2024年中考化学专题练习----综合应用题

2024年中考化学专题练习--综合应用题 1．（23-24九年级下·山东青岛·阶段练习）铜是人类使用最早、应用广泛的金属。 （一）对古代铜制品认识 (1)“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 (2)“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”这里的倭铅是指 （填元素符号）。 （二）铜的制备研究 黄铜矿（主要成分是）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如下图所示 (3)金属M是世界上应用最广的金属，请写出该反应的化学方程式 。 (4)细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高的浸出速率，其原理如图所示： ①冶炼过程中，周边溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②火法炼铜时，由制得铜的原理是。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是 （答一点即可）。 （三）铜矿的冶炼和回收 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含、CoO、CuS、及少量）中分离回收金属的流程如图： (5)“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有 （任写其中一种），CoO发生反应的化学方程式为 。 (6)“焙烧1”中，晶体[和]总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ 227~566 566~600 600~630 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是 ；566~600℃发生分解的物质是 （填化学式）。 ②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为 ℃。 (7)“酸浸2”中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为 ；“滤渣2”是 （填化学式）。 2．（2024·山东济南·三模）请回答下列问题。 (1)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。 ①图1将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，写出图2中B、C代表的微观粒子的化学符号 、 。 ②图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填字母序号）。 ③若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的化学方程式是 ，还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量 。（填字母符号） A．硝酸银溶液            B．酚酞溶液            C氧化镁            D．氢氧化铜 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4NO3、(NH4)2SO4、CaCO3、CuO、MgSO4、BaCO3六种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀D的化学式为 。 ②无色气体B的化学式为 ，将该气体通入无色酚酞试液，溶液为 色。 ③根据上述实验现象分析推断，在固体混合物A里，(NH4)2SO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），简述其理由 。 ④在无色滤液C中，一定大量存在的阳离子是 （填写离子符号）。 ⑤写出步骤Ⅱ中生成气体E的可能发生的一个化学方程式： 。 3．（2024·辽宁抚顺·三模）化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列相关问题。 活动一：实验室制取气体 (1)药品选择：若选用装置A制取气体，对药品和反应条件的要求是 。 (2)装置选择：实验室若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的装置组合是呈 (填标号)。若实验室要制得，理论上需高锰酸钾的质量为 g。 (3)实验准备：若用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，为防止气体从长颈漏斗上部逸出，应采取的措施是 。 活动二：氢氧化钠性质系列探究活动 (4)一段时间后，实验①的现象为 ，可推知氢氧化钠的用途是 。 (5)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色。所以，碱溶液能使指示剂变色。 (6)通过实验③的现象，可推知 。请据下图从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 。 (7)实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 (用化学方程式表示)。 4．（2024·江苏南通·二模）Ⅰ.如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 (1)写出标号①的仪器名称： 。 (2)实验室制取O2时，可用D装置收集，说明O2具有的物理性质是 ；若要测量产生的体积，应将E装置的 （填“a”或“b”）端与量筒连接。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为 。