江苏省南京田家炳高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

南京田家炳高级中学2023-2024学年第一学期 高一化学学科 期中试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共计60分，在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求. 1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（　　） A．古法炼铁 B．粮食酿醋 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸 A．A B．B C．C D．D 2．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　） A．氯化钾、氧化铜 B．氧化铜、二氧化锰 C．硝酸钾、氢氧化钠 D．硫酸铜、氢氧化钡 3．下列仪器不能用于加热的是（　　） A． B． C． D． 4．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（　　） A．发生丁达尔效应 B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm 5．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　） 类别 选项 同素异形体 混合物 电解质 非电解质 A O2和O3 冰水混合物 液态KNO3 蔗糖 B 红磷和白磷 海水 铜 乙醇 C 金刚石和石墨 铝合金 AgCl CO2 D CaO和CaO2 空气 硫酸钠固体 食醋 A．A B．B C．C D．D 6．某无色透明溶液中，下列各组离子在溶液中大量共存的是（　　） A．Na+、MnO、Cl﹣、CO B．H+、Ca2+、CO、NO C．Ba2+、K+、OH+、NO D．Na+、HCO、K+、OH- 7．NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式不正确的是（　　） A．NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣ B．若温度偏高，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3：Cl2+2OH﹣=ClO3﹣+Cl﹣+H2O C．NaClO与浓盐酸反应生成Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O D．HClO在水中见光分解：2HClOO2↑+2H++2Cl﹣ 8．下列装置完成相关实验，合理的是（　　） A B C D 配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液 除去粗盐水中的不溶物 除去Cl2中的少量HCl 碳酸氢钠受热分解 9．实验室需要配置只含选项中离子，且各离子的物质的量浓度均为1mol/L的溶液，能配置成功的是（　　） A．Al3+、NO3﹣、K+、SO42﹣ B．Cu2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣ C．CO32﹣、Cl﹣、H+、Na+ D．Mg2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ 10．经常会有人说食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．但化学人应该结合剂量谈毒性，生活饮食中该过程产生的+3价砷类化合物量都在安全剂量范围内，不必过于担忧。下列关于该过程说法不正确的是（　　） A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D．上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物 11．下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（　　） A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→Ca2CO3 B．Na→Na2O2→NaCO3→NaOH C．CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 12．下列四组反应中，Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是（　　） Ⅰ Ⅱ A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入醋酸中 B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 C 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液显中性 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至SO42﹣完全沉淀 D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 将少量HCl溶液滴入到Na2CO3溶液 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　） A．1 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA B．标准状况下，11.2L水中含有氧原子的数目为0.5NA C．常温常压下，32gO2和O3混合气体中含有的原子数为2 NA D．Na2O2和水反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为0.2NA 14．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．双碱法脱硫过程中，NaOH可必循环利用 B．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O D．过程Ⅱ中，1mol O2参加反应时可还原2mol Na2SO3 15．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr3+，反应方程式为：19HClO4+8CrCl3+4H2O=8CrO2(ClO4)2+27HCl。下列说法错误的是（　　） A．CrO2(ClO4)2中Cr元素的化合价为+6 B．CrCl3做还原剂，发生氧化反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为19：8 D．用单线桥表示电子数应为24e﹣ 16．NH4N3（叠氮化铵）易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物（简称a）28g，则下列关于a的说法错误的是（　　） A．a中两种气体的体积（同温同压）比为1：1 B．a中两种气体的质量比为14：1 C．a的密度为1.25g⋅L﹣1 D．a的平均摩尔质量为15g⋅mol﹣1 17．下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是（　　） A．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量NaOH溶液：称量4.0g固体配制1000mL 0.1mol•L﹣1溶液时，称量时间较长 D．配制NaOH溶液：NaOH固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线 18．向一定质量（设为m克）的MgO、CuO、Fe2O3组成的混合物中，加入500mL某浓度的硫酸溶液，混合物完全溶解。向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液250mL时，恰好将金属阳离子沉淀。则该硫酸的物质的量浓度为（　　） A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．1.5 mol/L D．2.0 mol/L 19．将1.660g草酸钾固体（K2C2O4，M＝166g⋅mol﹣1）溶于水配成溶液，用25.00mL 0.2000mol⋅L﹣1KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是（　　） A．MnO4﹣ B．MnO2 C．MnO(OH) D．Mn2+ 20．将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是（　　） A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为Ba2++2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O C．a、c两点对应的溶液均为中性 D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 第二部分非选择题（共40分） 21．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取10.00mL进行实验：(已知：NH4++OH﹣NH3↑+H2O) ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）； ③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。 （1）c（CO32﹣）＝　 　mol•L﹣1； （2）某同学认为该溶液中一定存在K+，浓度范围是　 　； （3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：取少量原溶液置于试管中，　 　。 （4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式　 　。 22．K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示．请回答下列问题： （1）过程a中K2FeO4体现 　 　（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是 　 　，反应过程中转移5.418×1022电子，需要 　 　moLK2FeO4。 （2）过程b反应的离子方程式为 　 　，过程c属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4．写出其反应的化学方程式：　 　。 （4）根据以上K2FeO4净水原理，相比于Cl2，其优点是 　 　。 23．钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛，回答下列问题： Ⅰ．为了测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，某同学用如下装置完成实验。 （1）实验前首先要进行的操作是 　 　。 （2）某同学称取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入N2，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间N2。停止通N2，装置C的质量增加30.8g。 2 两次通入N2的目的分别是 　 　、　 　。 ②混合物中Na2CO3的质量为 　 　mol。 Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。 资料：沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （3）操作1的名称为 　 　；煅烧炉中反应的化学方程式为 　 　。 （2）物质X可循环利用，其化学式为 　 　。 24．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如下： 回答下列问题： （1）在化合物CuIn0.5Ga0.5Se2中镓（Ga）和铟（In）均为+3价，Se的最外层电子数为6，则Cu的化合价为 　 　。 （2）“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式为 　。 （3）氢氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有 和　 　两种。 （4）滤渣加入SOCl2混合前需要洗涤、干燥，并用试剂检 和　 　来检验滤渣中SO42﹣是否洗净。 （5）滤渣加入SOCl2可反生反应：2In(OH)3+3SOCl2=2InCl3+3X；对物质X的性质有如下判断，你认为正确的是　 　。 A．有弱酸性 B．与CaCl2溶液反应得白色沉淀 C．与烧碱溶液反应可生成两种盐 （5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$