2024年中考化学专题复习----综合应用题

2024年中考化学专题复习---综合应用题 1．（23-24九年级上·辽宁大连·期末）金属或金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书，写字要用照明工具，下图是一种照明用台灯。 Ⅰ.如图标示中的各部件中，用金属材料制成的是 （填序号）。 Ⅱ.灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用铝的 性；铝箔具有很好的抗腐蚀性的原因是 。（用方程式表示） Ⅲ.一段时间发现铁螺丝钉有锈迹，其锈蚀的过程，实际上是铁与空气中 、 等发生反应的过程。 (2)兴趣小组为验证铜、铁、镁、锌的性质等，作如下探究。 Ⅰ.用坩埚钳夹取一块条形铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是 ，趁灼热状态将该铜片放在盛有一氧化碳的试管中，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.已知某金属材料中含有铜、铁、镁、锌中的两种。同学们在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。 实验一： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象 金属材料中一定有铁，一定没有铜 实验二： 步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为。 步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于。 【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有 。 【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是 。 Ⅲ.一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应（），同时放出大量的热，计算：镁完全反应，理论上至少需要水的质量为 。 2．（2023·上海徐汇·一模）有一份由硝酸钾、硫粉和碳粉均匀混合成的样品，请根据下列资料和分离该样品中各物质的实验方案，分析它们的含量。 资料1：硝酸钾、硫和碳在不同溶剂中的溶解性 硝酸钾 硫 碳 水 易溶 难溶 难溶 二硫化碳 难溶 易溶 难溶 资料2：不同温度下硝酸钾的溶解度 温度(℃) 20 40 60 80 硝酸钾的溶解度(g/100g    水) 31.6 63.9 110 169 (1)分析硝酸钾的含量。分别在20℃、40℃和60℃下，将10g样品加入10g水中，充分溶解后，剩余固体的质量如下表所示。 实验编号 甲 乙 丙 温度(℃) 20 40 60 剩余固体的质量(g) 6.84 3.61 2.5 ①甲组实验中10g水溶解了 g硝酸钾。 ②乙组实验所得溶液中硝酸钾的质量分数为 (只需要列式)。 ③丙组实验所得溶液是硝酸钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④10g样品中含硝酸钾 g。 (2)分析硫和碳的含量。取上述丙组实验中剩余的固体按下列流程操作。 ①操作b的名称是 。溶液c中溶质是 ，溶剂是 。 ②10g样品中含碳 g，含硫 g。 ③若加入溶剂a的量太少，会对分析结果造成怎样的影响？ 。 3．（23-24九年级上·江苏盐城·期末）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。 ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ.金属的活动性 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①试管B中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅵ.金属的回收再利用 (4)某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： ①步骤1中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 ②物质X的化学式为 。 ③溶液B中含有的溶质有 。 ④请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： 。 4．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属及其合金在生产生活中有着非常广泛的用途。 (1)生铁和钢是铁的两种合金，二者性能不同的原因是 ；铝比铁活泼，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性，其原因是 。 (2)用如图所示实验研究铁、铜、银三种金属的活动性顺序：其中无明显现象的是 （填序号）：下列实验组合中，能达到实验目的是 （填字母）。    A．①④         B．③④         C．①②④ (3)某电镀厂的废水中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铬，为从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，设计了如下实验流程（已知铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色）：    ①由图可知，银、铜、铬三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。 ②加入金属甲时发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）：金属D的质量 （填 “>”、“<”或“=”）固体B的质量。 (4)野外作业常用铝热反应米焊接钢轨，其反应原理是铝和四氧化三铁在高温条件下发生置换反应生成铁，请计算要制得168吨铁所需要的铝的质量。 5．（23-24九年级上·河南漯河·期末）实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题。 (1)图中仪器①的名称是 。 (2)写出实验室制取氢气的化学方程式： 。 (3)装置A、B、C都能用来制取氢气，你认为装置C相对于装置B的优点是 。 (4)如果用图H所示装置收集氢气，请将图中导管补画完整 。 (5)实验室用加热无水乙酸钠和氢氧化钠的固体混合物的方法制取甲烷气体。在通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是 (填字母)。 (6)实验室可采用下图所示装置制取纯净、干燥的CO2。 ①图中装置 (填字母)能除去CO2中混有的少量HCl。 ②C装置中浓硫酸的作用是 。 (7)现有某石灰石样品12.5g，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)，称量得到的剩余固液混合物的总质量为108.1g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 6．（23-24九年级上·江苏·期末）食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的含量在2%~3%。 (1)构成氯化钠的阳离子是 （填微粒符号）。 (2)据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室的 （填操作名称）原理相同。 (3)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有 性。 (4)配制100g2%的食盐水并模拟熬煮海水实验。 ①配制该溶液的正确操作顺序是： （填序号）。 ②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是 （填字母）。 a.100mL烧杯   b.100mL量筒   c.50mL烧杯   b.50mL量筒 ③为加快氯化钠的溶解速率，可采用的措施有 。 ④模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是 。 (5)现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发 g（结果保留整数）水后开始有晶体析出，并在下图中画出析出氯化钠的质量与蒸发水的质量关系 。 已知：60℃时，氯化钠的溶解度约为37g。 7．（23-24九年级上·河南南阳·阶段练习）金属在各个领域中用途广泛。 (1)铝的抗腐蚀性能好在工业上用途广泛。中国科学院金属研究所研制的新型铅合金复合材料，其性能比铝轻，比钢硬、耐磨损、抗腐蚀。这种材料大量用于制作“祝融号”火星车、“玉兔号”月球车及嫦娥、北斗、天宫等我国先进的航天设备。 ①从上文中可获知合金的性能优势有 （一条即可）。 ②铝具有很好的抗腐蚀性能，主要是因为 （写化学方程式）。 (2)为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案： 方案一：Zn、Fe、HCl、Cu                        方案二：Zn、FeSO4、Cu 方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4                    方案四：Zn、Fe、CuSO4 上述方案不可行的是 ，原因是 。 (3)利用如图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。 A、B、C、D、 ①玻璃管中观察到的现象是 。 ②气体通过装置的顺序是A→ → → （装置不能重复使用）。 ③写D中发生反应的化学方程式 。 (4)高铁轨道铺设过程中可利用铝热反应焊接钢轨，其原理是把铝粉和三氧化二铁粉末按比例混合，高温条件下得到氧化铝和单质铁，并放出大量的热，若要制得11.2kg铁理论上需要消耗铝的质量是多少？ 8．（23-24九年级上·辽宁鞍山·阶段练习）关于燃烧的研究是一项重要的课题。 【燃烧条件的再探究】 查阅资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 (1)当溶液与接触时，发生反应的化学方程式是 。 (2)向Y型管中挤入溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是 。一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是 。若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是 。 【学以致用】 (3)写出下列事例中运用的灭火原理。 ①消防员用水灭火，其灭火原理是 。 ②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭。其灭火原理是 。 (4)戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请你分析可燃性气体不会爆炸的原因 。 (5)工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是 ；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 。 (6)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、及的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。随“空/燃比”增大，CO和的含量减少的原因是 。 (7)氧气含量不同物质燃烧的产物不同。若0.6g碳单质燃烧生成ag产物，且碳没有剩余，则a的取值范围是 。 9．（23-24九年级上·辽宁盘锦·期末）物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕金属铁开展了相关研学。 主题一：识铁 (1)小组同学通过下图所示实验认识铁的性质：    ①在实验甲中，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是 。 ②实验乙和丙均为铁丝在氧气中燃烧的实验。