2025届高三化学高考备考一轮复习 元素周期表 元素周期律基础练

2025届化学一轮复习 元素周期表 元素周期律基础练 1、 选择题 本题包括10小题，共20分，每小题只有一个选项正确。 1. [2023·河北沧州期末]“铼”被称为“航空金属”，它在提升大飞机发动机涡轮叶片高温力学性能方面发挥着不可替代的作用。元素周期表中铼元素的数据如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 铼元素位于第六周期第族 B. 铼元素位于周期表中的区 C. 基态铼原子核外有5个未成对电子 D. 铼的最高价氧化物的化学式为 2. [2023·河北廊坊期末]下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为( ) ①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为、、、 ③根据同主族元素性质的递变规律推测，与较难化合，砹化银也难溶于水 ④根据、、的非金属性依次减弱，可推出、、的酸性依次减弱 ⑤碱金属都应保存在煤油中 ⑥碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A. 2 B. 3 C. 4 D. 3. [2023·山西太原联考]下列元素性质的递变规律中正确的是( ) A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 稳定性： 4. [2023·山东潍坊期末]已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是( ) A. 该元素位于周期表的区 B. 该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族 C. 该元素的价层电子排布式为 D. 与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性 5. [2023·广东中山期末]2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域作出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮。下列关于元素、、、的说法不正确的是( ) A. 电负性： B. 基态原子的核外电子排布式为 C. 第一电离能： D. 基态原子的核外未成对电子数最多 6. 短周期元素、、、、、、的原子半径及主要化合价如下表所示。下列说法错误的是( ) 元素代号 原子半径/ 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037 主要化合价 ， ， ， A. 在周期表中的位置是第三周期第族 B. 由、、、四种元素形成的简单离子半径： C. 和，和均能形成含有非极性共价键的化合物 D. 由、、、四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的晶体中所含的离子数是(设为阿伏加德罗常数的值 ) 7. [2023·河北邯郸期末]元素、、和为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是( ) A. 的氧化物只有两种 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径: D. 与位于同一主族的元素，最高正化合价均为价 8. [2023·湖北武汉期中]根据元素周期表和元素周期律判断，下列说法错误的是( ) ①第一电离能： ②铊与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与溶液反应 ③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是 ④碳酸铵是易溶于水的白色固体 ⑤酸性： 、、、的还原性及热稳定性依次减弱 A. ①③⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②③⑥ D. ①②③⑤ 9. 下列说法中不正确的是（ ） A. 元素的所在族的基态原子的最外层电子排布式为 B. 在元素周期表中，区、区和区的元素都是金属元素（氢元素除外） C. 基态原子的价层电子排布式为，由此可判断元素在第五周期第ⅠB族，属于区 D. 某元素基态原子的价层电子排布式为，该元素在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族 10. [2023·广东深圳期末]、、、、均为短周期主族元素，其原子半径和原子最外层电子数关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 与都属于碱金属元素 B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 的氧化物对应的水化物均为强酸 11. 某团簇分子由原子序数依次增大的、、、四种短周期元素组成，其空间结构如图所示，、、位于不同周期，其中是地壳中含量最高的元素，的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是（ ） A. 通常情况下比更稳定 B. 、、组成的化合物中含离子键和共价键 C. 和能形成密度小、硬度大的合金材料 D. 元素的第一电离能： 12. [2023·广东梅州期末]第ⅣA族的碳、硅、锗等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法不正确的是（ ） A. 电负性： B. 第一电离能： C. 基态原子的价层电子排布式为 D. 基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 2、 选择题 本题包括9小题共27分 每小题有一个或两个选项正确。 13. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，其中与同周期，与同周期，与同主族，的单质及其与形成的化合物熔点很高。原子的最外层电子数等于、原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是( ) A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 原子半径： C. 分别与、形成的化合物一定为酸性氧化物 D. 与均为非极性分子 14. 已知短周期元素的四种离子、、、具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( ) A. 原子序数： B. 原子半径： C. 离子半径： D. 氧化性：，还原性： 15. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，且位于同一周期，、的核电荷数之和等于的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示。 下列推断错误的是( ) A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 熔点： D. 中所有原子最外层均达到8电子结构 16. 、、、、是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知原子的核外电子总数是原子的4倍，、的最外层电子数之和与的最外层电子数相等。下列说法错误的是( ) A. 与形成的化合物能与水剧烈反应 B. 