2024年中考化学专项测试——流程题

2024年中考化学专项测试——流程题 流程题 1．芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。请回答下列问题： （1）溶液a中的溶质有　 　种，①中发生的反应是　 　(任选其一，写化学方程式)； （2）②中被还原的物质是　 　； （3）③中的反应需要在无氧环境下进行，原因是　 　； （4）该流程中可以循环利用的物质是　 　。 2．深圳海水资源丰富。利用海水（含NaCl、，不考虑其他物质）制取NaOH溶液的实验流程如下： 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是　 　。 （2）反应Ⅰ的化学方程式为　 　，属于　 　反应（填基本反应类型）。 （3）反应Ⅱ中加入的试剂X为　 　溶液（填化学式）。 （4）反应Ⅲ中的反应物是NaCl和，该反应的化学方程式为　 　；电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中不能加入NaCl增强水的导电性的原因是：　 　。 （5）写出NaOH的一种用途：　 　。 3．下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体的两种实验方案。 （1）制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （2）灼烧杂铜除去其中的杂质，产生CO2和少量CO。灼烧后的产物为CuO及少量Cu。产物中含有Cu的可能原因是___________(填序号)。 A．灼烧过程中，部分氧化铜与一氧化碳反应 B．灼烧不充分，铜未被完全氧化 C．该条件下铜无法被氧气氧化 （3）方案I中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。 （4）方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有。方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是　 　。 4．“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。 请回答： （1）四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价为　 　。 （2）粗硅在与氯化氢反应前需将其粉碎，这样做的目的是　 　。 （3）流程⑤中发生反应的化学方程式为　 　。 5．我国幅员辽阔，海洋资源丰富。下面是氯化钠、氯化钙的溶解度表以及一体化和利用流程，认真分析，解答问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 （1）从微观角度解释水蒸气变为淡水的原因：　 　。 （2）析出晶体后的母液是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）40℃时，10mL水中最多溶解氯化钙　 　g。 （4）得到的粗盐中含有少量，除去该物质时发生反应的化学方程式为　 　。 6．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图表示。回答下列问题。 （1）矿泉水中的钙、钾指的是　 　（填“元素”或“单质”）。 （2）从变化的角度，其中灭菌过程属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母）。 A．难溶性大颗粒 B．可溶性钙、钾离子 C．可溶性大分子化合物 7．铁镀铜是一种常见的表面处理技术，可以使铁制品表面呈现出铜色并具有优良性能。下面是一种铁镀铜的主要工艺流程图。分析流程，回答问题。 （1）除锈时发生反应的化学方程式为　 　，除锈时要注意　 　。 （2）用水对铁制品进行冲洗的目的是　 　。 （3）电镀时发生的反应的基本反应类型为　 　。 （4）铁镀铜后形成的不是合金，理由是　 　。 8．空气是一种宝贵的自然资源，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （2）写出反应③的化学方程式：　 　。 （3）反应④中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：　 　。 （4）上图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的化学性质是 （填字母）。 A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 9．铅和铅的化合物有广泛的用途，合成PbI2的实验流程如图所示。 资料：PbI2是一种黄色粉末，不溶于水，主要用于制造工业和照相业。 （1）将铅块制成铅花的目的是　 　。 （2）步骤①中生成液态铅的基本反应类型：　 　。 （3）步骤③中NOx直接排放对环境造成的影响是：　 　。 （4）写出步骤④中的化学方程式：　 　。 10．粗盐A中混有CaCl2，为分离食盐(NaCl)和CaCl2某学生设计了如图的实验方案。 回答： （1）B物质的名称是　 　。 （2）将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有误，写出该步正确的设计方案　 　。 11．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%～6%)和氯化钾(含量约2%～4%)等。豆腐的制作流程如图，请结合图文信息分析思考，解决问题： （1）为增大凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是　 　。 （2）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为　 　(写1个)。 （3）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效。由此推知，这种食物含有的微量元素是　 　。 12．某电镀厂废水中含有CuSO4和ZnSO4，从废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属的流程如下，回答下列有关问题： （1）操作a是　 　，用到的玻璃仪器有烧杯、　 　、玻璃棒。 （2）金属X是　 　(填名称)，固体B含有　 　(填化学式)。 （3）写出①发生反应的化学方程式　 　，基本反应类型为　 　。 （4）①中加入过量的X的目的是　 　。 （5）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量　 　(填“>”“<”或“=”)原溶液中硫酸锌的质量。 13．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示。 资料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）气体A的化学式是　 　。 （2）固体C中的化合物成分是　 　(填化学式)。 （3）步骤③中发生反应的是复分解反应，请写出该化学方程式是　 　。 （4）在溶液E中加入足量的Ba(NO3)2会产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸会看到的现象是_______。(填序号) A．沉淀完全溶解 B．沉淀部分溶解 C．沉淀不溶解 D．产生气泡 14．战国时期，《周礼·考工记》记载了我因劳动人民制取KOH；以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。根据图示请回答下列问题： （1）操作①的名称是　 　。 （2）操作③中使用的玻璃仪器是　 　。 （3）反应池中发生主要反应的基本反应类型为复分解反应，试写出该反应的化学方程式　 　。 15．某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，下图是回收废液中的铁、铜并制备硫酸锌溶液的流程图。请回答问题。 （1）分离滤液a和固体A的操作名称是　 　，滤液a中除水以外另一种物质为　 　（写化学式）。 （2）写出步骤③加入适量稀硫酸后发生反应的化学方程式　 　。 （3）通过上述流程　 　（填“能”或“不能”）验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。 16．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3的工艺流程如下图所示： （1）KIO3的化学名称是　 　。