2024年中考化学专题复习----计算题

2024年中考化学专题复习 计算题 1. 在实验室中做木炭还原氧化铜的实验。若反应后生成铜。请计算参加反应的氧化铜的质量。（请根据化学方程式进行计算） 2．化学兴趣小组的同学用13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为112.6g。计算： (1)生成氢气的质量是 g。 (2)稀硫酸的溶质质量分数。 【提示：】 3．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定量的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液100g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是______________g； （2）实验前烧杯中氢氧化钠溶液的质量___________。（写出计算过程） 4．某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.8克该样品于烧杯中，加入80克水全部溶解，再加入100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克。请计算： (1)25.8克该样品中氯化镁的质量。 (2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。 5．如图所示，往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验(所需相对原子质量：H﹣1、O﹣16)． 计算： (1)停止实验时，电解消耗水的质量为 ？ (2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数为 ？ 6．医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用含钡盐（如硫酸钡）的悬浊液（俗称钡餐），但是一些重金属离子（如 Cu2+、Ba2+、Ag+）的可溶性盐会让蛋白质变性从而危及生命。 （1）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是 （用化学方程式解释）。 （2）某人在一次做胃肠疾病检查的时候误服用了含BaCl2的溶液41.6g（溶质质量分数为5%），为了让该溶液不再危及生命，医生给了他一瓶溶质质量分数为10%的硫酸钠溶液让他立即服用，请问他至少应该服用多少克该溶液?（写出具体的计算步骤） 7．实验室中用如图所示装置制备过氧乙酸，反应的化学方程式为。    (1)该反应必须控制在40℃左右进行，可用 对三颈烧瓶进行加热。 (2)制取152gCH3COOH，需要H2O2溶液的质量是多少 (写出计算过程，结果精确到0.1)？ 8．向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液，实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，生成气体的质量为 g； （2）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少？ 9．在实验室加热14.25g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，固体物质的质量变化如图所示。请回答下列问题： (1)二氧化锰在该反应中所起的作用是 。 (2)完全反应后，把剩余固体倒入42.55g水中充分溶解并过滤，求所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%） 10. 为测定某NaCl固体样品(杂质为MgSO4)中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程，结果精确至1%) 11．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入一定质量分数Na2SO4溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： （1）完全反应后生成沉淀____________g。 （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）________ 12．研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。（假设铁矿石中杂质不溶于水且不含铁，也不与酸反应）。实验相关数据如图所示（Fe的相对原子质量为56） (1)该赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 ， (2)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%） (3)当加入盐酸为150克时所得溶液溶质质量分数（精确到0.1%） 13．黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为测定黄铜中铜的质量分数，某研究性小组同学做了如下图所示的实验: 请根据图中数据信息计算： (1)生成氢气的质量____； (2)黄铜中铜的质量分数____； (3)反应后锥形瓶中剩余溶液的质量_____克？ 14．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。 加入稀硫酸质量/g 20 40 60 80 产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5 (1)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是 。 (2)计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。 (3)在图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图。标出有关物质的量。    15．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，诺贝尔同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7 （1）上表中x的数值为_____。 （2）求原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到0.1%）；若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由：_____。 16．化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取22.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量(g) 42.4 m 82.0 101.8 121.8 (假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素) 请回答下列问题： (1)硫酸(H2SO4)由 元素组成。 (2)表格中的m的值为 。 (3)通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。(请写出计算过程，结果精确到0.01%) 17．某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量进行了如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测得每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下： 次数 加稀硫酸前 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量（g） 0 50 50 50 50 烧杯内物质的总质量（g） 30 77.8 m 174.5 224.5 请完成： (1) 。 (2)表中m= 。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数。 18．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取一定质量已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请分析计算： （1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为______（写出化学式）。 （2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为______。 （3）a的值。 19. 硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如下的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的二氧化碳其中，反应罐中发生的化学反应为：4Na2S+8SO28S↓+4Na2SO4。分析流程，解决下列问题： （1）Na2S加水溶解时，为了提高溶解速率，要进行的操作是______。 （2）结晶釜中结晶的方法是______。 （3）写出煅烧窑中发生反应的化学方程式______。 （4）若每月反应罐中有100t15.6%的Na2S溶液参加反应，则每月可吸收SO2质量多少。（根据化学方程式计算，结果保留到 0.1） 20．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表： 组别 A B C 稀硫酸的质量/g 50 100 150 剩余固体的质量/g 10.0 4.0 4.0 根据实验及有关数据进行分析与计算： (1)实验中反应物氧化铜有剩余的是 组。 (2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为 g。 (3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。 (4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。    提示：若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4，则反应的先后顺序如下： H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 21．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各50g进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3.已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。 (1)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)图3中M的数值最接近 g。 (3)列方程式计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。 (4)请在图4中画出滴加溶液过程中所滴加溶液质量与生成的氯化钠的质量的关系图，并标出拐点坐标。 22. 化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于/载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示： （1）甲烷（）属于_______（填“有机物”或“无机物”） （2）图1空气反应器中与_______发生化合反应生成，铜元素的质量分数：_______（填“>”“<”或“=”）。 （3）在燃料反应器中发生如下反应：，若要使充分反应，至少需要的质量为多少？（写出计算过程） （4）从空气反应器排出气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是_______（填字母）。 a． b． c． d． 23. 中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 实验活动一：将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，小组三位同学进行以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______ (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点的含义是_______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液_______，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。如图4所示信息，可知氢氧化钾和稀硫酸反应的实质是_______。 (交流反思)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生反应。 实验活动二：实验后发现废液桶内剩余很多含硫酸的废水，需经处理至中性。小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 （4）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是_______。 （5）定量测定废水 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图5所示。(废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾) ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______(填离子符号)。 ②酸性废水中硫酸的质量分数为_______(用百分数表示，保留到0.1%)。 ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数_______。(写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%)。 2024年中考化学专题复习 计算题 参考答案 1. 在实验室中做木炭还原氧化铜的实验。若反应后生成铜。请计算参加反应的氧化铜的质量。（请根据化学方程式进行计算） 【答案】解：设参加反应的氧化铜的质量为x，则： 可得x=4.0g 答：参加反应的氧化铜的质量为4.0g。 2．化学兴趣小组的同学用13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为112.6g。计算： (1)生成氢气的质量是 g。 (2)稀硫酸的溶质质量分数。 【提示：】 【答案】(1)0.4 (2)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 3．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定量的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液100g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是______________g； （2）实验前烧杯中氢氧化钠溶液的质量___________。（写出计算过程） 【答案】（1）14.2克（2）93.8克 4．某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.8克该样品于烧杯中，加入80克水全部溶解，再加入100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克。请计算： (1)25.8克该样品中氯化镁的质量。 (2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)设样品氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，   x=9.5g， y=11.7g； (2)所得溶液中溶质的质量分数为×100%=14% 5．如图所示，往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验(所需相对原子质量：H﹣1、O﹣16)． 计算： (1)停止实验时，电解消耗水的质量为 ？ (2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数为 ？ 【答案】(1)设生成2g氢气消耗的水的质量为x，则 解得x=18g 答：停止实验时，电解消耗水的质量为18g。 (2)2.5% 6．医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用含钡盐（如硫酸钡）的悬浊液（俗称钡餐），但是一些重金属离子（如 Cu2+、Ba2+、Ag+）的可溶性盐会让蛋白质变性从而危及生命。 （1）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是 （用化学方程式解释）。 （2）某人在一次做胃肠疾病检查的时候误服用了含BaCl2的溶液41.6g（溶质质量分数为5%），为了让该溶液不再危及生命，医生给了他一瓶溶质质量分数为10%的硫酸钠溶液让他立即服用，请问他至少应该服用多少克该溶液?（写出具体的计算步骤） 【答案】（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；（2）14.2g 7．实验室中用如图所示装置制备过氧乙酸，反应的化学方程式为。    (1)该反应必须控制在40℃左右进行，可用 对三颈烧瓶进行加热。 (2)制取152gCH3COOH，需要H2O2溶液的质量是多少 (写出计算过程，结果精确到0.1)？ 【答案】(1)40℃热水/40℃恒温箱 (2)解：设需要H2O2溶液的质量为x。 答：制取152gCH3COOOH，需要H2O2溶液的质量为226.7g。 8．向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液，实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，生成气体的质量为 g； （2）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少？ 【答案】（1）4.4       （2）10.6g     （3）7.3% 9．在实验室加热14.25g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，固体物质的质量变化如图所示。请回答下列问题： (1)二氧化锰在该反应中所起的作用是 。 (2)完全反应后，把剩余固体倒入42.55g水中充分溶解并过滤，求所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%） 【答案】(1)催化作用 (2)氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，根据图示信息，完全反应后，剩余固体有氯化钾和二氧化锰，且二氧化锰不溶于水，将剩余固体倒入水中形成的溶液中，溶质只有氯化钾。由图像和质量守恒定律可知，完全反应时，生成氧气的质量为： 14.25g−9.45g=4.8g 。 设完全反应后生成氯化钾的质量为x x=7.45g 所得溶液中溶质质量分数为： 答：完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。 10. 为测定某NaCl固体样品(杂质为MgSO4)中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程，结果精确至1%) 【答案】解：参加反应的NaOH质量=80g×5%=4g 设参加反应的硫酸镁的质量为x = x=6g 样品中NaCl的质量分数=×100%=70% 答：NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。 11．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入一定质量分数Na2SO4溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： （1）完全反应后生成沉淀____________g。 （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）________ 【答案】（1）23.3（2）11.2% 12．研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。（假设铁矿石中杂质不溶于水且不含铁，也不与酸反应）。实验相关数据如图所示（Fe的相对原子质量为56） (1)该赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 ， (2)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%） (3)当加入盐酸为150克时所得溶液溶质质量分数（精确到0.1%） 【答案】(1)56% (2)解：设150克盐酸中含HCl的质量为x，生成FeCl3质量为y      (3)当加入盐酸为150克时,氧化铁与盐酸恰好完全反应，所得溶液为FeCl3溶液，溶质质量分数为：。 答：实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%；当加入盐酸为150克时所得溶液溶质质量分数为19.6%。 13．黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为测定黄铜中铜的质量分数，某研究性小组同学做了如下图所示的实验: 请根据图中数据信息计算： (1)生成氢气的质量____； (2)黄铜中铜的质量分数____； (3)反应后锥形瓶中剩余溶液的质量_____克？ 【答案】     0.2g     67.5%     166.3 14．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。 加入稀硫酸质量/g 20 40 60 80 产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5 (1)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是 。 (2)计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。 (3)在图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图。标出有关物质的量。    【答案】(1) (2)解：设金属镁的质量为x， 解得x=6g 镁条中金属镁的质量分数为： 答：镁条中金属镁的质量分数为60%。 (3)   15．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，诺贝尔同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7 （1）上表中x的数值为_____。 （2）求原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到0.1%）；若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由：_____。 【答案】（1）5.8；（2）90%；（3）12.5%；不可行，氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，影响测定结果 16．化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取22.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量(g) 42.4 m 82.0 101.8 121.8 (假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素) 请回答下列问题： (1)硫酸(H2SO4)由 元素组成。 (2)表格中的m的值为 。 (3)通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。(请写出计算过程，结果精确到0.01%) 【答案】(1)3/三 (2)62.2 (3)最终完全反应生成氢气的质量=22.6g+100g-121.8=0.8g，设该铁合金样品铁的质量为 该铁合金样品碳元素的质量分数= 该铁合金样品碳的质量分数约为0.88% 答：该铁合金样品是钢。 17．某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量进行了如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测得每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下： 次数 加稀硫酸前 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量（g） 0 50 50 50 50 烧杯内物质的总质量（g） 30 77.8 m 174.5 224.5 请完成： (1) 。 (2)表中m= 。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)3H2O (2)125.6 (3)解：设50g稀硫酸中含硫酸的质量为x， 所用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 18．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取一定质量已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请分析计算： （1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为______（写出化学式）。 （2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为______。 （3）a的值。 【答案】（1）加入10g氢氧化钠溶液时，固体质量不变，说明氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，进一步说明稀硫酸过量，加完50g稀硫酸后溶液中的溶质为过量的硫酸和反应生成的硫酸铜。 （2）设氧化铜质量为x，生成氢氧化铜质量为y 由可知， 由图中数据可知，铜质量是3.2g，4g氧化铜中铜元素质量：，氧元素质量：4g﹣3.2g＝0.8g，Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为：（3.2g+3.2g）：0.8g＝8：1。 （3）a＝3.2+4.9＝8.1。 19. 硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如下的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的二氧化碳其中，反应罐中发生的化学反应为：4Na2S+8SO28S↓+4Na2SO4。分析流程，解决下列问题： （1）Na2S加水溶解时，为了提高溶解速率，要进行的操作是______。 （2）结晶釜中结晶的方法是______。 （3）写出煅烧窑中发生反应的化学方程式______。 （4）若每月反应罐中有100t15.6%的Na2S溶液参加反应，则每月可吸收SO2质量多少。（根据化学方程式计算，结果保留到 0.1） 【答案】（1）搅拌 （2）蒸发结晶 （3）Na2SO4+4CONa2S+4CO2 （4）硫化钠的质量为100t×15.6%=15.6t， 设每月可吸收SO2质量x， = x=25.6t 答：每月可吸收SO2质量为多少25.6t。 20．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表： 组别 A B C 稀硫酸的质量/g 50 100 150 剩余固体的质量/g 10.0 4.0 4.0 根据实验及有关数据进行分析与计算： (1)实验中反应物氧化铜有剩余的是 组。 (2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为 g。 (3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。 (4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。    提示：若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4，则反应的先后顺序如下： H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 【答案】(1)A (2)16 (3)设所用的稀硫酸溶质的质量为 所用的稀硫酸溶质的质量分数 (4)   21．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各50g进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3.已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。 (1)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)图3中M的数值最接近 g。 (3)列方程式计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。 (4)请在图4中画出滴加溶液过程中所滴加溶液质量与生成的氯化钠的质量的关系图，并标出拐点坐标。 【答案】(1)HCl (2)40 (3) 8.8% (4) 22. 化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于/载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示： （1）甲烷（）属于_______（填“有机物”或“无机物”） （2）图1空气反应器中与_______发生化合反应生成，铜元素的质量分数：_______（填“>”“<”或“=”）。 （3）在燃料反应器中发生如下反应：，若要使充分反应，至少需要的质量为多少？（写出计算过程） （4）从空气反应器排出气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是_______（填字母）。 a． b． c． d． 【答案】（1）有机物 （2） ①. 氧气##O2 ②. > （3）设：需要CuO的质量为x。 x=640g 答：至少需要640g的CuO。 （4）a 23. 中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 实验活动一：将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，小组三位同学进行以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______ (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点的含义是_______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液_______，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。如图4所示信息，可知氢氧化钾和稀硫酸反应的实质是_______。 (交流反思)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生反应。 实验活动二：实验后发现废液桶内剩余很多含硫酸的废水，需经处理至中性。小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 （4）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是_______。 （5）定量测定废水 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图5所示。(废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾) ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______(填离子符号)。 ②酸性废水中硫酸的质量分数为_______(用百分数表示，保留到0.1%)。 ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数_______。(写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%)。 【答案】（1）a （2）氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应 （3） ①. 由红色变为无色 ②. ③. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红，则呈酸性 （5） ①. H+、K+ ②. 4.9% ③. 解：设废水处理至中性时，生成硫酸钾的质量为y y=8.7g 则当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数： 答：当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数约为4.4% 1 学科网（北京）股份有限公司 $$