2O = SO+2NH+H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH﹣= CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不可拆，A错误； B．CaCl2溶液与CO2不反应，B错误； C．氨水吸收烟气中的少量SO2，SO2+2NH3·H2O = SO+2NH+H2O，C正确； D．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水+HCO+2OH﹣+Ca2+= CaCO3↓+2H2O+NH3，D错误； 故选C。 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题 共58分) 15. 按照要求回答下列问题： （1）下列物质：①铁片 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH ⑧熔融状态的KNO3 ⑨O2 ⑩BaSO4固体。 (a)以上物质中能导电的是 _______。(填序号，下同) (b)以上物质中属于电解质的是 _______。 (c)以上物质中属于非电解质的是 _______。 （2）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验： (a)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_______。 (b)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______。 (c)向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象为_______，原因是(用离子方程式表示)_______。 (d)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_______。 （3）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数之比为_______。 （4）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu (a)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？_______。 (b)写出B的化学式_______。 (c)上述转化过程中属于置换反应的是_______(填序号)。 (d)写出②反应的化学方程式：_______。 （5）下列方程式中G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应： (a)Y+NaOH→G+Q+H2O；(b)G→Q+NaCl；(c)Q+H2O→X+H2；(d)Z+NaOH→Q+X+H2O。 试推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑧ ②. ②⑥⑦⑧⑩ ③. ③④ （2） ①. 透明红褐 ②. 出现一条光亮的通路 ③. ④. 液体中先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，变为黄色溶液 ⑤. ⑥. 氢氧化铁胶粒带同种电荷，相互排斥，不易聚集产生沉淀 （3）4∶3 （4） ①. 盐、碱式盐、碳酸盐、化合物 ②. CuO ③. ⑤ ④. Cu2(OH)2CO3+4HCl=CuCl2+3H2O+CO2 （5）G＜Y＜Q＜Z＜X 【解析】 【小问1详解】 ①铁片是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电； ②液态的HCl，不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，液态的HCl是电解质； ③蔗糖不含自由移动的离子，不导电，自身不能电离，蔗糖是非电解质； ④酒精不含自由移动的离子，不导电，自身不能电离，酒精是非电解质； ⑤稀盐酸含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑥H2SO4不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，H2SO4是电解质； ⑦KOH不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，KOH是电解质； ⑧熔融状态的KNO3含自由移动的离子，能导电，熔融状态的KNO3是电解质； ⑨O2是非金属单质，不导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑩BaSO4固体离子不能自由移动，不导电，其熔融状态能导电，属于电解质。 (a)以上物质中能导电的是①⑤⑧； (b)以上物质中属于电解质的是②⑥⑦⑧⑩； (c)以上物质中属于非电解质的是③④； 【小问2详解】 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验： (a)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现一条光亮的通路； (b)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为：； (c)向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象为先生成沉淀后沉淀溶解，原因是先发生聚沉，后氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故现象为：液体中先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，变为黄色溶液，离子方程式为：； (d) 氢氧化铁胶粒带同种电荷，相互排斥，不易聚集产生沉淀，所以氢氧化铁胶体可以稳定存在； 【小问3详解】 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，KCl是还原产物，KClO、KClO3是氧化产物，经测定ClO﹣与的个数比为11∶1，升价总数为1×11+5×1=16，根据得失电子守恒，降价总数为16，所以生成KCl的数目为16，故反应的化学方程式为：14Cl2+28KOH=16KCl+11KClO+KClO3+14H2O，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数之比为：16∶12=4∶3； 【小问4详解】 铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“铜绿”能跟盐酸反应生成氯化铜和CO2、H2O，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解为氧化铜，氧化铜和氢气反应生成铜和水。 (a) “铜绿”Cu2(OH)2CO3属于盐、碱式盐、碳酸盐、化合物等； (b)氢氧化铜加热分解为氧化铜， B的化学式CuO； (c)上述转化过程中，是置换反应，属于置换反应的是⑤； (d)②“铜绿”能跟盐酸反应生成氯化铜和CO2、H2O，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=CuCl2+3H2O+CO2； 【小问5详解】 由(b)G→NaCl知Cl的化合价降低，则G→Q中Cl的化合价升高，故Q＞G； 由(c)H2O→H2知H化合价降低，则Q→X中Cl的化合价升高，故X＞Q； (a)中Y发生歧化反应，Y的价态介于G与Q之间，即Q＞Y＞G； (d)中Z发生歧化反应，同理，X＞Z＞Q； 因此，氯的化合价由低到高的顺序是G＜Y＜Q＜Z＜X。 16. 根据信息写出下列反应的离子方程式。 （1）金属Na投入水中可以产生一种碱和一种气体。_______。 （2）在水溶液中，Cl2可以将SO2氧化，生成两种强酸。_______。 （3）KMnO4和浓盐酸混合后产生Cl2。(Mn元素被还原为Mn2+)_______。 （4）向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水。_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 金属Na投入水中可以产生氢氧化钠和氢气，故离子方程式为：； 【小问2详解】 在水溶液中，Cl2可以将SO2氧化，生成两种强酸即为硫酸和盐酸，故离子方程式为：； 【小问3详解】 KMnO4和浓盐酸混合后产生Cl2的离子方程式为：； 【小问4详解】 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，可用以下方法制备。 方法一：制备流程图如下： （1）铁屑和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式，并用“双线桥”法表示电子转移。_______。 （2）Na2FeO4溶液和饱和KOH溶液反应，即可析出K2FeO4晶体，其反应的离子方程式为：_______。 （3）在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有疏松多孔的网状结构，可_______悬浮于水中的杂质。使之从水中沉降出来。 方法二：主要反应为：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣=+Cl﹣+H2O(未配平) （4）配平离子反应方程式_______：_______Fe(OH)3+_______ClO﹣+_______OH﹣=_______FeO+_______Cl﹣+_______H2O （5）上述反应中的氧化剂是_______(填化学符号)；氧化产物是_______(填化学符号)；在上述反应中Fe(OH)3体现_______性。(填“氧化”或“还原”) 【答案】（1） （2）+2K+K2FeO4↓ （3）吸附 （4）2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO+3Cl﹣+5H2O （5） ①. ClO﹣ ②. FeO ③. 还原 【解析】 【分析】工艺流程类题，原料经过加工处理，得到目标产品，该题中的目标产物为高铁酸钾(K2FeO4)，加工处理过程中涉及到氧化还原方程式书写考查，加工原理考查等。 【小问1详解】 双线桥表示反应前后同一元素原子的电子得失情况，一条线箭头由还原剂中的失去电子的元素指向氧化产物中同一元素，一条线箭头由氧化剂中的得到电子的元素指向还原产物中同一元素，桥上标出“得到或失去”及电子数目,答案为：。 【小问2详解】 加入饱和的KOH可增大钾离子的浓度，使可逆反应正向移动，析出晶体K2FeO4。 【小问3详解】 胶体具有较大的比表面积和表面能，因此具有吸附性，可吸附污水中的泥沙等杂质，常用于净水处理。 【小问4详解】 根据氧化还原得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒等配平该离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO+3Cl﹣+5H2O。 【小问5详解】 ClO﹣中的氯元素化合价降低，得到电子，做氧化剂，Fe(OH)3中铁元素化合价升高，失去电子，被氧化得到氧化产物FeO，体现了Fe(OH)3的还原性。 18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母) A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、___________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 ①试剂a、b分别为___________(写化学式)：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有，___________(写离子符号)。 ②“分离操作”的名称是___________。 ③向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）B （2）、H+ （3） ①. NaOH和 ②. ③. 过滤 ④. 【解析】 【分析】根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为，所加试剂为NaOH溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用溶液，再用溶液除去多余的，过滤得到白色沉淀硫酸钡和碳酸钡，溶液2中含有NaOH和，用适量盐酸除去NaOH和调pH=7，即得到中性溶液。 【小问1详解】 (1)A．与氯离子反应生成难溶的沉淀，不能共存，故A错误； B．与均不反应，能共存，故B正确； C．与反应生成难溶的沉淀，不能共存，故C错误； D．与能反应，不能共存，故D错误； 故填B。 【小问2详解】 (2) 取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，除了、外，与反应而使数目减少，氢离子和氢氧根反应生成水，即氢离子数目也减小，故填、H+； 【小问3详解】 (3)①根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为，所加试剂为NaOH溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用溶液；溶液3中除了含有外，因没有参与反应，还含有，故填NaOH和、 ②分离操作后得到溶液和固体，所以该操作为过滤，故填过滤； ③试剂c主要用于除去多余的，试剂c为溶液，其反应的离子方程式为，故填。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $