2024年中考化学专题训练综合应用题

2024年中考化学专题训练题--综合应用题 1．（2024·江苏连云港·模拟预测）I.气体的实验室制备是一项中学生必备的实验技能。根据下列装置图回答问题： (1)B装置中议器①的名称是 。 (2)实验室常用A、C装置制取二氧化碳，其反应原理是（用化学方程式表示） 。 (3)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在装入药品前应先检查装置的 ；若需收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母）。 Ⅱ.“吸氧”是一种专业性很强的治疗方式，可治疗心肺类疾病。医用吸氧装置是由液氧钢瓶和吸氧器组成，如图所示。 (4)氧气湿化瓶的主要材质通常是ABS塑料，ABS塑料属于 材料（填“有机合成”或“金属”）。氧气湿化瓶除了可以目测氧气逸出速度，还具有 的作用。 (5)工业上常采用分离液态空气法制液氧，此过程属于 变化；吸氧过程中液氧变为氧气，是由于氧分子之间的 变大。 (6)氧原子易 电子，化学性质活泼，液氧钢瓶在运输或使用过程中应注意安全。 Ⅲ.制作氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 (7)①原理分析：、，则X的化学式为 。 ②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如图所示。使用一段时闻后，观察到生氧剂由 （填颜色变化），则基本失效。若设计实验证明生氧剂已失效，则你的实验方案是 。 2．（2024·江苏苏州·二模）纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 Ⅰ.古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。 (1)以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素。其组成用表示， （填“属于”或“不属于）有机高分子化合物。 (2)古代劳动人民在原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.造纸流程 (3)捞纸或操作a与实验室中的 （填操作名称）原理相似。 (4)现代造纸业选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。固体物质转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。 ⅰ浓缩过程中“黑液”的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。 ⅱ探究污水处理车间“白液”成分。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙 猜想三：碳酸钠 (5)经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，可改正为 。 【进行实验】 (6)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸 。 猜想二正确 ②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 (7)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.用纸 (8)滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度 （填字母）。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/um 10-12 6-8 3-6 a．滤纸的透气度            b．滤纸的形状            c．滤纸的孔径大小        d．滤纸的厚度 (9)称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是 。 (10)设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 ①用61.5%的酒精溶液实验（如图1），在20s时温度突然上升的原因是 。 ②上述五组实验中（如图2），“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是 。 3．（2024·辽宁抚顺·三模）化学与生产生活关系密切。 I．化学与科技 2024年5月7日，长征六号丙运载火箭首飞成功。 (1)火箭“整流罩”可以保护火箭免受大气层热流等环境因素的影响，其常用材料之一是铝合金，说明铝合金具有的优良性能是 （写一点）。 (2)火箭采用液氢、液氧等作为推进剂．利用液氢作推进剂的优点是 ，液氢、液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式为 。 (3)宇航员所穿的舱外航天服分为六层，其中最里层是由特殊防静电处理的棉布制成的舒适层，第四层是涤纶面料的限制层，涤纶属于 （填“合成”或“天然”）材料，与纯棉材料相比，其优点是 。 Ⅱ．化学与生产 海水中含有大量，可用于制备金属镁，工业制镁的主要流程如图所示。 (4)步骤①中所用石灰乳的主要成分是 （填化学式）。 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型是 。 (6)步骤③中电解熔融氯化镁制得金属镁和氯气，氯化镁中镁元素的化合价为 ，若电解氯化镁，制得镁的质量为 。 4．（2024·江苏常州·三模）二氧化碳是碳循环中的重要一员，具有广泛的应用价值。 一、的制取 (1)①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备，该反应的化学方程式为 ，该实验 （填“能”或“不能”）使用稀硫酸代替稀盐酸。（已知微溶于水） ②下列仪器中，制备并收集时需选用的是 （填字母），仪器C的名称为 。 ③下列干燥剂中，可用于干燥的是 （填字母）。 A．碱石灰    B．浓硫酸    C．氢氧化钠固体 二、的性质：可用于灭火 (2)如图1所示，向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入、、He。