上海市南洋模范中学2024-2025学年高二上学期化学暑假测试

高二化学暑假测试 注:除第一大题外,其他选择皆为不定项 一、单选题 1. 下列化学用语表示正确的是 A. BF;的价层电子对互斥(VSEPR)模型: .r:_:_ B. HO的电子式: ·□ C. 基态Fe}的价层电子轨道表示式: 3d 49 2. CooCH.CHt. 的名称:乙二酸乙二配 COOCH.CH, 下列说法错误的是 A. 1molA[(NIlj)CL]中通过p-p轨道量叠形成的o键数目为4N B. AlCl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C. 反应前后A1原子配位数不变 D. A[ONH;)Clj]属于极性分子 3. 碳酸氢钝常用作食用碱或工业用碱,下列说法错误的是 A. 向碳酸氢销固体中加入少量水后,会出现吸热现象 B. 碳酸氢钟溶液呈碱性,加入NHC1溶液后,产生较多氧气 C. 分别同时加热等量碳酸纳和碳酸氢纳固体,碳酸氢纳发生分解 D. 往饱和碳酸纳溶液中通入CO,会产生碳酸氢钢沉淀 4. 类比和推理是学习化学的重要方法,下列结论合理的是 己知 结论 15-冠一5(冠献)能识别Na* 12-冠-4(冠越)能识别K 酸性:三氧乙酸>三氛乙酸 酸性:氢酸>氢酸 K$(Ag:CrO4)=1.1x10-12K(AgCl)=1.sx10-1 C 溶解度:Ag:CrO<AgCl 品体硅是半导体材料 品体硅的化学键含金属键成分 南模中学 高二化学第1共7页 5. 部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如左下图所示,下列说法正确的是 A.a、d均易溶于水 B, b既有氧化性又有还原性 C. 常温下,f与单质疏反应生成。 D. 向固体c中通入HS气体生成e ,化合 单质 氧化物 氢氧化物 碗化盐 类别 用2 m3 图 6. 右上图装置不能达到预期目的的是 A. 图1:喷泉实验 B. 图2:干燥辄气 C. 图3:收集SO D. 图4:制备NH; 7. 反应CH(g)+2NO(g)CO(g)+N2(g)+2H-O(g)可用于尾气脱硝。下列说法正确的是 A.该反应的AS<0 B. 该反应达到平衡后,移除部分HO(g),正反应速率增大 C. 提高nONO):n(CH)的比例,可增大NO;的平衡转化率 D. 该反应每消耗1molNO,转移电子为4mol 8. 工业上以NaC1O.为原料制备高氛酸的原理如图所示。 光伏电池 下列说法正确的是 A. 上述装置中,f极为光伏电池的正极 B. a、b处均通入NaClO4溶液 C. d处得到较浓的NaOH溶液,c处得到HCIO4溶液 D. 若转移2mol电子,理论上生成1molHClO “r 离子交换 9. 关于有机物检测,下列说法正确的是 A.分子式为C4HoO的有机物不能使酸性KMnO;溶液褪色,则该有机物一定不是醉 B.可用澳水鉴别甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲琴 C. CH;CHO与CH;COOH的核磁共振氢谱谱图是完全相同的 D. 淀粉水解液碱化后,加入新制氢氧化铜并加热,出现砖红色沉淀,说明淀粉水解生 成了还原性糖 10. 乙醛与氢氢酸反应生成2一轻基丙睛的历程如下。下列说法错误的是 0 A. 因氧原子的电负性较大,醛基中的碳原子带部分正电荷,与CN作用 B. HCN易挥发且有剧毒,是该反应不在酸性条件下进行的原因之一 南学 高二化学第2共7页 C. 往丙醒与HCN反应体系中加入一滴KOH溶液,反应速率明显加快,因此碱性越强 上述反应越容易进行 ## D. 与HCN加成的反应速率: 二、物质结构 11. 基态Cr原子有_种能量不同的电子,价电子排布式为 12. 已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量。 O(g)+e-=O-(g) AH-140 lJ:mol-!o(g)+e-=O-Al-+884.2kJ-mol-1. 氧的第一-电子亲和能E:=_kJmol-;AH>0的原因是 13. 钻氧化物和AO:按照适量的比例高温烧可得到钴蓝,钻蓝可用于青花瓷的颜料。钴 蓝晶体结构是由图1中I型和I11型两种小立方体平移所得:图2屋钻蓝的品胞,已知钻原 子位于品胞的顶角和而心。 。 Cn apm o。 圈: 图2 (1)钻蓝晶胞中Co、A1、O原子个数比为_。用含a的代数式表示Co原子间最 短的距离为_____pm。 (2)图2所示字母中,1型小立方体分别是a、 (选填字母序号) 14. 笨、1.3一丁二燥都是平面分子,碳原子均提供一个p轨道肩并肩成共辄大键。 (1)下列说法正确的是 A. 第二周期元素中,第一电离能大于碳的元素有3种 B. 笨中碳原子杂化方式为sp{ C. 13一丁二梯的2、3号位碳原子间的键长大于乙完中的碳碳键键长 CH.-C-CH-CH. D. 的二氧代物有9种(不考虑立体异构) (2) 笨环之闻通过共用笨环的若于条环边而形成的芳香经称为稠环芳经,例如 分子式为CoH;的稠环芳经,一个分子中o键有_个。 南模中学 高二化学第3共7页 .CHO 15. 邻基笨甲 )能形成分子内氢键 OH (1) 画出邻轻基萃甲醛的分子内氢键 (2)从自发性角度解释邻轻基萃甲醛在分子内形成氢键,在分子间不存在氢键的原因是 三、化工流程 从饥页岩预处理液(主要含VO.