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 （填字母）；若要获得干燥的CO2，可以将发生装置与装有浓硫酸（能吸水）的 装置连接（填“C”或“D”）。 Ⅱ.某实验小组用石墨作电极进行电解水实验，为增加导电性，改用20℃时Ca(OH)2饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊现象，该小组对白色浑浊出现的原因进行了探究。 [猜想与假设] ①电解过程中溶液温度升高，导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。 ②电解过程中因水量的减少，导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。 ③与电极材料石墨(主要成分是碳)有关。 [查阅资料] a. 氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。 b. 氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。 [进行实验] (4)实验1.甲同学通过实验排除了猜想①的可能性。简述甲同学的实验方案 。 (5)实验2.乙同学进行了如下实验： 实验装置 主要实验操作 实验现象 实验结论 用石墨做电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟 a、b试管中都有气泡产生： a试管中溶液未出现白色浑浊；b试管中溶液明显出现白色浑浊 猜想 (填序号)不合理。 取少量b试管中白色浑浊液，加10mL水，振荡 白色浑浊不溶解 实验3.丙同学进行了如下实验： 主要实验操作 实验现象 更换石墨电极为惰性铂电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟 a、b试管中都有气泡产生：a、b试管中溶液均未出现白色浑浊 [解释与结论] (6)给Ca(OH)2饱和溶液加热，温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)2 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (7)实验3中更换石墨电极为惰性铂电极，通电2分钟后a、b两电极气体的体积比约为 。 (8)通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊的原因是 ，溶液中产生白色浑浊的化学方程式为 。 5．（23-24八年级上·山东烟台·期末）空气是人类宝贵的自然资源。某小组对空气的成分进行了项目式学习的探究。 (1)空气可以用于制造硝酸和氮肥，说明空气中含有 。 (2)下列有关空气的描述，说法正确的是_______。 A．液氧属于混合物 B．氩气约占空气体积的0.934% C．空气有一定的自净能力 D．空气污染指数越大，空气质量状况越好 (3)常用制取氧气的方法有如图所示的四种： 甲、乙、丙三种实验室制取氧气的途径中， （填“甲”、“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。依据以上实验室制取氧气的三条途径，请归纳出实验室制取氧气的反应的共同点是 。 a．原料都含氧元素      b．都需要加热 c．都使用催化剂      d．都属于分解反应 工业上常采用途径丁制取氧气，可用于合成氨气其流程如图：      (4)流程①中，分子之间的间隔 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条 （填“熄灭”或“燃烧更旺”）。 (5)流程②中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则二者的沸点大小关系：液氮 液氧（填“>”、“<”或“=”）。 (6)流程③中，反应的符号表达式是 ，该反应的基本反应类型是 。 (7)用“〇”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观示意图，合成氨气过程的微观顺序为 （将下面三张图用序号排列）。 6．（2024·山东济南·三模）某化学兴趣小组的同学参加综合实践活动时，了解到化工厂的污水需处理达标后排放。该小组的同学模拟污水处理，配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，对实验室产生的只含硫酸的废水进行了研究。 试根据要求回答： (1)配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液 ①计算： g， mL(1g水的体积约为1mL)。 ②称量：调节天平平衡后称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏右，此时应 (填选项序号之一)。 A．增加适量氢氧化钠          B．减少适量氢氧化钠       C．调节天平平衡螺母 ③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌。此操作中使用玻璃棒的目的是 。 ④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (2)为了除去废水中的硫酸，使废水呈中性排放。除了可以用氢氧化钠溶液外，也可以向废水中加入 (填“氯化钠”“氯化钡”“熟石灰”之一)，也能同样达到目的。 (3)定量测定废水中硫酸的含量 现取只含硫酸的废水样品100g，逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，随着NaOH溶液的加入，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。 ①P点对应溶液中一定大量存在的阴离子有 (填离子符号)。 ②当废水处理至中性时，反应生成硫酸钠的总质量为 g。