江西省上饶市广信二中2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

高一年级第三次月考·化学试题 第 1 页 共 4 页 绝密★启用前 2023-2024 学年度第二学期高一年级第三次月考 化学 试 题 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分 ） 可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 42 分） 1．化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是（ ） A．磁悬浮列车技术中会使用超导陶瓷，超导陶瓷属于新型陶瓷 B．名画中青绿色的颜料绿松石    6 4 24 8CuAl PO OH 5H O 是无机盐 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH 溶液 D．核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料 2．下列化学用语不正确的是（ ） A． 用电子式表示 Na2S 的形成过程： B．CH3CH3与 互为同系物 C．甲烷的空间填充模型： D．乙酸的电子式： 3．糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是（ ） A．糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 C．温度越高，酶的催化效率越高 D．检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝， 则说明已水解完全 4．柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，以下说法中正确的是（ ） A．水杨酸和乙酰水杨酸互为同分异构体 B．乙酰水杨酸不能与金属钠反应 C．乙酸酐的分子式为 4 6 3C H O D．该反应的类型为加成反应 5．下列有关反应及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A． 2Cl 通入水中：Cl2+H2O = 2H + + Cl - + ClO - B． 2SO 通入过量氨水中： 2 3 2 3 4SO NH H O HSO NH      C．不能用排水法收集 NO2： 2 2 33NO H O 2H 2NO NO      D．饱和 2 3Na CO 溶液中通入过量 2CO ： 2 3 2 2 3CO CO H O 2HCO     6．如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Z 与 X 的最高化合价之和为 10。下列说法错 误的是（ ） A．元素非金属性强弱的顺序为：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z>Y>X C．气态简单氢化物的稳定性：Y<W D．化合物 ZW3仅含有极性共价键 7．高附加值产品 3CH COOH的合成催化反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该历程过程中发生了氧化还原反应 B． ①→②过程吸收能量，且 E 为该过程正向的活化能 C．反应物→ 3CH COOH过程中，有C H 键和C O 键的断裂 D．该反应总反应的原子利用率为 100% 高一年级第三次月考·化学试题 第 2 页 共 4 页 8．H2 和 2I 在一定条件下能发生反应：H2(g)＋ 2I (g) ⇌2HI(g)，生成 2 mol HI(g)反应放出热量 a kJ，已知 a、b、c 均 大于零。下列说法正确的是（ ） A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．向密闭容器中加入 1 mol H2和 1 mol 2I ，充分反应后放出的热量等于 a kJ C．断开 1 mol H—I 键所需能量为(c＋b＋a) kJ D．断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量小于断开 2 mol H—I 键所需能量 9．下列装置及药品能达到实验目的的是（ ） A．SO2 的性质实验 B．量筒内颜色变浅说明 2Cl 与 4CH 发生了取代反应 C．用该装置可以模拟侯 氏制碱法制备 3NaHCO D．实验室制备 NH3 A．A B．B C．C D．D 10．一定条件下 N2+3H2 2NH3，能说明该反应进行到最大限度的是（ ） A．N2、H2、 NH3 的物质的量之比为 1：3：2 B．体系内物质的平均相对分子质量保持不变 C．体系内气体的密度保持不变 D． 单位时间内消耗 3amnolH2(g)，同时生成 2amolNH3(g) 11．常温下，往烧杯中加入 10mL1mol/LFeCl3 溶液和 10mL2mol/LKI 溶液，c(I - )随时间变化如图所示，不考虑溶液 混合时体积的改变。下列说法正确的是（ ） A．反应一段时间后溶液颜色逐渐变浅 B．c0=2 C．3～8min 内，Fe 3+ 的平均反应速率为 0.016mol/(L·min) D． 8min 时，往烧杯中滴加 KSCN 溶液，溶液不变红 12．某原电池装置如图所示，电池总反应为 22Ag+Cl =2AgCl。