和的最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 与形成的简单分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. 与形成的化合物中含有共价键 17. [2023·江苏镇江一模]前四周期元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比大的元素有2种；是金属性最强的短周期元素；元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是( ) A. 在周期表中位于第二周期第族 B. 电负性： C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 D. 元素在元素周期表中的区 18. [2023·山东聊城一模]短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。、原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：；原子中电子与电子的数目相同，的原子序数等于原子序数的2倍。下列说法正确的是（ ） A. 电负性： B. 的最高价氧化物对应的水化物属于强酸 C. 原子半径： D. 单质与的最高价氧化物可以发生反应 3、 非选择题 19. [2023·安徽合肥期末]依据原子结构知识回答下列问题。 (1) 基态硅原子的电子排布式是 ；基态硫原子的价层电子排布式是 。 (2) 基态铁原子有 个未成对电子。 (3) 、、、四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。 (4) 下列有关微粒性质的排列顺序错误的是 (填字母)。 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 离子半径： D. 原子的未成对电子数： 20．根据信息回答下列问题： 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素 符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负 性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：________________。 (2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系：__________________________________。 (3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物： AlF3__________________，AlCl3_________________________________________________， AlBr3________________。 (4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显________(填“正”或“负”)价，理由是___________ ________________________________________________________________________。 21.回答下列问题。 (1)[2023·北京，15(2)]比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： _______________________________________________________________________________。 (2)[2022·河北，17(2)]Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是__________，原因是______________________________________________________________________________。 (3)[2022·山东，16(1)]基态Ni原子的价电子排布式为________，在元素周期表中位置为________。 (4)[2016·全国卷Ⅲ，37(2)]根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As(填“大于”或“小于”)。 (5)[2022·全国甲卷，35(1)(2)]①基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为______________。 ②图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是_________________________________________________； 第三电离能的变化图是________(填标号)。 22. A、B、C、D、五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C的原子序数之和等于的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。和溶于水得到酸性溶液，溶于水得到碱性溶液。 请回答下列问题： (1) 元素在周期表中的位置为 ；工业上制取C单质的化学方程式为 。 (2) A的简单氢化物的空间结构为 ；C、D、的简单离子的离子半径的大小顺序 (3) 化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程：  。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届化学一轮复习 元素周期表 元素周期律基础练 1、 选择题 本题包括10小题，共20分，每小题只有一个选项正确。 1. [2023·河北沧州期末]“铼”被称为“航空金属”，它在提升大飞机发动机涡轮叶片高温力学性能方面发挥着不可替代的作用。元素周期表中铼元素的数据如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 铼元素位于第六周期第族 B. 铼元素位于周期表中的区 C. 基态铼原子核外有5个未成对电子 D. 铼的最高价氧化物的化学式为 【答案】D 2. [2023·河北廊坊期末]下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为( ) ①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为、、、 ③根据同主族元素性质的递变规律推测，与较难化合，砹化银也难溶于水 ④根据、、的非金属性依次减弱，可推出、、的酸性依次减弱 ⑤碱金属都应保存在煤油中 ⑥碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A. 2 B. 3 C. 4 D. 【答案】A 【解析】碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增呈增大趋势，但 反常，①错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，钾和铷生成多种氧化物，②错误；砹的原子序数大于碘，根据同主族元素性质的递变规律可以推测，与氢气较难化合，砹化银也难溶于水，③正确；元素的非金属性强弱与其对应简单氢化物的酸性强弱无关，因此由、、的非金属性逐渐减弱，无法推出、、的酸性强弱，④错误；的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，应该保存在液态石蜡中，⑤错误；氧化铯是活泼金属氧化物，易与二氧化碳发生反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，⑥正确。综合以上分析可知，③⑥正确。 3. [2023·山西太原联考]下列元素性质的递变规律中正确的是( ) A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 稳定性： 【答案】C 【解析】、、、为同周期元素，原子半径：，不正确；、的金属性比 强，且、的最外层 轨道上电子全充满，第一电离能反常，则第一电离能：，不正确；元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：，则电负性：，正确；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，则稳定性：，不正确。 4. [2023·山东潍坊期末]已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是( ) A. 该元素位于周期表的区 B. 该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族 C. 该元素的价层电子排布式为 D. 与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性 【答案】C 【解析】题给元素的原子序数为31，则该元素为镓元素，的价层电子排布式为，故 错误。 5. [2023·广东中山期末]2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域作出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮。下列关于元素、、、的说法不正确的是( ) A. 电负性： B. 基态原子的核外电子排布式为 C. 第一电离能： D. 基态原子的核外未成对电子数最多 【答案】C 【解析】同一周期主族元素由左到右，电负性逐渐增大，因此电负性：，正确；为16号元素，核外电子排布式为，正确；同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，由于第Ⅴ族元素的 轨道处于半充满的较稳定状态，所以第一电离能比第 族元素的大，但低于第 族元素的，第一电离能：，错误；的价层电子排布式为，含有3个单电子，、各含有2个单电子，仅含有1个单电子，正确。 6. 短周期元素、、、、、、的原子半径及主要化合价如下表所示。下列说法错误的是( ) 元素代号 原子半径/ 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037 主要化合价 ， ， ， A. 在周期表中的位置是第三周期第族 B. 由、、、四种元素形成的简单离子半径： C. 和，和均能形成含有非极性共价键的化合物 D. 由、、、四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的晶体中所含的离子数是(设为阿伏加德罗常数的值 ) 【答案】D 【解析】由题表中数据可知，的主要化合价为 价，应为；的主要化合价为 价、价，原子半径大于，则 是；的主要化合价为 价，原子半径小于，是；的主要化合价为 价、价，是；的主要化合价为 价、价，原子半径小于，所以 是；的主要化合价为 价，原子半径大于，是；的主要化合价为 价，原子半径大于，则 是。根据上述分析可知，是，是，是，是，是，是，是。是，在周期表中的位置是第三周期第 族，正确；是，是，是，是，它们形成的简单离子分别是、、、，有3个电子层，而、、只有2个电子层，一般核外电子层数越多离子半径越大，当核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，简单离子半径越小，故四种元素的简单离子半径：，正确；和 形成的 化合物是,和 形成的 化合物是，两种分子中都含有极性键和非极性键，正确；由、、、四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为，晶体中含有、两种离子，则 该化合物的晶体中所含的离子数是，错误。 7. [2023·河北邯郸期末]元素、、和为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是( ) A. 的氧化物只有两种 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径: D. 与位于同一主族的元素，最高正化合价均为价 【答案】B 【解析】设 的最外层电子数为，则 的最外层电子数为，的最外层电子数为，的最外层电子数为，则，，则 为，为，为，为。的氧化物有、、、、等，故 错误；和 的最高价氧化物对应的水化物分别为、，酸性：，故 正确；同周期主族元素原子半径随着核电荷数的增大而逐渐减小，原子半径：，故 错误；与 位于同一主族的元素有 元素，但 元素没有最高正化合价，故 错误。 8. [2023·湖北武汉期中]根据元素周期表和元素周期律判断，下列说法错误的是( ) ①第一电离能： ②铊与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与溶液反应 ③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是 ④碳酸铵是易溶于水的白色固体 ⑤酸性： 、、、的还原性及热稳定性依次减弱 A. ①③⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②③⑥ D. ①②③⑤ 【答案】C 【解析】①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，磷原子的 轨道为半充满的较稳定状态，其元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，故错误；②同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，则铊元素的金属性强于铝元素，铊单质能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故错误；③同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，锂元素的金属性弱于钠元素，则锂在氧气中剧烈燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故错误；④碳酸铵属于铵盐，是易溶于水的白色固体，故正确；⑤同主族元素从上到下，元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为，故正确；⑥同主族元素从上到下，元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的还原性依次增强，即、、、的还原性依次增强，故错误。 9. 下列说法中不正确的是（ ） A. 元素的所在族的基态原子的最外层电子排布式为 B. 在元素周期表中，区、区和区的元素都是金属元素（氢元素除外） C. 基态原子的价层电子排布式为，由此可判断元素在第五周期第ⅠB族，属于区 D. 