江苏省南京市宁海中学2023-2024学年高二上学期8月阶段性测试化学试卷

宁海中学2022级高二阶段性测试 化学学科 2023.08 可能用到的相对原子质量: 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列说法正确的是（ ） .洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 .用加热的方法可以除去溶液中的 .配制溶液时,将固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 .将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后,所得固体为和 2. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是（ ） .已知(石墨,金刚石,,则金刚石比石墨稳定 .已知,则的燃烧热 . ； ,则 .在稀溶液中: ,若将的稀与的溶液等体积混合,放出的热量等于 3. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（ ） .相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应,产生的起始速率相等 .常温下,测得醋酸溶液的 .常温下,将的醋酸溶液稀释1000倍,测得 .在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 4. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） .的溶液: .的溶液: .澄清透明的无色溶液: .和反应放出的溶液: 5. 对下列图示实验的描述正确的是（ ） .图1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上,可以对其进行保护 .图2所示的实验:用溶液滴定盐酸 .图3所示的实验:用浓硫酸和溶液反应测定中和反应的反应热 .图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断的正反应是吸热反应 6. 氮及其化合物的转化过程如图所示,其中图为反应①过程中能量变化的曲线图。 下列分析合理的是（ ） .图中曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 .反应①的热化学方程式为 .在反应②中,若有电子发生转移,则参加反应的的体积为 .催化剂能提高①、②反应的化学反应速率和平衡转化率 7. 对于反应; ,下列说法正确的是（ ） .该反应在任意条件下均能自发进行 .恒容条件下,当容器内气体密度不变时反应达到平衡反应 .其他条件一定,增加压强,反应平衡常数增大 .的焓变 8. 下列实验中,由实验现象不能得到正确结论的是( ) 选项 实验 现象 结论 向浓度均为的、 混合溶液中滴加滴 的溶液 沉淀呈黄色 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 盐类水解吸热 向的溶液中滴加滴甲基橙 溶液呈黄色 溶液呈碱性 相同的铝片分别与同温同体积, 且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产 生气泡较快 可能是对该反 应起到促进作用 9. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与有关的图像描述正确的是（ ） .图①表示在时刻扩大容器体积,随时间变化的曲线 .图②表示平衡时体积分数随起始变化的曲线,则转化率: .图③表示时分别稀释的溶液和氨水时溶液的变化,曲线表示氨水 .图④可表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化 10. 已知时,的电离平衡常数电离平衡常数,下列离子方程式书写不正确的是（ ） .硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合: .用硫化钠溶液除去水中的 .氯化铁溶液中加入硫化钠溶液: .向硫化钠溶液通入二氧化碳气体: 11. 科学家利用三维多孔海绵状可以高效沉积的特点,设计了采用强碱性电解质的二次电池,结构如图所示,隔膜只允许通过。电池反应为。下列说法不正确的是（ ） .具有较高的表面积,有利于沉积 .充电时电极应与外接直流电源的负极相连 .放电时每沉积,有通过隔膜 .充电时阳极反应为 12. 利用烟道气中的生产晶体的工艺流程如下所示。下列说法正确的是（ ） .步骤可得溶液中有 .步骤中发生的反应为,则的大于的 .步骤所得溶液中有 .向饱和溶液中通入的过程,水的电离程度先增大后减小 13. 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程主要发生下列反应: 反应①: 反应②: 在条件下,将为的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器,实验测得的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ） .其他条件不变,增大起始的比值,可提高的平衡转化率 .反应①的平衡常数可表示为 .反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为 .为高效生产,需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 二、非选择题:共4题,共61分 14. (17分).某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准溶液至“0”刻度线以上; ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体; ③调节液面至“”或“”刻度线稍下，并记录读数; ④量取待测液注入洁净的雉形瓶中,并加入滴酚酞试液; ⑤用标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面读数; ⑥重复以上滴定操作次。 请回答下列问题: (1)以上步骤有错误的是_____________(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_________(填正确答案标号)。 .滴定达到终点时,俯视滴定管内液面读数 .碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡,滴定后消失 .雉形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液 .滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 .乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。 该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体中的值。 通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性溶液进行滴定, (3)写出滴定时发生的离子反应方程式____________________________________。 学习小组的同学设计了滴定的方法测定值 ①称取纯草酸晶体,将其制成水溶液为待测液 ②取待测液放入雉形瓶中,再加入适量的稀 ③用浓度为的标准溶液进行滴定,达到终点记录消耗体积。 (4)滴定时,将酸性标准液装在如图中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (5)滴定时,左手操作滴定管,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛注视_______________。 (6)本实验滴定达到终点的标志是___________________________________________________。 (7)为了提高实验的准确性,学习小组共进行次实验,记录数据如下表: 待测液 通过上述数据,可知消耗的溶液体积为____________,求得_________。 (写出计算过程) 15. (16分)以废干电池(主要含)和钛白厂废酸(主要含,还有少量等)为原料制备锰锌铁氧体的流程如下: 已知:①时,;酸性较弱时,、均易形成配离子(代表金属元素); ②在催化下可发生反应; ③在煮沸时易分解。 (1)酸浸过程中含锰物质被溶液中的还原为,其中参与反应的离子方程式为__________________________________________________。 (2)氧化时加入将氧化,再加入调节溶液为,生成偏钛酸和黄钾铁矾沉淀,使得钛、钾得以脱除。 ①加入生成黄钾铁矾的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________。 ②若加入过多,将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为___________________(填化学式)。 (3)氟化过程中溶液与钽镁去除率关系如图所示。当时,溶液过高或过低,去除率都会下降，其原因是 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)补充完整下面的实验操作步骤：共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。 准确量取氟化后溶液于雉形瓶中,加入少量硫酸、磷酸和_____________振荡;将溶液加热至,____________________________________________________________________;冷却后,用____________________________________________滴定至终点,记录消耗标准溶液的体积,平行滴定次,计算氟化后溶液中物质的量浓度。 必须使用的试剂有:硝酸银溶液,溶液,的标准溶液 16. (14分)和是常见的环境污染气体。 (1)对于反应来说,“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行: 第一步为; 则第二步为_______________________________________________________(写方程式)。 已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 (2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应: ,容器中的平衡转化率如图乙所示: ①该反应的___________(填“”或“”)0。 ②若容器I的体积为,反应在下进行,后达到平衡,则内容器中用表示的反应速率为_____________。B点对应的平衡常数______(保留两位有效数字)。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 ④若容器体积为,反应在下进行,则起始时反应_____________________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。 17. (14分)(1)电解法也可除去水中的氨氮,实验室用石墨电极电解一定浓度的与的酸性混合溶液来进行模拟。 ①电解时,阳极的电极反应式为_________________________________________________。 电解过程中溶液初始浓度和对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图和图所示。 ②图中当浓度较低时、图中当初始达到时,氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是________________________________________________________________________。 而当浓度较高时,测得溶液中的浓度也较高,可能的原因是 ______________________________________________________________________________。 ③图2中,为6时处理效果最佳,当过低时,处理效果不佳的原因可能是 ______________________________________________________________________________。 (2)通过调节溶液,在弱碱性条件下,用漂白粉溶液也可将废水中的转化为碳酸盐和而除去。写出该反应的离子方程式: ______________________________________________________________________________。 (3)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。 已知,国家规定的排放标准:镍低,铜低于。则需要控制溶液中的浓度不低于__________。 学科网（北京）股份有限公司 $$