2024年中考化学专项提升科普阅读题

2024年中考化学专项提升：科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下面短文，回答有关问题。 立冬 “立冬”是中国二十四节气之一，今年的立冬日是11月7日。立，建始也；冬，终也，万物收藏也。立冬，代表着冬季的开始，意味着生气开始闭蓄，万物进入休养、收藏状态，草木凋零、蛰虫休眠。 立冬后，气候由少雨干燥向阴雨寒冻过渡。华北很多地区的初雪常在此时降临、冷空气不断发力，也让北方地区陆续迎来供暖季，目前北方多数地区仍采用燃煤（主要成分是碳）供暖。 在中国北方地区，有立冬吃饺子的习俗。因为饺子外形酷似耳朵，古人认为吃了它，耳朵在冬天就不会受冻。此外，饺子谐音“交子”，意指立冬是秋冬季节之交。中医学理论强调“春夏养阳，秋冬养阴”，秋冬季节应注意少食生冷，多食温润厚重的食品；宜多喝温水，少食咸（食盐的主要成分是氯化钠），多吃苦味的食物。 （1）“中国二十四节气”除短文中提到的以外，你还知道哪些？请举出一例。 （2）华北很多地区的初雪常在哪个节气降临？雪的主要成分的化学式是什么？ （3）请写出北方多数地区供暖时，燃煤发生反应的化学方程式。 （4）引起咸味的物质的化学式是什么？它的构成微粒是什么？ （5）请举出秋冬季节应多食用的一种食物。 2．阅读下列短文并回答问题。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国作为与担当，为实现这一目标，我国科学家进行了积极探索。实验室常用氢氧化钠溶液吸收CO2；工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；通过电化学手段可将二氧化碳还原为甲酸，我国科学家首次利用CO2人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 （1）查阅资料，我还知道CO2在一定条件下可转化为CO和O2，该反应的基本反应类型为　 　。 （2）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）由图可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是 　 　。 （4）人工光合固碳是通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（CH2O2），反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为　 　。 3．阅读下列科普知识： 随着时代发展，人们家庭中使用的燃料也在悄然发生变化，燃料的变革经历了从木柴、油、化石燃料等传统燃料逐渐改变为更加环保的新能源；从上世纪五六十年代烧柴，80年代烧蜂窝煤，90年代大多数家庭用上了罐装燃气，到现在越来越多的家庭用上了管道燃气。家庭燃料经过了一次次的变革，体现了习主席“绿水青山就是金山银山”的生态发展理念，推动形成绿色发展方式和生活方式。 木柴是由碳、氢、氧、氮四种基本元素组成，此外还含有少量和微量的矿质元素。主要成分是纤维素、半纤维素和木质素。木材的着火点低于煤，各种木材成分不一样，各成分的含量不一样，所以着火点也不固定，范围为。柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图1所示。 蜂窝煤是一名叫王月山的伙夫发明的，他观察到灶里的煤火燃烧不旺时，只要找根铁棍一拨，火苗就会从拨开的洞眼窜出，火一下就旺起来了。后来，他用煤粉做煤球、煤饼时，有意在上面均匀地戳几个通孔，不仅火烧得旺，而且节省燃料。 灌装燃气一般为液化石油气，它是石油化工的一种产品，主要成分为丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，经加压压缩成液态灌装在钢瓶中。使用时气态液化石油气经减压器减压后送至燃具。 大连最早使用的管道燃气为煤气，“西气东输”是我国距离最长、口径最大的天然气输气管道，西起塔里木盆地的轮南，东至上海，2021年以后我市大部分地区陆续使用上了天然气，家庭天然气的使用有效改善了大气环境，提高了人民生活品质。 现今新能源的开发和利用可以解决化石能源面临的危机问题，并在一定程度上减少了对环境的污染同时，在使用各种燃料的过程中，要注意合理使用、节约资源的原则，以最大限度地减少对环境的影响，实现可持续发展。 回答下列问题： （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、　 　和天然气； （2）液化石油气的主要成分丙烷是　 　（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为　 　，它燃烧的方程式为　 　。 （3）①从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是　 　； ②图1中柴火灶通风口的作用是　 　； ③柴火灶烟囱安装的时候，烟筒出烟口朝上（如图1），这种方法排烟顺畅，理由是　 　。 （4）诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。 ①夹瓷盏（如图）是省油灯，用棉绳做灯芯；上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为　 　能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盏内水可　 　（填“吸收”或“放出”）热量，减少油的挥发，达到省油目的； ②“注清水于其中，每夕一易之”说明下层出的水会减少，对该现象微观解释错误的是　 　（填字母）； A．