某元素基态原子的价层电子排布式为，该元素在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族 【答案】A [解析] 元素是稀有气体元素，同一族的 元素基态原子的核外电子排布式为，错误；区元素除 元素外均为金属元素，区和 区的元素全部是金属元素，正确；基态 原子的价层电子排布式为，由此可判断 元素在第五周期第Ⅰ族，属于 区，正确；由某基态原子的价层电子排布式为 可知，该元素在元素周期表中位于第六周期第Ⅲ族，正确。 10. [2023·广东深圳期末]、、、、均为短周期主族元素，其原子半径和原子最外层电子数关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 与都属于碱金属元素 B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】B [解析]由题图可知，、、原子的最外层电子数分别为4、5、7，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知 为，为，为；和 原子的最外层都只有一个电子，可知 和 都位于第Ⅰ族，原子半径最小，原子半径最大，所以 为，为。为，不属于碱金属元素，故 错误。电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层结构不同时，一般电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径大小为，故 正确。元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，和 的简单氢化物分别为甲烷和氨气，稳定性：，故 错误。为，为弱酸，故 错误。 11. 某团簇分子由原子序数依次增大的、、、四种短周期元素组成，其空间结构如图所示，、、位于不同周期，其中是地壳中含量最高的元素，的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是（ ） A. 通常情况下比更稳定 B. 、、组成的化合物中含离子键和共价键 C. 和能形成密度小、硬度大的合金材料 D. 元素的第一电离能： 【答案】D [解析]由题干信息可知，、、位于不同周期，其中 是地壳中含量最高的元素，则 为，的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，为，为，根据由原子序数依次增大的、、、四种短周期元素组成的团簇分子的空间结构图可知，的原子半径大于，原子序数介于 和 之间，则 为 或，则团簇分子的化学式为，则 的化合价为 价，即 只能为。由分析可知，为，为，通常情况下（即）比（即）更稳定，正确；、、分别为、、，组成的化合物 中含离子键和共价键，正确；和 分别是 和，合金一般比成分金属具有更小的密度和更大的硬度，即 和 能形成密度小、硬度大的合金材料，正确；为，为，根据同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第Ⅱ族元素的最外层电子为全充满的较稳定状态，故元素的第一电离能：，即，错误。 12. [2023·广东梅州期末]第ⅣA族的碳、硅、锗等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法不正确的是（ ） A. 电负性： B. 第一电离能： C. 基态原子的价层电子排布式为 D. 基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 【答案】A [解析]同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性：，故 错误；根据第一电离能递变规律，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：，故 正确；的原子序数为32，根据核外电子排布规律可知，其价层电子排布式为，故 正确；的原子序数为14，根据核外电子排布规律可知，其价层电子排布式为，电子占据的最高能级为 能级，电子云轮廓图为哑铃形，故 正确。 2、 选择题 本题包括9小题共27分 每小题有一个或两个选项正确。 13. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，其中与同周期，与同周期，与同主族，的单质及其与形成的化合物熔点很高。原子的最外层电子数等于、原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是( ) A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 原子半径： C. 分别与、形成的化合物一定为酸性氧化物 D. 与均为非极性分子 【答案】D 【解析】短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，其中、同周期，、同周期，可知 为；、为第二周期元素，、为第三周期元素，的单质及其与 形成的化合物熔点很高，应为，应为；元素 与 同主族，可得 为；元素 的最外层电子数等于、的最外层电子数之和，即，为。最高价氧化物对应水化物的酸性：，故 错误；一般电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，原子半径：，故 错误；与 形成的化合物 不属于酸性氧化物，故 错误；与 的空间结构对称，均为非极性分子，故 正确。 14. 已知短周期元素的四种离子、、、具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( ) A. 原子序数： B. 原子半径： C. 离子半径： D. 氧化性：，还原性： 【答案】BD 【解析】根据题给信息分析可知，为，为，为，为。根据上述分析，原子序数：，故 错误；一般电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，因此原子半径：，故 正确；电子层数相同，随着原子序数的递增，离子半径逐渐减小，、、、的核外电子排布相同，因此离子半径大小为，故 错误；由金属性强弱为 可知，氧化性：，由非金属性强弱为 可知，还原性：，故 正确。 15. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，且位于同一周期，、的核电荷数之和等于的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示。 下列推断错误的是( ) A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 熔点： D. 中所有原子最外层均达到8电子结构 【答案】CD 【解析】根据题给信息可推知，为，为，为，为。同周期主族元素，从左向右原子半径依次减小，则原子半径：，故 正确；、的简单氢化物分别是 和，元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，即 的稳定性强于，故 正确；为，为，前者在常温下为固体，后者在常温下为气体，因此熔点：，故 错误；为，失去1个电子后，最外层有2个电子，未达到8电子稳定结构，故 错误。 16. 、、、、是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知原子的核外电子总数是原子的4倍，、的最外层电子数之和与的最外层电子数相等。下列说法错误的是( ) A. 与形成的化合物能与水剧烈反应 B. 和的最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 与形成的简单分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. 