2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。 (1)贴金是一种传统、特殊的工艺，它是将很薄的金箔包贴在器物外表，起保护、装饰作用。  金可以制成金箔，是利用金的 性；铜丝可用于做电线，是因为铜有良好的 性。 (2)钛是二十一世纪的明星金属，广泛应用于航空航天、人造骨骼等。下图是有关钛的信息，下列说法不正确的是 (填字母编号)。 A．钛是金属元素 B．钛在周期表中位于第三周期 C．钛原子核内有22个质子 D．钛的相对原子质量为47.87 (3)用如图装置模拟炼铁，B处玻璃管内反应的化学方程式为 ；C处的实验现象为 ；从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)铁制品易锈蚀，用稀硫酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式为 。 (5)黄铜是由铜和锌组成的合金，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。取黄铜样品20g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后烧杯内各物质的总质量为119.8g。试计算该黄铜样品中铜的质量分数。 2．化学材料的发展对社会的进步有着深远的影响。 (1)高铁酸钾（）是绿色环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。用化学用语回答。 ①铁元素在地壳中含量（质量分数）位居第 位（填数字）。 ②2个铍原子 ；2个氨气分子 。 ③标出高铁酸钾中铁元素的化合价 。 (2)含有氢氧化铜的杀虫剂对胡萝卜、番茄、辣椒等作物有很好的防治病虫害的作用。如图是利用废铜料（主要成分是Cu，CuO，含有少量的Zn）生产氢氧化铜的流程，请分析该流程并回答下列问题：    已知：废铜料中的杂质经灼烧后得到的残留物不溶于水和稀盐酸。 不同金属离子在溶液中开始沉淀时，溶液的pH如表： 溶液中被沉淀的离子 开始生成氢氧化物时溶液的pH ≥5.4 ≥4.4 ①溶解池内发生的化学方程式为 （写一条），所属的基本反应类型是 。 ②要获得更纯净的，需控制的pH范围是 。 3．下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)写出图中的仪器名称：① ② 。 (2)请组合一套用高锰酸钾制取纯净的氧气的装置 （用字母表示），并写出该反应的化学方程式 。 (3)实验室制取CO2的发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么 。 (4)下所示装置可用于收集氧气，若用排空气法收集，气体应从 （填“a”或“b”）端进入，验证氧气已收集满的操作是 。 (5)取10.0g石灰石样品，加入100.0g的稀盐酸，反应结束后烧杯内物质的总质量为107.8g，请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量。 4．海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题： (1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是　　（填字母序号）； ①石油    ②无机盐    ③可燃冰    ④锰结核 ⑤淡水 A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．全部 (2)从海水或卤水中制备金属镁流程图（图中A表示加入的物质）如图： ①加入石灰乳的作用是 ，试剂A选用 （写名称）； ②写出氢氧化镁→氯化镁的化学方程式 ；该反应的基本反应类型是 。 ③写出氯化镁→镁的化学方程式 ； ④在最后一步中能量的转化是 能转化为 能。 (3)向氯化镁和盐酸的混合溶液中逐滴加入10％的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示： ①0A段与氢氧化钠反应的化学方程式是 。 ②B点溶液中的溶质是 。 ③C点溶液的pH值 7。（选填“大于”“等于”或“小于”） ④到B点时消耗氢氧化钠溶液的总质量是多少 。（写出计算过程） 5．实验室现有氯酸钾（KClO3）、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列装置： (1)写出仪器的名称：b 。 (2)实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 ，应选用的发生装置是 （填序号，下同）。 (3)制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置和收集装置组合是 。实验室常用澄清的石灰水【含Ca（OH）2】检验二氧化碳，清写出该反应的化学方程式 。 (4)实验室用石灰石（主要成分含CaCO3）与足量的稀盐酸充分反应，得到8.8g二氧化碳，计算该石灰石中CaCO3的质量。 6．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。请回答下列问题： (1)请写出标号①的仪器名称： 。 (2)若选用A装置利用高锰酸钾来制取氧气，则发生的反应的化学方程式为 。 (3)若选用上述装置中的某几种制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，按照气体的流向选择的仪器导管接口顺序为b― ―i(注其中D装置的作用是吸收氯化氢气体)。用发生装置B制取气体，可以控制反应的发生和停止。写出使反应停止的原理 。 (4)欲探究久置的氢氧化钠溶液中溶质成分，进行了下列实验探究。 ①取少量待测液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，据此得出溶液未变质的结论。请分析该结论是否正确，并说明理由： 。 ②取少量待测液，向其中加入过量的 观察到有沉淀产生，充分反应后过滤，取上层清液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，则说明原溶液中溶质有 (填化学式)。 (5)化学小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取20g该稀硫酸置于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为10%的NaOH溶液，当滴加了8gNaOH溶液时，溶液pH=7，请计算该稀硫酸的溶质质量分数 。 7．三星堆遗址考古的话题连续“霸屏”热搜，已出土的金面具残片、巨青铜面具等震惊世人。金属是重要的资源，人类的生产、生活都与金属密切相关。 (1)下图为金在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 (填字母序号)。 a.金属于金属元素     b.金具有良好的延展性 c.金的相对原子质量为197.0g   d.金位于元素周期表的第六周期 (2)刚出土的青铜器表面常有一层绿色的粉末，为铜锈，其主要成分为Cu2(OH)2CO3。据此推测铜生锈的条件为铜与空气中的O2、H2O和 (填化学式)等物质反应的结果。 (3)某化学小组查阅资料得知可从工业废水中获得铜，设计了如下图所示的流程，并完成回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分为 。 ②加入B时发生反应的化学方程式为 。 (4)某化学兴趣小组利用下图所示装置在实验室模拟工业炼铁的实验，请按要求回答下列问题 ： ①B装置中硬质玻璃管内的实验现象是 。 ②写出C装置中发生的反应的化学方程式： ③如何证明实验过程中A装置里发生了化学反应 。(简要写出实验的操作、现象及结论) (5)工业上若冶炼200t含杂质2%的生铁，请计算：需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量。 8．水用途广泛，某同学对其展开探究学习。 (1)净化水：为使饮水更健康，需要将水净化，图甲是某学习小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器（如图1），则A层最好放置上述材料中的 。 (2)研究水组成：该同学设计了图乙的3个实验，其中不能证明水组成的是 （填实验名称）。 (3)用水完成化学实验：如做硫燃烧的实验时瓶底放一些水，目的是 。 (4)探究一些生成水的反应：氨气与氧气一定条件下生成X和Y，反应前后微观示意图如图所示，则该反应的化学方程式为 。 9．课本第21页对铜绿的性质进行了实验探究。 （一）铜绿[Cu2(OH)2CO3]的产生和应用 (1)铜与空气中的氧气、水和 等物质反应，生成铜绿。铜绿受热易分解，反应的符号表达式为 。 (2)《中华本草》中记载：铜绿可以明目退翳，解毒祛腐，杀虫止痒。但铜绿有一定的有毒性，常作为外用药，不可大量食用。铜绿与盐酸反应转化为人体可吸收的氯化铜，可观察到溶液变为蓝绿色，同时看到 。该反应的符号表达式为 。 (3)铜绿与稀盐酸反应、石灰石与稀盐酸反应都生成了二氧化碳，是因为铜绿与石灰石的主要成分中都含有 （填离子符号）。若在碳酸氢铵中加入稀盐酸，则反应的符号表达式为 。 （二）铜绿与铜工业 富含铜绿的矿石又被称为孔雀石（一种铜矿石，同时还含有CuO）。用铜矿石制备高纯度铜的主要流程如下：    (4)将铜矿研磨成粉末的目的是 。 (5)“酸溶”时H2SO4与铜绿反应，还发生反应的符号表达式有 。 (6)“转化1”发生反应时，当长时间看见反应池中留有 时应当及时停止加料，避免浪费原料。 (7)转化2中将80%的粗铜放置在电源的正极，负极用少量99%的铜板。电解过程中正极铜板逐渐减少，负极铜板逐渐增大。在这个过程中能量的转化形式是电能转化为 能。 （三）某碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]的组成确定称取34.6g该物质，用下图装置进行热分解实验。    【资料】 ①Cux(OH)y(CO3)z在T1℃完全分解生成CuO、H2O、CO2。提高温度至T2℃，CuO开始继续分解，生成O2和一种复杂的铜的氧化物。 ②碱石灰既能吸收H2O，又能吸收CO2。 (8)装配好实验装置后，先要 。 (9)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。 ①控制温度在T1℃加热，完全反应后测得装置B质量增加1.8 g，装置C增加8.8g。 ②控制温度在T2℃，完全反应后得到固体21.6g。 ③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是 。 (10)结论：Cux(OH)y(CO3)z中，x︰y︰z＝ 。 (11)反思：最终得到复杂的铜的氧化物的化学式为 。 10．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：    (1)写出图中标号仪器的名称：a 。 (2)实验室常用氯酸钾与二氧化锰反应来制取纯净的氧气，应选择的制取装置是 （选填上图字母），请写出该反应的化学方程式 。 (3)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。     ①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是 （选填后面选项的字母），其理由是 。（A．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；B．锌与稀硫酸反应制取氢气） ②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ和Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入物质 。 (4)用石灰石浆吸收工业废气中的二氧化硫，其反应原理是：。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少kg才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？ 11．金属材料在人类的生产、生活中起着重要的作用。 (1)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。 家镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是 。    a.m=32                            b.镓元素位于元素周期表的第四周期 c.镓元素的化学性质与铝元素相似     d.镓原子的相对原子质量为69.72g (2)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。 ①一般情况下，铝合金的强度比纯铝的 (填“大”或“小”)。 ②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为：4Al+3TiCl4=4 +3Ti。 (3)将锌粉投入到和AgNO3的混合溶液中，若充分反应后，过滤，滤液仍呈现蓝色，滤出的固体中一定含有 ；一定发生反应的化学方程为 。 (4)如图是实验室模拟炼铁，并检验气体生成物的实验 。    ①写出装置甲中玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②装置乙中的现象是： 。 (5)现取含有杂质(杂质不与盐酸反应)的Na2CO3样品60g放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为138g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算Na2CO3样品中杂质的质量分数 。(计算结果保留到0.1%) 12．有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 铜 钙 氧 碳 氢 元素符号 Cu Ca O C H (1)常用作冶炼金属的还原剂是 （任写一种物质的化学式）。 (2)战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式 。 (3)甲.乙.丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物.生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。 ①若常温下甲、乙、丙均为气体且甲为单质，则丙→乙的化学方程式为 。 ②下列推断正确的是 （填序号）。 a.甲、乙、丙常温时，状态可能各不相同 b.甲、乙、丙中可能含有一种相同元素，不可能含有两种相同元素 c.若甲为氧化物，乙可以为酸或碱.氧化物 d.丙→甲发生的反应可能是化合反应或分解反应.置换反应 e甲、乙、丙可能都是氧化物 13．(一)铝及其化合物是我们日常生活中不可缺少的物质，如航空航天材料—硬铝。 (1)Al和CuSO4溶液反应的化学方程式为 ，该反应说明 ； (2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因 (用化学反应方程式解释)。 (二)某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查资料知： Al(OH)3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaAlO2可溶于水。 (1)该学生将100.0g53.4%的AlCl3溶液和100.0gNaOH溶液混合，充分反应后过滤得到27.3g沉淀，则所加NaOH溶液的质量分数为 。 (2)该学生另将ag硬铝(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，向滤液中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与NaOH溶液的质量关系如下图： ①O→A段的化学反应方程式为 ； ②盐酸的质量分数是 。 14．化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下： (1)①在混合溶液中加入过量的 粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应： A．铁 B．铜 C．银 ②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物． （2）该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题： ①计算该金属混合物中Cu的质量分数 ．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） ②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是 ． 15．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。葡萄糖溶液、生理盐水以及各种抗菌注射液等溶液在医疗上应用广泛。 (1)在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与固体溶解情况如下图所示，请回答下列问题： ①A处溶液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。 ②A处溶液中大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。 ③20℃时，B处所对应的氯化钠溶液的质量为 g（计算结果精确到0.1g）。 ④若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？（请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g） (2)葡萄糖注射液常用于补充能量和体液。 ①已知葡萄糖的化学式为（C6HxO6），其化学式量为180，则x的数值为 ，葡萄糖中碳元素质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 ②若注射500g溶质质量分数为5%葡萄糖注射液，则进入体内的碳元素质量为 克。（请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$