2024年中考化学训练题----流程题

2024年中考化学训练题-流程题 1．（2024·北京石景山·二模）钛精矿可生产钛（Ti），冶炼过程包括制高钛渣、精制四氯化钛（TiCl4）、还原产生钛等环节。下图是从四氯化钛到还原产生钛的工艺流程。 (1)镁还原过程中，加入氩气作保护气。氩气能用作保护气的原因是 。 (2)补全镁与TiCl4反应的化学方程式：2Mg +1TiCl4 Ti + 。 (3)电解氯化镁的基本反应类型是 。 2．（2024·北京房山·二模）铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产CuSO4的主要工艺流程如下图。 (1)焙烧炉中的反应物有Cu2S、 （填化学式）。 (2)酸浸槽中加入过量H2SO4的目的是 。 (3)蒸发浓缩罐中，发生变化的是_______（填序号）。 A．水的质量 B．硫酸铜的质量 C．酸浸液的质量 D．酸浸液中硫酸铜的质量分数 3．（2024·湖南·中考真题）酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下： 回答下列问题： (1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。 (2)“压榨”与化学基本实验操作中的 （填操作名称）有相似之处。 (3)下列有关说法正确的是 （多选，填字母）。 a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病 c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 4．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： (1)捕集——人工固碳：将二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成石头(碳酸盐)，此转化方式属于 (填“物理”或“化学)变化。 (2)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (3)进入“反应分离器”中物质A是 (填化学式)。 (4)整个过程中，可以循环使用的物质是 。 5．（2024·重庆·三模）回收利用废旧金属是保护金属资源的重要途径之一。从硬铝（Al、Cu、Mg）废料中制取溶液的工艺流程如下： (1)将硬铝粉碎后再加入碱浸槽的目的是 ，反应产生和，发生反应的化学方程式为 (2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 该过程中离子的变化情况如图所示，有关说法正确的是 （填序号）。 A．①对应硫酸根  B．②对应氢离子 C．反应结束后，①和③对应的离子在溶液中个数比一定大于1∶2  D．所得溶液不呈电中性 (3)由Cu制取溶液的三种方案原理如下： ①（浓） ②、 ③ 有关说法错误的是______（填序号）。 A．方案①过程中需进行尾气处理 B．方案②最节约药品 C．方案③消耗34 g可得160 g D．三种方案消耗等量铜，会产生等量硫酸铜 6．（2024·广西南宁·三模）城市园林中常使用白云石布置景观，其主要成分为CaMg(CO3)2，还含有少量的杂质(杂质不溶于水且不参与反应)。现利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程图如图： 已知：I.CaMg(CO3)2煅烧分解生成CaO、MgO和CO2。 II.MgCO3煅烧分解生成MgO和CO2。 III.“浸镁”流程的反应原理为MgO+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3+H2O。 (1)为了提高煅烧效率，可以对白云石进行 (填一种处理方法)。 (2)“浸镁”之后将滤渣和滤液分离的操作名称是 。 (3)在“浸钙”流程中，涉及的物质转化关系如右所示：CaOCa(OH)2CaCl2，其中反应①属于 (填基本反应类型)。 (4)在“沉钙”流程中，发生反应的化学方程式为 。 (5)流程中除水、NH4Cl、(NH4)2SO4外，还可以循环利用的物质是 (填化学式)。 7．（2024·山西太原·模拟预测）山西柳林孟门桑皮纸是以桑树皮为主要原料，纯手工生产出来的一种纸张，桑皮纸制作技艺较完整地保留了传统造纸工艺，被誉为中国古代造纸术的“活化石”，下图为桑皮纸制作的部分工序，请结合图文信息、分析思考，解决问题： (1)浸泡前要将桑树皮洗净的目的是 ； (2)浸泡池中的灰水是将生石灰溶于水得到的，其中发生反应的化学方程式是 ； (3)浸好的桑盘放在蒸煮池中蒸煮，蒸熟后再闷2天让桑皮熟透，该过程发生了 变化； (4)将蒸熟后的原料切碎后，放入摞沤池，用很细的网漂洗，洗得越久，纸张越白的原因是 ； (5)抄纸晾晒时，由匠人用特制竹箔从搅拌池中将悬浮的桑皮纤维抄起，在黄土上控水后，再进行晾晒得到桑皮纸，桑皮纸晾晒过程的微观解释是 。 8．（2024·广西·模拟预测）兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量)回收镍，设计流程如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题。 【注】H2O2溶液具有氧化性，可以将Fe2+转化为Fe3+ (1)操作a的名称是 。 (2)滤液I的溶质有：NiSO4、 (填化学式)。 (3)“除铁”时发生的反应的化学方程式为： 。 (4)的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (5)已知开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 9．（2024·内蒙古通辽·模拟预测）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图： 请完成下列问题： (1)流程Ⅰ为除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3，溶液，下列说法正确的是 （填字母序号） a. 加入三种溶液的顺序不能调整 b. 加入NaOH 溶液能将粗盐水中的Mg2+转化为沉淀 c.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 (2)流程Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液除去杂质离子为Ca2+和 （填离子符号），写出该厂生产工艺流程中一种可循环利用物质的化学式 ； (3)写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式 ； (4)在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显 （填“酸性”或“碱性”），有利于吸收CO2。 10．（2024·广东·二模）菱镁矿(主要成分为MgCO3)高温煅烧制备氧化镁，氧化镁和可溶性的碘酸盐，粉煤灰与水混合可得到碳酸镁水泥(MPC)，该MPC生成示意图如图所示。 (1)菱镁矿的化学性质与碳酸钙相似，在高温条件下反应生成MgO和 (填化学式)，该反应属于 反应(填基本反应类型)，反应前后镁元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)混合反应器中磷酸盐常用磷酸二氢钾(KH2PO4)。在农业上，磷酸二氢钾属于 (填“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 (3)查阅资料得知MPC的性能(如抗压强度)与粉煤灰替代量存在一定关系，如图所示。当粉煤灰替代量在 时，MPC的抗压强度最好。 (4)菱镁矿与碳在高温条件下也能得到氧化镁和一氧化碳，化学方程式为 。 (5)等质量的下列物质制取MgO的质量最大的是 (填字母)。 a.MgCO3     b.Mg(OH)2    c.Mg2(OH)2CO3 11．（2024·宁夏银川·二模）请回答下列问题。 I.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。 (1)反应①的实验现象是 。 (2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是 。 (3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是 。 (4)反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是 。 (5)请设计鉴别氯化铵固体和氯化钾固体的实验方案 。 II.下面是某品牌的“便携式制氧机”的反应原理：用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒，B剂为。 (6)制氧机工作时发生了两步反应。 第一步： 第二步：产生氧气的化学方程式为 。 (7)属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 12．（2024·甘肃白银·中考真题）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 请回答： (1)气体A是 ，滤液A的溶质为 （写化学式）。 (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式： 。 13．（23-24九年级下·湖北武汉·阶段练习）我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。下图是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体﹐易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 (1)水蒸气和铁粉高温置换生成四氧化三铁，请写出该反应的化学方程式 。 (2)CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2＋3H2CH3OH＋X，物质X的化学式为 。该反应使用过量H2的原因是 。 (3)请你设计一种方案粗略分离H2О和CH3OH： 。 (4)取mg的甲醇与xg的氧气在密闭容器中充分反应，生成CO和CO2，则：x的取值范围是 （用m表示）。 14．（2024·福建·模拟预测）钛和钛合金广泛应用于航天。医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产金属钛的流程如下： (1)写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 。 (2)过程II发生反应的基本反应类型为 。 (3)钴（Co）是一种重要金属。为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钴和一种化合物的溶液进行实验达到目的，他选用的化合物是 （填化学式）。 (4)（其中Co，Ni均为+2价、O为-2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。 ①该催化剂中铁元素的化合价为 。 ②下图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。 15．（2024·山东烟台·中考真题）“捕集”技术为实现的资源化利用提供支持。图1为“氨法”捕集生产甲醇（）的流程图。 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②受热分解为、和 (1)“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是 （填“”或“”）。 (2)“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是 。 (3)甲醇可进一步转化为甲醛（），其中一种转化方法如图2所示，为使甲醇持续转化为甲醛，反应Ⅱ需补充，理论上需补充的与反应Ⅰ中生成的的分子个数比是：n（需补充）（反应Ⅰ生成） 。 16．（2024·广西·三模）碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】①苦土粉主要成分是MgO，还含有和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如下表所示： 开始沉淀 2.3 3.7 7.6 9.3 完全沉淀 3.7 4.7 9.6 10.8 回答下列问题： (1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 。 (2)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (3)滤液I中含有的阳离子除外还含有 （填离子符号）。 (4)在滤液I中加入X溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用 （选填“”或“”）溶液。 (5)加入氨水的目的是调节溶液的，除去杂质，获得溶液。当时，得到的沉淀为 。 (6)产品干燥时温度不宜过高的原因是 。 17．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）如图是制取氯化铵的工艺流程图。请回答下列问题。 (1)饱和氨水的pH 7（填“”、“”或“”）。 (2)操作II的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (3)步骤③发生的反应属于 （填基本反应类型）。 18．（2024九年级·湖北武汉·专题练习）Fe3O4颗粒在磁记录材料、磁流体等领域广泛应用。制备Fe3O4方法如图： 已知： ①“沉淀”时的反应为：2FeCl3+FeCl2+8NH3•H2OFe3O4↓+8NH4Cl+4H2O； ②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 (1)为了加快“溶解”速率，可采取的措施是 ； (2)若向盐酸酸化的FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为50℃，原因是 。 (4)“溶解”时，实际投放的远大于理论值，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)化学性质稳定 (2) 1 2MgCl2 (3)分解反应 2．(1)Cu (2)使氧化铜完全转化为硫酸铜 (3)ACD 3．(1)酸 (2)过滤 (3)ac 4．(1)化学 (2) (3)CaO (4)氧化钙、氢氧化钠 5．(1) 增大接触面积，使反应更充分 (2) AC (3)A 6．(1)粉碎(研磨或压碎等) (2)过滤 (3)化合反应 (4) (5)CO2、NH3 7．(1)洗去附着在桑树皮上可溶性的杂质 (2) (3)化学 (4)多次洗涤后，天然共生物逐步洗去，表面就越洗越白 (5)水分子不断地运动扩散到空气中 8．(1)过滤 (2) (3) (4) (5) 9．(1)bc (2) Ba2+ CO2 (3) (4)碱性 10．(1) CO2 分解反应 不变 (2)复合肥 (3)30% (4) (5)b 11．(1)产生气泡 (2)过滤 (3) (4)化合反应 (5)分别取两种化肥样品于两个研钵中，加入熟石灰研磨，一个研钵中有刺激性气味气体产生，另一个研钵中无明显现象，有刺激性气味产生的白色固体为氯化铵，无气味的白色固体为氯化钾 (6) (7)纯净物 12．(1) H2 FeSO4 (2) (3) 过滤 漏斗 (4) 13．(1) (2) H2O 使二氧化碳完全反应 (3)蒸馏，将混合物加热到64.7℃（合理即可） (4) 14．(1) (2)置换反应 (3)Al2（SO4）3 (4) +3 Co2+ 15．(1)NH3 (2) (3)1∶1 16．(1)使原料充分反应 (2)引流 (3)Al3+、H+ (4)H2O2 (5)Fe(OH)3 (6)碱式碳酸镁受热易分解 17．(1) (2) 蒸发 搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 (3)复分解反应 18．(1)用玻璃棒搅拌 (2) (3)减少的挥发 (4)“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$