2024年中考化学二轮专项：流程题

2024年中考化学二轮专项：流程题 流程题 1．下图是空间站资源再利用的模拟图。 （1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有　 　性。 （2）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由　 　能到电能的转化。 （3）空间站水循环处理系统中，发生物理变化的有　 　处。 （4）在“萨巴蒂尔反应器”内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应生成水和甲烷(CH4)，写出该反应的化学方程式：　 　。 （5）航天食品中使用的食盐常添加了少量的碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合价为　 　。 2．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 （1）控制CO2的排放，是为了减缓　 　效应。 （2）NatureCatalysis报道了我国科学家利用MoS2作为催化剂常温下将CO2和H2高效制取甲醇(CH40)，反应同时生成了水，该反应中CO2和H2的质量比为　 　。 （3）科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。 ①反应I的化学反应方程式为　 　，该反应中CO2发生了　 　(填“氧化”或“还原”)反应。 ②反应Ⅱ属于基本反应类型中的　 　反应。 3．新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： （1）氮气可用分离液态空气的方法得到，空气加压降温变为液态空气的过程中体积变小，原因是　 　。 （2）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为　 　。 （3）在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是　 　。 （4）上述流程中可以回收利用的物质是　 　。 4．金属在生活、生产中有着广泛的应用。 （1）“一元”硬币的材料是铜镍合金。制造合金硬币不需要考虑______（填字母）。 A．光泽好 B．耐腐蚀 C．能导电 （2）为从某工业废水中回收金属银和硝酸锌固体，进行下图操作： ①物质X的化学式是　 　。 ②加入稀硫酸后发生的化学反应方程式为　 　。 5．小丽收集到一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其净水流程如图所示： 请回答下列问题： （1）加入明矾的作用是　 　；在液体A中加入活性炭，其作用是　 　； （2）在液体B中通入氯气杀菌、消毒，该过程发生　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （3）操作②的名称是　 　；操作过程中发现水流动的速度较低，可能的原因是　 　。 （4）上述流程中①②都用到玻璃棒，第一次是　 　，第二次是　 　。 （5）比较河水和蒸馏水的硬度，需要加入药品　 　，具体操作方法是　 　。 （6）饮用水中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的铁、锰、铜、锌、钙等是指　 　（填“分子”、“原子”或“元素”）。 6．将转化成甲烷等高附加值的燃料，是实现全球碳平衡的有效途径之一，其主要流程如图所示。回答下列问题。 （1）空气中含量升高会导致的环境问题是　 　加剧，全球气候变暖； （2）中碳、氧元素的质量比为　 　； （3）上图反应2的化学方程式为　 　； （4）催化剂在化学反应前后，质量和　 　不变。 7．已知过氧化钙（CaO2）微溶于水，能溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。如图是制备过氧化钙的工艺流程图。请回答下列问题： （1）实验室用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为　 　。 （2）玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是　 　。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是　 　（填字母序号）。 A．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体 B．滤纸边缘高于漏斗边缘 C．漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁 （3）过氧化钙中氧元素的化合价为　 　。 8．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： （1）操作I的名称是　 　。滤液I中一定含有的阳离子是　 　(填离子符号)。 （2）向反应釜2中通入气体X的目的是　 　。 （3）沉淀池中“沉钇”过程有H2O等物质产生，“沉钇”的化学方程式为　 　。 （4）流程中可循环使用的物质为　 　(填物质名称)。 9．钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域，某镍铝矿中的镍和钼以NiS和MoS2形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧前镍钼矿粉碎的目的是　 　。 （2）浸取后需要将混合物过滤，实验室进行该操作时使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 （3）高温下，用铝粉还原MoO3得到金属钼的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （4）下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。 A．碳酸钠俗称纯碱，属于碱 B．NiO中镍元素显+2价 C．焙烧时可能会排放SO2污染空气 D．NiO易溶于水 10．杭州亚运会开幕式主火炬塔的燃料，首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH），实现循环内的零排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示： （1）制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集；氢气通过电解水获取，反应的化学方程式为　 　，在实验室进行此实验时，通常往水中加入少量　 　以增强导电性。 （2）制备甲醇的反应中，催化剂的作用是　 　，反应物中二氧化碳和氢气的分子个数比为　 　。 （3）甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，杭州亚运会火炬能实现循环内的零排放的理由是　 　。 11．黄铜是铜锌合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图所示。请回答下列问题。 （1）下列说法正确的是　 　。(填字母序号) a．黄铜不能被腐蚀 b．黄铜的硬度比铜小 c．黄铜的熔点比锌低 （2）“酸溶”过程中有气体生成，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是　 　。 （4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入　 　(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到　 　时停止加入，过滤。 （5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是　 　。(任写一条) 12．海洋与人类生产、生活密切相关。 （1）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。 ①t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是　 　g。 ②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是　 　(填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”)。 ③将t3℃硝酸钾(a)、氯化钠(b)、硒酸镉(c)的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　 　(用字母表示)。 （2）海水中有大量可以利用的化学资源。镁是一种用途很广的金属，目前世界上大量的镁是从海水中提取的(海水中的溶质主要含NaCl和MgCl2等)，综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示： ①步骤②反生反应的基本反应类型是　 　。 ②经测定溶液B的pH大于7，则溶液B中主要含有的阴离子是　 　(写离子符号)。 13．氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的流程如下图： （1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是　 　。因海水中含大量可溶性钙、镁化合物，不可直接饮用，生活中软化“海水”的方法是　 　。 （2）“食盐水”中常含有等物质，“精制”过程中先加入过量和充分反应后过滤，加入目的是　 　，后加入适量盐酸，调整溶液至中性。 （3）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式　 　。 （4）若等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液充分反应后，用试纸测得该溶液的______（填序号）。 A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定 14．春节假期，爸爸带小明回农村老家进行劳动实践。在帮奶奶烧水时，他发现空水壶很沉，仔细查看发现水壶内壁上结了一层厚厚的水垢[主要成分是和]，于是轻轻敲下来一些收集起来，带回学校进行探究活动。小明和兴趣小组的同学们想利用这些水垢在实验室制备纯净的固体，按照下列步骤进行实验。（水垢中其他成分不溶于水，也不参加反应） （1）写出步骤①中产生气体的化学方程式：　 　。 （2）步骤②中的碱溶液是　 　。 （3）步骤④中加足量稀盐酸的作用是　 　。 15．亚运会不仅采用氢气作为火炬燃料，还使用了大量氢燃料电池车。高纯度、低成本的大量制取和储存氢气已成为氢能源利用领域的研究热点。如图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。 （1）在制得氢气和氧化铝（Al2O3）的反应中，金属镓的作用可能是　 　。氢气是理想燃料的原因是　 　（写出1点即可）。 （2）氧化铝可以在太阳光的条件下，借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为　 　。 （3）氧化铝生成铝和氧气的基本反应类型是　 　反应。 （4）氧化铝中铝元素的化合价为　 　。 （5）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的储氢材料，镁铝合金的熔点比镁的熔点要　 　（填“高”或“一样”或“低”）。 16．钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。 回答下列问题： （1）钛铁矿需要粉碎，其目的是　 　。 （2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为　 　价。 （3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为　 　。 （4）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是_____。 A．回收利用废旧钛金属制品 B．任意开采钛金属矿石 C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D．寻找、开发钛金属的代替品 17．二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为原料生产二水合氯化钙，工艺流程如图：(已知SiO2不溶于水也不溶于酸) （1）“①酸溶”前需把大理石研磨成粉末，目的是　 　。 （2）滤渣a的主要成分为　 　(填化学式)。 （3）固体b的一种用途是　 　。 （4）“②调节pH”时，发生的中和反应的化学方程式是　 　。 18．《天工开物》记载古法炼锡工艺：“凡炼煎亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化。…售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去。” I、古法炼锡的工艺流程图： Ⅱ、现代炼锡工艺流程图： 已知： ①锡砂、锡石的主要成分是SnO2，还含有FeS、CuS、PbS等杂质； ②SnO2不溶于水，也不溶于酸或碱的水溶液； ③鼓鞲：鼓入空气。硬头是含铁和锡的炉渣。 （1）现代炼锡与古法比较，增加了炼前处理如粉碎锡石，目的是　 　。 （2）洪炉熔炼因　 　易生成无色有毒气体CO，则碳与锡砂主要反应化学方程式：　 　。 （3）“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度”。Pb接触O2生成的氧化物可溶于醋酸（CH3COOH）反应生成醋酸铅【（CH3COO）2Pb】和水，其化学方程式为　 　。 （4）鼓鞲时锡砂、锡石的杂质也会与空气中的氧气反应，会造成　 　等环境问题。 （5）硬头返回熔炼的目的是　 　。 19．小明同学去白云山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题： （1）向滤液中加入活性炭，利用其　 　性，除去水样中的色素和异味。 （2）在生活中，我们可以通过　 　的方法降低水的硬度。 （3）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是　 　 。 （4）上述净化步骤中，净化程度最高的是　 　。 （5）水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是　 　。 20．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如图实验方案： 请完成下列各题： （1）步骤②发生反应的化学方程式为　 　。 （2）步骤③生成沉淀的化学方程式为　 　；因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，故步骤③加入某试剂时应采用的是　 　(选填“滴加”或“倾倒”)操作。 （3）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为　 　。 （4）不考虑过程的损耗，最终制得的铝的质量　 　(选填“＞”、“=”、“＜”)原固体中铝的质量。 21．某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如图： （1）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而　 　。 （2）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是　 　。 （3）操作4涉及的化学反应的基本类型为　 　。 22．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船发射成功。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题 （1）水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl（SO4）n·12H2O，n的值为　 　。 （2）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有　 　作用。 （3）早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的学方程式是　 　。 （4）萨巴蒂尔反应器发生的反应原理如下图所示，则反应器中消耗 和 生成的个数比为　 　。 23．氧化铁（Fe2O3）在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。 【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。 （1）在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是　 　。 （2）高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为　 　。 （3）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而　 　。 （4）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是　 　。所得的滤液是硫酸亚铁的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液 （5）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为　 　。 （6）操作4涉及的化学反应的基本类型为　 　。 24．古籍中有关“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②将溶液A放入敞口锅中加热浓缩，用木棒不断搅拌，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐；其流程如图： （1）步骤①中发生反应的化学方程式为　 　，操作Ⅰ为　 　。 （2）操作Ⅱ中，“敞锅熬盐” 的原理与　 　结晶原理相同，析出粗盐的过程，当 　 　时停止加热，氯化钠的用途有　 　(写一种即可)。 （3）粗盐表面的杂质主要是和等，由此可知步骤①加入的　 　(“黄卤”或“黑卤”)过量，步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是 　 　。 A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液 C.饱和NaOH溶液 D. 饱和溶液 （4）检验“精盐”中杂质是否除尽， 可采取的方法是　 　。 25．我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如下图所示。 （1）磷酸铁锂()中Fe和O的原子个数比为　 　。 （2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝等，“酸浸”前，先将材料粉碎目的是　 　。采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为　 　(任写一条)，该反应属于　 　(填反应类型)。 （3）“除杂”中，除铁主要发生反应：，该反应中，硫元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”，下同)，反应后溶液　 　，影响除铁效果。“除杂”后得溶液，加　 　(写化学式)发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是　 　(写一点)。 答案解析部分 1．【答案】（1）吸附 （2）化学 （3）3 （4）CO2+4H2CH4+2H2O （5）+5 2．【答案】（1）温室 （2）22：3 （3）；还原；分解 3．【答案】（1）分子间存在一定的间隙 （2） （3）作保护气 （4）N2 4．【答案】（1）C （2）Zn； 5．【答案】（1）吸附悬浮杂质，并加速其沉降；吸附水中的色素和异味 （2）化学 （3）过滤；滤纸堵塞或滤纸未紧贴漏斗内壁 （4）搅拌、加速溶解；引流 （5）肥皂水；取等体积的河水和蒸馏水，加入等量的肥皂水并搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水 （6）元素 6．【答案】（1）温室效应 （2）3：8 （3） （4）化学性质 7．【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （2）引流；C （3）-1价 8．【答案】（1）过滤；Y3+、Fe3+、Cu2+ （2）调节溶液的pH，使溶液呈碱性，将滤液Ⅰ中的Fe3+、Cu2+转化为Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀除去 （3）6NH4HCO3+2YCl3=Y2(CO3)3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O （4）氨气 9．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （2）漏斗 （3）；置换反应 （4） 10．【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；稀硫酸 （2）加快化学反应速率；1：3 （3）甲醇燃烧生成的二氧化碳，可再次被利用来生成甲醇 11．【答案】（1）c （2） （3）使硫酸铜完全反应 （4）稀硫酸；无气泡冒出(无气体产生) （5）“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应或(“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜) 12．【答案】（1）75；冷却结晶；a=b>c （2）复分解反应；Cl-、OH- 13．【答案】（1）玻璃棒；煮沸 （2）除去氯化镁杂质 （3） （4）C 14．【答案】（1） （2）氢氧化钙溶液或溶液或澄清石灰水 （3）除去溶液中剩余的氢氧化钙（合理即可） 15．【答案】（1）催化剂；环保 （2）2Al2O34Al+3O2↑ （3）分解 （4）+3 （5）低 16．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）+4 （3） （4） 17．【答案】（1）大接触面积，使其充分反应 （2）SiO2 （3）人工降雨（合理即可） （4） 18．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）氧气含量不足（或木炭、焦炭过量）； （3） （4）酸雨 （5）提高原料的利用率，提高产率 19．【答案】（1）吸附 （2）煮沸 （3）防止暴沸 （4）蒸馏 （5）②④ 20．【答案】（1） （2）；滴加 （3） （4）= 21．【答案】（1）增大 （2）引流 （3）化合反应 22．【答案】（1）2 （2）吸附 （3） （4）1：1 23．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）增大 （4）引流；饱和 （5）4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3 （6）化合反应 24．【答案】（1）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；过滤 （2）蒸发；锅中出现较多固体；配制医疗上用的生理盐水、作调味品、腌渍蔬菜和鱼等 （3）黑卤；B （4）取“精盐”溶液少许，加入氢氧化钠溶液，如果无沉淀生成，说明“精盐”中杂质已经除尽 25．【答案】（1）1∶4 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率；；置换反应 （3）不变；降低；Na2CO3 （4）能耗高、污染环境 学科网（北京）股份有限公司 $$