2024年中考化学专题复习 综合应用题

2024年中考化学专题复习 综合应用题 1．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。 (1)浓硫酸具有强烈的 ，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后在涂上3%~5%的 (填“硼酸”或“碳酸氢钠”)溶液。 (2)厨房用炉具清洁剂除去油污的原理是利用油脂和_____(填字母序号)发生反应。 A．稀盐酸 B．碳酸钠 C．熟石灰 D．苛性钠 (3)化学小组用如图所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。U形管中滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸。 ①开始时，U形管中 (填“左”或“右”)管溶液呈红色。 ②充分反应后，U形管中的溶液全部呈无色，除酚酞溶液外，此时一定含有的溶质的化学式为 。 (4)实验室里，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。回答下列问题： ①配制该溶液时，需要称取氯化钾的质量为 g。 ②配制该溶液的过程中，下列仪器不需要使用的是 (填字母序号)。 2．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 64.0 85.5 (1)由表中数据可知，氯化钠和硝酸钾属于 (选填“微溶”、“可溶”或“易溶”)物。 (2)40℃时，将100g一定质量分数的硝酸钾溶液恒温蒸发水，溶液质量与蒸发水的质量关系如图，则a点时溶液中溶质的质量为 g。      (3)下列有关说法正确的是_______(填序号)。 A．与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大 B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法 C．20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液 D．40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等 (4)如图所示，在盛有水的烧杯中放入装有适量饱和石灰水的试管，向烧杯中加入下列物质中的_______(填序号)，会使试管中的饱和石灰水变浑浊。    A．硝酸铵 B．苛性钠 C．纯碱 D．熟石灰 3．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于 （填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是 A→ （装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的 性。 4．实验室制取气体是化学学习者必备的技能。 (1)在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的 (填仪器编号)，反应的化学方程式是 。 (2)某种气体可用下图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是 。(填编号) A．反应有水生成 B．反应需要加热才能进行 C．该气体的密度比空气大 D．该气体易溶于水 E．该气体能与NaOH溶液反应 (3)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaC1、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70°C时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所示。 请回答以下问题： ①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越 ，H2O2分解越快。 ②图乙表明，碱性条件下， (填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。 ③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是 (填编号)。 A．KOH B．KCl C．HCl D．MnSO4 5．化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题： (1)容易产生水垢的水是 。(填“硬水”或“软水”) (2)分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是 。 (3)b点对应固体的成分是 。 (4)m的值是 。 (5)样品中氢氧化镁的质量分数为 。(结果保留一位小数) (6)n是cd(不包括c、d两点)上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是 。(结果保留一位小数) (7)取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克(不含结晶水)，反应过程中生成水的质量为 g。 6．（1）未经打磨的铝片伸入氯化铜溶液中，反应慢的原因是 。 实验操作 实验现象 ① 附着于铝片表面 ②溶液颜色 ③放出大量的热 ④若100g氯化铜溶液完全反应，能消耗铝单质 g。 （2）某同学采用如图装置分离CO和CO2气体，操作步骤如下：关闭活塞b，打开活塞a，通入混合气，可收集到 气体；然后， （填操作），又可收集到另一种气体。 （3）将400g溶质质量分数20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为16%的硝酸钾溶液，需加入水的质量是 g。 7．实验室制取气体所需的装置如下图所示。    (1)图中标号为a的仪器名称是 ；图H实验的目的是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选择的发生装置是 。若要收集到干燥的氧气，其验满的操作为 (写出包括的操作、现象结论)。 (3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，用文字表达该反应： 。