下列说法正确的是（ ） A． 放电时，左侧电极为正极 B． 充分放电后右侧溶液中的盐酸浓度变大 C．负极反应为：Ag - e =Ag + D．当电路中转移 -0 01mole. 时，经过交换膜的离子是0 01mol. 13．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 2CO 和 2NO 分别通入滴有石蕊的蒸馏水中, 溶液均变为红色 2CO 和 2NO 均是酸性氧化物 B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热，烧瓶中有红棕色 气体产生 木炭作还原剂，将 3HNO 还原 C 乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色 生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化 碳 D 向某溶液中滴加盐酸酸化的 2BaCl 溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 2 4SO  A．A B．B C．C D．D 14．现将少量的 2NO 缓慢通入 2 3Na SO 溶液中(如图所示) 发生反应，下列说法正确的是（ ） A．可采用向上排空气法收集气体 a B．反应结束后，可直接滴入 2BaCl 溶液检测反应后的生成物中是否含有 2 4SO  C．该实验发生的反应： 2NO + 2 3Na SO =NO+ 2 4Na SO D． 2 3Na SO 溶液能导电，故 2 3Na SO 溶液为电解质 高一年级第三次月考·化学试题 第 3 页 共 4 页 二、填空题（共 58 分，除标注外每空 2 分） 15．(14 分)Ⅰ.有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有 机物的结构，回答下列问题： (1)互为同分异构体的是 。 (2)有机物 H 的分子式为 (3)所有分子式为 8 18C H 、主链有 5 个碳原子，且有 4 个甲基的烷烃的结构简式： 。 烃 M 分子式为 C3H6 且与 C 是同系物，写出 M 发生加成聚合反应的化学反应方程式 II． 4CH 与 2Cl 混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 (4) 4CH 与 2Cl 反应生成 3CH Cl的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示（Cl 、 3CH 表示带有单电子的原子或 原子团）。 ① Cl 是由 2Cl 在光照下化学键断裂生成的，该过程 （填“放出”或“吸收”）能量。 ②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为 。 16.（ 16 分 ）依据化学反应原理中的化学反应与能量的知识体系，回答下列问题： (1) T℃时，CO2(g) + 4H2⇌ 2H2O(g) + CH4(g)+反应中相关物质的能量如图所示，若该条件下，反应放出 33kJ 能量， 则共消耗 L(换算成标准状况下)H2。 下列化学反应过程中的能量变化也符合上图的是 (填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥Ba(OH)2⋅8H2O 与 4NH Cl反应 (2)将等物质的量 A、B 混合于 1L 的密闭容器中，发生反应，3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(s)，经 5min 后达到平衡，测得 D 的物质的量为 2mol，c(A)：c(B)=3：5，C 的平均反应速率是 0.2mol/(L•min)。请计算： ①x= 。 ②平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为 。 (3)汽车尾气有污染，汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体。利用催化技术可将汽车尾气中的 CO 和 NO 转化为 CO2 和 N2，化学方程式为：2NO+2CO⇌2CO2+N2，在反应物初始浓度相同，实验温度为 200℃和 300℃条件下，进行以 下实验： 实验编号 实验目的 温度 (℃) 同种催化剂的比表面积( 2m /g ) 达平衡时所用 时间(s) 1 对照试验 200 50 1t 2 研究催化剂的比表面积对 尾气转化速率的影响 200 80 2t 3 a 300 b 3t 【实验分析与结论】 ①测得 3 1t t ，对比实验 1、3，可得结论： 。 ②通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验 1、2， t2 t1(填“>”“<”或“=”)。 高一年级第三次月考·化学试题 第 4 页 共 4 页 (4)某研究小组采用甲烷燃料电池工作原理，模拟工业生产硫酸： 写出该电池装置负极的电极反应式 ，若此过程中转移了0.2mol电子，则理论上右池质 子膜两侧电解液的质量变化差[ m 左 m 右]为 g (忽略气体的溶解)。 17．（14 分）回答下列问题 Ⅰ．(1)小组同学设计了两种制备 2SO 的方案。 a．70% 2 4H SO 溶液与 2 3Na SO 粉末反应； b．Cu 粉与浓 2 4H SO 在加热条件下反应。 小组同学用如图所示装置检验上述方案 b 中所有气体产物。 ① A 中 m 仪器的名称 ，装置 B 中盛放的试剂为 ② 按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 a→ →d(填仪器接口的小写字母)。 ③ 装置 C 中仪器 n 的作用为 。 (2)硫酸厂产生的尾气中含有少量 SO2.如图为双碱法脱硫的原理示意图。 ①过程 I 的反应离子方程式为 。 (3)某实验小组进行如下实验：分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的  3 2Ba NO 和 2BaCl 溶液，操作装置如图所示。 实验中 G、H、I 烧杯中观察到的现象如下表： 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生，pH 传感器测得溶液 pH＝5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生，I 中出现白色沉淀比 H 中快很多 ① 据 G、H、I 中现象推测以上实验中产生的白色沉淀的化学式是 。 ②据 I 中出现白色沉淀的速率比 H 中快很多的现象，推测其根本原因可能是 。 18．（14 分）以某铜矿石制备 Cu(NO3)2晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为 Cu2S 和少量 SiO2，滤 液 I 中含 Cu 2+ ，滤渣 I 可回收单质 S 和 SiO2。 (1)Cu2S 中 S 的化合价为 。 (2)铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是 。 (3)“反应”中生成 Cu(NO3)2的离子方程式为 。 (4)“沉铁”后分离出沉淀的操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有 。 (5)若有 NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技 术是 NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示： ①NH3的电子式 ②当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应的化学方程式 。 ③当有 18 mol 电子发生转移时，则生成 N2的物质的量为 mol。 2023-2024 学年度第二学期高一年级第三次月考 化学答案 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D B C C B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B C D C C 二、填空题（共 58 分，除标注外每空 2 分） 15．【14 分】 (1) E F G (2) 14 12C H (3) 和 （每个各 2 分） nCH2＝CHCH3 一定条件 (4) 吸收 3 3CH CH 16．【16 分】 (1) 17.92 ①③④ (2) 1 9：12（或者 3:4） 同种催化剂的比表面积相同时，温度越高，对尾气转化速率越快(或：其他条件不变，温 度越高，对尾气转化速率越快) < (3) SO2 – 2e - + 2H2O = SO4 2- + 4H+ 4.4 17．(14 分) (1)蒸馏烧瓶 品红溶液（或酸性高锰酸钾溶液） g→f→b→c 防止倒吸 (2) SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O (3) BaSO4 在水溶液中氧气氧化 SO2 比硝酸根氧化 SO2活化能小，生成沉淀速率快 18．（14 分） (1) -2 价 (2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (3)3Cu+8H++2NO 3  =3Cu2++2NO↑+4H2O (4)烧杯、漏斗、玻璃棒 (5) 2NH3+NO2+NO＝2N2+3H2O 6 ( 广信二中2 02 3 -202 4学年度第二学期高一年级第三次月考 化学答题卡 考试时间：75分钟 总分：100分 命题人: 高______年级______班 考生姓名_________________ 第_____考场( )号 ) ( 贴条形码区 ) ( 一 、 选择题 （ 每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分 ） 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 1 3 A B C D 1 4 A B C D A B C D A B C ) ( 1 5 ． （14分） （1） （2） （3） ； （4） 16 ． （16分） （1） （2） , , （3） （4） , ) ( 共 2 页第1页 英语答题卡 ) ( 1 7 ． （14分） （1） ① ② ③ （2） （3） ， 18. （14分） （1） （2） （3） （4） （5） 1 6 ．（ 15 分） ) ( 共 2 页第2页 英语答题卡 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 共二页 第二页 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$