2024年中考化学训练题----科学探究题

2024年中考化学训练题--科学探究题 1．（2024·宁夏银川·模拟预测）某同学帮助老师整理实验台时发现一瓶盛有无色液体，但标签丢失的试剂瓶。好奇的他用吸管取出少量于试管中，又信手滴加数滴碳酸钠溶液，试管中立即有白色沉淀产生。 (1)他认为，此“无名”液体一定是澄清石灰水。他所依据的反应化学方程式是 。 老师知道后建议，要想知道“无名”液体是什么，可以先从检验酸碱性开始，严谨而有顺序地展开实验。 该同学经过思考，做以下实验。 【实验一】 (2)完成并记录下来实验： 实验操作 实验现象 实验结论 “无名”液体显碱性。 (3)从“实验结论”通过推理还可得出：“无名”液体中一定存在 （写符号）离子。 【实验二】 取少量“无名”液体于试管，滴加稀硫酸，有白色沉淀产生。再向其中不断滴加稀盐酸，白色沉淀不消失。 【实验分析】 (4)根据【实验二】，“无名”液体与稀硫酸反应生成白色沉淀，且不溶于稀盐酸。那么这种白色沉淀物是 （写化学式）； (5)再结合【实验一】的结论或推理，“无名”液体与稀硫酸反应的化学方程式是 ，该反应的类型属于 反应。 【思考与反思】 (6)通过以上实验与分析可知，该同学当初认为“无名”液体是澄清石灰水，明显是判断错了！实际上该同学当初用碳酸钠溶液与“无名”液体反应的化学方程式是 。 看来仅凭“好奇”、“信手滴加”还不能算是真正的科学探究。 2．（2023·湖北咸宁·一模）果蔬洗盐能洗去果蔬表面的农药残留。某化学兴趣小组同学在超市购买了某品牌的果蔬洗盐，标签如图所示，该小组的同学对果蔬洗盐中各成分的质量分数进行如下探究： 已知：碳酸氢钠在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 i.取质量为a的果蔬洗盐于蒸发皿中，充分加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为b。 ii.将剩余固体放入锥形瓶中，进行如下实验： ①打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭弹簧夹。称量装置丙的质量为； ②逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡时，停止滴加； ③打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭弹簧夹。称量装置丙的质量为； (1)根据果蔬洗盐的标签可知，其水溶液呈 （填“酸性”或“碱性”或“中性”）。 (2)仪器A的名称为 。 (3)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (4)通过实验数据，计算该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为 。（用代数式表示） (5)如何检验果蔬洗盐中含有氯化钠，实验方案为： 。 (6)以下说法正确的是______（填标号）。 A．若无装置丁，则测得的碳酸氢钠质量分数无影响 B．将稀硫酸换成浓盐酸，则果蔬洗盐中氯化钠的质量分数偏大 C．实验过程中通氮气的主要目的是防止乙中液体倒吸入甲中 D．该果蔬洗盐中碳酸钠的质量为 3．（2024·山东青岛·模拟预测）自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。请你参与并完成以下相关探究。 Ⅰ.初识金属镁 (1)组成和结构： ①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是 不同。 ②微观：在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号是 。 (2)性质和变化：镁具有可燃性，镁与氧气反应的化学方程式为 。 Ⅱ.再识金属镁 (3)为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。该实验必须在 容器中进行。 (4)查阅资料得知金属镁也能在二氧化碳、氮气等气体中燃烧，由此信息你对燃烧与灭火新的认识是 (答一点即可)。 Ⅲ.制备金属镁 (5)综合利用海水可以制备金属镁，流程如图所示： ①海水提纯镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ 。 ②工业冶炼金属镁经常用电解氯化镁的方法得到两种单质，反应③的化学方程式为 。 IV.深识金属镁 追梦小组将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，后又发现试管中有灰白色沉淀。 [I.]灰白色沉淀是什么物质？ 【猜想】 小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 (6)【探究】 操作 现象 结论 取少量灰白色沉淀，加入足量稀盐酸 没有气泡冒出 小彤猜想 (填“正确”或“错误”) 取试管中的上层清液，加入 小宇猜想错误 [Ⅱ.]继续研究 【查阅资料】 ①镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁沉淀。 ②足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】沉淀。碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。 【探究】 (7)取少量灰白色沉淀 (填操作和现象)，确定灰白色沉淀不是氢氧化镁。 [Ⅲ.]灰白色沉淀产生的原因是什么？ 