其发生装置可选择A或B，与B相比较，A的主要优点是 。 (4)乙醇(C2H5OH)可用作燃料，按要求计算： 乙醇分子中C、H、O的原子个数比为 ；乙醇中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)；9.2g乙醇中含有碳元素的质量为 g。 8．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： 上述转化过程中发生的化学反应主要有： MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2↑ (1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是 （填写化学式）。 (2)过程②所发生的反应属于 反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 (3)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是______（选填下列选项序号之一）。。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______（选填下列选项序号之一）。 A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl），称取10 g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液120 g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液80 g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求所得溶液中溶质的质量。 （（计算结果精确至0.1 g）。 9．化学是一门以实验为基础的科学。    (1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填字母）；氧气可用排水法收集的原因是 。 (2)实验室可用A、D装置来制取二氧化碳并进行“喷泉”实验。将A装置的导管和D装置的导管a连接，打开导管a、c上的活塞，关闭导管b上的弹簧夹，可收集CO2，检验集气瓶中已收集满CO2气体的方法是 ；收集满CO2后，关闭导管a、c上的活塞，打开导管b上的弹簧夹，用热毛巾捂住集气瓶，一段时间后观察到氢氧化钠溶液进入集气瓶内，形成了“喷泉”，请写出集气瓶中发生反应的化学方程式 。 (3)实验室常用C装置制备气体，C装置与A装置相比具有的优点是 。 (4)向C装置中加入一定质量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表： 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.04 0.04 0.02 根据图表数据计算所用锌粒的质量。(在答题纸上写出计算过程) 10．化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列实验装置图，回答以下问题： (1)若利用甲装置制氧气，写出发生反应的化学方程式 ；并说明检查此装置气密性的方法： 。 (2)①若用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置应选用 装置；并写出发生反应的化学方程式 。 ②若用甲和丙装置制取并收集氧气，实验结束时的操作是 。 (3)若利用丁装置收集氧气，如何验证氧气已收集满： ；若用盛满水的戊装置收集氧气，并测定气体的体积，应在 (填“a”或“b”)端连接上一个量筒。 (4)实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68.4g。求：参加反应的过氧化氢的质量。 11．中国古代已掌握了一定的金属冶炼技术，现在的技术依然在不断革新。 Ⅰ、古文记载的冶炼技术 (1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。 (2)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3⋅Pb(OH)2]，投火中，色坏还为铅(Pb)”。该反应过程主要原理之一：。下列分析正确的是______。 A．胡粉属于混合物 B．冶炼过程中可能生成水 C．上述反应属于分解反应 (3)明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含 ）装载入泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，取出即倭铅也”。 ①文中“倭铅”的主要成分是 （填标号）。 A．Pb     B．Zn     C．Zn和Pb混合物 ②“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是 。 ③火法炼锌时在鼓风炉中控制温度在至进行，使生成的锌汽化蒸馏出来，蒸馏过程属于 变化。 ④“冷定”才能“毁罐取出”，从化学变化角度分析原因是 。 Ⅱ、现代金属冶炼 (4)①用赤铁矿石冶铁的反应原理是 。（用化学方程式表示）。 ②某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 ）炼铁，日产含铁的生铁，至少需要含的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程） (5)现代湿法冶铜的技术有很大发展，其中一种工艺流程简要概括如下图所示。 ①废矿石中的与稀硫酸溶液在某种细菌催化下与氧气作用生成硫酸铜溶液的化学方程式为 。 ②流程中“系列操作”工艺的目的是 。 ③上述流程中，可以回收再利用的物质是 。 12．工业盐酸中常混有少量的FeCl3而呈黄色．同学们想用自己配置NaOH溶液来测定某工业盐酸中FeCl3的含量，进行如下实验： (1)配置NaOH溶液。 ①已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制200g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要称取NaOH固体 g，需要量取水 mL。 ②配制的操作示意图如下，该同学实验操作中的错误操作是 。如果其他操作都正确，该同学配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数 。（填“偏大”“偏小”“不变”之一）完成该实验正确操作顺序为 （填序号）。 (2)同学们改正错误后，准确的配制出氢氧化钠溶液来测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取该工业盐酸100g，滴加上述配制的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。请计算： ①与FeCl3反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是 g。 ②该工业盐酸中FeCl3的质量分数 。 13．2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于科学探测月球的金属资源方面意义很大。 (1)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是 。 (2)为验证铜、锌、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案。 ①小明设计了如图所示方案。根据 现象，得出铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。发生反应的化学方程式为 。 ②小芳选择了光亮的铜丝、 溶液和 溶液（均写化学式）也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。 (3)镁和镁合金广泛应用于航空航天等领域。写出镁与盐酸反应的化学方程式，并计算若得到0.4g的氢气，理论上最少消耗铁的质量是多少？ 14．O2是人类赖以生存的重要物质之一。 (1)工业上将空气加压降温形成液态空气，再将液态空气蒸发制得O2，此过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)实验室里为了探究影响H2O2分解快慢的因素，某小组分别取20mLH2O2溶液进行以下实验，测定产生10mLO2所需时间，实验结果记录如下： 实验序号 H2O2溶液溶质质量分数/% 温度/℃ MnO2粉末的质量/g 反应时间/s I 15 20 0 t1 II 15 55 0 t2 Ⅲ 5 20 0.1 15 IV 15 20 0.1 2 ①对比实验I与实验Ⅱ，t1 t2(填“>”“=”或“<”)，说明其他条件相同时，温度越高，H2O2分解越快。 ②对比实验 (填实验序号)与实验Ⅳ，说明其他条件相同时，H2O2溶液溶质质量分数越大，H2O2分解越 (填“快”或“慢”)。 ③写出实验Ⅲ中反应的化学方程式： 。 (3)生活中某品牌池塘增氧剂成分有过氧化钙(CaO2)、稳定剂、助效剂等，该增氧剂中CaO2能与水反应(其他成分不与水反应)，其化学方程式为。现取25g该增氧剂粉末于试管中，再逐滴滴加蒸馏水，产生的O2质量随加入的水质量变化如下图。    求 ①图中a= 。 ②该增氧剂中CaO2的质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 15．2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 (1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。 (2)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 （填写物理性质）。 (3)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为 价。 (4)生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。 A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 (5)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 （写出计算过程）。 16．近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来了方便。“自热火锅”的发热包主要成分为生石灰、铝粉、碳酸钠等。为测定发热包中碳酸钠的质量分数，某实验小组按下图装置进行实验。(夹持装置已省略) 已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠。 请回答： (1)使用发热包时勿用湿手接触，其原因是 。 (2)装置①中浓硫酸的作用是 。 (3)取10g发热包样品，若样品中碳酸钠全部与稀硫酸反应，测得装置②中碱石灰增重0.88g，请计算样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。 (4)若无装置③，测得样品中碳酸钠的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”)。 17．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质，某兴趣小组以( 为主题进行项目式学习，请你一起参与。【认识碳循环】大自然有自我调节能力。如图是自然界中碳、氧循环简图。 (1)图一中的转化1 是自然界中消耗二氧化碳的过程，此过程 (填“会”或“不会”)造成酸雨。 (2)若Y是葡萄糖，图二中的转化1通常通过绿色植物的 作用来实现。 性质探究] (3)实验甲是用大理石和稀盐酸制取(CO₂的过程，写出该过程的化学反应方程式 。 (4)实验乙：下端木条先熄灭，可以验证(CO₂的性质是 。 【发生装置的优化】 (5)实验室选用如图装置制二氧化碳，该装置优点是 。为了解该装置的特点，他们在装置中连接压强传感器(如图左)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图右)，其中c点对应的操作是 。 【拓展探究】 某同学在做镁在空气中燃烧实验时，突发奇想，把点燃的镁放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条能够剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体和黑色颗粒。 (6)小安猜想白色固体为氧化镁，黑色颗粒为碳。小安猜测的理由是 。 (7)小安猜想是正确的，那么2.4克的镁在二氧化碳中充分反应后生成碳的质量是多少? 18．氯化钠作为食盐的主要成分，同时在工业、农业等领域也具有十分重要的意义。 (1)如图是钠原子的结构示意图，下列说法正确的是 （填字母）。    a．图中x=10                b．钠属于金属元素 c．钠元素位于第一周期    d．钠离子的符号为Na- (2)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐等。这些食盐中含的碘、锌、钙等，通常是指 （填“元素”或“单质”）。 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室欲配制100g该溶质质量分数的NaCl溶液（水的密度近似看做1g/cm3），量取水时，应选用量筒的量程为 （填“25mL”“50mL”或“100mL”）；将配制好的溶液装入试剂瓶时，若有少量液体溅出，则会使溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (4)工业上饱和氯化钠溶液还可以作为侯氏制碱法的反应物之一，工业上以粗盐为原料制备氯化钠溶液时，首先要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙。为达到上述目的，某化学小组设计了如图实验。    ①操作I用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②写出除去Na2SO4时发生反应的化学方程式 。 ③请设计实验验证操作I后所得滤液中除氯化钠外还含有的溶质的成分 （简要写出实验步骤、现象和结论）。 ④侯氏制碱法的其中一个反应为。若消耗11.05t饱和氯化钠溶液，理论上得到了4.2tNaHCO3，则该饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？ （计算结果精确到0.1%） 19．化学兴趣小组围绕酸、碱、盐之间的知识开展了项目式学习。 任务一：探究中和反应。 (1)下列有关中和反应的说法正确的是 。 a．中和反应反应一定生成盐和水     b．生成盐和水的反应一定是中和反应 c．中和反应一定无明显现象     d．中和反应不属于基本化学反应类型 (2)图1实验中发生反应的化学方程式为 。溶液的温度（盐酸与溶液反应放热）随滴入稀盐酸的质量变化关系如图2所示，则B点时溶液的 7（填“大于”“小于”或“等于”）。 任务二：探究酸碱盐之间的反应。 (3)图3实验观察到的现象是 。取少量烧杯中反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明溶液里含有。请设计实验，证明烧杯中反应后的溶液里还含有： 。（简要写出操作、现象） 任务三：探究融雪剂的成分。 (4)某种融雪剂的主要成分是，可能还含有、、中的一种或几种物质，为探究其成分，小组同学做了以下实验：（提示：微溶物视为可溶） ①该融雪剂中肯定没有 。 ②写出加入溶液时发生反应的化学方程式 。 任务四：探究药品的含量 (5)碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药品，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取2片药片（提示：药片中其它物质不参加反应，每片药品质量为0.75g）放入烧杯中，加入足量稀硫酸，完全反应后得到0.66g气体。请计算该药片中含碳酸氢钠的质量分数。 2024年中考化学专题复习 综合应用题参考答案 1．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。 (1)浓硫酸具有强烈的 ，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后在涂上3%~5%的 (填“硼酸”或“碳酸氢钠”)溶液。 (2)厨房用炉具清洁剂除去油污的原理是利用油脂和_____(填字母序号)发生反应。 A．稀盐酸 B．碳酸钠 C．熟石灰 D．苛性钠 (3)化学小组用如图所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。U形管中滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸。 ①开始时，U形管中 (填“左”或“右”)管溶液呈红色。 ②充分反应后，U形管中的溶液全部呈无色，除酚酞溶液外，此时一定含有的溶质的化学式为 。 (4)实验室里，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。回答下列问题： ①配制该溶液时，需要称取氯化钾的质量为 g。 ②配制该溶液的过程中，下列仪器不需要使用的是 (填字母序号)。 【答案】(1) 腐蚀性 碳酸氢钠 (2)D (3) 左 NaCl (4) 10 C 2．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 64.0 85.5 (1)由表中数据可知，氯化钠和硝酸钾属于 (选填“微溶”、“可溶”或“易溶”)物。 (2)40℃时，将100g一定质量分数的硝酸钾溶液恒温蒸发水，溶液质量与蒸发水的质量关系如图，则a点时溶液中溶质的质量为 g。      (3)下列有关说法正确的是_______(填序号)。 A．与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大 B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法 C．20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液 D．40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等 (4)如图所示，在盛有水的烧杯中放入装有适量饱和石灰水的试管，向烧杯中加入下列物质中的_______(填序号)，会使试管中的饱和石灰水变浑浊。    A．硝酸铵 B．苛性钠 C．纯碱 D．熟石灰 【答案】(1)易溶 (2)32 (3)AD (4)B 3．