2024年中考化学专题复习 --流程题

2024年中考化学专题复习--流程题 1．（23-24九年级下·云南昭通·阶段练习）氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。 (1)用化学用语填空： ①3个锌原子： 。 ②3个氧化锌分子： 。 ③地壳中含量最多的元素： 。 (2)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度氧化锌，其部分工艺流程如图所示： 已知：Zn(OH)2溶于强碱溶液形成可溶性盐。 ①滤渣I中一定有 。 ②加酸溶解废弃物的过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 。 ③调节pH时，可用NaOH溶液，但不能过量，其原因是 。 2．（2024九年级下·全国·专题练习）化学小组利用铁粉和含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计的部分实验流程如图所示。 (1)写出加入过量的铁粉时，发生反应的化学方程式 。（写一个） (2)滤液中含有什么溶质？ 。 (3)向滤渣中加入过量的稀硫酸后，观察到什么现象？ 。 3．（2024·山东济南·模拟预测）回答下列问题。 (1)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀盐酸和氯化钡溶液。小雪同学用下列方法进行了鉴别： ①取适量两种溶液分别加入两个试管中，分别加入适量镁粉，观察到其中一个试管中有气体产生,则此试管中加入的是 (写化学式)溶液。 ②她还选用了下列试剂进行鉴别，其中可行的是 (填选项序号之一)。 A．石蕊试液   B．铜粉    C．硝酸银溶液    D．碳酸钾固体    E．硫酸钠溶液 (2)已知某固体混合物A中可能含有BaCl2、K2SO4、NH4NO3、NaNO3、CuO五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行），试根据实验过程和发生的现象做出判断,并填写以下空白： ①气体B的化学式为 ，溶液G的颜色为 色； ②沉淀E的化学式为 ； ③溶液F中肯定存在的金属阳离子为 （写离子符号）； ④实验过程④中发生反应的化学方程式为 。 ⑤固体混合物A里，一定不存在的物质是 （写化学式），理由是 。 4．（2024·安徽·模拟预测）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑（含铁和氧化铁）反应制取硫酸亚铁，其流程如图所示。 已知：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4。 (1)步骤①中有气泡生成的化学方程式为 。 (2)操作a的名称为 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (3)步骤②中加入过量铁粉的目的是 。 (4)步骤②中所涉及反应的基本反应类型是 。 5．（2024·福建·模拟预测）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题： (1)海水“晒盐是通过蒸发结晶的方法获取粗盐，这是由于氯化钠的溶解度 ，海水”“制碱”的产物可用作氮肥的是 （填名称）。 (2)步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。 A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3    ②Ca（OH）2 C．①KOH     ②Na2CO3 D．①NaOH   ②Na2CO3 (3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH （填“>”“=”或“<”）7。 (4)写出步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 (5)步骤Ⅲ发生的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合化学方程式和如图溶解度曲线解释其原因： 。 6．（2024·新疆巴音郭楞·一模）明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石(主要成分为)或倭铅(Zn)参和，转色为黄铜。”以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。 根据图文回答下列问题： (1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (2)黄铜是铜和 的合金。 (3)加入木炭粉，是利用木炭粉的 性。 (4)氧化锌、碳酸锌都有一定的抑菌活性，都可作为外用药使用，说明起抑菌作用的有效成分可能是 (填“锌单质”或“锌元素”)。 (5)用炉甘石“火法”冶锌的工艺原理为，则X的化学式为 。 (6)已知ZnCO3在高温条件下可分解为ZnO，分解的原理与高温煅烧CaCO3相似，请写出高温炉内碳酸锌分解的化学方程式 。 7．（23-24九年级下·山东临沂·阶段练习）“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，硅在常温下与稀盐酸不反应，加热条件下易与Cl2、O2等较活泼的非金属单质反应。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： (1)操作I的名称是 。 (2)加入过量稀盐酸的目的是 ；并写出该步骤所发生反应的化学方程式 。 (3)反应Ⅱ的化学方程式是 。 (4)上述流程中，可以循环利用的物质是 (填物质名称)。 8．（23-24九年级下·四川广安·阶段练习）某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属及非金属基材，某工厂回收金属铜的工艺流程图如图所示。 已知： (1)操作①的名称是 。 (2)滤液①中主要含有的金属阳离子有Ni2+和 （填离子符号），生成滤渣Ni的化学反应方程为 。 (3)滤液④中的溶质为（填物质名称） 。 9．（2024九年级下·安徽·专题练习）金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： (1)钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价，铁元素 （填“属于”或“不属于”）人体中必须的微量元素。 (2)下列用途与钛的性能相符的是______（填字母）。 A．人造关节 B．保险丝 C．“奋斗者”号深海潜航器 (3)反应①所得到的生铁属于______（填字母）。 A．纯净物 B．混合物 C．合金 (4)反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其反应的化学方程式为 。 (5)高温条件下，镁可以与 TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式 。 (6)从反应③后的固体中获得纯净的金属钛：向固体中加入足量的 （填药品名称）。 10．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。素有“太空金属”、“深海金属”和“未来金属”等美誉。请回答问题： (1)钛和钛合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性好、易加工等优良性能，由此判断下列用途不切合实际的是___________(填字母)； A．用于制造船舶 B．用于制保险丝 (2)我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺流程如图所示，请回答问题： ①钒钛磁铁矿主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式用FeTiOx表示，其中钛元素的化合价为+4价，则化学式中x= ； ②为了增大钛铁矿与木炭粉的接触面积，使反应更快速，可以将钛铁矿 ； ③得到的金属钛中会混有少量镁和铁，可以用稀盐酸除去，写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 ； ④反应②生成CO和TiCl4该反应 (填“属于”或“不属于”)置换反应。 11．（2024·江苏无锡·二模）硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾（CuSO4·xH2O） 资料：①CuSO4·xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。 ②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·xH2O。 ③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应。 I.铜与酸的反应 (1)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是 。该方法制备硫酸铜的缺点是 。 II.硫酸铜晶体的制备 根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。    (2)铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为 。 (3)加入H2O2后要求温度控制在50℃~60℃，不能太高的原因是 。 (4)所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。（填字母） a.冷蒸馏水                b.95%的酒精                c.热蒸馏水 12．（2024·重庆·三模）中国研发出了一种令世界瞩目的材料——3200兆帕超级钢。钢铁厂采用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼钢铁的主要工艺流程如下，请完成下列问题。 (1)在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 。 (2)请写出步骤②中赤铁矿冶炼得到铁的化学方程式： 。 (3)高炉气体中除SO2、CO、CO2外，主要成分还有 。 (4)步骤③中氧气的作用是 。 (5)步骤④中使用稀有气体——氩气的主要作用是使钢水循环流动，并使钢水各部分均匀混合。在该过程中，使用氩气而不继续使用步骤③中氧气的原因是 。 13．（2024·湖南长沙·二模）2023年9月14日，超细微粒级钛铁矿强化回收创新示范工程试车启动仪式举行，超细微粒级钛铁矿强化回收创新示范工程生产线正式投运，标志着该成果正式实现产业化应用。科学家有关钛铁矿石的综合利用如图所示： (1)步骤Ⅰ中获得的金属单质是 。 (2)步骤Ⅱ中氢气作为新能源的优点是 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 。 (4)上述流程中属于氧化物的是 （填写物质的化学式）。 14．（2024·重庆·一模）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下图。（已知：） (1)加入过量铁粉的目的是 。 (2)操作Ⅲ的名称是 。 (3)FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的的方程式是：，则X的化学式是 。 (4)已知铁的氧化物中铁元素通常只有+2、+3价。测得铁的某种氧化物晶体的化学式是Fe23O25，则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比是 。 (5)已知有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，在反应①—④中属于氧化还原反应的是 （填序号） 15．（2024·内蒙古赤峰·一模）已知某载人飞行器中的空气更新过程如下图所示： (1)座舱中人呼吸消耗氧气时 （选填“吸收”或“放出”）热量。 (2)装置甲中发生的变化属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (3)装置乙中在催化剂和加热条件下反应的化学方程式为： 。 (4)装置甲、乙、丙主要是将CO2和H2O转化为O2，在自然界中实现这一转化的途径是 。 (5)工业上可通过分离液态空气的方法获得大量氧气，其原理是利用液氧与液氮 的不同。 (6)该流程中可以循环使用的物质有 （任写一种即可）。 16．（2024·山西大同·一模）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂。以废弃铜料（含少量杂质铁）和熟石灰为原料生产波尔多液的部分流程如下图所示。 分析流程解决问题： (1)酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是 。 (2)加热炉中可观察到的现象为 。 (3)酸溶池2中发生反应的化学方程式为 。 (4)反应池不能采用铁质材料制作的原因是 。 (5)酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是 。 17．（2024·山东临沂·一模）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某小组的同学设计了从管道泥中回收金属铜的实验方案，其反应过程如下图所示： (1)滤液C中溶质成分是 (填化学式)； (2)管道烟泥中加入适量的稀硫酸发生反应的化学方程式是 ；生成黑色固体反应的化学方程式是 。 18．（2024·广东广州·一模）我国科学家侯德榜创立了侯氏制碱法。实验室模拟制备纯碱流程如下： (1)能为农作物提供的营养元素是 。反应2为复分解反应，反应的化学方程式为 。 (2)物质甲在流程中能循环利用，则甲是 。 (3)将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的、和等可溶性杂质。 ①物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②化学方法：加水溶解加过量溶液加过量溶液丙加过量溶液丁过滤加适量盐酸。丙和丁的化学式分别为 、 。 (4)为测定某纯碱中碳酸钠的质量分数，某同学称取纯碱样品，加水完全溶解，加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥得固体，则该纯碱中碳酸钠的质量分数为 。(杂质不与氢氧化钡反应) (5)和的溶解度曲线如图。为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_______(填标号)。 A． B． C． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 3Zn 3ZnO O (2) 铜/Cu Zn(OH)2会溶于氢氧化钠溶液形成可溶性盐 2．(1)Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag/Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu (2)硝酸亚铁/Fe(NO3)2 (3)固体部分溶解，有气泡冒出，溶液颜色由无色变为浅绿色 3．(1) HCl ADE (2) NH3 蓝 AgCl Ba2+、Na+ K2SO4 步骤③中生成白色沉淀，说明有氯化钡，若存在硫酸钾会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进入沉淀D中，步骤④加入稀硫酸沉淀不会全部溶解，与题意不符 4．(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2) 过滤 引流 (3)将硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 (4)化合反应 5．(1) 受温度影响较小（合理即可） 氯化铵 (2)AD (3)> (4) (5)相同条件下，反应生成的碳酸氢钠比氯化铵多；相同温度下，碳酸氢钠溶解度比氯化铵小，所以随着反应继续进行，碳酸氢钠会先达到饱和状态而结晶析出有固体 6．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)锌/Zn (3)还原 (4)锌元素 (5)CO (6) 7．(1)过滤 (2) 将粗硅中的氧化镁充分消耗 (3) (4)氯化氢 8．(1)过滤 (2) Fe2+ (3)硫酸亚铁 9．(1) +4 属于 (2)AC (3)BC (4) (5) (6)稀盐酸/稀硫酸 10．(1)B (2) 3 粉碎/研碎（合理即可） Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 不属于 11．(1) 随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应 产生二氧化硫，会污染空气（不环保等合理即可） (2)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (3)防止过氧化氢受热分解 (4)b 12．(1)增大与空气接触面积，充分反应 (2) (3)氮气/N2 (4)降低生铁中的含碳量 (5)氩气化学性质不活泼，不会与钢水中的铁反应 13．(1)铁/Fe (2)环保无污染 (3)氢气、甲烷 (4)CO、H2O、H2O2 14．(1)使硫酸铁和过量的硫酸转化为硫酸亚铁 (2)过滤 (3)7 (4)19：4 (5)①②③ 15．(1)放出 (2)物理 (3) (4)光合作用 (5)沸点 (6)水/ （合理即可） 16．(1)将废弃铜料中的铁除尽 (2)固体由红色变为黑色 (3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (4)铁能与硫酸铜发生反应 (5)使反应物充分接触，加快反应速率 17．(1)ZnSO4 (2) 18．(1) N/氮元素 (2)二氧化碳/CO2 (3) 饱和 BaCl2 Na2CO3 (4)80% (5)C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$