【探究】 圆梦小组进行了足量去除氧化膜的镁条与稀硫酸的反应，发现不出现灰白色沉淀。又取足量去除氧化膜的镁条与稀盐酸反应，观察实验现象，并测定反应过程中溶液的pH，实验记录如下表。 时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液pH 2.0 5.8 7.4 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，气泡量减少，试管底部出现灰白色沉淀 【分析】 (8)①灰白色沉淀产生和 (填离子符号)有关。 ②溶液pH变化的规律为逐渐增大，产生这种变化的原因是 。 (9)为保证镁与稀盐酸反应产生大量氢气，镁条的用量宜少不宜多。试计算2.4g镁与过量稀盐酸充分反应最多可产生多少克氢气(写出计算过程)。 4．（2024·甘肃定西·二模）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作： 实验 【实验记录】 (1)B试管中的现象为 ，写出C中反应的化学方程式： 。 将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想一：； 猜想二：和； 猜想三：、和； 猜想四： 。 (3)经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的，理由是 。 【设计实验】 (4)请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的 溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 猜想四成立 5．（2024·广东广州·模拟预测）芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 【传统“Fe2+-H2O2”体系】 (1)Fe2+在降解过程中起催化作用，反应前后质量和 不变。 (2)为了探究Fenton法对有机污染物降解速率的影响因素，某小组用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行实验并整理如下表格，测得有机污染物浓度的变化情况如图a所示(p-CP指有机污染物)。 编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL   pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 x 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 ①实验D中的x的值为 。 ②对比A，B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率。分析图1中对应的曲线，得到上述结论的依据为 。 ③本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了 对Fenton法降解有机污染物速率的影响。 ④为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请你根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。 【“纳米零价铁——H2O2”体系】 (3)纳米零价铁粒径较小，表面积较大，吸附性和反应活性较高。去除工业烟气中的NO的途径如下：在一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 ①该反应的化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O，反应中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 ②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是 。 ③NO脱除率随温度的变化如图b所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。 6．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 Ⅰ.探究钢铁锈蚀的基本条件      (1)一段时间后，中铁钉生锈，中铁钉无明显锈蚀。由的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 等物质作用的过程。 (2)使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是 。 Ⅱ.探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响 用下图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为，食盐水体积为，恰好能将固体润湿。测得的数据见下表：（提供资料：示数差是指型管左侧液面上升。） 序号 铁炭质量比 食盐水浓度 示数差所用时间 10分钟时温度升高值 实验① 26 90 7.8 实验② 26 170 4.2 实验③ 26 190 3.3 实验④ 13 140 6 实验⑤ 6.5 140 6 (3)分析食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验 （填实验序号）。有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为、食盐水浓度为时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由 。 (4)查阅资料得知，铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中会先转变成，它在空气中风化失水后变成氧化铁。氢氧化铁风化失水生成氧化铁的反应方程式是 。 (5)氢氧化铁风化过程中逐步失水会形成不同的铁锈。现取粉末，经失水后得到铁锈，则该铁锈的化学式可能是 （填字母序号）。 A． B． C． D． Ⅲ.探究水样的及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响 步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。    步骤2：向三颈烧瓶中放入生铁粉末，向分液漏斗内加入不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将稀盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，至恢复到室温时，采集的数据见下表： 序号 盐酸 压强 溶解氧 开始降低所需时间 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 (6)步骤1中检查装置气密性的方法为：先在分液漏斗中加水，再打开活塞，观察到 （填现象），表明装置的气密性良好。 (7)实验①和实验②反应后压强变大，进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。变小的原因是 。 (8)分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有 （填字母）。 当时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的有关 铁粉和盐酸、氧气在刚接触时不是同时发生反应 (9)如图表示温度时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是 。    7．（23-24九年级下·山东聊城·期中）小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？ 【猜想假设】 (2)小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想： 猜想一： 猜想二：碳酸钠 【实验设计】 (3)为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，可以得出结论。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是 。 【实验与结论】 (4)小敏另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告： 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确 步骤2： (5)步骤1反应的化学方程式是 。 8．（2024·广东东莞·二模）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。 【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。 (1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。 【问题讨论】用如图所示装置进行实验： (2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 。（填字母编号） a．浓硫酸    b．澄清的石灰水    c．氢氧化钠溶液 (3)B装置的作用是 。 (4)写出D装置中还原Fe2O3的化学方程式 。 【数据分析与计算】 【资料2】铁的常见氧化物中铁元素的质量分数： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% (5)称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则 ＜m＜ 。 【实验改进与评价】 (6)该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是 。 (7)请指出该实验装置中的一个明显缺陷 。 9．（2024·湖南·三模）2024年为龙年，千百年来，龙在人们心中代表着大气磅礴的非凡气度、自强不息的进取精神、吉祥顺遂的期盼祈愿。在古代就有很多以龙为主题的文物，鎏金铁心铜龙（如下图所示）就是其中的杰出代表作品，它的结构是铁为骨、铜为筋、金为皮。某校化学兴趣小组对该文物非常感兴趣，以化学之眼观文物，将有不一样的收获，让我们跟随他们一起去探索吧。 【资料卡片】 ①常见金属的延展性：金>银>铜>铝>铁 ②部分金属硬度比较 金属名称 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 以金刚石的硬度为10作标准 9 4∼5 2.5∼4 2.5∼3 2.5∼3 2∼2.9 1.5 (1)问题1：该文物以金为皮，主要应用了金的哪些性质 。 A．有金属光泽 B．化学性质稳定 C．硬度大 D．延展性好 (2)问题2：如何在铁上镀铜？ 【查阅资料】古书记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”即硫酸铜溶液，向其中加入铁则得到铜，这就是著名的湿法炼铜。 该兴趣小组想模仿湿法炼铜，制作一幅铁板铜龙金属版画。 【实验用品】铁板、铜板、溶液、溶液、溶液、水、砂纸、镂空防腐层等 实验步骤 实验现象 1．用砂纸打磨好金属铁板，贴龙形镂空防腐层。 2．在镂空处滴 溶液。 一段时间后， 。 3．成型后，清洗铁板，撕去防腐层，一幅漂亮的铁板铜龙版画完成。 【拓展延伸】小明同学完成版画后，觉得可以应用活动性强的金属提取溶液中活动性弱的金属。他把一定量的锌粉放入含有硫酸铜、硝酸银、氯化镁的溶液中，充分反应后溶液成无色，过滤，得到滤液A和滤渣B。请问滤渣B中一定有的金属是： 。 (3)问题3：铁板铜龙金属版画如何保存？ 小明欲探究铁生锈的条件，根据这些条件，才可以更好地寻找防止铁锈蚀的方法。他在A、B、C三试管中各加入一根洁净无锈铁钉，然后在A试管中再放入包有干燥剂的棉花，C试管中加入蒸馏水。如图所示。那么B试管中应加入的物质是 。 通过探究得出铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。那么这幅铁板铜龙版画保存的方法是： 。（写一种即可） 10．（2024·广东惠州·二模）某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。 【实验项目】设计实验以观察到的明显现象，证明稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应。 【信息】K2SO4溶液pH=7 【实验探究】将稀硫酸与氢氧化钾溶液分别按以下三种实验方案进行操作、完成实验。 方案Ⅰ：测定溶液pH的变化 (1)甲同学将 溶液滴入 溶液中，测定得到如图1所示的实验过程中溶液pH变化，以作证明。 方案Ⅱ：测量溶液混合过程中的温度变化 (2)乙同学测量得到如图2所示的实验过程中混合溶液的温度变化，以作证明且发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是 。 方案Ⅲ：借助酸碱指示剂使溶液发生的颜色变化： (3)丙同学设计如图3所示实验，观察到 ，以作证明。 【实验结论】 (4)稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应，化学方程式为 。 【实验反思】研究图3所示实验（除酚酞外），反应后溶液中溶质的成分有哪些? 【提出猜想】 (5)猜想Ⅰ： ﹔ 猜想Ⅱ：K2SO4和H2SO4； 猜想Ⅲ：K2SO4和KOH。 同学们经讨论后发现猜想Ⅲ不合理，其理由是 。 【实验操作】 (6)兴趣小组选用Fe2O3粉末进行如下探究：取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，根据观察到的实验现象 ，同学们一致确定猜想Ⅱ是正确的。 【实验讨论】 (7)同学们认为可用物质______（填字母序号）代替选用的Fe2O3粉末，也能得到相同结果。 A．BaCl2 B．Zn C．K2CO3 D．NaOH 11．（2024·河北唐山·一模）小丽同学偶然查看某品牌桃酥配料表时，发现其膨松剂含有碳酸氢铵，为此深感好奇，化学学习中已经知道碳酸氢铵是一种常见的氮肥，怎么也可以做食品膨松剂呢？为此，她和同学们一起进行了如下的探究。 【查阅资料】碳酸氢铵为白色固体粉末，受热易分解生成气体，从而使食品变蓬松。且碳酸氢铵分解的产物均为人体代谢物，适量摄入对人体健康无害。市场监督管理局将碳酸氢铵列为一般公认安全物质，可做食品膨松剂。 【提出问题】碳酸氢铵分解生成什么物质？ 【作出猜想】 (1)依据化学反应前后元素种类不变，碳酸氢铵含有碳、氢、氮、氧元素，猜测其受热分解能生成 、氨气和二氧化碳。 【进行实验】验证碳酸氢铵受热分解的产物：同学们讨论后设计如图所示实验装置进行实验(支撑仪器已省略)。 (2)实验前先 ，再向试管中装入药品。 (3)A中生石灰和水反应的化学方程式为 ，其作用是 。 (4)B中试剂用于检验是否有二氧化碳生成，试剂名称是 。 (5)滴有酚酞试液的滤纸条用于检验是否有氨气生成，观察到现象为 。实验还观察到A中试管内壁有水雾出现。 【得出结论】碳酸氢铵受热分解确实生成猜想的这几种物质。 【反思交流】 (6)碳酸氢铵在加热时产生氨气，若残留于食品中会有特殊异味，所以在使用时要严格控制碳酸氢铵的用量，符合食品安全标准。请写出保存碳酸氢铵的一条建议 。 12．（2024·山东济宁·二模）学习了金属与盐反应的知识，小雨同学在“实验开放日”将一定量的锌粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，她对滤液中的溶质成分产生了兴趣并作进一步探究。 [提出问题]滤液中溶质是什么？ (1)[猜想与假设]猜想一：AgNO3 猜想二：Zn(NO3)2 猜想三：AgNO3  Zn(NO3)2 经分析猜想一错误，其理由是 ； (2)[设计并进行实验] 操作 现象 结论 用化学方程式解释 取少量滤液于试管中， 滴加稀盐酸 猜想三正确 (3)[反思与拓展]反应物的量不同，可能导致得到的物质种类不同；经上述实验证明猜想三正确，请写出滤渣的成分 。 13．（2024·山东聊城·二模）食盐和纯碱是家庭厨房中常见的物质，为了将所学知识与实际生活联系在一起。实验小组的同学进行了如下实验探究。 活动一：小组合作，同学们通过如下图所示的两个实验鉴别食盐和纯碱。 (1)对实验1、实验2写出其中一种鉴别方法的化学方程式 。 (2)通过实验分析，小组同学总结出了运用化学反应鉴别物质的方法：分别取等量的两种物质，向其中加入同一种试剂，若能出现不同的现象，即可将二者鉴别开来。