图乙中的实验现象为 ；图丙是图乙的改进实验，瓶中放了充足的过氧化氢溶液和二氧化锰，请分析说明改进后的优点 （写一条即可）。 (2)下图是小组同学绘制的金属化学性质思维导图的一部分，谚帮助他们补全内容。    ① ；② ；③ 。 主题二  炼铁 (3)小组同学利用下图所示装置模拟工业炼铁，并检验生成的气体产物。    ①A装置中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，生成水和碳酸钠，写出该反应的化学方程式 。 ②写出尾气处理的方法 。 主题三 用铁 (4)林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁焗和条石黏合在一起，使大堤固若金汤。 ①铁焗是含少量碳的铁，它属于 （填字母序号）。 A．纯金属        B．合金     C．铁矿石 ②砂浆中含有氢氧化钙，砂浆与空气接触，发生反应的化学方程式是 。 主题四  护铁 (5)电池表面采用镀镍钢壳不易生锈，其防锈原理是 。 (6)铁是目前世界上使用量最大的金属，下列关于铁的说法正确的是 。 A．铁部分锈蚀后没有回收价值 B．铁是地亮中含量最丰富的金属元素 C．铁生锈后，产生的铁锈不能阻止铁继续被腐蚀 D．铁在潮湿的环境中更易生锈 10．（23-24九年级上·辽宁铁岭·期末）通过本学期的学习，同学们一定掌握了许多化学知识，同时也形成了一些科学探究的思路与方法。在化学活动课上，老师为同学们准备了以下有关课内实验及课外趣味实验活动，请同学们完成以下实践任务。 任务一：鉴别空气与氧气 【实验操作】 (1)分别向两种气体中伸入 木条。 【现象及结论】 (2)其中一瓶气体，木条 ，该气体为氧气；另一瓶气体，木条无明显变化，该气体为空气。 任务二：验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序 (3)小明认为X溶液可以为稀硫酸，产生明显实验现象的试管中，反应的化学方程式为 ；你认为此方案能否达到实验目的，并说明理由 。 (4)若只利用一种溶液，并分别滴入A、C两支试管中，就能达到实验目的，则X溶液可以为 （填一种溶液名称）。通过实验，验证了三种金属的活动性由强弱的顺序为 。 任务三：趣味实验，探究猕猴桃与苹果两种水果中，哪种水果的维生素C含量高些？ 【提供资料】维生素C是人体所需的营养物质，能维持人体免疫功能，并可以治疗坏血病；维生素C能使高锰酸钾溶液褪色。 【实验用品】市场上普通的猕猴桃、苹果若干，高锰酸钾溶液。 【准备实验】分别榨取足量的两种水果纯果汁，并做好密封保存 【进行实验】利用上述准备好的物品，并在室温下进行下列实验。 实验序号 溶液体积/mL 果汁体积/mL 实验现象及褪色时间/S ① 15 猕猴桃汁2 滴入果汁后，溶液立即有褪色现象，但最后紫红色并未全部褪去，只是颜色变浅 ② 15 猕猴桃汁6 滴入果汁后，溶液立即有褪色现象，最后紫红色全部褪去的时间约为98 ③ 15 苹果汁6 滴入果汁后，溶液褪色较慢，最后紫红色全部退去的时间为约255 【实验说明】本实验中，褪色时间虽为约值，但与实际操作中的数据误差很小 【实验结论】 (5)通过 （选填①、②或③）实验现象，可得到结论，所选品种、同样质量的猕猴桃比苹果中维生素C含量高些。 【交流讨论】 (6)请从反应物分析，实验①溶液颜色并未全部褪去的原因是 。 (7)为了达到实验目的，在进行对比实验时，需要控制的变量有 （填字母）。 A．溶液的温度    B．溶液的体积    C．溶液的浓度 【实验反思】可能对于不同产地、不同品种的猕猴桃与苹果，对本实验的结论略有影响，也希望同学们，对此实验继续展开探索。 11．（23-24九年级上·北京大兴·期末）阅读下面科普短文。 甲醇（CH3OH）在常温常压下为液态，具有淡酒精味，沸点为64.6℃。绿色甲醇是指通过可再生能源生产的甲醇，生产过程中不产生碳排放，可破解世界能源和“双碳”难题。 甲醇来源广泛，我国生产甲醇各原料结构产能占比如图1。近年来，利用CO2催化加氢合成甲醇，是一条既能够减少CO2排放又可以生产可再生能源的新途径。主要涉及的两个化学反应为：和，其中第1个反应为主反应。科研人员研究了其他条件相同时，温度对CO2转化率和甲醇产率的影响，其结果如图2。 随着我国碳达峰、碳中和的稳步推进，绿色甲醇产能及相关技术的提高，甲醇有望在居家、运输等场合作为燃料在人们生产和生活中慢慢普及。 依据文章内容回答下列问题。 (1)甲醇属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。 (2)甲醇的物理性质是 （写出1点即可）。 (3)由图1可知，我国生产甲醇各原料结构产能占比最大的是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①CO2催化加氢合成甲醇，产物只有CH3OH。 。 ②碳中和、碳达峰中的“碳”指的是二氧化碳。 。 (5)由图2可得到的结论是：其他条件相同时，在实验研究的范围内， 。 12．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）中国古代已掌握了一定的金属冶炼技术，现在的技术依然在不断革新。 Ⅰ、古文记载的冶炼技术 (1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。 (2)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3⋅Pb(OH)2]，投火中，色坏还为铅(Pb)”。该反应过程主要原理之一：。下列分析正确的是______。 A．胡粉属于混合物 B．冶炼过程中可能生成水 C．上述反应属于分解反应 (3)明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含 ）装载入泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，取出即倭铅也”。 ①文中“倭铅”的主要成分是 （填标号）。 A．Pb     B．Zn     C．Zn和Pb混合物 ②“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是 。 ③火法炼锌时在鼓风炉中控制温度在至进行，使生成的锌汽化蒸馏出来，蒸馏过程属于 变化。 ④“冷定”才能“毁罐取出”，从化学变化角度分析原因是 。 