改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的、He在混合器中的体积分数如下表所示。 气体 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 三种气体中灭火效果最好的是 （填化学式）。 (3)研究与联合使用时的灭火效果。 ①灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有 。 ②向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入，进口B加入粉末，控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，的用量与混合器中通入的体积分数的关系如图2所示。体积分数在8%～10%，随体积分数的增加，使火焰熄灭所需的用量不再减少，且燃烧器内残留的增多，原因是 。 (4)实验时制取2.2g二氧化碳，至少需要多少10%的稀盐酸溶液？（写出计算过程） 5．（2024·辽宁丹东·三模）实验室制备并收集二氧化碳。 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%溶液 Ⅱ 块状大理石、7.3%HCl溶液 Ⅲ 大理石粉末、7.3%HCl溶液 (1)选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示：图中丙对应实验是 （选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，取100g该酸溶液与足量的大理石反应，理论上能生成二氧化碳的质量是 g。不用甲对应的药品，理由是 。 (2)选择制取装置。如图2所示：实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置为 。（填字母）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。 (3)验证二氧化碳的性质。如图2所示：D中装了滴有石蕊试液的蒸馏水，这个实验验证了能与 反应。 (4)二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更剧烈。 【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠（）。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应。 【提出问题】为什么燃烧会更加剧烈？二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质？ 【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与图3装置（气密性良好）连接，其中E中装有足量饱和溶液，F中装有足量浓硫酸，G烧杯中装有饱和澄消石灰水、U型管中装有。 实验开始时向装置中通入产生的二氧化碳，过一段时间后，G烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。 【实验分析】①装置E的作用是除去中的HCl气体，装置F的作用是 。 ②G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是 。 【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更剧烈。结合所学知识得出与反应的生成物为 （填字母）。 a.和    b.NaOH和    c.和    d.和 6．（2024·山东菏泽·三模）食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。 (1)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式： 。 (2)通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，如图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答： 温度/°C 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6. 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169 ①60°C将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是 g。 ②如图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是 。 A．生石灰        B．氢氧化钠        C．硝酸铵固体       D．氯化钠固体 7．（22-23九年级下·山东青岛·自主招生）学习了酸碱盐的知识之后，兴趣小组的同学们设计了如下实验，请回答问题。 【实验一】用数字化传感设备探究盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。 (1)由图1可知，该实验是将 （填“盐酸”或“NaOH溶液”）逐滴滴加到另一溶液中；图2中的M点与图1中的 （填字母序号）点相对应。 【实验二】探究酸的化学性质 (2)若按图3所示过程进行实验可确定A是盐酸，则B可以是 （任写一种）。 (3)图4所示实验，试管C中固体全部溶解，D中有白色沉淀产生。接着向D试管中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的量与氢氧化钠溶液量的关系如图5所示。 ①ab段对应溶液所发生反应的实质为 。 ②c点对应溶液中含有的溶质可能存在的组合有 。 ③求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 (4)结合图4实验和图5数据，可分析得出：能与酸反应的物质有 （填物质类别）。 8．（2024·河南周口·三模）铁元素对人类生命和生活具有重要意义。 (1)如图所示为元素周期表中的一格，由此可知铁原子的核电荷数为 。 (2)人体缺铁会导致 （填“贫血”或“佝偻病”）。 (3)稀盐酸可以用来除铁锈，把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中，开始时可观察到的现象是 。 (4)工业上常用赤铁矿来炼铁，炼铁中焦炭的作用是 。 (5)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：。 ①D装置玻璃管里可观察到的现象是 。 ②E装置中反应的化学方程式为 。 ③实验结束后，若要确定B装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论 。（提示：Na2CO3溶液呈碱性） (6)纳米铝冰作为火箭助推剂有着广泛的应用前景， 以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有 108kgAl发生反应，请计算反应生成的氢气的质量? （保留计算过程及结果） 9．（2024·湖北黄石·模拟预测）酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有 (填化学式，下同)。 (2)如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 ①m点溶质的成分有 。 ②写出实验过程中发生反应的化学方程式： 。 ③如何测定p点溶液的pH： (填操作步骤)。 (3)某化工厂的废水中含有大量Na2SO4，少量CaSO4和MgSO4杂质，如图是实验室模拟从废水中获得纯净Na2SO4晶体的设计。 ①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式： 。 ②溶液2中的成分有 。 ③写出一个加入X溶液后发生反应的化学方程式： 。 10．（2024·河南南阳·二模）CO2和NaOH都是实验室常用物质。 I.某探究小组制备二氧化碳和一氧化碳，进行如下实验。 (1)请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 (2)小组同学用图1收集CO2，请根据气流方向将图中的玻璃导管补画完整。 (3)图2是小组利用CO模拟炼铁的装置。a处利用了CO的 性；请写出实验过程中b处的主要现象 。 (4)小组同学设计了图3实验来验证CO2的某些性质。 他们将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入两个体积相同并充满CO2的软塑料瓶中，迅速拧紧瓶盖，振荡。下列有关说法正确的是 。 a.倒水的塑料瓶会变瘪，而另一个无变化 b.该实验能说明二氧化碳和水发生了化学反应 c.倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大，说明CO2与氢氧化钠发生了反应 II.NaOH样品久置在空气中会变质。 (5)NaOH变质的原因是 (用化学方程式表示)。 (6)请设计实验，证明一瓶NaOH样品已变质。 (7)兴趣小组想知道一瓶久置变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如下实验方案：取10g样品，加入100g稀硫酸(过量)，使之充分反应，发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。 11．（2024·广东汕头·二模）卤水豆腐是是客家美食之一，卤水是一种凝固剂，其主要成分为氯化镁（MgCl2）。制作卤水豆腐的工艺如下图所示。 (1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是 。 (2)向卤水中滴加NaOH溶液，得到58g Mg(OH)2，则需要含MgCl2质量分数为5%的卤水质量是多少？（写出计算过程） (3)上图中“晃动分离”操作相当于实验室的 （写操作名称）。豆腐水分越多，豆腐品质越高（一般用含水量、得率、保水量表示，见图），当卤水添加量为 时，品质最佳。 (4)过量食用豆腐易引起碘缺乏从而导致 。 12．（2024·江苏苏州·中考真题）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 (1)工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 (2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 (3)利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 Ⅲ.氨氮测定 (4)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98) 。 Ⅳ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 (5)“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 (6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。 13．（2024·广东深圳·三模）“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆大批珍贵文物的出土令世人叹为观止。 (1)三星堆出土的文物以青铜器居多，青铜(铜锡合金)属于 材料(选填“合成”或“金属”)。铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化如图3所示，图中表示熔点的曲线是 (选填“a”或“b”)。 (2)“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，从物质性质角度分析原因是 。青铜生锈产生铜绿【Cu2(OH)2CO3】可能与环境中的氧气、水和 有关。 (3)古代劳动人民以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】为原料冶炼铜。化学探究小组称取25g孔雀石样品与足量的稀硫酸充分反应，产生了4.4g气体，发生反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑(该孔雀石的其他成分不与酸反应)。请计算该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数(写出计算过程)。 14．（2024九年级下·广东东莞·学业考试）过氧化镁（）是一种镁精细化工产品，在医疗及环境保护上均有应用。工业上利用碱式碳酸镁[]制备过氧化镁的过程如图所示。 [查阅资料]ⅰ、和常温下比较稳定，加热时容易发生分解； ⅱ、MgO与反应放出大量的热。 (1)中氢、氧原子的个数比为 。 (2)煅烧时分解生成三种氧化物，分别为MgO和 、 （填化学式）。 (3)反应2的化学方程式为。用40gMgO，理论上可制备的质量是多少？（写出计算过程） (4)加入稳定剂的目的是 。 15．（2024·广东江门·一模）《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺，《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温缎烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、H2O和CO2. ②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)青铜属于 (填“纯金属”或“合金”)。 (2)工艺中木炭的主要作用有两个： ① 。 ②直接与氧化铜反应生成铜。16kg的CuO最多能冶炼出多少千克Cu ？(写出计算过程) (3)利用黄铜、青铜制作焊料是因为其熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。 (4)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 16．（2024九年级下·广东·专题练习）I．波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液。配制该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化学反应，生成碱式硫酸铜和硫酸钙。碱式硫酸铜的化学式为Cu2(OH)2SO4，其在水中的溶解度极小。 波尔多液本身并没有杀菌作用。植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生低浓度的铜离子。铜离子进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固。 配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应，配制时，加入药品的次序不可弄错，否则配制的药液会随即沉淀，失效。 依据上文，回答下列问题。 (1)波尔多液 溶液（填“是”或“不是”）。 (2)配制波尔多液时， 用铁制容器（填“能”或“不能”）。 (3)用下列物质配制波尔多液时，往容器中加入药品合理的顺序是 （填序号）。 a．熟石灰      b．水       c．硫酸铜溶液 II．“液态阳光”是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”（甲醇CH3OH）的两个生产环节效率大幅提高。如图一为“液态阳光”的合成示意图，图二所示为图一中环节2的反应原理。 (4)据图一分析：环节1中发生的反应类型是 ，环节2的反应中涉及到的氧化物有 种。 (5)据图二分析：参加反应的两物质的分子个数比为 ，参加反应的甲和生成的丁物质的质量比为 。 17．（2024九年级·广东广州·专题练习）氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的杂质氯化钠。 (1)炉具清洁剂中含有氢氧化钠，在生活中可用来去除油污，该应用的主要原理属于 (填“物理”或“化学”)变化；炉具清洁剂的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (2)检验NaOH样品中含有NaCl杂质所用试剂依次为： 、 。 (3)提纯NaOH样品，某同学进行如下实验： 氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 20 60 80 NaCl 35.7 36 37.1 38.4 NaOH 42 109 174 314 ①20℃时，5g水中最多溶解NaCl g。 ②溶液A中，NaOH (填“达到”或“未达到”)饱和状态。 ③200g样品中NaOH的质量 g。 ④运用数据分析说明：不能省略步骤Ⅲ，因为若不蒸发95g水，则20℃时，会比前方案少析出 g氢氧化钠。 18．（2024·江苏无锡·二模）氨气（NH3）作为一种零碳能源.，具有广泛的应用前景。 Ⅰ.电解合成氨 (1)如图1所示，以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 ①从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因 。 ②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是 。 ③如图流程中产生氨气的总反应方程式为 。 Ⅱ.Hnber-Bosch工艺合成氨。 (2)合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法，膜分离法（如图2）和分子筛吸附法（如图3）获取。 ①膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。 ②分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附О2实现分离。 (3)该工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。 Fe3O4可以应用丁合成氨作催化剂，但催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。 ①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图4所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。 ②通入O2加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图5所示。T1℃-T2℃，FeO转化为Fe3O4。T3℃-T4℃，Fe3O4转化为Fe2O3。则M= （写出完整的计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)试管 (2) (3) 气密性 D (4) 有机合成 湿润氧气 (5) 物理 间隔 (6)得到 (7) KOH 黄色变为白色 取少量生氧剂于试管中，加入适量的水，将带火星的木条伸入试管中，如果木条复燃，则说明生氧剂未完全失效，如果木条无变化，则说明生氧剂已失效 2．