为此，小组同学在实验室还可以选择其他种类试剂对食盐和纯碱进行鉴别，你认为以下物质不可以进行鉴别的是___________。 A．H2SO4 B．BaCl2 C．KCl (3)活动二：小组同学对实验1反应后上层清液的成分产生了探究兴趣。 【提出问题】废液中的溶质可能是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl    猜想二：NaCl和Na2CO3    猜想三： 【进行实验】 实验一 实验二 实验三 实验步骤 取少量清液于试管中，再向其中滴入适量的稀盐酸 另取少量清液于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，静置 另取少量清液于试管中，向其中加入几滴无色酚酞试液 实验现象 有气泡生成 有 生成 溶液变成红色 实验结论 猜想二成立 【拓展反思】通过实验小组同学能初步建立起化学与生活的联系，如在厨房可用紫甘蓝汁液或 (填厨房用品中另一类物质的名称)来鉴别食盐和纯碱。 14．（2024·重庆渝中·二模）化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色消失了。兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。 【提出问题】滴有酚酞的溶液由红色褪为无色的原因是什么？ 【猜想假设】甲同学：酚酞与发生了反应； 乙同学：溶液与空气中的发生了反应； 丙同学：与溶液浓度大小有关。 【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。 (1)甲同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论 步骤一：取少量实验中的溶液于试管中，加热煮沸 除去溶液中的氧气 步骤二：将步骤一中的溶液快速冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方 溶液变红，过一会儿红色消失。 甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”） (2)乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。试管中反应的化学方程式为 。 (3)丁同学认为乙同学的猜想不正确，为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，他测得试管中的溶液的，溶液显 性，说明图1实验造成试管中溶液红色褪去的原因可能是 。 (4)丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（提示：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有 （写一条）。 15．（2024·贵州黔东南·一模）某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图的探究，请完成以下问题。 (1)A试管中观察到的现象是 。 (2)写出B试管中发生反应的化学方程式： 。 【问题思考】 C、D试管中均无明显现象，C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究： 探究NaOH溶液与CO2能否发生化学反应 (3)方案一：图2甲、乙实验方案，观察到的现象是 ，说明两者发生了化学反应。 (4)方案二：证明试管C中已经发生了化学反应。向该试管中再加入 （填一种即可）溶液，现象为产生了白色沉淀。 探究稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应 (5)方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，测定的pH变化情况为 ，则能说明二者发生化学反应。 (6)方案二：利用如图3实验证明二者发生化学反应。 ①整个实验过程中无明显现象，步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为 。 ②步骤Ⅱ中应加试剂为 （写出一种即可）。 ③如图4为盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图，该反应的实质是 。 【拓展提升】 (7)探究无明显现象的化学反应是否发生的思路： 。 【总结】 (8)根据以上实验，总结氢氧化钠的化学性质有 。 16．（2024·山东潍坊·二模）金属铝具有密度小、抗腐蚀等优良性能。某兴趣小组同学在实验室进行Al与溶液的反应时发现除了生成红色固体以外，还产生无色气体并放出大量热，过一段时间后有白色沉淀产生。该兴趣小组对此展开了探究： 【查阅资料】Ⅰ、能与作用生成白色、不溶于水的固体。 Ⅱ、Al与溶液反应过程中会产生CuCl白色固体，此固体不溶于水，但能溶于含浓度较大的溶液。 实验一：探究无色气体的成分 【作出猜想】小组同学对气体成分作出如下猜想： (1)猜想1： ；猜想2：；猜想3：。 【实验探究】 (2)小组同学讨论后认为不需要进行探究即可确定猜想3不成立，依据是 。 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 带火星的木条不复燃 猜想2不成立 ②收集产生的气体，验纯后点燃 猜想1成立 实验二：探究白色固体的成分 【作出猜想】猜想1：；猜想2：CuCl；猜想3：和CuCl的混合物 【实验探究】 (4)对白色固体进行过滤、洗涤，低温烘干。然后放入饱和的NaCl溶液中，观察到 ，则白色固体为CuCl。 