Ⅱ、现代金属冶炼 (4)①用赤铁矿石冶铁的反应原理是 。（用化学方程式表示）。 ②某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 ）炼铁，日产含铁的生铁，至少需要含的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程） (5)现代湿法冶铜的技术有很大发展，其中一种工艺流程简要概括如下图所示。 ①废矿石中的与稀硫酸溶液在某种细菌催化下与氧气作用生成硫酸铜溶液的化学方程式为 。 ②流程中“系列操作”工艺的目的是 。 ③上述流程中，可以回收再利用的物质是 。 13．（23-24九年级上·辽宁·期末） 化学实验是进行科学探究的重要途径。 【水的组成】人类从未停止过对水的探究： (1)实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“可燃空气”成分是 （填化学式）。 (2)实验2：1785 年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管（高温条件），生成氢气和四氧化三铁，该反应的化学方程式为 。该反应若生成1g氢气，则理论上铁管应增重 g。 (3)实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用如图所示装置进行模拟，则M极与N极管中产生气体体积之比约为 。 (4)上述3个实验中，能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是 。 A．实验1、2 B．实验1、3 C．实验2、3 D．实验1、 2、3 【气体的制取与性质】 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，结合下列装置回答问题： Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气： (5)可以选择A和 （填字母序号）来制取并收集氧气，选择该收集装置的理由是 。 (6)用高锰酸钾制取氧气的过程有多步操作，部分操作如下：a.当导管口出现连续均匀气泡时开始收集气体：b .实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面。其中相对合理的是 （填“a”或“b”）。 (7)点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时伸入到图E的集气瓶中（刚收集满氧气），实验后发现集气瓶底炸裂，其原因可能是 。 Ⅱ.用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应） 和稀盐酸制取二氧化碳： (8)反应原理 （用化学方程式表示）。 (9)B装置中的长颈漏斗下端管口要伸入液面以下， 目的是 。 (10)若用C装置收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否集满的方法是 。 14．（22-23九年级上·广东肇庆·期末）力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。这是中国对国际社会的承诺，也是对国内的动员令。 (1)这里的“碳”指的是 。 (2)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行为”： 。 (3)二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。 已知：1.当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 2.工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在制得NH3。 ①“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解 （一种环境问题）。 ②“氨吸室”反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 ③“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是 。 ④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该化学反应方程式为 。 ⑤“氨法”捕集二氧化碳的成本较高，最主要原因是 。 15．（23-24九年级上·全国·期末）（一）对古代金属制品的认识 (1)“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有 （选填序号）。 a、黄金面罩        b、象牙        c、青铜面具        d、丝织品 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。 (3)文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更 （选填“活泼”或“不活泼”）。 （二）古代金属铜的冶炼方法 方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜； 方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下： (4)步骤①的反应方程式为，加入过量稀硫酸的目的是 。 (5)步骤②中发生反应的化学方程式 （任写一个），固体B的成分 。 (6)与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有（至少答一条） 。 （三）某碱式碳酸铜的组成测定 某碱式碳酸铜成分可表示为Cux（OH）Y（CO3）z，为探究其组成，用如图装置对样品27.1g进行热分解实验，观察到样品固体先变成黑色，然后部分出现红色。 资料：①浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。 ②CuO加热会生成红色的Cu2O和O2。 (7)装配好实验装置后，先要 ，再加入样品。 (8)D装置中的实验现象是 。 (9)停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 。 (10)测得实验前后各装置的质量变化如下表。 温度/℃ 装置A 装置B 装置C 装置D 实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0 实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0 ①该碱式碳酸铜的化学式为 。 ②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比 （最简整数比）。 16．（23-24九年级上·江苏连云港·阶段练习）“碳达峰、碳中和”背景下，采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。    Ⅰ、CO2的捕集（图1） (1)加热CaC2O4·H2O制备CaO。CaC2O4·H2O分解的化学方程式为，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 ；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是 。 (2)利用CaO捕集CO2。温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在 （填“650”或“750”）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中高温分解得到高浓度CO2，该干预的化学方程式为 。捕集过程中可循环利用的物质是 。 Ⅱ、CO2的资源化利用 合成淀粉。利用绿色植物的光合作用可自然合成淀粉。淀粉属于糖类。糖类是人类食物的重要成分。中国科学院的科学家近期开创性地实现了二氧化碳到淀粉【（C6H10O5）n】的人工合成过程。该合成过程与亮橙色植物的光合作用效果相同，合成的效率大幅度超过光合作用。 (3)下列叙述正确的是 。 a.从二氧化碳合成淀粉需要补充氢元素         b.“碳达峰、碳中和”的“碳”是指碳元素 c.从二氧化碳合成淀粉有望解决粮食危机 (4)中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油（图3）。反应1生成CO2和H2O，该反应中充当还原剂的物质是 。 (5)乙烯（C2H4）是反应2（图3）的生成物之一，在催化剂作用下能与水反应生成乙醇：。计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量（写出计算过程）。 17．（23-24八年级上·黑龙江绥化·阶段练习）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下列问题    (1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。 (2)表中不同种元素最本质的区别是________。(填序号) A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 (3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如______(填序号)。 A．从左到右，各元素原子的电子层数相等 B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 (4)元素周期表中，原子序数为11的钠元素的原子结构示意图为该原子在化学反应中易 (选填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。    (5)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是___________(填序号)。 A．相对原子质量与原子质量没有什么差别 B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 (6)A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。已知A为暗紫色固体，B、F常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体。请回答下列问题： ①写出下列物质的名称：E ，H 。    ②写出下列反应的文字表达式：② 。④ 。 18．（2023·湖北·一模）金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 (1)随州市博物馆的镇馆之宝“曾侯乙编钟”是战国时期的青铜器，青铜硬度比纯铜硬度 (填“大”或“小”)。 (2)春秋战国时期铁器已开始使用，赭石(主要成分为Fe2O3)是一种铁矿石，写出用一氧化碳与赭石炼铁的反应的化学方程式 。 活动一：探究铁生锈的条件 某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。 (3)一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中 处锈蚀最严重。 (4)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 。蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是 。 【能力发展】 (5)保护金属资源的有效途径 (写一条)。 活动二探究金属的化学性质 (6)如图所示为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题： ①写出溶液变蓝的反应的化学方程式 。 ②由上述实验能得出金属的活动性顺序是 。 (7)该化学小组进一步对含有Fe(NO3)2、X(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(X、Y各表示一种金属)： 根据实验探究流程，回答下列问题： ①金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是 。 ②固体A中所含成分可能有 种情况。 ③浅绿色滤液中一定含有的阳离子是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) ①②④ 延展 氧气 水蒸气 (2) 红色固体逐渐变为黑色 有气泡产生，固体全部溶解，且溶液由无色逐渐变为浅绿色 镁/Mg 隔绝氧气（合理即可） 7.2g/7.2克 2．(1) 3.16 或 不饱和 7.5 (2) 过滤 硫或S 二硫化碳或 1.2 1.3 测出碳的含量偏大，硫的含量偏小 3．(1) 让木炭充分燃烧 加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属 (2) Fe +H2SO4=FeSO4+ H2 置换反应 C/BD (3)化学 (4) 过滤 Zn FeSO4、ZnSO4、H2SO4 Zn +FeSO4=ZnSO4+ Fe 4．(1) 含碳量不同 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (2) ② BC (3) Cr＞Cu＞Ag （或） > (4)解：设需要铝的质量为x 解得x=72t 答：需要铝的质量为72t 5．(1)长颈漏斗 (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)可以控制反应的发生和停止 (4) (5)DF (6) B 干燥二氧化碳 (7)80% 解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x， 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%； 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 6．(1) (2)蒸发 (3)均一 (4) ACDB b 搅拌、加热、或将氯化钠研磨成细小颗粒等（答案合理即可） 使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞 (5) 7．(1) 密度小或硬度大或耐磨损或抗腐蚀 (2) 方案四 Zn、Fe均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜，铁＞铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱 (3) 红棕色粉末逐渐变黑 D B C (4)解：设要制得 11.2kg 铁理论上需要消耗铝的质量是x。 x=5.4kg。 答：理论上需要消耗铝的质量是5.4kg。 8．(1) (2) 刚开始导管排出的气体主要是氮气，氮气不支持白磷燃烧 与氧气接触 红磷不能燃烧 (3) 使温度降低到可燃物的着火点以下 将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离 (4)温度不能达到可燃物的着火点 (5) 调大氧气进气阀门，增大氧气的进入量 (6)空/燃比增大，氧气充足，燃油气能充分燃烧 (7) 9．(1) 导热性 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 不需要提前收集氧气（或可持续提供铁丝燃烧所需要的氧气）（答案合理即可） (2) 气泡产生 强 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液（答案合理即可） (3) 在尾气出口处放一个燃着的酒精灯点燃处理，或用气球或气囊收集（答案合理即可）； (4) B (5)隔绝氧气和水 (6)CD 10．(1)带火星的/燃着的 (2)复燃/燃烧更旺 (3) 该实验中锌能与硫酸反应，铜、银不能与硫酸反应，则只能证明锌的金属活动性排在氢前，铜、银的金属活动性排在氢后，铜、银的金属活动性强弱无法比较 (4) 硫酸铜（或硝酸铜等，合理即可） 锌＞铜＞银 (5)②③/③② (6)加入的狲猴桃汁的体积只有2mL，量不足，导致不能使15mL的KMnO4溶液完全褪色 (7)ABC 11．(1)有机化合物 (2)具有淡酒精味（或常温常压为液体等） (3)煤制甲醇 (4) 错 对 (5)随温度的升高，CO2转化率增大，CH3OH的产率先增大后减小 12．(1)金的化学性质稳定 (2)AB (3) B 将煤炭温度达到着火点以上 物理 锌和氧气在较高温度下会反应 (4) 设至少需要赤铁矿的质量为x，则 解得x=37500t 答：至少需要赤铁矿的质量为37500t。 (5) 提高硫酸铜溶液的浓度 硫酸铜/CuSO4 13．(1)H2 (2) 8 (3)1：2 (4)D (5) C或D 氧气密度比空气略大或氧气不易溶于水 (6)a (7)集气瓶底部没有预留少量的水或铺一层细沙 (8) (9)形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (10)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体 14．(1)二氧化碳/ CO2 (2)多走路，骑自行车，避免使用一次性筷子，植树造林等（答案合理即可） (3) 温室效应 化合 碳酸氢铵受热易分解 制取氢气（或氨气）的成本较高 15．(1)ac (2)大 (3)不活泼 (4)将碱式碳酸铜转化为硫酸铜溶液 (5) 或 铜和铁 (6)反应不需要加热（合理即可） (7)检查气密性 (8)红色网变为黑色 (9)排除装置中滞留的气体 (10) Cu5（OH）6（CO3）2 16：3 16．(1) 该反应分解生成更多的气体 反应物的接触面积更大 (2) 650 氧化钙/CaO (3)ac (4)氢气/H2 (5)设得到乙醇的质量为x，则： 解得x=6.9g 答：4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量为6.9g。 17．(1)26.98 (2)B (3)AB (4) 失去 最外层电子数 (5)AD (6) 过氧化氢溶液 氯化钾 18．(1)大 (2) (3) 氧气和水 B (4) 除去水中的氧气 隔绝空气 (5)防止金属制品腐蚀；或合理开采金属资源；或回收利用废旧金属；或寻找金属代用品等(答案合理即可) (6) 铁>铜>银或锌>铜>银 (7) Y>Fe>X 2/两 H+，Fe2+ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$