水分子数目减少 B．水分子间隔变大 C．水分子受热分解 4．阅读下列科技短文并回答问题。 次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为，其浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，属于弱酸且很不稳定，如图是次氯酸光照分解时间与溶液及产生氧气的数字实验图。 次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类(如“84消毒液”的主要成分)可用做漂白剂和消毒剂。被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和餐具等的消毒。配制和分装高浓度消毒液时，应戴口罩和手套，避免接触皮肤。次氯酸对金属有腐蚀作用，对织物有漂白、褪色作用。 （1）写出一条次氯酸的物理性质　 　。 （2）次氯酸光照分解反应的化学方程式为　 　。 （3）中氯元素的化合价为　 　。 （4）根据题意及次氯酸光照分解数字实验图，下列说法正确的是_________(填字母)。 A．根据图示可知光照前容器内无 B．反应过程中，溶液酸性不断增强 C．次氯酸可以用金属容器来盛装 D．该实验能说明次氯酸化学性质不稳定 5．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的，锂电池在整个充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。元素周期表中越排在后面的元素，它的原子质量更大。科学家们研究发现制造同样重量的电池，钾电池的储存电量只有锂电池的，钠电池的储存电量是锂电池的，很难满足新能源车及手机的应用，所以在新能源领域会率先研发锂电池。但随着科学家不断努力研究，电池技术一定能取得较大的突破，我们有信心实现2030年的碳达峰和2060年的碳中和目标。 依据文章内容回答下列问题。 （1）依据短文内容判断：锂着火了　 　(填“能”或“不能”)用水来灭火。 （2）金属失去电子后形成　 　(填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。 （3）目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景。尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池也有明显优势，请根据短文信息分析钠电池的两条优势　 　。 6．阅读下面科普短文 保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围和的含量，从而起到保鲜作用 目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石海中提炼出的乙烯()为主要原料制成的，不易降解，用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化 科研人员以环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。研究其保鲜效果。其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数值越大，代表微生物数量越多)；用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜每天减少的质量见表。 表西瓜每天减少的质量 测定时间 第1天 第2天 第3天 第4天 第5天 第6天 质量/g 3.5 2.7 3.1 2.4 2.5 1.5 目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进的研究，以推进其在食品保鲜中的实际应用。 (原文作者王琦琦、康顺等，有删改) 依据文章内容回答下列问题。 （1）中C、H原子的个数比为　 　。 （2）海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中属于金属元素的是　 　。 （3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性。　 　 ②海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解。　 　 （4）表1中，“3.5”表示　 　。 （5）微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。图1数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是　 　。 7．阅读下列短文，回答问题。 2021年5月15日，“天问一号”探测器成功着陆火星，标志着我国航天技术和材料研究取得了非凡的成就。运载“天问一号”探测器的“长征五号遥四”火箭用氢氧燃料提供动力。“天问一号”探测器着陆时使用的降落伞是由聚乙烯合成纤维制作而成的。 研究表明，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的1%左右，主要成分是二氧化碳。火星地表没有发现水，但地表下发现有水冰的痕迹，并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，表层土壤主要为氧化铁。