该兴趣小组同学在老师指导下对实验进行了深度探究。 实验三：探究CuCl的生成原理 (5)请用化学方程式表示查阅资料Ⅱ的反应原理 。 【作出猜想】小红同学认为生成的Cu与溶液反应生成了CuCl。 【实验探究】 (6)取适量铜粉与溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合如图Al与，溶液反应的“温度-时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与溶液反应生成CuCl。请你写出改进之处 。 【反思交流】 (7)兴趣小组同学通过以上探究得出以下结论，其中你认为合理的是______（填字母序号）。 A．溶液呈现碱性 B．科学的实验猜想要有依据，如实验现象、查阅资料等 C．在化学变化中，可能存在非主要的、不可预期的反应 D．可以通过选择合适的条件得到所需产物 17．（2024·湖北襄阳·二模）蔬菜大棚的土质会影响小红薯的生长，兴趣小组开展了与土壤酸碱度相关的探究活动。已知最适宜小红薯生长的土壤pH为6.5~7.5。 检测：配制土壤样品浸出液，测得pH=5不适合种植小红薯。 探究：同学们通过蔬菜大棚管理员的介绍，了解到该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。 【查阅资料】 氯化铵的水溶液呈酸性。 【作出猜想】 该土壤中可能含有氯化铵。 【实验探究】 教师提供土壤样品浸出液。 (1)取少量土壤样品浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向A中加入少量澄清石灰水 土壤浸出液中含有、Cl-，土壤中含有氯化铵 2 向B中滴加 溶液 【补充实验】 同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰（主要成分K2CO3） 测得的pH 11 6 【交流】 (2)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 （写一条）； (3)用草木灰改良土壤的优点是 （写一条）。 18．（2024·辽宁·二模）碱石灰是生产生活中常用的干燥剂。某化学兴趣小组的同学针对一份用过的碱石灰样品，展开了科学探究活动。 【任务一】查阅资料认识碱石灰 资料一：制碱石灰的流程，如图甲： 资料二：的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 (1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 ，上述方法制得的碱石灰中主要含有NaOH、 和少量水。 【任务二】探究用过的“碱石灰”样品的成分 猜想假设：样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：、NaOH 猜想2：、、NaOH 猜想3：、NaOH、 猜想4：、、 (2)同学们讨论后发现，上述猜想 是不正确的，理由是 。 (3)同时，同学们又补充了猜想5： 。 (4)实验探究：该小组同学设计并进行了如下实验（已知溶液呈中性，不溶于水）。 实验步骤 现象 结论 ①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 ②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 ③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 正确，而猜想5不正确 ④取③变红的溶液，加入过量溶液 (5)试剂X可选用________（填字母序号） A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 (6)反思评价：实验①方案不严密，理由是 。 【任务三】测定该“碱石灰”样品中各成分的含量 实验探究：小组同学另取“碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图乙装置进行实验。 实验记录如下表。 滤渣质量 活塞关闭的整个装置总质量（仪器+药品） 打开玻璃塞和活塞，反应完成后 整个装置总质量（仪器+药品） 8.00g 442.64g 442.20g (7)结论与评价：根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 ，该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中的质量分数偏小，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 取少量“无名”液体于试管，滴加酚酞溶液数滴（合理即可） 酚酞变红（合理即可） (3)OH- (4)BaSO4 (5) 复分解/中和 (6) 2．(1)碱性 (2)分液漏斗 (3) (4) (5)取少量果蔬洗盐于试管中，加入足量的水溶解后加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含氯化钠 (6)A 3．(1) 质子数 Mg2+ (2)2Mg+O22MgO (3)密闭 (4)燃烧不一定要有氧气参加 (5) 富集、提纯Mg2+ MgCl2Mg+Cl2↑ (6) 错误 适量的氯化镁固体 氯化镁固体溶解 (7)加热，有刺激性气味气体生成 (8) OH- 镁先与盐酸反应，溶液pH升高，当盐酸反应完，镁继续与水缓慢反应使溶液pH升高，显碱性 (9)设最多可产生氢气质量为x， = x=0.2g 答：2.4g镁与过量稀盐酸充分反应最多可产生0.2g氢气 4．(1) 有气泡产生，溶液变为浅绿色 (2)和 (3) 三 和会发生反应生成沉淀，不能共存 (4) 碳酸钠、碳酸钾等 有白色沉淀产生 5．(1)化学性质 (2) 9 当时间及其他条件都相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，且实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率 FeSO4溶液浓度 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 (3) N、O 与盐酸反应产生催化剂FeCl2(或生成FeCl2加快反应速率) 双氧水的分解速率随温度升高而加快，浓度降低，反应速率变慢 6．(1)氧气和水 (2)自来水中溶解有氧气 (3) ①④⑤ 有必要，通过对比实验④⑤实验现象可知，食盐水浓度下降到一定值时，不影响钢铁腐蚀速率，不需增加食盐水浓度为3.3%（低于6.5%）的实验 (4)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (5)C (6)液面不下降 (7)铁锈蚀消耗氧气的量大于铁与稀盐酸反应生成的氢气的量 (8)b、c (9)钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触 7．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)碳酸钠和氢氧化钠 (3)碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红 (4) 向过滤后的液体中滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 (5)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 8．(1)d (2) c a (3)检验二氧化碳是否除尽 (4) (5) 7.0 7.78 (6)集中火焰，提高温度 (7)缺少尾气处理装置 9．(1)ABD (2) /硫酸铜 镂空处铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色 Cu/铜 (3) 经煮沸迅速冷却的蒸馏水并覆盖一层植物油盖住铁钉 保持干燥或在铁板上涂些油、刷透明油漆（合理即可） 10．(1) KOH（氢氧化钾） H2SO4（硫酸） (2)氢氧化钾和硫酸恰好完全反应 (3)溶液由红色褪至无色 (4)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (5) K2SO4 溶液由红色褪至无色，说明溶液不显碱性，不含KOH (6)Fe2O3粉末溶解，溶液由无色变成黄色 (7)BCD 11．(1)水/ (2)检查装置的气密性 (3) 生石灰与水反应放热，为碳酸氢铵分解提供热量（或加快碳酸氢铵分解） (4)澄清石灰水 (5)滴有酚酞试液的滤纸条变红 (6)在阴凉处密封保存（低温密封保存） 12．(1)在金属活动性顺序中，锌排在银前面，故锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来，而锌会以锌离子的形式存在于溶液中，故滤液中的溶质不可能只有硝酸银 (2) 产生白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 (3)Ag 13．(1)（或） (2)AB (3) NaCl和HCl 白色沉淀 食醋 14．(1) 隔绝氧气 不正确 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3) 酸 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且氯化氢过量 (4)在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快（合理即可） 15．(1)溶液由无色变成红色 (2)2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)瓶子变瘪 (4)氢氧化钙/Ca(OH)2 (5)逐渐变小最终小于或等于7 (6) HCl+NaOH=NaCl+H2O 酚酞溶液/硫酸铜溶液 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 (7)通过验证生成物的生成 (8)跟酸发生中和反应，跟某些非金属氧化物反应 16．(1) (2)反应前后元素守恒（合理即可） (3) 收集产生的气体，将带火星的木条插入瓶中 产生淡蓝色火焰 (4)白色固体完全溶解 (5) (6)加热 (7)BCD 17．(1) 产生有刺激性气味的气体 硝酸银/AgNO3 产生白色沉淀 (2)控制加入熟石灰的量（合理即可） (3)既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素。 18．(1) 氢氧化钙/Ca(OH)2 (2) 4 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠不能共存 (3)CaCO3、Na2CO3 (4) 猜想3 溶液为红色 (5)C (6)氢氧化钙微溶于水，可能有白色不溶物 (7) 9.4% 反应后锥形瓶中的CO2气体没有全排出 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$