*)中提取V,O:的流程如下: H.CO NHC1裕液 页岩预处理液→转化→萃取..→沉→→V,0 水相 己知:(1有机草取剂茶取VO的能力比萃取VO的能力强。 ②VO:"+HO-yOt+2OH AH>0 16.“转化”时,加入HCO,可将VO:'转化为VO*。该反应的离子方程式是 该步的目的是 17. 萃取时,VO*与HCO.可结合成[VO(CO4)a],其结构中含有两个五元环。 已知:VOSO的结构式为 _-C 画出VO(CO4)h]的结构式. 18.“沉钥”时向pH一8的NaVO;溶液中加入NHC 溶液生成NH.VO。(常温下微溶于水),沉钥率 随温度变化情况如图所示,温度高于80C时沉 钥率下降可能的原因是 19.取0.250g所制得的VO;产品溶于强碱溶液 沉淀/C 加热煮沸,调节pH为8~8.5,再加入过疏酸酸化的KI溶液,生成I的同时,V(V) 被还原为V(D;以淀粉溶液作指示剂,用0.250mol·L二1Na2SO;标准溶液滴定,消 NaS2O;标准溶液20.00mL。计算该VO;产品的纯度(VO;的M=132g:mol;写出 计算过程,保留两位有效数字)。 南模中学 高二化学第4共7页 四、有机化学 下列是会成一种用于治疗消化不良和胃轻痛等胃肠道疾病药物I的路线。 CHo xCo HNOH.C.H.No HCH.No # CHC CHCilN(CHh B a_o-ooo- s{ co c2。 o H 20.A的名称是. __-。酸性比较:A__B(选填“>”或“<”). 从物质结构角度分析原因。 21. F的结构简式是 22.B+C一D的化学方程式 参照上述信息,利用对二甲笨及必要的无机试剂制备化合物乙的路线如下: COCI -□□■□一 COCI X 7 23.物质X的结构简式为. _。已知X→Y过程中,C-C-C键角变 小,则Y→乙的反应类型为____。 24.化合物G的同分异体满足以下条件的有种;任写其中一种的结构简式__ i. 能与FeCl;发生显色反应 iì. 能与NaHCO;反应 ii. 核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比1:1:2:6。 和CH;CHeNH2为原料制备 25.设计以 的合成路线(无机试剂和有机溶剂任 用)。 学 高二化学第5共7页 五,化学原理 26.CO;转化为C2H.的反应原理:2CO2(g)+6Hz(g)=C2H(g)+4HO(g) AH<0.若该反应 自发进行,反应适宜条件是。(选填“低温”成“高温”)。答将该反应设计成原电 池,酸性条件下工作时的正极电极式为 27. CO,转化为甲醇反应的化学方程式: 3H2(g)+COz(g)CHjOH(g)+HO(g)。 pl0p 一定温度下,恒容密闭容器中投入3molH和1mol CO2,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质 的量分数为x(CH;OH),在1一250C下的x(CH;OH)~p 在p-5x10Pa下的x(CH:OH~:如图所示。 (1)曲线(选填“a”或“b”)代表1-250“C下的 x(CH;OH)~p;该反应为反应(选填“放热”或 200210220 230240250260270280 “吸热”) (2)下列不能说明该反应达平衡的是_。 A. 单位时间内断裂1mol碳氧双键同时断裂1mol氢氧键 B. 密度不再改变 C. 平均相对分子质量不变 D. (CO)不变 (HO) (3)下列措施既能加快反应速率,又能提高x(CH;OH的是_。 A. 升高温度 B.分离出水蒸气 C. 温度不变缩小容器体积 D. 增大H的浓度 (4)计算在250^C,9x105Pa下达平衡后,用分数表示CO;的转化率= 六、化学实验 连二梳酸(MnS-O。,其中Mn为+2价))是一种常用的果疏保鲜剂,易溶于水,室温下其 水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定. I 制备连二碗酸&(MnSO) 某化学小组利用MnO:悬浊液吸收SO:气体制取连二碗酸的装置(部分央持、加热仪器已 省略)如图所示。 70%H,SO 过NaOH B C D 28. 70%H2SO.的作用是,装置B的作用是 29. 装置C中的反应温度儒要控制在0C左右,控制温度的方法是。 。实验 时要向C中通入稍过量的SO,目的是 30. 装置C中反应生成等物质的泄的MnSO。和MnSO..则反应的化学方程式为 -,判断反应完成的现象是 待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结品可得产品MnSO6;nHO。 II测定产品中Mn的质量分数 31. 称取ag产品充分加热使其分解为MnSO.,然后加水溶解,用cmolL“!的KMnO;溶 液进行滴定(Mn元素均转化为MnO;)。滴定时,发生反应的离子方程式为 下列操作会使得测定结果偏大的是__。 A. 滴定前锥形瓶用蒸水洗后未用待测MnSO4溶液润洗 B. 滴定前平视读数,滴定结束俯视读数 C. 摘定前滴定管中尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 D. 对连二梳酸产品进行加热操作时加热不充分