精品解析：广东省湛江市雷州市雷州八中，雷州二中，雷州三中2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

2023-2024学年度第二学期雷州三校联考高二年级化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ti-48 Sr-88 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关晶体的说法正确的是 A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B. 离子晶体中只含有离子键 C. 分子晶体的熔沸点较高 D. 共价晶体中只含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属晶体中只有阳离子没有阴离子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故A错误； B．离子晶体中含有离子键，也可能有共价键，如氢氧化钠既有离子键又有共价键，故B错误； C．分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，故C错误； D．共价晶体中只含有共价键，故D正确； 故答案选D。 2. 下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】A．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf，所以，故A正确； B．和轨道是两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，故B错误； C．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf，所以，故C正确； D．原子中不同能级电子能量从小到大顺序1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…，所以，故D错误； 综上所述，错误的是BD项。 3. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为　，下列说法错误的是 A. 常温下，难溶于水 B. 在氧气中燃烧的能量变化形式与该反应的能量变化形式相符 C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 第VA族元素的简单氢化物中，的沸点不是最高的 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，N2为非极性分子，难溶于水，A正确； B．在氧气中燃烧为放热，该反应也是放热，因此能量变化形式形式相符，都是放热反应，B正确； C．该反应是放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C错误； D．第VA族元素的简单氢化物中，NH3的沸点不是最高的，NH3可以形成分子间氢键，沸点较高，但相对分子质量越大，沸点会越高，D正确； 答案选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B. 碳的基态原子轨道表示式： C. SO2的价层电子对互斥模型： D. HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子质量数为10+8=18，表示为：O，A错误； B．碳的基态原子轨道表示式，B错误； C．SO2的价层电子数为2+=3，且含有1个孤电子对，SO2的价层电子对互斥模型：，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程：，D错误； 故选C。 5. 某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是 A 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子 B. 该元素基态原子核外有4个能层被电子占据 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子的最外层共有4个电子 【答案】B 【解析】 【分析】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d24s2，则该元素是钛； 【详解】A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有2个未成对电子，选项A错误； B．该元素位于第四周期，基态原子核外有4个能层被电子占据，选项B正确； C．该元素原子的M能层共有10个电子，选项C错误； D．该元素原子的最外层共有2个电子，选项D错误； 故选B。 6. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，采取sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，A正确； B．的中心原子价层电子对数为3+=3，采取sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，无孤对电子，空间结构为平面三角形，B错误； C．的中心原子价层电子对数为3+=3，采取sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，无孤对电子，空间结构为平面三角形，C错误； D．的中心原子价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，无孤对电子，空间结构为正四面体，D错误； 答案选A。 7. 泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0~1.5nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 A. NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B. 离子晶体可能含有共价键 C. NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D. 共价键和离子键没有绝对的界限 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaI晶体是离子化合物，如改变离子的核间距，可能为共价化合物，但为纯净物，不是混合物，A错误； B．NaOH晶体中就有离子键和共价键，但不是泽维尔的研究成果，B错误； C．NaI晶体中当Na+和I-的核间距为1.0~1.5nm时，呈现共价键，但不存在既有离子键，又有共价键的情形，C错误； D．NaI为离子晶体，钠离子和碘离子之间是离子键，但是当Na+和I-的核间距为1.0~1.5nm时，呈现共价键，故共价键和离子键没有绝对的界限，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等 B. 稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns2np6 C. 第一电离能越大，元素的电负性也越大 D. 元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束 【答案】A 【解析】 【详解】A．2p能级有三个轨道，分别为2px、2py、2pz，三个轨道相互垂直，能量相等，A正确； B．稀有气体元素氦，基态原子的价电子排布式为1s2，B不正确； C．稀有气体的第一电离能很大，但电负性很小，C不正确； D．元素周期表中第一周期只有1s能级，没有1p能级，D不正确； 故选A。 9. 下列各组元素各项性质的比较正确的是 A. 第一电离能：B＞Al＞Ga B. 电负性：As＞Se＞Br C. 最高正价：F＞S＞Si D. 原子半径：P＞N＞C 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，第一电离能越小，则第一电离能：B＞Al＞Ga，故A正确； B．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，电负性越大，则电负性：Br＞Se＞As，故B错误； C．F无正价，故C错误； D．同主族元素电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为P＞C＞N，故D错误； 故选A。 10. 的结构如图所示。下列说法正确的是 A. O的第一电离能低于S B. 相同条件下，的稳定性比强 C. 基态的价层电子排布式为 D. 该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上往下，第一电离能逐渐减小，故O的第一电离能高于S，故Ａ错误； B．相同条件下，r(O)<r(S)，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，H-O的键能大于H-S的键能，故的稳定性比强，故B正确； C．基态Fe的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，故C错误； D．该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键，氢键不属于化学键，故D错误。 答案为：B。 11. 下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 CCl4 熔点/℃ 801 712 190 -22.6 沸点/℃ 1 413 1 412 182.7 76.8 关于表中4种氯化物有下列说法: (1)AlCl3在加热时可升华 (2)CCl4属于分子晶体 (3)1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示 (4)AlCl3是典型的离子晶体 其中说法正确的是 A. 只有(1)和(3) B. 只有(3) C. 只有(1)(2)(3) D. 全部正确 【答案】C 【解析】 【详解】(1)由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，故正确； (2)由表格中的数据可知CCl4的熔沸点较低，则CCl4是分子晶体，故正确； (3)由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1413℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，1500 ℃时NaCl蒸汽中分子组成可用NaCl表示，故正确； (4)由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，故错误； 故选C。 12. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C. 属于p区主族元素 D. