江苏省南京市第一中学2023-2024学年高二上学期10月考试化学试卷

南京一中2023-2024学年度第一学期10月考试试卷 高二化学 2023.10 命题人： 校对人： 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 一、选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意） 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率 B．去除锅炉水垢中的，用饱和溶液浸泡预处理 C．误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒 D．氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂 2．铁钾矾是一种重要的化工原料。下列说法正确的是 A．分子间存在氢键，所以分子很稳定 B．硫离子的结构示意图： C．离子半径大小： D．碱性强弱： 3．实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是    A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁验证的还原性 4．F、Si、P和Cl均为短周期主族元素，下列说法正确的是 A．非金属性：Cl>F B．原子半径：r(P)>r(Si) C．元素的最高化合价：Si>Cl D．最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H3PO4 5．下列说法正确的是 A．与具有相同的质子数 B．是极性分子 C．和互为同位素 D．过氧化钠的电子式： 6．周期表中ⅦA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳有晶体析出。三氯化铁可用作净水剂，其溶液可用作印刷电路板的蚀刻剂。下列化学反应表示正确的是 A．向饱和食盐水中通入NH3和过量CO2： B．少量通入NaClO溶液中： C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： D．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：　 7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 8．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A．Na2CO3是碱性，可用除去金属表面的油污 B．N2沸点低，液氮可以用于冷冻移植活体器官 C．氨气具有碱性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 D．K2FeO4有强氧化性，可用于饮用水消毒 9．下列表述不正确的是 A B C D 盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 外电路电流由a极流向b极 a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 正极反应式为O2+4e-+2H2O= 4OH- 10．温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的和，发生反应　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如右图所示，下列说法不正确的是 A．反应在前10min内的平均反应速率 B．该反应的平衡常数表达式 C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡不移动 D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取次，取水层滴加溶液观察溶液颜色变化 反应：有一定限度 B 将固体溶于水，用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色 该固体是否为钠盐 C 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，后，试管里出现凝胶 比较的酸性和的非金属性 D 向浓度分别为和混合溶液中滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 12．室温下，用含少量的溶液制备的过程如右图所示。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 13．在恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生如下反应：  ，其中CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如右图所示。下列推断正确的是 A．图像中P点代表的平衡常数K的数值为1 B．图像中X代表压强，与代表不同温度，且 C．利用上述反应将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，反应温度越高越好 D．若保持温度和容器容积不变，再充入、，达到平衡时CO的转化率不变 二、非选择题（共4题，共61分） 14.（12分）亚硫酰氯()是一种重要的化工原料，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应生成两种酸性物质。某小组利用反应制备，并探究其性质、测定其纯度。 实验一：制备产品并探究SOCl2的性质 根据图示装置设计实验(装置可以重复使用)，已知SCl2遇水易分解。 （1） 装置接口连接顺序为a→___________→d、e→___________→h， （2） 碱石灰的作用为___________。 （3）实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为___________。 （4）已知在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为和一种无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式___________。 (5)AlCl3ˑ6H2O与混合加热以制备无水AlCl3，的作用是___________。 15.（17分）含硫化合物的结构、性质、应用是无机化学领域重要研究内容。硫代硫酸钠()可用作定影液定量分析还原剂等。 （1）可用作定影液溶解未曝光的溴化银()，通过如图1所示转化可实现定影液再生，也可达到回收银的目的。 溶于溶液反应的离子方程式为 。 （2）利用甲烷/氢氧化钾溶液/空气制作的燃料电池作电源，可以通过电化学方法将有害气体、分别转化为和，装置如图2所示。 ①左侧燃料电池，通过甲进入的气体是 。 图2 ②d电极反应式是 。 （3） 硫酸铜溶液中通入硫化氢气体能否产生硫化铜沉淀 Cu2++ H2S==CuS↓+2H+ ？通过计算回答。 （已知 CuS KSP=6.3×10-36 H2S Ka1 =1.0×10-7 Ka2 =1.3×10-13) ， （4）可测定含废水中元素的含量。量取废水，硫酸酸化后加入过量溶液，发生反应：。加入少量淀粉作为指示剂，用标准溶液滴定至终点，发生反应：。平行滴定3次，平均消耗标准溶液。 ①滴定终点的现象为___________。 ②废水中元素的含量为___________。( 写出计算过程 ) 16. （16分）钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴渣(主要成分是CoO、Co2O3、含少量Ni、Al2O3等杂质)为原料可支取钴的氧化物的流程如图(部分产物和条件省略)。 已知：①Co2+和Co3+均易与NH3形成配合物； ②氧化性：Co2O3>O2>Cl2； ③部分金属离子沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00mol/L计算)： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Co2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.0 6.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 5.0 9.2 回答下列问题： （1）酸浸：将稀硫酸加入到一定量的钴渣中，再向悬浊液中通入SO2，写出Co2O3发生反应的离子方程式___________。 （2）除铝：得到固体的主要成分是___________。(填化学式) （3）除镍：向除铝的滤液中，加入某有机萃取剂(HX)，通过萃取、反萃取可以除去Ni2+，并且得到NiSO4溶液。已知Ni2+被萃取原理可表示为：Ni2+(水层)+2HA(有机层)Ni(A)2(有机层)+2H+(水层)，反萃取的目的是将有机相Ni2+转移到水层。使Ni2+尽可能多地发生上述转移，简述反萃取的实验操作___________。 （4）沉钴：向除杂后的溶液中加入NaHCO3溶液，水浴加热至50°C左右，反应生成CoCO3沉淀。若改用NH4HCO3作沉淀剂，CoCO3的沉淀率明显降低，原因是______。 （5）从环保角度考虑，以含钴废料(主要成分为CO2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)及备选试剂，制备纯净CoCO3。(可选试剂：1.000molL-1H2O2溶液，l.000molL-1HCl，l.000molL-1H2SO4，溶液，0.1000molL-1NaOH溶液，1.000molL-1NaHCO3溶液，1.000molL-1BaCl2溶液) ①制备过程生成Co2+的离子方程式为____________________________。 ②实验方案为___________。 17 . （16分）甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。 Ⅰ.回收利用是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的与反应制备甲醛。 已知：①甲醛的燃烧热为 ②的燃烧热为 ③     (1)与制备甲醛的反应：    _______。 (2)在2L恒容密闭容器中通入0.2mol和0.4mol，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得的转化率与时间的关系如图17-1所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数K=_______，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是_______；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是_______。 图17-1 图17-2 图17-3 Ⅱ.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。 (3)在一个2L恒容密闭容器中投入2mol，在催化剂作用下发生反应：    ，同时存在副反应：。。20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图17-2所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率_______，原因可能是__________________________________。 (4)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图17-3所示，则a电极反应式为________________。国家标准是室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，电路中有电子通过，该室内甲醛含量为_______。 高二化学试卷第1页，共7页 高二化学试卷第6页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度南京一中第一学期10月月考试卷 高二化学参考答案 1、 单选题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A C C D D A B C B A D C A 二、解答题 14．（12分） 【答案】(1) fgbc cb (2)一是防止空气中水蒸气进入，二是吸收多余的氯气或二氧化硫 (3)易溶于水，使用70%硫酸能减少的溶解损耗；稀硫酸浓度较小，反应速率小 (4) (5)作脱水剂，与水反应产生HCl抑制AlCl3水解 15．（17分） 【答案】(1) 12 (2) 乙醇 (3) 能 (4) 溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不复原 2.08103 16．（16分） 【答案】(1)Co2O3+SO2+2H+=+ 2Co2++H2O (2)Al(OH)3 (3)向有机层中加入硫酸溶液，振荡静置、分液，得到水层，有机层进行多次萃取分液，将多次的水层合并 (4)铵根和碳酸氢根在加热下水解程度更大，产生氨气，Co2+易与NH3形成络合物 (5)①6Fe2+++4H+=2Co2+++2H2O ②边搅拌边加入l.000mol/LH2SO4溶液和1.000mol/LH2O2溶液，待充分反应后边搅拌边滴加0.1000mol/LNaOH溶液，调节溶液的pH在5.0-6.4之间，静置过滤，向滤液中边搅拌边加入1.000mol/LNaHCO3溶液至不再产生沉淀为止，静置过滤，洗涤后在1200℃条件下加热至恒重。 17．（16分） 【答案】(1) (2) 5 加催化剂 降低温度 (3) 降低 温度升高，平衡正向移动，甲醇转化率升高，但由于温度高于650℃后，催化生成甲醛的催化剂活性降低或副反应生成的氢气浓度增大，导致主反应平衡逆向移动，生成甲醛量减少 (4) 0.003 2023-2024学年度南京一中第一学期10月月考试卷 高二化学参考解析 1.【详解】A．减小氨气的浓度不能提高反应速率，故A错误； B．硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，先加入饱和Na2CO3溶液发生了沉淀转化，后加入盐酸，水垢溶解，故B正确； C．可溶性的钡盐均有毒，服用 溶液会与Ba2+发生化学反应，生成无毒的难溶于水、难溶于酸的硫酸钡，从而解毒，故C正确； D．金属锈是金属氧化物，NH4Cl和ZnCl2属于强酸弱碱盐，NH、Zn2+发生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故D正确； 故选A。 2.【详解】A．稳定性与化学键有关，键能越大越稳定，故A错误； B．表示硫原子的原子结构示意图，故B错误； C．电子层数越多，简单离子半径越大；电子层数相同，原子序数越大，简单离子半径越小，所以：，故C正确； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以碱性：，故D错误； 答案选C。 3.【详解】A．Cu与浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，故用装置甲不能制取，故A错误； B．为酸性气体，不能用碱性干燥剂进行干燥，用浓硫酸进行干燥，故不能用装置乙干燥，故B错误； C．的密度大于空气，可以用向上排空法进行收集，故可用装置丙收集，故C正确；     D．用装置丁验证的漂白性，检验还原性用酸性高锰酸钾溶液，故D错误。 答案为：C。 4.【详解】A．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl>F，故A错误； B．同一周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：r(P)<r(Si)，故B错误； C．除O、F外，元素的最高正价等于主族序数，Si为+4价，Cl为+7价，最高化合价：Si<Cl，故C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P<Cl，所以酸性：HClO4>H3PO4，故D正确； 答案选D。 5．【详解】A．与原子的质子数不等，为别为6和8，A错误； B．O2正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，和都不是原子，C错误； D．过氧化钠是离子化合物，由过氧离子和钠离子构成，故过氧化钠的电子式为： ，D正确； 故答案为：D。 6．【详解】A．向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Na＋＋NH3＋H2O＋CO2=NH＋NaHCO3↓，故A正确； B．NaClO具有强氧化性，能把SO2氧化为SO，少量SO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为SO2 +H2O +3ClO-=2HClO +SO+Cl-，故B错误； C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的离子方程式为，故C错误； D．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应，中和反应放热，焓变为负值，热化学方程式为H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，故D错误； 故选：A。 