(计算结果精确至0.1g) ③计算废水中硫酸的质量分数 。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 7．（2024·河南新乡·模拟预测）化学在人类社会的发展进程中扮演着至关重要的角色。 (1)与化石燃料相比，用氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。 (2)下列装置常用于实验室制取气体。 ①写出装置C中仪器i的名称： 。 ②实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 。 ③选用装置B制取二氧化碳，欲收集一瓶干燥且较纯净的二氧化碳，则所用装置的导管口正确的连接顺序为b接 、 接 、 接 ；收集一瓶二氧化碳后，需使反应停止，请简述使装置B中反应停止的原理： 。 (3)如图为一氧化碳还原四氧化三铁的实验装置图。 ①写出装置甲玻璃管中反应的化学方程式 。 ②在装置乙中可以观察到的实验现象是什么 ？ (4)二氧化氯(ClO2)气体是常用的自来水消毒剂，可用亚氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸反应来制备，产物中除了二氧化氯、氯化钠，还有相对分子质量最小的氧化物。若要制得13.5kg二氧化氯，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？ 8．（2024·河南周口·二模）二里头遗址位于河南省洛阳市，是中国青铜器时代最早具有明确规划的大型都城。铜是人类最早使用的金属之一，对早期人类文明的进步影响深远。 (1)下图为铜在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 (填字母序号)。 a.铜常用来制作电线、电缆  b.铜的相对原子质量为63.55 g c.铜位于元素周期表的第四周期  d.铜属于金属元素 (2)刚出土的青铜器表面常有一层绿色的铜锈，其主要成分为据此推测，铜生锈的条件为铜与空气中的和 (填化学式)等物质发生反应。 (3)黄铜是重要的金属材料，是由铜和锌制成的合金。取一块黄铜投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤。 ①若固体中有三种金属，写出发生的反应的化学方程式： 。 ②若固体中只有一种金属，请分析滤液中溶质的成分 。 (4)除了 H₂、CO能还原氧化铜外，也能还原 CuO。加热时，能与CuO 反应生成 Cu、CO₂ 和 。某拓展小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对“ 还原 ”进行实验探究。请按要求回答问题。 ①在点燃装置B中的酒精灯之前，先通入甲烷的作用是什么? ②装置B的玻璃管中发生的反应的化学方程式为 。 ③装置D中可观察到实验现象是 。 (5)现有黄铜样品 20g，与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为119.8g。请计算黄铜样品中铜的质量分数。 9．（2024·甘肃天水·模拟预测）某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图一所示： (1)由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为 （填化学式）。 (2)实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图二所示。试回答： ①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤 （选填“a”、“b”、“c”之一）。 ②当滴入10%的NaOH溶液160g时（至图中C点）。烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 （写离子符号）。 ③当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量 （写出计算过程，计算结果精确到0.1）。 10．（2024·江苏无锡·三模）“中国人要把饭碗端在自己手里”，粮食安全是关乎国计民生的大事。我国很多区域的土壤是盐碱土，不利于农作物的生长，但在人们世代改良之下，荒地变粮仓，实现了可持续发展。 (1)任务一：识别盐碱土 资料：盐土和碱土的统称为盐碱地。盐土，含有较多NaCl和、的盐渍土；碱土，含有较多和、的碱渍土。 实验：甲同学设计了如下表实验探究土壤是否为盐碱土。 步骤 现象 结论 取土壤样品，加足量水溶解，再取少量上层清液于试管中，滴加 试剂。 溶液变红 样品呈碱性 另取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液。 样品中含 反思：小东同学认为仅凭上述实验还不足以证明样品中含，应补充实验： （请写出实验步骤和现象） (2)任务二：改土 I.降盐 土壤降盐，主要有淡水洗盐、生物改盐和良肥降盐等方法。所谓淡水洗盐，就是向土壤浇灌淡水，溶解表层土壤中的盐类，然后渗入地下或流入沟渠中排走，从而降低土壤的含盐量。另外自然条件（如降水量、蒸发量、地下水位等）也对表层土壤含盐量影响较大。如图是我国某区域多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。 ①该区域土壤含盐量最高是 月份。 ②试分析该月土壤含盐量高的可能原因是 。 II.用碱 人们用结晶的方法从碱土中分离得到纯碱，丙同学用该样品（主要成分）吸收硫酸厂尾气中制备无水，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液的组成如下图所示。 ①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为 。 ②不断通入，最终产物是 。 III.增肥 土壤增肥，利用秸秆是重要途径。秸秆焚烧，能产生草木灰，草木灰主要成分为碳酸钾，另含多种营养元素，但焚烧会造成大气污染。