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，故A错误； B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误； C．是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确； D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误； 故选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 过氧化氢所含的共价键数目为 B. 白磷含个键，二氧化硅中含个 C. 等物质的量的和中含有键的数目均为 D. 金刚石晶体中碳原子含有个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢结构式为H―O―O―H，过氧化氢所含的共价键数目为3NA，A正确； B．白磷(P4)为正四面体结构，含有6个P−P共价键，所以1mol白磷(P4)中含有6NA个P−P键，二氧化硅中1个Si原子含4 Si−O，1mol二氧化硅中含4NA个Si−O键，B正确； C．1个CO2和N2均含有2个π键，但等物质的量并不一定是1mol，C错误； D．金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个，每个键只有属于这个碳原子，所以一个碳原子有2个C―C键，1mol金刚石中有2NA个C―C键，D正确； 故答案为：C。 14. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能，因此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，①正确； ②冰和水密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时，水分子排列得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度减小，② 正确； ③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，③错误； ④分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，④错误； ⑤S、Se、Te非金属性依次减弱，故、、的热稳定性依次减弱，但是、、的相对分子质量依次增大，其熔沸点依次升高，⑤正确； ⑥三种晶体为共价晶体，共价键键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，⑥正确； 故选D。 15. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，A正确； B．与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，B错误； C．位于顶点，所以个数==1，F-位于面心，F-个数==3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确； D．与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确； 故选B。 16. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4道题，共52分。 17. 按要求回答下列问题： (1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。 ②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其轨道表示式为_______。 ③Cu原子的结构示意图为_______。 (2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。 (3)是直线形分子，是_______分子(填“极性”“非极性”)。的电子式为_______。 【答案】 ①. Cr ②. ③. O ④. ⑤. ⑥. H<O<N<Na ⑦. 极性 ⑧. 【解析】 【详解】(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是24号元素铬，元素符号为Cr，其价电子排布式为:，故答案为：Cr；； ②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素次外层电子数应为2，最外层电子数为6，该元素是8号元素O，其轨道表达式为：，故答案为：O；； ③Cu为29号元素，其原子的结构示意图为，故答案为：； (2)同周期主族元本从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，因此H、C、N、Q、Na的原子半径从小到大的顺序为H<O<N<C<Na，故答案为：H<O<N<Na； (3)HCN是直线形分子，正、负电中心不重合，因此HCN是极性分子。HClO的电子式为，故答案为：极性；； 18. 元素周期表是化学中最重要的基本工具之一。它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。 （1）比较离子半径：F-_________O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__________。 （3）元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强__________。 （4）已知H3PO4为三元酸，其结构式为：  。次磷酸(H3PO2)中P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是__________。若将足量的KOH与次磷酸(H3PO2)充分反应，则化学方程式为_________。 【答案】（1）小于 （2）4f5 （3）稳定性PH3>AsH3 （4） ①. ②. KOH+H3PO2=KH2PO2+H2O 【解析】 【小问1详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：F-<O2-； 【小问2详解】 Sm的价层电子排布式为4f66s2，失去3个电子形成Sm3+，Sm3+的价层电子排布式为4f5； 【小问3详解】 非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性PH3>AsH3，说明非金属性磷强； 【小问4详解】 次磷酸(H3PO2)中P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2中P形成5个共价键，结构式是；分子中含有1个羟基氢，为一元酸，若将足量的KOH与次磷酸(H3PO2)充分反应生成KH2PO2，则化学方程式为KOH+H3PO2=KH2PO2+H2O。 19. 已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题： （1）Co的基态原子中未成对电子数为_______个；Cu2+的电子排布式为_______。 （2）Cu的配合物A的结构如图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。其中氮原子的杂化方式是__________。 （3）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2 和N2，N2中键和π键数目之比是______；N2O与CO2互为等电子体，结构相似，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为______。 （4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。 ①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有________个； ②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B(，0，)；B(，，0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为_________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 （2） ①. N＞O>C ②. sp3杂化 （3） ①. 1:2 ②. （4） ①. 4 ②. (，，) 【解析】 【小问1详解】 Co的基态原子价电子排布式为3p74s2，未成对电子数为3个；Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9； 【小问2详解】 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；N原子的价层电子对数为4，则其为sp3杂化； 【小问3详解】 N2的结构式为，则键和π键数目之比为1：2；二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，等电子体具有相同的空间构型，则一氧化二氮的空间构型为直线形，电子式为； 【小问4详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子形成正四面体结构，则每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子数目为4； ②由晶胞结构可知，晶胞中硼原子位于顶点和面心，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B(，0，)；B(，，0)等，距离三个硼原子最近且等距离的氮原子位于体对角线的处，其坐标为(，，)。 20. 为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。 （1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为_________。 （2）CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。 已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2⇌O2+Hb·CO。 ①C、N、O三种元素，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_________(用氢化物化学式表示)。 ②在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：______。 ③高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：_________。 （3）为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。 ①该复合型物质的化学式为___________。 ②已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为__________cm。