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于 （填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是 A→ （装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的 性。 【答案】(1)CD (2) 剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 Al>Fe>H>Cu 盐 (3) C→D→B 装置最后导管口放置一个燃烧的酒精灯 (4)导热性 4．实验室制取气体是化学学习者必备的技能。 (1)在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的 (填仪器编号)，反应的化学方程式是 。 (2)某种气体可用下图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是 。(填编号) A．反应有水生成 B．反应需要加热才能进行 C．该气体的密度比空气大 D．该气体易溶于水 E．该气体能与NaOH溶液反应 (3)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaC1、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70°C时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所示。 请回答以下问题： ①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越 ，H2O2分解越快。 ②图乙表明，碱性条件下， (填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。 ③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是 (填编号)。 A．KOH B．KCl C．HCl D．MnSO4 【答案】(1) ACDGHI (2)CE (3) 大 Mn2+ D 5．化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题： (1)容易产生水垢的水是 。(填“硬水”或“软水”) (2)分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是 。 (3)b点对应固体的成分是 。 (4)m的值是 。 (5)样品中氢氧化镁的质量分数为 。(结果保留一位小数) (6)n是cd(不包括c、d两点)上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是 。(结果保留一位小数) (7)取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克(不含结晶水)，反应过程中生成水的质量为 g。 【答案】(1)硬水 (2)温度未达到氢氧化镁分解所需温度 (3)氧化镁和碳酸钙 (4)13.2 (5)12.7% (6)30.3%-47.3%(不包括30.3%和47.3%) (7)1.1 6．（1）未经打磨的铝片伸入氯化铜溶液中，反应慢的原因是 。 实验操作 实验现象 ① 附着于铝片表面 ②溶液颜色 ③放出大量的热 ④若100g氯化铜溶液完全反应，能消耗铝单质 g。 （2）某同学采用如图装置分离CO和CO2气体，操作步骤如下：关闭活塞b，打开活塞a，通入混合气，可收集到 气体；然后， （填操作），又可收集到另一种气体。 （3）将400g溶质质量分数20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为16%的硝酸钾溶液，需加入水的质量是 g。 【答案】 未除去铝片表面的氧化膜 红色固体 由蓝色变无色（或变浅） 2 CO 或一氧化碳 关闭活塞a，打开活塞b 100 7．实验室制取气体所需的装置如下图所示。    (1)图中标号为a的仪器名称是 ；图H实验的目的是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选择的发生装置是 。若要收集到干燥的氧气，其验满的操作为 (写出包括的操作、现象结论)。 (3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，用文字表达该反应： 。其发生装置可选择A或B，与B相比较，A的主要优点是 。 (4)乙醇(C2H5OH)可用作燃料，按要求计算： 乙醇分子中C、H、O的原子个数比为 ；乙醇中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)；9.2g乙醇中含有碳元素的质量为 g。 【答案】(1) 酒精灯 检查装置的气密性 (2) C 将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满 (3) 略 可以控制反应速率 (4) 2:6:1 4:1 4.8 8．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： 上述转化过程中发生的化学反应主要有： MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2↑ (1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是 （填写化学式）。 (2)过程②所发生的反应属于 反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 (3)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是______（选填下列选项序号之一）。。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______（选填下列选项序号之一）。 A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl），称取10 g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液120 g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液80 g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求所得溶液中溶质的质量。 （（计算结果精确至0.1 g）。 【答案】(1) (2)复分解 (3)A (4)A (5) 、/、 80 g10%的NaOH溶液溶质质量=80 g×10%=8g。 设：10g样品中氯化镁质量为，生成氯化钠质量为。 所得溶液中溶质的质量=(10g－9.5g)+11.7g=12.2g。 答：所得溶液中溶质的质量为12.2g。 9．化学是一门以实验为基础的科学。    (1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填字母）；氧气可用排水法收集的原因是 。 (2)实验室可用A、D装置来制取二氧化碳并进行“喷泉”实验。将A装置的导管和D装置的导管a连接，打开导管a、c上的活塞，关闭导管b上的弹簧夹，可收集CO2，检验集气瓶中已收集满CO2气体的方法是 ；收集满CO2后，关闭导管a、c上的活塞，打开导管b上的弹簧夹，用热毛巾捂住集气瓶，一段时间后观察到氢氧化钠溶液进入集气瓶内，形成了“喷泉”，请写出集气瓶中发生反应的化学方程式 。 (3)实验室常用C装置制备气体，C装置与A装置相比具有的优点是 。 (4)向C装置中加入一定质量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表： 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.04 0.04 0.02 根据图表数据计算所用锌粒的质量。(在答题纸上写出计算过程) 【答案】(1) B 氧气不易溶于水，也不与水反应 (2) 将燃着的木条放在导管c口处，若燃着的木条熄灭，则集气瓶中已收集满CO2 (3)随时控制反应的发生与停止 (4)3.25g。 10．化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列实验装置图，回答以下问题： (1)若利用甲装置制氧气，写出发生反应的化学方程式 ；并说明检查此装置气密性的方法： 。 (2)①若用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置应选用 装置；并写出发生反应的化学方程式 。 ②若用甲和丙装置制取并收集氧气，实验结束时的操作是 。 (3)若利用丁装置收集氧气，如何验证氧气已收集满： ；若用盛满水的戊装置收集氧气，并测定气体的体积，应在 (填“a”或“b”)端连接上一个量筒。 (4)实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68.4g。求：参加反应的过氧化氢的质量。 【答案】(1) 先将导管放入水中，再用手握试管外壁，若导管口产生气泡，则气密性良好 (2) 乙 先移导管，再熄灭酒精灯 (3) 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满 a (4)氧气质量为： 设参加反应的过氧化氢的质量为x，则 解得x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g 11．中国古代已掌握了一定的金属冶炼技术，现在的技术依然在不断革新。 Ⅰ、古文记载的冶炼技术 (1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。 (2)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3⋅Pb(OH)2]，投火中，色坏还为铅(Pb)”。该反应过程主要原理之一：。下列分析正确的是______。 A．胡粉属于混合物 B．冶炼过程中可能生成水 C．上述反应属于分解反应 (3)明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含 ）装载入泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，取出即倭铅也”。 ①文中“倭铅”的主要成分是 （填标号）。 A．Pb     B．Zn     C．Zn和Pb混合物 ②“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是 。 ③火法炼锌时在鼓风炉中控制温度在至进行，使生成的锌汽化蒸馏出来，蒸馏过程属于 变化。 ④“冷定”才能“毁罐取出”，从化学变化角度分析原因是 。 Ⅱ、现代金属冶炼 (4)①用赤铁矿石冶铁的反应原理是 。（用化学方程式表示）。 ②某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 ）炼铁，日产含铁的生铁，至少需要含的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程） (5)现代湿法冶铜的技术有很大发展，其中一种工艺流程简要概括如下图所示。 ①废矿石中的与稀硫酸溶液在某种细菌催化下与氧气作用生成硫酸铜溶液的化学方程式为 。 ②流程中“系列操作”工艺的目的是 。 ③上述流程中，可以回收再利用的物质是 。 【答案】(1)金的化学性质稳定 (2)AB (3) B 将煤炭温度达到着火点以上 物理 锌和氧气在较高温度下会反应 (4) 设至少需要赤铁矿的质量为x，则 解得x=37500t 答：至少需要赤铁矿的质量为37500t。 (5) 提高硫酸铜溶液的浓度 硫酸铜/CuSO4 12．工业盐酸中常混有少量的FeCl3而呈黄色．同学们想用自己配置NaOH溶液来测定某工业盐酸中FeCl3的含量，进行如下实验： (1)配置NaOH溶液。 ①已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制200g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要称取NaOH固体 g，需要量取水 mL。 ②配制的操作示意图如下，该同学实验操作中的错误操作是 。如果其他操作都正确，该同学配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数 。