(1)属于 (2) (3)过滤 (4)变大 (5)氢氧化钠和碳酸钠 (6)无明显现象 (7) (8)acd (9)防止称量时固体粉末进入滤纸空隙中，使称得的固体质量偏少 (10) 温度达到滤纸的着火点，滤纸燃烧 ②③④ 3．(1)耐高温（合理即可） (2) 热值高（合理即可） (3) 合成 耐腐蚀（合理即可） (4)Ca（OH）2 (5) 复分解反应 (6) +2 48 4．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不能 ACEF 长颈漏斗 B (2)CO2 (3) 降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气 通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，且通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，故碳酸氢钾增多 (4)解：设至少需要10%的稀盐酸溶液的质量为 答：至少需要36.5g10%的稀盐酸溶液。 5．(1) Ⅰ 甲对应的药品反应速率过快，不利于收集气体 (2) B a (3)水/H2O (4) 去除气体中水蒸气 二氧化碳与过氧化钠反应属于放热反应，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液析出固体变浑浊； C 6．(1) (2) 饱和 不变 (3) 36.1 C 7．(1) 盐酸 Y (2)紫色石蕊溶液（合理即可） (3) 氢离子和氢氧根离子反应生成水 硫酸钠、氯化钠；氯化钠；氯化钠、氯化钡 由b到c，发生的反应为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，消耗了40g氢氧化钠，生成氢氧化铜的质量为11.89g-6.99g=4.9g 设生成4.9g氢氧化铜消耗的氢氧化钠的质量为x 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 (4)金属氧化物、盐、碱 8．(1)26 (2)贫血 (3)铁锈逐渐消失，溶液有无色变为黄色 (4)提供热量和产生还原剂一氧化碳 (5) 固体由红棕色变为黑色 取反应后的溶液，加入足量 CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和 NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3 (6) 设生成氢气的质量为x。 答： 反应生成氢气12kg。 9．(1)H+ (2) NaCl、HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O 取一块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取p点溶液于pH试纸上，30s内与标准比色卡对比 (3) 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 Na2SO4、Na2CO3和NaOH H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 10．(1) (2) (3) 还原 澄清石灰水变浑浊 (4)c (5) (6)取样品少许于试管中，加入适量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，即可说明样品变质 (7)解：设样品中碳酸钠的质量为x。 反应生成二氧化碳的质量为1.1g 则样品中碳酸钠的质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数为26.5%。 11．(1)24:71 (2)解：设需要含MgCl2质量分数为5%的卤水质量为x 。 答：需要含MgCl2质量分数为5%的卤水质量为1900 g。 (3) 过滤 2% (4)甲状腺肿大 12．(1) 物理变化 升高 (2)氨气分子间的间隙 (3)N (4) 设吸收氨气的质量为x = x=0.34g 氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g 废水中的氮元素含量==1.4g•L-1 答：废水中的氮元素含量为1.4g•L-1 (5)BD (6) 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中 13．(1) 金属 a (2) 铜的化学性质比金活泼或铜的金属活动性比金强 二氧化碳/CO2 (3)解：设孔雀石中Cu2(OH)3CO3的质量为x。 x=22.2g Cu2(OH)3CO3的质量分数=×100%=88.8% 答：混合物中Cu2(OH)3CO3的质量分数为88.8%。 14．(1)2：5 (2) （可互换位置） (3)解：设理论上可制备的质量为x。 答：理论上可制备的质量为56g。 (4)减少、的分解，提高产量/产率（合理即可） 15．(1)合金 (2) 碳燃烧产生热量，维持炉温 解：设生成铜的质量为x， x=12.8kg 答：16kg的CuO最多能冶炼出12.8kg铜。 (3)低 (4)防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂 16．(1)不是 (2)不能 (3)abc (4) 分解反应 两/2/二 (5) 3:1/1:3 1:3 17．(1) 化学 > (2) 足量稀硝酸 硝酸银溶液 (3) 1.8 未达到 197 103.55 18．(1) 压强增大，氨气分子间隔变小 燃烧更充分（合理即可） (2) 氮 体积大小 (3) 变小 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则在该转化过程中铁元素的质量不变，T1℃-T2℃，FeO转化Fe3O4，则T2℃对应固体质量为Fe3O4的质量；T3℃-T4℃，Fe3O4转化Fe2O3，则T4℃对应固体质量为Fe2O3的质量，则Fe2O3的质量为72.0g，由于Fe3O4与Fe2O3中铁元素的质量相等，所以T2℃对应固体质量M为，即M=69.6g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$