秸秆还田，能腐熟产生有机肥，并改良土壤结构，使土壤疏松，但也造成土壤病菌增多，作物易生病虫害。近年来，人们逐渐对秸秆进行综合利用，例如生产商品有机肥，生产培育基质，生产颗粒燃料或者为工业制品的原料等。 ①碳酸钾对农作物生长的作用是 。 ②将秸秆加工成颗粒燃料的优点是 。 ③下列说法中合理的是 （填序号）。 a．秸秆焚烧简便易行且增加土壤肥力，可在经济不发达地区大量应用 b．秸秆还田有诸多优点，但要加强田间管理 c．秸秆利用的趋势是向多元化发展 11．（2024·辽宁阜新·二模）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示 (1)铅蓄电池充电时是将电能转化为___________(填标号)。 A．机械能 B．热能 C．化学能 (2)铅蓄电池的工作原理可以表示为：，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是 。稀释浓硫酸的操作是 ，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下： 【原理】 【工艺流程】 ①黄铁矿是 (填“纯净物”或“混合物”)。黄铁矿在加入到沸腾炉之前要进行粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是 。 ②沸腾炉中发生反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 。 ③接触室中发生化合反应，反应过程中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 ④工业上常用石灰乳来吸收尾气中的，其反应的化学方程式为 (提示：生成物中有一种难溶性盐是)。 ⑤依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是 (填标号)。 A．生产过程中向空气里排放含较多、的尾气，可能会引发酸雨 B．催化剂能够加快的反应速率和增大的产量 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (5)钢铁工业是国家工业的基础，工业上常用CO还原氧化铁制取铁。现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石(不考虑杂质参与反应)，理论上大约可以冶炼出铁的质量是 t。 12．（2024·贵州黔东南·二模）钢铁是当代社会生产建设中使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 A．铁制品菜刀                 B．铸铁井盖        C．不锈钢水壶 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图所示： ①高炉炼铁的主要原理是利用CO将赤铁矿中的Fe2O3转化为铁单质。该反应的化学方程式为： 。 ②炼钢炉中通入O2的目的是 。 (3)向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中逐渐加入金属R(在化合物中的化合价为+2)，溶液的质量与加入R的质量关系如图所示，则R的相对原子质量的取值范围为 。 13．（2024·河南三门峡·二模）酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是 。 (2)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出其变质的原因： (用化学方程式表示)。 (3)在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)，反应的化学方程式为   。 (4)氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，为得到 NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案： ①写出加入过量 X溶液时发生反应的化学方程式 。 ②请设计实验证明B溶液中还含有的两种杂质成分 。 ③通过上述方案，无法得到氯化钠晶体，请将方案补充完整 。 (5)工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾， 是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成40kgMgO，需要Mg(OH)₂的质量是多少? 14．（2024·山东济南·二模）人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步更迭是人类进步的标志。 (1)我国在夏、商时期进入青铜时代，春秋进入铁器时代，直到十九世纪才有铝产品出现。金属大规模被使用的先后顺序跟 关系最大（填选项序号之一）。 A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性 C．金属的活动性 (2)距今4500～4000年，古文献上记载当时人们已开始冶铸青铜器。《神农本草经》中记载“石胆（主要成分为硫酸铜）能化铁为铜”，该反应的化学方程式为 。 (3)工业上可以用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和炭粉焙烧制取Fe粉，制取过程中涉及到反应C+CO22CO。焙烧过程中Fe粉产率随焙烧时间的变化如图所示。添加CaCO3可提高铁粉产率的原因是 （用化学方程式表示）。 (4)我国国产C919大型客机装有铜镁合金材质的天线。某小组通过实验探究某铜镁合金（不含其他成分）的性质。将4g铜镁合金样品置于盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，并将电子天平的读数记录在图中，当时间为t1时，天平示数不再发生变化。 