江苏省南京市第一中学2023-2024学年高一上学期10月考试化学试卷

2023-2024学年南京一中高一第一学期10月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 Zn 65 一、单项选择题：(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1．下列物质所属类别不正确的是（ ） A. CO2 属于酸性氧化物 B. H2SO4 属于强酸 C. Na2O2 属于碱性氧化物 D. NH3·H2O 属于弱碱 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A. 相对于溶液，胶体是一种更稳定的体系 B. 胶体粒子直径在 1～100nm 之间 C. 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 D. 可由饱和氯化铁溶液制得氢氧化铁胶体 3. 下列物质之间不能实现一步转化的是 （ ） A. CO2 → H2CO3 B. CuO → Cu(OH)2 C. Na2O2 → NaOH D. Na2O2 → Na2CO3 4. 下列转化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A.→ CO2 B. H+→ H2 C. Fe → Fe3+ D. Cl2 →Cl- 5．下列各组离子能大量共存的是（ ） A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、NO3－、Fe3＋ B．pH＜5 的溶液中：Ca2＋、Cl－、CH3COO－ C．某强酸性溶液中：K＋、、 D．含有 Ca2＋的溶液中：Cl－、H＋、 6．下列离子方程式正确的是（ ） A．金属钠与水反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ B．醋酸与氨水反应：H＋+ OH- === H2O C．氢氧化钙与碳酸氢钠反应：Ca2+ + === CaCO3 D．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋+ 2OH- + 2H＋+ === BaSO4＋2H2O 7. 反应 Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl 可用于污水脱氯。下列有关说法不正确的是（ ） A. Na2SO3 属于强电解质 B. 的结构示意图： C. 上述反应中，Cl2 做氧化剂 D. 上述反应中，Na2SO4 为氧化产物 8．酸性 KMnO4 溶液与亚硝酸钠反应，其离子方程式：++H+ → Mn2+++H2O (未配平)。下列叙述不正确的是（ ） A．该反应中被氧化 B．该反应中生成 1mol Mn2+，得到 5mol 电子 C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 5∶2 D．配平后，H2O的化学计量数为 3 9. 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述不正确的是（ ） A. 可以用加热的方法除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3 B. 除去 NaHCO3 溶液中少量的 Na2CO3 杂质，可通入适量 CO2 C. 等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应，生成 CO2 气体的体积（均为标准状况）：Na2CO3 > NaHCO3 D. 将澄清石灰水分别加入 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液时，两者都产生沉淀 10. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．Na 有强还原性，可用作快中子反应堆的热交换剂 B．Na2O2 有强氧化性，可用于漂白 C．NaCl 易溶于水，可用于工业电解制备钠 D．NaHCO3 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 11. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，44 g CO2 含有的原子数为3NA B．25 ℃，1.01×105 Pa，32 g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为2.5NA C．标准状况下，11.2 L H2O 含有的原子数为1.5NA D．常温常压下，22.4 L CH4 含有电子数为10NA 12. 已知下列反应能够发生： 反应Ⅰ：PbO2+4HCl(浓) ===PbCl2+Cl2+2H2O 反应Ⅱ：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 反应Ⅲ：Cu+2FeCl3===2FeCl2+ CuCl2 则下列说法正确的是（ ） A. 反应Ⅰ中每生成 2.24L Cl2（标准状况），有 14.6g HCl 被氧化 B. 反应Ⅱ中每有 1mol FeCl2 参加反应，转移 1mol 电子 C. 反应Ⅲ属于置换反应 D. 根据上述反应事实，氧化性强弱顺序：PbO2 < Cl2 < Fe3+ 13. 还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应Ⅰ的离子方程式为 2Ce4+ + H2 === 2Ce3+ +2H+ B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2: 1 C．反应过程中混合溶液内 Ce3+和 Ce4+的总数保持不变 D．该循环的总反应为： 题-13 图 二、非选择题：（共4题，共61分。） 14．（12 分）写出下列反应的离子方程式。 （1）稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）________________________________________； （2）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应________________________________________； （3）碳酸钙与稀盐酸反应________________________________________； （4）向烧碱溶液中缓缓通入少量 CO2 气体________________________________________； （5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应________________________________________； （6）工业上用KClO与Fe(NO3)3 溶液在碱性条件下反应制得K2FeO4________________________； 15．（9 分）某小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2 实验，其流程如下： （1）第①步加稀硫酸时，粗 MnO2 样品中的________（写化学式）转化为可溶性物质。 （2）补充并配平第②步反应的离子方程式，并以双线桥分析电子转移： ________＋____ClO3－＋________ —— ____MnO2↓＋____Cl2↑＋________。 （3）两次过滤后对 MnO2 固体洗涤 2～3 次，如何确定是否洗涤干净？________。 （4）若粗 MnO2 样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.70 g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况），则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。 16．（18 分） I．（1）实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为98%， 密度为1.84g/cm3 ，H2SO4的物质的量浓度为 ________。 （2）要配制 250mL 物质的量浓度为 1.84mol/L 的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积________。 （3）配制 250mL 稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、 ________等。 II．取 200mL 物质的量浓度为 1.84mol/L 的稀硫酸，向其中加入 6.5g Zn，锌完全反应。计算： （1）参加反应的 H2SO4 的物质的量________。 （2）生成 H2 的体积（标准状况）________。 （3）设反应后溶液的体积仍为 200mL，则反应后溶液中 H+的物质的量浓度为________。 III．某小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3 在潮湿的空气中会缓慢分解成 Na2CO3、H2O 和 CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3 样品混合均匀后，进行如下实验： （1）在一个质量为 100.0 g 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为 127.4g。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为 121.2 g。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）________。 （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成 样品标准状况下的体积为 6720 mL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。 稀硫酸 该小组设称取的每份样品中的 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别为 x、y，列出了如下算式：。 根据相似原理，完成下列算式：2x+y = ________。 （3）计算样品中的 NaHCO3 的质量分数________。 17．（22 分）纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以 NaCl、NH3、CO2 及水等为原料制备纯碱。生产纯碱的工艺流程如题 17 图-1： 题 17 图-1 Ⅰ. 根据以上流程回答下列问题： （1）操作 A 的方法是________。 （2）该工艺流程中可循环使用的物质是________（填化学式）；物质 B 的一种用途为________。 （3）得到的 NaHCO3 晶体中可能含有少量 NaCl 等杂质，检验该晶体中是否含有 Cl－杂质的操作方法是________。 II．某化学小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3，进一步处理得到产品 Na2CO3 和 NH4Cl。实验流程如题 17 图-2： 题 17 图-2 回答下列问题： （1）从 A～E 中选择合适的仪器制备 NaHCO3，正确的连接顺序是________ (按气流方向，用小写字母表示)。为使 A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________。 A B D E （2）B 中使用雾化装置的优点是________。 （3）生成 NaHCO3 的总反应的化学方程式：________。 （4）反应完成后，将 B 中 U 形管内的混合物处理得到固体 NaHCO3 和滤液： ①对固体NaHCO3 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2 增重0.14g，则固体NaHCO3 的质量为________g。 ②向滤液中加入 NaCl 粉末，存在 NaCl(s)＋NH4Cl(aq) → NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使 NH4Cl 沉淀充分析出并分离，根据 NaCl 和 NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。 （5）无水 Na2CO3 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水 Na2CO3 保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________。(填标号)。 A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 南京一中2023-2024学年度第一学期10月考试试卷 高一化学 参考答案 1~5： C A B C C 6~10： D B C C B 11~13： A B B 14.（12分，每空2分） （1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2） OH−+HCO=CO+H2O （3） CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （4） CO2+2OH−=CO+H2O （5） Ba2++2OH−+Cu2++SO42－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ （6） 3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 15（9分） （1）MnO和MnCO3　（2分） （2） 5Mn2＋　 2　 4H2O　 5　 1　 8H＋　 ________＋____ClO＋________ —— ____MnO2↓＋____Cl2↑＋________。 双线桥分析电子转移（略）（3分） （3）取最后一次洗涤滤液，滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，则洗涤干净　（2分） （4）0.02（2分） 16. （18分，每小题2分） I．（1）18.4 mol/L （2）25.0 mL （3） 250 mL容量瓶 胶头滴管 II．（1）0.1 mol （2）2.24 L （3）2.68 mol/L III．（1）Na2CO3 （2）0.4 mol （3）61.3％ 17.（22分） Ⅰ.（1）过滤（2分） （2）CO2（2分） 制化肥（2分） （3）取少量晶体于试管中，溶解，先滴加稀硝酸，再加入硝酸银溶液。若产生白色沉淀，则有Cl－（2分） II．（1）aefbcgh（2分） 使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔（2分） （2）使氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，提高产率　（2分） （3）NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓　（2分） （4）①0.84（2分）　②蒸发浓缩　冷却结晶　（2分） （5） A（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$