（设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。 【答案】（1）第五周期第ⅣB族 （2） ①. H2O>NH3>CH4 ②. 氧原子电负性最大，成键时不易给出孤对电子 ③. 高压氧舱增大氧气的浓度，使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒 （3） ①. TiSrO3 ②. 【解析】 【小问1详解】 Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第五周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第五周期第ⅣB族； 【小问2详解】 ①C、N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4； ②O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位； ③高压氧舱增大氧气的浓度，使平衡逆移，释放出CO，可用于治疗CO中毒； 小问3详解】 ①在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有=3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3； ②该晶胞的质量为g，晶体密度为ρg/cm3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期雷州三校联考高二年级化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ti-48 Sr-88 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关晶体说法正确的是 A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B. 离子晶体中只含有离子键 C. 分子晶体的熔沸点较高 D. 共价晶体中只含有共价键 2. 下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是 A. B. C. D. 3. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为　，下列说法错误的是 A. 常温下，难溶于水 B. 在氧气中燃烧的能量变化形式与该反应的能量变化形式相符 C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 第VA族元素的简单氢化物中，的沸点不是最高的 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B. 碳的基态原子轨道表示式： C. SO2的价层电子对互斥模型： D. HCl的形成过程： 5. 某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是 A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子 B. 该元素基态原子核外有4个能层被电子占据 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子的最外层共有4个电子 6. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是 A. B. C. D. 7. 泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0~1.5nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 A. NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B. 离子晶体可能含有共价键 C. NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D. 共价键和离子键没有绝对的界限 8. 下列说法正确的是 A. 2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等 B. 稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns2np6 C. 第一电离能越大，元素的电负性也越大 D. 元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束 9. 下列各组元素各项性质的比较正确的是 A. 第一电离能：B＞Al＞Ga B. 电负性：As＞Se＞Br C. 最高正价：F＞S＞Si D. 原子半径：P＞N＞C 10. 的结构如图所示。下列说法正确的是 A. O的第一电离能低于S B. 相同条件下，的稳定性比强 C. 基态的价层电子排布式为 D. 该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键 11. 下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 CCl4 熔点/℃ 801 712 190 -22.6 沸点/℃ 1 413 1 412 1827 76.8 关于表中4种氯化物有下列说法: (1)AlCl3加热时可升华 (2)CCl4属于分子晶体 (3)1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示 (4)AlCl3是典型的离子晶体 其中说法正确的是 A. 只有(1)和(3) B. 只有(3) C. 只有(1)(2)(3) D. 全部正确 12. 下列说法中，正确是 A. s区元素全部金属元素 B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C. 属于p区主族元素 D. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 过氧化氢所含的共价键数目为 B. 白磷含个键，二氧化硅中含个 C. 等物质的量的和中含有键的数目均为 D. 金刚石晶体中碳原子含有个键 14. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥ 15. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 16. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4道题，共52分。 17. 按要求回答下列问题： (1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。 ②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其轨道表示式为_______。 ③Cu原子的结构示意图为_______。 (2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。 (3)是直线形分子，是_______分子(填“极性”“非极性”)。的电子式为_______。 18. 元素周期表是化学中最重要的基本工具之一。它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。 （1）比较离子半径：F-_________O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__________。 （3）元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强__________。 （4）已知H3PO4为三元酸，其结构式为：  。次磷酸(H3PO2)中P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是__________。若将足量的KOH与次磷酸(H3PO2)充分反应，则化学方程式为_________。 19. 已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题： （1）Co的基态原子中未成对电子数为_______个；Cu2+的电子排布式为_______。 （2）Cu的配合物A的结构如图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。其中氮原子的杂化方式是__________。 （3）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2 和N2，N2中键和π键数目之比是______；N2O与CO2互为等电子体，结构相似，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为______。 （4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。 ①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有________个； ②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B(，0，)；B(，，0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为_________。 20. 为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。 （1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为_________。 （2）CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。 已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2⇌O2+Hb·CO。 ①C、N、O三种元素，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_________(用氢化物化学式表示)。 ②在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：______。 ③高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：_________。 （3）为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。 ①该复合型物质的化学式为___________。 ②已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为__________cm。（设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$