（填“偏大”“偏小”“不变”之一）完成该实验正确操作顺序为 （填序号）。 (2)同学们改正错误后，准确的配制出氢氧化钠溶液来测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取该工业盐酸100g，滴加上述配制的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。请计算： ①与FeCl3反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是 g。 ②该工业盐酸中FeCl3的质量分数 。 【答案】(1) 40 160 称量氢氧化钠固体时砝码和药品放反且放砝码的托盘少一个烧杯，量取水时仰视读数 偏小 ④①③⑤② (2) 2.4 3.25%设与2.4g氢氧化钠反应的氯化铁的质量为x x=3.25g 该工业盐酸中FeCl3的质量分数为=3.25%。 答：工业盐酸中FeCl3的质量分数为3.25%。 13．2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于科学探测月球的金属资源方面意义很大。 (1)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是 。 (2)为验证铜、锌、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案。 ①小明设计了如图所示方案。根据 现象，得出铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。发生反应的化学方程式为 。 ②小芳选择了光亮的铜丝、 溶液和 溶液（均写化学式）也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。 (3)镁和镁合金广泛应用于航空航天等领域。写出镁与盐酸反应的化学方程式，并计算若得到0.4g的氢气，理论上最少消耗铁的质量是多少？ 【答案】(1)月球上没有氧气，铁和铝等金属不能与氧气反应形成化合物 (2) I中锌表面出现红色固体，II中银表面无变化 Zn>Cu>Ag Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ZnSO4 AgNO3 (3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 解：设最少消耗铁的质量为x = x=11.2g 答：最少消耗铁的质量为11.2g。 14．O2是人类赖以生存的重要物质之一。 (1)工业上将空气加压降温形成液态空气，再将液态空气蒸发制得O2，此过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)实验室里为了探究影响H2O2分解快慢的因素，某小组分别取20mLH2O2溶液进行以下实验，测定产生10mLO2所需时间，实验结果记录如下： 实验序号 H2O2溶液溶质质量分数/% 温度/℃ MnO2粉末的质量/g 反应时间/s I 15 20 0 t1 II 15 55 0 t2 Ⅲ 5 20 0.1 15 IV 15 20 0.1 2 ①对比实验I与实验Ⅱ，t1 t2(填“>”“=”或“<”)，说明其他条件相同时，温度越高，H2O2分解越快。 ②对比实验 (填实验序号)与实验Ⅳ，说明其他条件相同时，H2O2溶液溶质质量分数越大，H2O2分解越 (填“快”或“慢”)。 ③写出实验Ⅲ中反应的化学方程式： 。 (3)生活中某品牌池塘增氧剂成分有过氧化钙(CaO2)、稳定剂、助效剂等，该增氧剂中CaO2能与水反应(其他成分不与水反应)，其化学方程式为。现取25g该增氧剂粉末于试管中，再逐滴滴加蒸馏水，产生的O2质量随加入的水质量变化如下图。    求 ①图中a= 。 ②该增氧剂中CaO2的质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)物理变化 (2) > Ⅲ 快 (3) 7.2 解：设增氧剂中CaO2的质量为x。 增氧剂中CaO2的质量分数为 答：该增氧剂中CaO2的质量分数为57.6%。 15．2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 (1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。 (2)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 （填写物理性质）。 (3)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为 价。 (4)生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。 A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 (5)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 （写出计算过程）。 【答案】(1)隔绝氧气和水 (2)导电性 (3)+1 (4)ABC (5)解：设产生铁的质量为x。 x=560t 答：可以炼出纯铁的质量为560t。 16．近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来了方便。“自热火锅”的发热包主要成分为生石灰、铝粉、碳酸钠等。为测定发热包中碳酸钠的质量分数，某实验小组按下图装置进行实验。(夹持装置已省略) 已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠。 请回答： (1)使用发热包时勿用湿手接触，其原因是 。 (2)装置①中浓硫酸的作用是 。 (3)取10g发热包样品，若样品中碳酸钠全部与稀硫酸反应，测得装置②中碱石灰增重0.88g，请计算样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。 (4)若无装置③，测得样品中碳酸钠的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”)。 【答案】(1)生石灰能与水反应，反应放热，可能造成烫伤 (2)干燥气体 (3)设碳酸钠的质量为x，则 解得x=2.12g 则样品中碳酸钠的质量分数为 则样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。 (4)偏大 17．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质，某兴趣小组以( 为主题进行项目式学习，请你一起参与。【认识碳循环】大自然有自我调节能力。如图是自然界中碳、氧循环简图。 (1)图一中的转化1 是自然界中消耗二氧化碳的过程，此过程 (填“会”或“不会”)造成酸雨。 (2)若Y是葡萄糖，图二中的转化1通常通过绿色植物的 作用来实现。 性质探究] (3)实验甲是用大理石和稀盐酸制取(CO₂的过程，写出该过程的化学反应方程式 。 (4)实验乙：下端木条先熄灭，可以验证(CO₂的性质是 。 【发生装置的优化】 (5)实验室选用如图装置制二氧化碳，该装置优点是 。为了解该装置的特点，他们在装置中连接压强传感器(如图左)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图右)，其中c点对应的操作是 。 【拓展探究】 某同学在做镁在空气中燃烧实验时，突发奇想，把点燃的镁放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条能够剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体和黑色颗粒。 (6)小安猜想白色固体为氧化镁，黑色颗粒为碳。小安猜测的理由是 。 (7)小安猜想是正确的，那么2.4克的镁在二氧化碳中充分反应后生成碳的质量是多少? 【答案】(1)不会 (2)光合 (3) (4)密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 (5) 可以控制反应的发生和停止 打开弹簧夹 (6)反应前后元素种类不变 (7)解：设生成碳的质量为x。 x=0.6g 答：生成碳的质量为0.6g。 18．氯化钠作为食盐的主要成分，同时在工业、农业等领域也具有十分重要的意义。 (1)如图是钠原子的结构示意图，下列说法正确的是 （填字母）。    a．图中x=10                b．钠属于金属元素 c．钠元素位于第一周期    d．钠离子的符号为Na- (2)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐等。这些食盐中含的碘、锌、钙等，通常是指 （填“元素”或“单质”）。 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室欲配制100g该溶质质量分数的NaCl溶液（水的密度近似看做1g/cm3），量取水时，应选用量筒的量程为 （填“25mL”“50mL”或“100mL”）；将配制好的溶液装入试剂瓶时，若有少量液体溅出，则会使溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (4)工业上饱和氯化钠溶液还可以作为侯氏制碱法的反应物之一，工业上以粗盐为原料制备氯化钠溶液时，首先要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙。为达到上述目的，某化学小组设计了如图实验。    ①操作I用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②写出除去Na2SO4时发生反应的化学方程式 。 ③请设计实验验证操作I后所得滤液中除氯化钠外还含有的溶质的成分 （简要写出实验步骤、现象和结论）。 ④侯氏制碱法的其中一个反应为。若消耗11.05t饱和氯化钠溶液，理论上得到了4.2tNaHCO3，则该饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？ （计算结果精确到0.1%） 【答案】(1)b (2)元素 (3) 100mL 不变 (4) 玻璃捧 取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中还含有Na2CO3和NaOH。 解：设消耗氯化钠的质量为x。    解得 故该饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 答：该饱和氯化钠溶液的溶质质量分数约为%。 19．化学兴趣小组围绕酸、碱、盐之间的知识开展了项目式学习。 任务一：探究中和反应。 (1)下列有关中和反应的说法正确的是 。 a．中和反应反应一定生成盐和水     b．生成盐和水的反应一定是中和反应 c．中和反应一定无明显现象     d．中和反应不属于基本化学反应类型 (2)图1实验中发生反应的化学方程式为 。溶液的温度（盐酸与溶液反应放热）随滴入稀盐酸的质量变化关系如图2所示，则B点时溶液的 7（填“大于”“小于”或“等于”）。 任务二：探究酸碱盐之间的反应。 (3)图3实验观察到的现象是 。取少量烧杯中反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明溶液里含有。请设计实验，证明烧杯中反应后的溶液里还含有： 。（简要写出操作、现象） 任务三：探究融雪剂的成分。 (4)某种融雪剂的主要成分是，可能还含有、、中的一种或几种物质，为探究其成分，小组同学做了以下实验：（提示：微溶物视为可溶） ①该融雪剂中肯定没有 。 ②写出加入溶液时发生反应的化学方程式 。 任务四：探究药品的含量 (5)碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药品，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取2片药片（提示：药片中其它物质不参加反应，每片药品质量为0.75g）放入烧杯中，加入足量稀硫酸，完全反应后得到0.66g气体。请计算该药片中含碳酸氢钠的质量分数。 【答案】(1)a (2) 等于 (3) 澄清石灰水变浑浊 另取少量烧杯中的溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色（合理即可） (4) (5)解：设药品中碳酸氢钠的质量为x。 解得： 则每片药片中含碳酸氢钠的质量分数 答：该药片中含碳酸氢钠的质量分数为84%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$