移居火星是人类的梦想，科学家设想，未来移居火星可用铁酸镍（NiFe2O4）作催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳生成氧气和碳，从而得到人类呼吸所用的氧气。 （1）文中涉及的有机合成材料是　 　。 （2）写出干冰在生活中的一种用途：　 　。 （3）“长征五号遥四”运载火箭用氢氧燃料提供动力，其优点是　 　（写一条即可）。 （4）写出上述通电分解二氧化碳生成氧气和碳的化学方程式：　 　。 8．阅读下面科普短文并回答问题。 研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核（如下表）。 氧元素的原子核 原子名称 质子数（Z） 中子数（N） 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A，质子数为z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为.质子数相同而中子教不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用 测定一些文物的年代；通过测定和，分析古代人类的食物结构：追踪 发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。 （1）测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的1/12作标准。该碳原子的原子符号为　 　. （2）在中， 互为同位素的是　 　和　 　. （3）的原子核内中子数是　 　. （4）下列说法正确的是　 　（填字母）。 A 原子的结构示意图为 B 氘原子与氚原子的相对原子质量不同 C 由和 组成的1个水分子中含11个中子 D 氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子 9．阅读下面科普短文。 固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味等特点。燃烧时始终保持固体状态，使用时安全性高且燃烧后残渣少。 固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂酸和氢氧化钠。制备过程中，硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，硬脂酸钠在较高温度下可以均匀地分散到液体酒精中，冷却后呈不流动状态使酒精凝固，从而得到固体酒精。 影响固体酒精性质的因素很多，如混合时的温度、硬脂酸与氢氧化钠的用量及配比等。经研究发现，改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。改变硬脂酸与氢氧化钠的质量配比主要影响固体酒精燃烧后剩余残渣的量，相关实验结果如图表所示。 硬脂酸的含量% 燃烧现象 出现熔化时间/s 3 熔化、流淌 <5 4 熔化、流淌 <5 5 熔化、流淌 5~10 6 少量熔化、流淌 15~20 6.5 不熔化 — 固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，因此广泛应用于餐饮业和野外作业等。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）固体酒精属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）硬脂酸与氢氧化钠反应属于基本反应类型中的　 　反应。 A．化合 B．分解 C．置换 D．复分解 （3）固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使其在燃烧时保持固体形态的原因是　 　。 （4）由图可知：固体酒精燃烧残渣量与氢氧化钠加入量的关系是　 　。 （5）下列说法正确的是____。 A．固体酒精不是固体状态的酒精 B．在制备固体酒精的过程中只发生化学变化 C．硬脂酸含量达到6.5%，制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态 D．固体酒精是一种使用安全、方便的燃料，在餐饮业有广泛地应用 10．煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随雨水降落到地面，便形成酸雨。酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑物及文物古迹，加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。为减少或消除煤炭燃烧产生二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂制成型煤。型煤燃烧后，产生的二氧化硫以硫酸盐形式留在灰渣中，从而达到减少污染的目的。 （1）煤燃烧产生的二氧化硫的原因是煤炭中含有　 　元素。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸中硫元素的化合价为　 　。 （2）生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为　 　。型煤在燃烧过程中，会将亚硫酸钙转化为硫酸钙，该反应中的另一种反应物是　 　。 11．阅读下面科普短文。 微塑料是指直径小于5mm的塑料颗粒。微塑料难以降解，污水处理厂也不能将其彻底去除，从而对生态环境造成危害。