请回答下列问题： ①当时间为t2时，烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ②加入稀盐酸的溶质质量分数。 （计算结果精确至0.1%） ③当时间为t1时，烧杯中溶液的质量为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1g） 15．（2024·河南周口·二模）酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。 (1)农业上用于改良酸性土壤的物质是 。 a.氢氧化钠    b.氢氧化钙    c.氢氧化钾    d.氯化钠 (2)同学们利用氢氧化钠溶液和稀硫酸探究中和反应。 ①写出该反应的化学方程式： ②小明向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀硫酸后，发现忘记了滴加指示剂，请你设计一个实验，证明该烧杯中氢氧化钠与稀硫酸恰好完全中和(写出操作及现象) 。 (3)同学们在制作“叶脉书签”时要配制150g溶质质量分数为12%的NaOH溶液。 ①为完成实验，小兵同学准备了如图所示实验仪器，他还缺少的一样玻璃仪器是 。 ②需要量取水的体积为 mL。 (4)同学们设计如图所示实验探究盐的化学性质。 ①三个实验中都能观察到的现象是 。 ②写出 C 中发生反应的化学方程式 。 (5)贝壳粉的主要成分是碳酸钙，向6g贝壳粉中逐滴滴加稀盐酸，当滴加至25g稀盐酸时，正好不再产生气体，过滤并烘干剩余固体，称量其质量为1g。该稀盐酸的溶质质量分数为多少?(提示：贝壳粉中其他物质不与稀盐酸反应，也不溶于水。) 16．（2024·四川泸州·二模）氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。下图是利用天然气和水制备氢气的生产工艺流程。 (1)变换反应是指：500℃时，CO进一步与水反应生成H2和另一种常见气体，反应的化学方程式为 。 (2)固化吸收：该环节可减缓的环境问题是 。 (3)工业中二氧化碳与氢气反应制取甲醇(CH3OH)的温度、压强与生产的甲醇体积分数的关系如图所示，由此可知，生产甲醇的最优条件是 。 (4)镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12(一种镁铝合金)储氢及释氢的过程如图3所示，请写出释氢反应的化学方程式 ，39克MgH2全部与水反应，释放出H2的质量为 克。 17．（23-24九年级上·辽宁大连·期末）如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题： (1)装置中标号①的仪器名称是 。 (2)实验室利用C、E组合制取二氧化碳，装置C与B相比优点是 。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧最好选用的收集装置是 （填字母）。请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。 (4)若用装置D收集氧气后发现氧气不纯，可能的原因是 （写一条）。 (5)装置G用途广泛，要将储存在G中的氧气排出，水应从 （填“a”或“b”）口进入。若用装置G排空气法收集氧气，则判断氧气已收集满的方法是 。若用装置G测量收集到的气体体积，还需要用到的测量仪器是 ，且该测量仪器需连在 （填“a”或“b”）口一边。 (6)实验室用31.6 g高锰酸钾制取氧气，当反应结束后产生氧气的质量是多少？ 18．（2024·河南驻马店·二模）劳动创造美好生活。同学们在某次劳动实践课上体验制作皮蛋，请回答下列问题。 Ⅰ.制料泥：包皮蛋的料泥需要用到纯碱、生石灰、食盐、水等。 (1)下列有关上述材料的说法不正确的是 。 a.生石灰可以用作干燥剂   b.纯碱属于碱 c.以上物质中共有两种氧化物   d.以上物质中共含有四种非金属元素 (2)将纯碱、生石灰、食盐按一定比例与水搅拌，请写出此过程中发生的复分解反应的化学方程式。 Ⅱ.包料泥，密封保存：将鸭蛋逐一在料泥中均匀蘸一下，然后在表面裹上谷壳，装塑料袋里密封。 (3)鸭蛋中富含的营养素是 。密封保存的过程中，碱穿过蛋壳上的细孔，使其凝固，并形成漂亮的“松花”。 (4)密封是为了防止空气中的CO2与碱反应。某同学为探究CO2与碱的反应，设计了如图装置。 ①将氢氧化钠溶液全部推入锥形瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，请解释原因 。 ②设计实验检验反应后锥形瓶内溶液中的溶质成分 (写出步骤、现象和结论)。 Ⅲ.品尝皮蛋：密封20天后，皮蛋就可以食用了。 (5)食用皮蛋时，加醋凉拌口感更好，这是因为发生了中和反应。 ①中和反应的微观实质为 。 ②某同学为了探究中和反应进行了如下实验：向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，并边滴边振荡。则证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象为 。 ③若在10g氢氧化钠溶液中滴入10g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)大 (2)Zn (3) (4) 增大 无有害气体生成，更环保 (5) 将合金研磨成粉末/搅拌 (6) 失去结晶水 600~630 (7) 2．(1) H+ NaCl acbd CD (2) BaSO4 CO2 无 无法确定 硝酸铵和氢氧化钠反应也生成氨气 3．(1)药品为固体，反应条件为加热 (2) AD 31.6 (3)使长颈漏斗伸入液面以下 (4) 氢氧化钠表面潮解 做干燥剂 (5)蓝 (6) 稀盐酸和氢氧化钠发生了反应 OH-、H+ (7) 氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 4．