7．【详解】A．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，不能生成镁，则物质间转化不能一步实现，故A错误； B．粗硅高温条件下与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅高温下与氢气发生置换反应生成硅，则物质间转化均能一步实现，故B正确； C．氯化铁是强酸弱碱盐，直接蒸发氯化铁溶液，氯化氢挥发使水解平衡右移，直至水解趋于完全生成氢氧化铁，不能得到无水氯化铁，则物质间转化不能一步实现，故C错误； D．一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则物质间转化不能一步实现，故D错误； 故选B。 8．【详解】A．Na2CO3水溶液碱性，可用除去金属表面的油污，将油污反应生成易溶于水的物质，故A正确； B．N2沸点低，液氮气化时吸收大量的热，因此液氮可以用于冷冻移植活体器官，故B正确； C．氨气本身不是碱性，故C错误； D．K2FeO4中+6价的铁，处于高价态，具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确。 综上所述，答案为C。 9．【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，故盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，A正确； B．燃料电池中通燃料的一极为负极，通O2等氧化剂的一极为正极，电流是由正极经导线流向负极，故图中外电路电流由b极流向a极，B错误； C．图示为用石墨电极电解CuCl2溶液，a为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2，由于2I-+Cl2=I2+2Cl-，故    a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确； D．图示模拟钢铁的吸氧腐蚀，正极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH-，正确； 故答案为：B。 10．【详解】A.由题图可知，10min时该反应达到平衡，平衡时D的浓度变化量为3.0mol⋅L−1，故v(D)= =0.3mol⋅L−1⋅min−1，A项错误； B.由题图可知，平衡时A、D的浓度变化量绝对值分别为1.5mol⋅L−1、3.0mol⋅L−1，故1: x=1.5mol⋅L−1:3mol⋅L−1，得x=2，C为固体，则可逆反应A(g)+B(g)⇌C(s)+2D(g)的平衡常数表达式K=，B项正确； C.该反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，C项正确； D.由题图可知，改变条件的瞬间，反应混合物中各物质的浓度不变，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件应是降低温度，D项正确； 故答案为：A。 11．【详解】A．过量的氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁和碘，向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色不能说明氯化铁溶液与碘化钾溶液反应是有一定限度的可逆反应，故A错误； B．将固体溶于水，用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察火焰是否为呈黄色，可探究该固体中是否含有钠元素，但不能探究是否为钠盐，如该固体可为NaOH等，故B错误； C．元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关，则硅酸钠溶液能与盐酸反应生成硅酸沉淀，不能比较氯元素和硅元素的非金属性强弱，故C错误； D．向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中加入硝酸银溶液，有黄色沉淀生成说明碘离子优先与银离子反应，碘化银的溶度积小于氯化银的溶度积，故D正确； 故选D。 12．【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误； C．溶液中存在质子守恒：，故，C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。 故选C。 13．【详解】A．图像中P点CO转化率为50%，则反应的CO为1mol，列三段式： 则平衡常数，A正确； B．反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率下降，故，B错误； C．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于有毒气体的转化，C错误； D．反应为气体分子数减小的反应，若保持温度和容器容积不变，再充入、，相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，达到平衡时CO的转化率增大，D错误； 故选A。 二、解答题 14.【分析】用A中MnO2和浓盐酸制取氯气，用D中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用B中的浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥纯净的氯气通入C的三颈烧瓶中，E中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，经B中浓硫酸干燥后也通入C的三颈烧瓶，氯气、二氧化硫和SCl2共同作用生成亚硫酰氯，多余的气体需要进行尾气处理，C中碱石灰，除去未反应的SO2和Cl2，防止空气中的水蒸气进入，据此分析回答问题。 【详解】（1）根据分析，装置接口连接顺序为a→f→g→b→c→d、e→c→b→h。 （2）碱石灰的作用为一是防止空气中水蒸气进入，二是吸收多余的氯气或二氧化硫。 （3）实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备，不用稀硫酸的原因为：易溶于水，使用70%硫酸能减少的溶解损耗；稀硫酸浓度较小，反应速率小。 （4）在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为和一种无色刺激性气味气体A和单质气体B，无色刺激性气味气体A为SO2，据元素守恒，单质气体B是Cl2，化学反应方程式为：。 （5）SOCl2是脱水剂，与水反应产生HCl抑制AlCl3水解。 15.【详解】（1）溶于生成，反应的方程式为：； （2）结合图可知，左边装置为乙醇燃料电池，右边装置为电解池，NO转化为，N化合价降低，则通入NO的一极得电子，为阴极，通入SO2的一极为阳极，则燃料电池a电极为负极，燃料电池中负极通入的是燃料，因此物质甲为乙醇；电解池阴极得电子，NO转化为，结合电解质为硫酸铵可知电极反应式为；电解池阳极失电子，SO2转化为，电极反应式为2H2O+SO2-2e-=+4H+； （3）对反应 故能产生硫化铜沉淀； （4）①滴定终点时碘单质恰好完全反应，溶液蓝色消失，则终点现象为：溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不复原； ②由以上反应可得关系式：，反应消耗，则，则，废水中元素的含量为。 16.【分析】以钻渣(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Ni、Al2O3等杂质)为原料制备钴的氧化物，加入稀硫酸酸浸后Al2O3转化为Al3+，Co2O3转化为Co3+，CoO转化为Co2+，Ni转化为Ni2+，通入SO2的目的是将Co3+还原为Co2+；加入碳酸钠固体将铝离子转化为Al(OH)3沉淀，加入萃取剂HX除去Ni2+；水层中加入碳酸氢钠沉钴得到碳酸钴，有机层中加入硫酸溶液经反萃取得到NiSO4溶液，经过一系列操作得到NiSO47H2O，以此解答。 【详解】（1）酸浸将金属氧化为溶解，SO2将Co3+将还原为Co2+而自身转变为。该反应为Co2O3+SO2+2H+= + 2Co2++H2O。答案为Co2O3+SO2+2H+= + 2Co2++H2O； （2）加入Na2CO3除铝利用与Al3+双水解产生Al(OH)3，所以固体有Al(OH)3。答案为Al(OH)3； （3）若使萃取平衡逆向需要加入酸性物质，所以萃取操作：向有机层中加入硫酸溶液，振荡静置、分液，得到水层，有机层进行多次萃取分液，将多次的水层合并。答案为向有机层中加入硫酸溶液，振荡静置、分液，得到水层，有机层进行多次萃取分液，将多次的水层合并； （4）若改用NH4HCO3作沉淀剂，铵根和碳酸氢根在加热下水解程度更大，产生氨气，由于Co2+易与NH3形成络合物，所以CoCO3的沉淀率明显降低； （5）由于Co2O3>O2>Cl2，若用盐酸酸溶会反应生成有毒气体Cl2，因此应先将废料溶于硫酸使Fe2O3、Al2O3转化为Fe3+、Al3+，再将Co3+还原为Co2+，H2O2既具有还原性，又具有氧化性，且反应产物绿色环保，因此用H2O2将Co3+还原为Co2+，加入NaOH溶液调节pH在5.0-6.4之间，除去Fe3+、Al3+，然后加入NaHCO3溶液沉钴得到碳酸钴，故答案为:边搅拌边加入l.000mol/LH2SO4溶液和1.000mol/LH2O2溶液，待充分反应后边搅拌边滴加0.1000mol/LNaOH溶液，调节溶液的pH在5.0-6.4之间，静置过滤，向滤液中边搅拌边加入1.000mol/LNaHCO3溶液至不再产生沉淀为止,离子方程式为6Fe2+++4H+=2Co2+++2H2O。 17.【详解】（1）氢气燃烧热反应方程式的2倍减去甲醛燃烧热反应方程式，再减去③得到与制备甲醛的反应：    ；故答案为：。 （2）根据题意曲线X对应温度下平衡时，消耗二氧化碳物质的量为0.1mol，消耗氢气物质的量为0.2mol，生成甲醛、水蒸气物质的量为0.1mol，剩余二氧化碳物质的量为0.1mol，剩余氢气物质的量为0.2mol，则该温度下平衡常数，分析曲线Y和曲线X，平衡时各物质的量相等，但达到平衡时时间不相同，说明由曲线Y到曲线X采取的措施可能是加入催化剂；曲线Z与曲线X分析，曲线Z所需时间比曲线X时间短，但二氧化碳转化率比X低，由曲线Z到曲线X是平衡正向移动，反应速率减慢了，因此采取的措施可能是降低温度；故答案为：5；加催化剂；降低温度。 （3）根据图中信息得到，温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率降低，根据两个方程式分析，两个方程式都为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲醇转化率升高，由于副反应生成氢气，氢气量增大，对主反应来说，氢气浓度增大，导致主反应逆向移动，生成甲醛的量减少，也可能是甲醛催化剂的催化活性降低即温度升高，平衡正向移动，甲醇转化率升高，但由于温度高于650℃后，催化生成甲醛的催化剂活性降低或副反应生成的氢气浓度增大，导致主反应平衡逆向移动，生成甲醛量减少；故答案为：降低；温度升高，平衡正向移动，甲醇转化率升高，但由于温度高于650℃后，催化生成甲醛的催化剂活性降低或副反应生成的氢气浓度增大，导致主反应平衡逆向移动，生成甲醛量减少。 （4）根据题意甲醛变为二氧化碳，甲醛中碳化合价升高，失去电子，作负极，因此a电极反应式为。国家标准是室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，电路中有电子通过，则含有甲醛物质的量为，该室内甲醛含量为；故答案为：；0.003。 学科网（北京）股份有限公司 $$