“加碘食盐”中的“碘”是指　 　(填“原子”“元素”或“单质”)。 （2）“酸化反应”的化学反应方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+3X↑+5KCl，则X的化学式为　 　。 （3）上述溶解操作中，为加快溶解速度，需要使用的玻璃仪器是　 　。 17．某化工厂利用硫酸亚铁为原科。制取氧化铁和硫酸，其流程如下： （1）操作1中，硫酸亚铁溶液可以冷却结晶，说明硫酸亚铁的溶解度随温度降低而　 　。 （2）操作3中，将硫酸亚铁在空气中煅烧，可以生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为　 　。 （3）操作2的名称是　 　。操作4中反应的化学方程式是　 　。 18．美国近期试图用芯片段供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）地壳中硅元素的含量仅次于　 　元素。 （2）反应I的化学方程式： 2Mg + SiO2Si + 2MgO，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。反应II要在无氧气环境中进行，原因是　 　（答出一条即可）。 （3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应　 　（填：“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填化学式）。 （4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。 19．用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图。 （1）Fe2O3中氧元素的化合价为　 　。 （2）酸溶时可以用　 　的方法来加快反应速率。 （3）常温下，过氧化氢能缓慢分解生成氧气，沉淀过程滴加过氧化氢溶液时，反应温度不宜太高，原因是　 　。 20．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠（含量约2%~6%）和氯化钾（含量约2%~4%）等。豆腐的制作流程如下： 请结合图文信息、分析思考，回答下列问题： （1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是　 　。 （2）实验室中过滤操作需要的玻璃仪器有　 　、　 　、　 　，豆腐制作流程中为了提高过滤效率，滤网孔洞的直径要适中，原因是　 　。 （3）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （4）当把盐卤慢慢加入混合器时，需要进行搅拌操作，目的是　 　。 （5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物含有的微量元素是　 　（填元素符号）。 （6）盐卤的主要成分是氯化镁，化学式为　 　其中镁元素的化合价为　 　。 21．我国神舟系列飞船的建造技术达到国际领先水平。神舟系列飞船使用了大量镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛，海水中含有氯化镁。 （1）步骤①中的操作名称是　 　。 （2）该反应中可循环使用的物质是　 　。步骤④中氩气的作用是　 　。 （3）步骤③中，氯化镁在电解条件下生成两种单质，该反应的化学方程式是　 　。 （4）工业上不用“澄清石灰水”代替“石灰乳”的原因　 　。 22．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： （1）菱锌矿属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“酸浸”中观察到的现象是　 　。 （3）加入过量稀硫酸的目的是　 　。 （4）滤液1中含有的阳离子是　 　（填离子符号）。 （5）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和　 　（写一个即可）。 （6）下列说法正确的是 （填字母）。 A．在“转化”中发生的都是置换反应 B．理论上滤液2的质量一定比滤液1的质量大 C．滤渣乙中各成分均能与稀硫酸反应产生气体 D．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 23．双吸剂（主要成分：铁粉，生石灰，活性炭等）常用于食品保鲜．某兴趣小组对某久置的双吸剂样品按照下列流程进行实验回收金属铁． 请解决下列问题： （1）操作Ⅰ中主要使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　． （2）加入足量稀盐酸充分反应后，溶液A中一定有的溶质为____．（多选） A． B． C． D． （3）加热会分解生成和一种常见液体，该反应的化学方程式为　 　． （4）“回收利用都是宝”，固体B经洗涤干燥后也能与反应再次利用，该反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型是　 　反应． （5）“双吸剂”的工作原理是原料吸收了空气中的气体物质　 　（填化学式）而发生化学反应．这些原料也用于“自嗨锅”中发热包的制作，说明其主要反应是　 　（填“吸收”或“放出”）热量的． 24．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如图1。 查阅资料： 资料1：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 资料3：七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，绿矾的溶解度曲线如图2所示。 （1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：FeO + H2SO4 ═ FeSO4+ H2O、　 　，“浸取”后所得混合物中上层清夜中含有的溶质有　 　。 （2）过滤用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和　 　。其中玻璃棒的作用是　 　。 （3）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有　 　（写一条，不考虑“使用催化剂”）； （4）“还原”步骤的目的是将Fe2（SO4）3转化为FeSO4，转化原理的化学方程式为　 　。测得“还原”后溶液的pH明显增大且有大量气泡，其原因是　 　。 （5）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4•7H2O晶体，低温干燥的目的是　 　。 （6）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是　 　。 （7）下图3是用共沉淀法由七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）和六水合氯化铁铁晶体（FeCl3·6H2O）制备纳米四氧化三铁的流程。 查阅资料：Fe（OH）2＋2Fe（OH）3Fe3O4＋4H2O。已知：Mr（FeSO4•7H2O）=278，Mr（FeCl3·6H2O）=270.5 ①证明沉淀已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，滴加　 　溶液，若无白色沉淀，则已洗涤干净。 ②为了使产物Fe3O4的纯度最大化，则起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的质量之比为　 　。而实际生产中为提高产率，往往大于以上的理论比，原因是　 　。 25．铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。 ​​ （1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的　 　（填“强”或“弱”）。 （2）“过滤”后滤液的主要成分是　 　（写化学式）。 （3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。 （4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素　 　g（产品中只含三种元素）。 ​​ 学科网（北京）股份有限公司 $$