(1)锥形瓶 (2) 密度比空气大 a (3) B C (4)取上述氢氧化钙饱和溶液加入试管中，加热升温至25℃，没有沉淀析出 (5)② (6)饱和 (7)2：1 (8) 石墨中的碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀产生浑浊现象 5．(1)氮气/N2 (2)C (3) 乙 ad (4) 减小 熄灭 (5)< (6) 化合反应 (7)③①② 6．(1) 8 92 A 搅拌，加速溶解 (2)熟石灰 (3) 14.2 消耗NaOH的质量：； 设该硫酸中溶质的质量为 则该硫酸的质量分数为： 答：该硫酸的溶质质量分数为9.8%。 7．(1)燃烧产物是水，无污染等（合理即可） (2) 水槽 h i f g e 关闭弹簧夹，试管内气体压强增大，固液分离，反应停止（合理即可） (3) 澄清石灰水变浑浊；液面下降 (4)根据题意可知，氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸反应生成二氧化氯、氯化钠和水，设参加反应的氯化氢的质量为x， x=7.3kg 理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是； 答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是100kg。 8．(1)b (2)CO2 (3) 一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银 (4) 排出玻璃管内的空气，防止加热时甲烷与空气混合而引起爆炸 澄清石灰水变浑浊 (5)解：生成氢气的质量为：20g+100 g—119.8g =0.2g。 设黄铜样品中锌的质量为x。 黄铜样品中铜的质量分数为： 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 9．(1)、 (2) a 、 9.8g 解：设滴入10%的NaOH溶液120g时生成的氢氧化铜沉淀质量为x。 废液中硫酸铜所消耗的10%的氢氧化钠溶液质量为 答：滴入10%的NaOH溶液120g时生成的氢氧化铜沉淀质量为9.8g。 10．(1) 酚酞 有白色沉淀生成 取上述白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀未溶解（合理即可） (2) 6 6月份温度高，蒸发量大（或地下水高），降水量较低 NaHSO3 增强作物的抗病虫害、抗倒伏能力 增大燃料与氧气的接触面积，使燃料燃烧更充分 bc 11．(1)C (2)增大 (3) 浓硫酸的密度 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 (4) 混合物 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 S、O/O、S AC/CA (5)56 12．(1) 铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀 C (2) 降低生铁中的碳元素含量 (3)64＜R＜216 13．(1) (2) (3) 、 (4) 取少量B溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠 将氯化钠溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体 (5)解：设生成40kg氧化镁需要氢氧化镁的质量为x。 答：生成40kg氧化镁需要氢氧化镁的质量为58kg。 14．(1)C (2) (3) (4) Mg2+ 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：104g-103.8g=0.2g； 解：设加入稀盐酸的溶质质量分数为x    x=7.3% 答：加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3%； 解：设铜镁合金中镁的质量为y     y=2.4g 则当时间为t1时，烧杯中溶液的质量为：103.8g-(4g-2.4g)=102.2g 答：当时间为t1时，烧杯中溶液的质量为102.2g 15．(1)b (2) 取少量反应后的溶液，滴加石蕊溶液，石蕊溶液仍为紫色（合理即可） (3) 烧杯 132 (4) 产生白色沉淀 (5)设稀盐酸中氯化氢的质量为x 稀盐酸的溶质质量分数为 。 16．(1)CO+H2O=H2+CO2 (2)温室效应 (3)温度为200℃，压强为P1 (4) MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 6 17．(1)锥形瓶 (2)能控制反应的发生和停止 (3) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D 3Fe＋2O2Fe3O4 (4)集气瓶中未装满水（或刚有气泡便开始收集，合理即可） (5) a 将带有火星的木条放在b口，如果带有火星的木条复燃，说明已经收集满 量筒 a (6)设：反应结束后产生氧气的质量是x。 x=3.2g. 答： 反应结束后产生氧气的质量是3.2g。 18．(1)b (2) (3)蛋白质 (4) 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 取样于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置后，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，无明显现象，说明不含氢氧化钠 (5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 溶液由红色变为无色 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x   x=8% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$