辽宁省锦州市锦州中学2024届高三六模化学试卷

2024年普通高等学校招生适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、测试考号填写在答题卡和试题卷上规定的位置，核准条形码上的信息与本人相符并完全正确后将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.考生在答题卡上要按要求答卷，考生必须在答题卡上各题目规定区域内答题，超出答题区域书写的答案无效。 3.答选考题时，考生须先用2B铅笔在答题卡上按照要求把所选题目对应答题号涂黑，再用黑色水签字笔按照题目要求作答。答题内容与所选题号不符，答题无效。 4.考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。 5.本试题卷共11页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生产生活关系极为密切，下列说法不正确的是 A. “影覆香罗帕，光生碧玉台”，“香罗帕”为天然有机高分子材料 B. “红砖绿瓦，碧海蓝天”，“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品 C. “日照香炉生紫烟”，没有涉及氧化还原反应 D. “一杯醉驾酒，多少离别愁”，检验酒驾时乙醇使重铬酸钾溶液褪色 2. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 氯化铯晶胞 B. 4-乙基-1，4-辛二烯结构简式 C. 三氯化磷结构式 D. 电子式 3. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．收集气体 B．检验溴乙烷中的溴元素 C．验证氨气易溶于水 D．除去乙烯中的气体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氯气具有强氧化性，可用作漂白剂 B. 铵盐能够与碱反应，工业上可用氯化铵和氢氧化钙合成氨 C. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D. 二氧化硅能与HF反应，所以不能用玻璃试剂瓶盛装NaF溶液 5. 溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 生成14g 时，反应中还原剂的分子数目为 B. 标准状况下，11.2L 参与反应时转移的电子数为 C. 的溶液中含有阳离子的数目总和大于 D. 该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 6. 桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如图反应制备肉桂醛： 下列说法正确的是 A. 与都属于醛类 B. 用溴水可以鉴别苯甲醛和肉桂醛 C. 中一定共面的原子有18个 D. 该反应属于取代反应 7. 高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是 A. b端电势高于a端电势 B. 放电时，Cl-通过阴膜向右侧溶液移动 C. 放电时，负极的电极反应式为： D. 充电时，电能全部转化为化学能 8. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 甘草素与足量溴水反应最多消耗 B. 甘草素与足量反应的产物中有5个手性碳原子 C. 甘草素的一氯代物有8种 D. 甘草素的同分异构体中，核磁共振氢谱有7组峰，含有2个苯环和基团，并有两个酚羟基的物质共有4种 9. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，分子中所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，下列说法正确的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能：Z>Y C. 该药物中间体中含有配位键 D. 键角： 10. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 物质X常选用的试剂是氢氧化钠 B. 沉镁工序后的实验操作是过滤 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. 工业上常用电解溶液制备金属镁 11. 工业中，在580°C下，电解熔融NaCl和CaCl2的混合物，冶炼金属钠，冶炼装置示意图如下，阴极环绕在阳极外面，两极之间用隔膜隔开。下列说法正确的是 A. 在阳极区得到液态金属钠 B. 两极之间是阳离子交换膜 C. 产生1mol Na的同时产生11.2L Cl2 D. 冶炼中，CaCl2的作用是助熔剂 12. 反应X=2Z经历两步，X、Y、Z三种物质的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 第一步反应的方程式为： B. t1时， C. t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D. t3后， 13. 如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。下列关于甲针筒中的现象描述错误的是 选项 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 A 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀，后变色 B 20mL H2S 10mL SO2 有黄色固体生成 C 30mL NO2(主要) 10mL H2O(l) 活塞自动向内压缩至容积约为20mL D 10mL Cl2 10mL H2 针筒内出现苍白色火焰 A. A B. B C. C D. D 14. 石墨和金刚石均属于碳的同素异形体，石墨的层间距为334.8pm，C-C键长为142pm，石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是 A. 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B. 石墨的熔点在3000℃以上，属于共价晶体 C. 如图所示，每个石墨晶胞中含有6个C原子 D. 石墨晶胞内N原子的坐标为 15. 秦俑彩绘中含有难溶的铅白和黄色的。常温下，和分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A. 沉淀废液中的，的效果更好 B. z点溶液中不会析出 C. 的数量级为 D. 转化为的反应趋势很小 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣(主要含CuO，还有CuS、、CaO、、和FeO等)为原料制备CuCl，工业流程如下： 已知：CuCl难溶于醇和冷水，在热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH，CuCl易溶于浓度较大的体系中：(无色)。 回答下列问题： （1）滤渣1含有淡黄色固体，此外还含___________ （2）除杂后对滤液进行加热的目的是___________ （3）关于该工艺流程，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 把CuO改为ZnO也能达到除杂的目的 B. 本流程还可以得到一种常用作化肥的副产物 C. 为了加快浸取速率，可以采取的措施：粉碎废渣、搅拌，高温等 D. “系列操作”可能是抽滤、依次用温度较低的水溶液与无水乙醇洗涤沉淀、真空干燥 （4）参与反应的离子方程式为___________ （5）流程中Cu+的沉淀率与加入的的量关系如图所示，随着加入的的增多，Cu+的沉淀率降低的原因是___________。 （6）如下图所示，Cu(II)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。 ①A中氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有___________ ②已知：当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，配合物颜色会发生变化，现要实现这一变化，需要进行的简单操作为___________。 17. 酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺： 所用装置如下图所示(省略夹持装置等)： 相关物质信息列表如下： 物质 性状 沸点/℃ 溶解性 冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶 苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水、溶于乙醇、乙酸、苯等 乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于水、溶于热水、乙醇、乙酸、苯等 有如下实验步骤： Ⅰ、用25mL圆底烧瓶组装成如图所示的分馏装置。在烧瓶中加入约4.5mL(50mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5mL的冰乙酸和0.05g锌粉，摇匀。 Ⅱ、加热，保持反应液微沸约20min，逐渐升高温度，使反应温度维持在100~105℃，反应大约1h．然后将温度升高至110℃，当温度出现较大波动时，停止加热。 Ⅲ、趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品4.59g。 回答下列问题： （1）接液管的c出口的作用是___________。 （2）步骤①中，加入锌粉的主要目的是___________。 （3）写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式___________。 （4）步骤②最后阶段，将温度升高至110℃的主要目的是蒸馏出更多的___________(填分子式)。分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是___________ （5）粗产品提纯的最佳方法是___________。 （6）已知酰胺中N原子的未共用电子对与羰基的Π电子形成共轭体系，使N原子上的电子云密度降低。相同条件下，下列物质的碱性由强到弱的顺序为___________。 ① ②甲胺 ③乙酰苯胺 （7）产品的产率为___________%(用苯胺计算，精确至0.1%)。 18. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一、请回答： （1）298K时，燃烧生成放热121kJ，1mol 蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应： I． Ⅱ． ①已知： 。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是___________。 ②下列操作中，一定能提高平衡转化率的是___________(填标号)。 A．加催化剂 B．增加用量 C．移除 D．恒温恒压，通入惰性气体 E．恒温恒容，通入惰性气体 ③500℃、恒压条件下，1mol 和1mol 反应达平衡时，甲烷的转化率为0.5，二氧化碳的物质的量为0.25mol，则反应Ⅱ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。恒压下，和的起始物质的量之比为时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的___________0，甲醇的产率P点高于T点的原因为___________。 （4）通过上述反应制得的甲醇燃料电池在新能源领域中应用广泛。 已知在该燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→___________(用b~j等代号表示)。 19. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)。 i) ii) 回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型为___________；G中官能团的名称为___________。 （2）试剂X的化学名称为___________。 （3）由D生成E的反应目的是___________。 （4）写出由A生成B的化学反应方程式___________。 （5）有机物M在组成上比C少一个原子团，且同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构) a．苯环上有两个侧链； b．能与三氯化铁溶液发生显色反应； c．能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________ （6）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线___________(无机试剂任选)。 2024年普通高等学校招生适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、测试考号填写在答题卡和试题卷上规定的位置，核准条形码上的信息与本人相符并完全正确后将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.考生在答题卡上要按要求答卷，考生必须在答题卡上各题目规定区域内答题，超出答题区域书写的答案无效。 3.答选考题时，考生须先用2B铅笔在答题卡上按照要求把所选题目对应答题号涂黑，再用黑色水签字笔按照题目要求作答。答题内容与所选题号不符，答题无效。 4.考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。 5.本试题卷共11页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分 【16题答案】 【答案】（1）SiO2、CaSO4 （2）加热使滤液中过量的H2O2分解除去，防止氧化亚硫酸铵 （3）BD （4）SO+6Cl—+2Cu2++H2O=2[CuCl3]2−+2H++SO （5）过多的Cl−的会与CuCl形成可溶的[CuCl3]2− （6） ①. 极性键、氢键 ②. 降低温度 【17题答案】 【答案】（1）平衡装置中压强 （2）防止反应过程中苯胺被氧化 （3）+NaOH→+CH3COONa （4） ①. H2O ②. 使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率 （5）重结晶 （6）②①③ （7）68.0% 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 吸收二氧化碳有利于平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率 ②. CD ③. 7 （3） ①. < ②. P点有分子筛，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率 （4）b→e→h→j 【19题答案】 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 氨基、醚键 （2）甲醛 （3）保护羟基 （4）++HCl （5） ①. 15 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $