江苏省南京市第一中学（北校区）2023-2024学年高二上学期9月阶段性考试检测化学试卷

2023-2024学年南京一中第一学期9月阶段检测卷 高二化学 命题:高二化学备课组 校对: 审核: 注意事项： 1．本试卷考试时间为 75 分钟，试卷满分 100 分，考试形式闭卷； 2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第I卷(选择题共39分) 一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 39 分) 1. 高分子是生产生活中的常见物质。下列物质中不属于高分子的是（ ） A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 合成纤维 D. 氯乙烯 2.下列有关化学用语正确的是（ ） A. 丁烷的球棍模型 B. 互为同分异构体 C. 次氯酸的电子式 D. 乙烯的结构简式 CH2CH2 3.黑火药爆炸时发生的主要反应为S + 2KNO3+ 3C = K2S+ N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：r(N)＞r(C) B. 酸性：HNO3＞H2CO3 C. O在周期表中的位置：第二周期ⅣA族 D. 中子数为10的氧原子： 4.. 下列实验装置或操作能达到目的的是（ ） A. 验证SO2的漂白性 B. 除去乙烯中的SO2 C. 收集SO2 D.吸收尾气中的SO2 5. 下列离子方程式正确的是（ ） A. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ B. 氢氧化镁与醋酸反应：+H+=H2O C. K2CO3 水解：+2H2O=2+H2CO3 D. 向 A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4 + 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. NH4CI溶液呈酸性，可用于除铁锈剂 B. N2性质稳定，可用于合成氨 C. 小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药 D. FeCl3具有氧化性，可用作净水剂 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A. FeCl3 (aq)Fe2O3 Fe (OH) 3 B. MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 D. NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3 8. 2022年11月，我国“天舟五号”货运飞船搭载的燃料电池成功完成在轨试验。下列关于氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ） A. 电池工作时将化学能转化为电能 B. H2在电池的正极发生氧化反应 C. O2反应中得到电子 D. 氢气、氧气可通过电解水产生 9. 对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) =-196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ） A. 反应的<0，>0 B. 及时分离出SO3 (g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能 D. 增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+浓度对Cr和 Cr2相互转化的影响 C 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/L NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HF<HClO D 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀 H2SiO3的酸性强于H2CO3的酸性 11. 下列关于水的说法正确的是（ ） A. 纯水的pH 一定等于7 B. 水的离子积仅适用于纯水 C. 温度升高，纯水中的c(H+)和c(OH-)增大 D. pH等于4的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 12. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. pH = 8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na+)> c()> c(H2CO3) > c() B. 少量 Cl2通入过量冷的 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中：c(Na+)=c(HClO) + c(ClO-) + c(Cl-) C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L-1 HCl 溶液混合到 pH=7：(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH) D. 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液与 0.1 mol·L-1 HCl 溶液等体积混合：c(Na+) + c(H+)=c() + c(Cl-)+c(OH-) 13. Deacon发明将氯化氢直接转化为氯气：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) 。下图为恒容密闭容器中，进料浓度比c(HCl) ： c(O2)分别等于1： 1、4： 1、7： 1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是（ ） A. > 0 B. 正反应速率v正(a)<v正(b) C. 曲线Ⅲ进料浓度比c(HCl) : c(O2)等于1:1 D. 若HCl初始浓度为c0，按曲线Ⅰ计算K(400℃)，表达式为 第Ⅱ卷(非选择题共61分) 二、非选择题(共 4 题，共 61 分) 14.（15分）实验室以工业废渣(主要含CaSO·2H2O，还含少量SiO2、AI2O3、Fe2O3)为原料制取轻质 CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： （1）室温下，反应 CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+ (aq)达到平衡，则溶液中 [Ksp(CaSO4)=4.8×10-5, Ksp(CaCO3)=3×10-9]。 （2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。 （3）废渣浸取在如上右图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。 （4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案： [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。 15.（15分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A的75%水溶液可用于消毒；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示。 （1）A中官能团的名称为 ，写出B的结构简式 。 （2）验证乙酸中含有——COOH，若所用的试剂是石蕊溶液，实验现象是 ，若所用的试剂是Na2CO3溶液，实验现象是 。 （3）反应①的化学方程式： ；写出反应④的生成物D的结构简式是 。 （4）实验室利用反应③制取C，常用如图乙装置。 ①a试管中主要反应的生成物C的名称是 。反应类型是 。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。 ③试管b中观察到的液体分为两层，上层为透明的 液体，有香味。 16.（15分）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。 回答下列问题： （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 。 （2）“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为 。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。 a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.盐酸 d.磷酸 （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？ ，其原因是 。 （5）“沉淀”步骤中生成BaTiO (C2O4 )2的化学方程式为 。 （6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的：= 。 17. （16分）脱除沼气中的H2S具有重要意义，脱除H2S有多种方法。 （1）受热分解法。将H2S和CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。 反应Ⅰ：2H2S（g）＝2H2（g）+S2（g）；ΔH1＝+169.8kJ⋅mol-1 反应Ⅱ：CH4（g）+S2（g）＝CS2（g）+2H2（g）；ΔH2＝+63.7kJ⋅mol-1 现将硫化氢和甲烷按照2：1体积比投料，并用N2稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，H2、S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如图1所示。 ①2H2S（g）+CH4（g）＝CS2（g）+4H2（g）,；ΔH3＝　 　。 ②1050℃时，H2的体积分数为 　 　。 ③在950℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2（g）的体积分数先增大而后减小，其原因可能是　 　。 （2）光电催化法。某光电催化法脱除H2S的原理如图2所示。 ①光电催化法脱除H2S的离子方程式为　 　。 ②与受热分解法相比，光电催化法的优点是　 　。 （3）催化重整法。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图3所示。 ①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是 　 　。 ②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学参考答案 1~5：D A B D D 6~10：A B B C B 11~13：C A B 14. （18分） （1）1.6×104 （3 分） （2）+NH3·H2O=NH4+++H2O（3 分） 使溶液中的浓度增大，促进CaSO4的转化（3分） （3）温度过高，（NH4）2CO3分解（3分）加快搅拌速率（2分） （4） 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量 Ca（OH）2,用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5~8.5时，过滤（4分） 15. （11分）（1）羟基（1分） CH2===CH2 （1分） （2）溶液变红（1分） 产生气泡（1分） （3） 2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa + H2↑ （2 分） CH3CHO （1 分） （4）①乙酸乙酯（1分） 取代（酯化）反应（1分） ②防止倒吸（1分） ③油状（1分） 16.（16分）⑴ 做还原剂，将BaSO4还原（2分） （2） S2-+ Ca2+= CaS↓ （2 分） （3） c（2分） （4）不可行 （2分） 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体H2S会污染空气，而且CaS与盐酸反应生成可溶于水的 CaCl2，导致BaCl2溶液中混有CaCl2杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低（3分） （5） BaCl2+ TiCl4 + H2O+2 （NH4 ）2 C2O4 = BaTiO （C2O4 ）2 ↓ +4NH4C1+2HC1 （3 分） （6）1:1 （2分） 17. （16分） （1）① 233.5 kJ·mol-1（2 分） ② 3.6% （2分） ③在950~1100 ℃之间，以反应I为主，随温度升高，反应I速率增大的幅度大于反应II, S2（g）的 体积分数增大（2分）；在1100~ 1150 ℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应I, S2（g）的体积分数减小 （1分） （2）① 2H2S + 2I3- =S2↓+ 6I- +4H+ （3 分） ②光电催化法脱除H2S，耗能低，还能持续发电（能量角度1分）；溶液中I- 可循环利用，生成的副产物双氧水可回收利用（物质转化与利用角度1分） （3）① H2S中H带正电、S带负电，Fe2O3中Fe带正电，O带负电（1分）；甲吸附方式为同种电性微 粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时， 吸附能力强（1分） ② 反应生成的硫单质附着在催化剂表面（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$