为此，研究人员开展了絮凝法去除废水中微塑料的研究。磨砂洗面奶中含有微塑料。为研究絮凝剂种类、絮凝温度和沉降时间对微塑料絮凝效果的影响，研究人员配制了磨砂洗面奶废水进行模拟实验，并测得该废水的浊度为450 NTU（浊度越小，絮凝效果越好）。研究人员研究不同絮凝剂对微塑料絮凝效果的影响，结果见表1。 絮凝剂 硅藻土 生石灰 硫酸铝 浊度/NTU 140 2.60 1.30 表1 用不同絮凝剂处理后的水样浊度 为研究絮凝温度对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，分别在不同温度下沉降40min后测定浊度，结果如图1所示。为研究沉降时间对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，保持絮凝温度相同，沉降不同时间后测定浊度，结果如图2所示。 未来，政府、企业、科研机构和公众将共同努力，推动微塑料污染的防治工作。 依据短文回答下列问题。 （1）塑料属于　 　（填“金属材料”或“有机合成材料”）。 （2）由图1可知、该实验条件下硫酸铝的最佳絮凝温度为　 　℃。 （3）依据短文判断，下列说法正确的有_______（填标号）。 A．微塑料不难降解，污水处理厂就能将其彻底去除 B．相同条件下，硅藻土、生石灰和硫酸铝三种絮凝剂中，絮凝效果最好的是硫酸铝 C．使用硫酸铝作为絮凝剂，保持温度相同，在10～40min时间范围内，沉降时间越长，絮凝效果越好 12．阅读下列短文，回答问题。 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图所示： （1）结合金属活动性顺序，人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来，主要原因是　 　；金属材料可拉成丝状，是利用了金属的　 　性。 （2）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉…挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。热胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述正确的是____（填序号）。 A．“苦泉”中含CuSO4溶液 B．“挹其水熬之”——降温结晶 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁与硫酸铜溶液反应置换出铜 （3）铁是目前年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施　 　。 （4）生活中铝及合金的使用量较大，主要是其具备优良性能，如：　 　（写出一条即可）。 13．烟花中含有黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，引燃时会剧烈反应，并发生爆炸。制作烟花的过程中，还会加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂的主要成分是金属镁等粉末，发色剂的主要成分则是一些金属的化合物。不同金属的化合物在火焰上灼烧时，会发出不同颜色的光，含钠化合物如氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光；含钙化合物会发出砖红色光；含铜化合物会发出绿色光。 （1）燃放烟花产生的一种有害气体是　 　，为减少烟花燃放造成的大气污染，可采取的措施是　 　。 （2）烟花燃放时产生白光的原因用方程式解释为　 　。 （3）下列关于黑火药主要成分硝酸钾的说法，正确的是______。 A．是一种复合肥 B．可由稀硝酸与氢氧化钾反应得到 C．KNO3溶液能与金属铁反应 D．钾、氧元素质量比为13：16 （4）烟花燃烧时会发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，火药剧烈反应产生大量的　 　，导致生成的气体体积　 　，发生爆炸。 14．阅读下面科普短文。 茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇，味苦涩，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 32.33% 20.04% 17.36% 17.08% 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力(FRAP)实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如下图所示。 实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。 依据文章内容回答下列问题： （1）茶多酚的物理性质有　 　(写出一条即可)。 （2）根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是　 　。 （3）Vc的化学式为C6H8O6，下列关于Vc的说法正确的是_______。 A．是一种有机物 B．由三种元素组成 C．1个Vc分子中含有20个原子 D．C、H、O元素质量比为3：4：3 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取。　 　。 ②茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好。　 　。 （5）对比图中三条曲线，可得到的实验结论是　 　。 15．阅读下面科普短文。 石墨烯——改变世界的神奇新材料 石墨烯（化学式为C（n））是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，1mm厚的石墨包含300万层石墨烯，是构成其它新型碳材料的基本组成单元（如图1）。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。 科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。 实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。工业上可采用甲烷（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 依据所给信息，回答下列问题。 （1）石墨烯属于　 　（填“单质”或“化合物”）。 （2）石墨烯的物理性质有　 　上（写出一条即可）。 （3）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的粒子具有的性质是　 　。 （4）石墨烯海水淡化膜允许　 　（填粒子名称）通过，该过程类似于　 　（填操作名称）。 （5）石墨烯在纺织面料中的作用是　 　。 16．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2.请回答： （1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （2）自然界中，绿色植物通过　 　作用吸收二氧化碳。 （3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为　 　。 （4）对比图2中三条曲线，我们可以得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，　 　对烟气中CO2的脱除效果最好。 17．阅读下列材料，回答相关问题。 石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，其微观结构如图1所示。工业上可采用甲烷气体（CH4）在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。 石墨烯：晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使茵体无法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如图2所示。 （1）石墨烯属于　 　（填物质类别）。 （2）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，说明石墨烯具有　 　性。 （3）在一定条件下，石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是　 　（填化学式）。 （4）纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有　 　（任写一条）。 （5）下列有关说法正确的有　 　（填字母）。 a.抑菌率越高，表明抗菌性能越弱 b.面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关 c.石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强 （6）工业上制取石墨烯的化学方程式为　 　。 18．阅读下面的科普短文，问答下列问题。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少 CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4秒途径对全球碳出加的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 （1）自然界碳的循环中，化石能源燃烧　 　(填“吸收”或“释放”)CO2；写出用 Ca(OH)2溶液吸收 CO2的化学方程式：　 　。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。请写出一条有助于碳中和的建议：　 　。 （3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，　 　(填物质名称)对烟气中 CO2的脱除效果最好。 19．阅读下面科普短文。 氨(NH3)常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。 现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。 氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢(H2)，常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。 氨虽然有毒， 但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻， 泄漏后扩散快， 不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是　 　。 （2）文中提到氨的物理性质有　 　(答出一点)。 （3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有　 　。 （4）请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式　 　。 （5）德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图(图中表示氮原子，表示氢原子， 表示催化剂)。符合上述反应过程的顺序是_______(填字母序号)。 A．⑤④①③② B．④⑤①②③ C．④⑤①③② D．⑤④①②③ 20．阅读下列短文，回答相关问题。 电致变色玻璃 我国建筑物能耗约占全国总能耗的27%~29%，其中50%左右的能耗是通过建筑窗玻璃损耗的。电致变色玻璃窗可以明显改善建筑节能水平，对于商业建筑最高可减少约50%的制冷和照明电耗。电致变色技术已成为国内外研究的热点。 材料的光学属性(反射率、透射率、吸收率等)在外加电场的作用下，发生稳定、可逆颜色变化的现象称为电致变色。 电致变色玻璃经典结构如图所示。 电致变色玻璃在电场作用下具有光吸收透过的可调节性，可选择性地吸收或反射外界的热辐射和内部热的扩散，减少能源浪费，其中作为阴极电致变色材料的氧化坞WO3成为研究热点之一。WO3具有高的着色效率、良好的循环稳定性、较低的能量消耗、良好的记忆效应和高的颜色对比率等优点。钨粉与30%H2O2溶液剧烈反应生成WO3和水，是制取WO3的常用方法，该反应需要在冰水浴中进行。钨粉和H2O2不同配比下反应的实验结果如表： 钨粉和H2O2不同配比下反应的实验结果 H2O2体积/mL 钨粉－H2O2摩尔比 铇粉完全反应耗时/h 是否剩余H2O2 去H2O2耗时/h 产品稳定性 14 1：5 5 否 / 差 20 1：7 3 否 2 好 25 1：10 3 是 4 好 在电致变色玻璃技术发展趋势方面，全固态电致变色玻璃技术以其优异的稳定性和耐候性是电致变色技术研发的主要方向。WO3无机电致变色材料化学稳定性好、制备工艺简单、与基板结合强度高、容易实现全固态，目前仍是电致变色材料的首选。 （1）下列说法正确的是　 　(填序号)。 a.电致变色玻璃需通电才会变色 b.电致变色玻璃能降低建筑能耗 c.电致变色玻璃只能起保温作用 （2）写出钨粉与H2O2反应的化学方程式　 　；该反应在冰水浴中进行的原因是　 　。 （3）根据表中信息，钨粉－H2O2最佳摩尔比是　 　，其优势是　 　。 21．阅读下面科普短文。 酿造酱油是将大豆中的蛋白质经发酵分解成有鲜味的氨基酸而制成的调味品，生抽和老抽均属于酿造酱油。生抽颜色浅，味道鲜咸，可替代食盐使用，适合凉拌和妙莱。老抽颜色深，味道鲜美微甜，适合给卤味腊味莱肴上色。 酱油中氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好。为探究温度、放置时间及氧气量对酱油品质的影响，实验小组取等量同种酱油，分别装入500mL的透明玻璃瓶和透明保鲜瓶（保鲜瓶挤出盛放的物质后，空气不会进入），密封后置于28℃恒温箱中进行实验，检测L*值，L*值越大，酱油品质越好。 【实验操作】将28℃恒温箱中的两瓶酱油，每隔15天各倒出100mL，检测L*值，得到数据绘制成图像如下： 高温会破坏酱油中的氨基酸，使酱油中的糖分焦化变酸。夏天，酱油容易长出一层白膜，这是由于产膜性酵母菌污染酱油后引起酱油发霉的现象，食用后对人体有害。 依据文章内容回答下列问题。 （1）酿造酱油的过程属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）辨别生抽与老抽的方法　 　（写出一条即可）。 （3）酱油在夏天会长出白膜的原因是　 　。 （4）分析实验的检测结果，得出的结论是　 　。 （5）下列说法中正确的有______。 A．酱油最好密封低温保存 B．氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好 C．烹制菜肴时，高温会使酱油中的糖分焦化 22．阅读下面科普短文：国防金属——镁。回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻．密度为1.74g/cm。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是　 　； （2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式　 　；该反应的基本类型是　 　。 （3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是　 　； （4）飞机上使用的镁铝合金相对于金属铝的优点是　 　（写一点即可）。 23．市场或网店上销售一种叫“氧立得”便携式制氧器，能有效缓解缺氧症状，及时补足氧气，可用于急救，减少缺氧风险。化学探究小组对便携式制氧器（如图所示）产生浓厚的兴趣，仔细阅读下表的使用说明书，了解其工作原理和所用的药品。 【活动1 认识制氧机】 “氧立得”复方制氧剂 性状：耗材制氧剂A为白色粉末和耗材制氧剂B为黑色粉末 规格：耗材制氧剂A每包100克，耗材制氧剂B每包3克，内装A剂、B剂各10包。 用法与用量：将A剂、B剂先后放入装好水的“氧立得”制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧A剂：一种白色颗粒状固体过碳酸钠，俗称固体双氧水，过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂，可用于生活和医学上制备氧气；B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率温度。 设计实验：将一包A剂（100g/包）和一包B剂（3g/包）先后放在盛有水的制氧仓中，制完气体之后，取出剩余物。 （1）在制取的气体中　 　，证明该气体是氧气。 （2）将取出剩余物过滤、洗涤、干燥、称重，称得固体质量为3g，则说明B剂在制氧气前后质量　 　（选填“增加”、“减少”或“相等”）；还需要证明B剂在制氧气前后　 　不变。 结论：B剂在反应仓中的作用是催化剂。 （3）A剂溶于水有过氧化氢生成，B剂若为MnO2，在反应仓中加快过氧化氢的反应速率，起到催化作用。请写出过氧化氢溶液在B剂作用下的化学方程式为　 　。过滤仓中水的作用　 　（合理即可）。 【活动2 合理使用制氧机】 资料卡片：吸氧浓度与氧流量的关系：吸入氧浓度（%）=21 %+4×氧流量（L/min）%。吸入氧浓度（%）在29%以下，与空气中氧气浓度差别不大则吸氧无医疗效果，37%以上氧疗会出现氧中毒。 （4）调控病人的给氧流量应控制在　 　L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。 （5）当氧流量为7L/min，此时氧浓度=　 　%，可使带火星的木条复燃，所以在使用制氧机时需要远离火源，若此氧浓度用排水法收集，瓶内装水量为　 　%（保留整数即可）。 答案解析部分 1．【答案】（1）冬至（合理即可） （2）华北很多地区的初雪常在立冬降临，雪的主要成分的化学式为H2O。 （3）C+O2CO2 （4）NaCl，钠离子和氯离子（或Na+、Cl-） （5）萝卜（合理即可） 2．【答案】（1）分解反应 （2） （3）碳替代 （4）O2 3．【答案】（1）石油 （2）有机物；9：2； （3）木材的着火点比煤低；提供充足的氧气（空气）；燃烧放热，气体受热膨胀，密度变小，热空气向上 （4）热；吸收；C 4．【答案】（1）浓溶液呈黄色（稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味） （2） （3）+1 （4） 5．【答案】（1）不能 （2）阳 （3）充电时间较短外、钠在地壳中含量较多等（合理即可） 6．【答案】（1）1：2 （2）钠/Na （3）对；对 （4）用海藻酸钠保鲜膜包裹的 100g 西瓜第1天减少的质量 （5）相同条件下，储藏期间，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜比用聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜微生物数量少 7．【答案】（1）聚乙烯合成纤维 （2）人工降雨（合理即可） （3）产物只有水，比较环保，燃烧值高 （4） 8．【答案】（1） （2）； （3）20 （4）BD 9．【答案】（1）混合物 （2）D （3）燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态 （4）在实验研究范围内，其他条件相同时，氢氧化钠添加量越多，燃烧残渣量越大 （5）A；C；D 10．【答案】（1）硫；+4 （2）；氧气 11．【答案】（1）有机合成材料 （2）30 （3） 12．【答案】（1）铜的金属活动性较其它金属弱；延展 （2）A；C （3）刷漆（答案合理即可） （4）抗腐蚀性能好（答案合理即可） 13．【答案】（1）二氧化硫等；尽量少放或不放烟花爆竹 （2） （3） （4）气体；急剧膨胀 14．【答案】（1）白色粉末 （2）未经发酵，茶叶中的茶多酚没有被破坏 （3）A；B；C （4）对；错 （5）绿茶与白茶提取出不同浓度茶多酚提取液均比等浓度的Vc的总抗氧化能力强，且绿茶的总抗氧化能力更强 15．【答案】（1）单质 （2）导电性（或热传导性等合理即可） （3）体积小 （4）水分子；过滤 （5）在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 16．【答案】（1）碳替代 （2）光合 （3） （4）氨基乙酸钾 17．【答案】（1）单质 （2）导电（性） （3）CO2 （4）在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。（抗菌） （5）bc （6）CH4C+2H2 18．【答案】（1）释放；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O （2）碳；替代减少化石 能源的使用(合理即可) （3）氨基乙酸钾 19．【答案】（1）都含碳元素 （2）比空气轻、有刺激性气味、易液化等 （3）常温加压和常压降温 （4） （5）D 20．【答案】（1）a、b （2）W+3H2O2=WO3+3H2O；吸收热量，减缓反应速率 （3）1：7；产品稳定性好，反应耗时短，H2O2充分利用不浪费 21．【答案】（1）化学变化 （2）观察颜色，生抽颜色浅，老抽颜色深（其它合理答案也可） （3）产膜性酵母菌污染了酱油后引起酱油发霉的现象 （4）其他条件相同时，氧气含量越高，酱油品质越差 （5）A；B；C 22．【答案】（1）镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应（合理即可） （2）；置换反应 （3）镁在空气中燃烧时不仅和氧气反应，还与空气中氮气和二氧化碳反应（合理即可） （4）硬度大（写一点即可） 23．【答案】放入带火星的木条，木条复燃；相等；化学性质；；湿润氧气（合理即可）；2~4；49；36 学科网（北京）股份有限公司 $$