与形成的化合物中含有共价键 【答案】C 【解析】 原子的核外电子总数是 原子的4倍，它们都是主族元素，假设 原子的核外电子总数为3，原子的核外电子总数为12，则 为，为，或 原子的核外电子总数为4，原子的核外电子总数为16，则 为，为；、的最外层电子数之和与 的最外层电子数相等，则 的最外层电子数大于1，因此 不可能为，只能为，则、的最外层电子数都是1，为，为，的原子序数比 大，则 为；综上，为、为、为、为、为。与 形成的化合物 能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，正确；为、为，金属性：，则 和 的最高价氧化物对应水化物的碱性：，正确；与 形成的简单分子是，中 原子最外层只有4个电子，不满足8电子稳定结构，错误；与 形成的化合物 中 和 之间存在共价键，正确。 17. [2023·江苏镇江一模]前四周期元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比大的元素有2种；是金属性最强的短周期元素；元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是( ) A. 在周期表中位于第二周期第族 B. 电负性： C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 D. 元素在元素周期表中的区 【答案】B 【解析】前四周期元素、、、的原子序数依次增大，基态 原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍，则 的电子排布式为 或，为 或。是金属性最强的短周期元素，为。在同周期元素中，第一电离能数值比 大的元素有2种，且 的原子序数比 小，为。元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子，可能为 或。在元素周期表中位于第二周期第Ⅴ族，项错误；同周期主族元素从左往右电负性逐渐增强，同主族元素从下往上电负性逐渐增强，则电负性:或，项正确；同周期从左往右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，即 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 的弱，项错误；若 为，则属于 区元素，项错误。 18. [2023·山东聊城一模]短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。、原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：；原子中电子与电子的数目相同，的原子序数等于原子序数的2倍。下列说法正确的是（ ） A. 电负性： B. 的最高价氧化物对应的水化物属于强酸 C. 原子半径： D. 单质与的最高价氧化物可以发生反应 【答案】D [解析]短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、原子的最外层电子数之和为6，结合反应 可知，，则、位于第二周期，二者最外层电子数之和为，解得，则 为，为；的原子序数等于 原子序数的2倍，则 为；原子中 电子与 电子的数目相同，且原子序数比 小，则基态 原子的核外电子排布式为，为。元素的非金属性越强，其电负性越大，一般非金属元素的电负性强于金属元素，则电负性：，故 错误；的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，碳酸为弱酸，故 错误；同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故 错误；单质 为，的最高价氧化物为，镁与 可以发生反应生成 和，故 正确。 3、 非选择题 19. [2023·安徽合肥期末]依据原子结构知识回答下列问题。 (1) 基态硅原子的电子排布式是 ；基态硫原子的价层电子排布式是 。 (2) 基态铁原子有 个未成对电子。 (3) 、、、四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。 (4) 下列有关微粒性质的排列顺序错误的是 (填字母)。 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 离子半径： D. 原子的未成对电子数： 【答案】(1)    (2) 4(3)    (4) B 【解析】(1)基态硅原子的核外电子排布式为；基态硫原子的价层电子排布式为。 (2) 基态铁原子的核外电子排布式为，轨道上有4个未成对电子。 (4) 由元素的变化规律可知，元素的非金属性：，所以电负性：，正确。同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但 原子的最外层为半充满的较稳定状态，其元素的第一电离能比同周期相邻元素大，所以元素的第一电离能：，错误。、、的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：，正确。原子的价层电子排布式为，未成对电子数为5；原子的价层电子排布式为，未成对电子数为2；原子的价层电子排布式为，未成对电子数为1，所以原子的未成对电子数：，正确。 20．根据信息回答下列问题： 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素 符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负 性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：________________。 (2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系：__________________________________。 (3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物： AlF3__________________，AlCl3_________________________________________________， AlBr3________________。 (4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显________(填“正”或“负”)价，理由是___________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)0.9～1.5 (2)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小 (3)离子化合物　共价化合物　共价化合物 (4)负　Cl的电负性大于P，Cl对键合电子的吸引能力强 21.回答下列问题。 (1)[2023·北京，15(2)]比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： _______________________________________________________________________________。 (2)[2022·河北，17(2)]Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是__________，原因是______________________________________________________________________________。 (3)[2022·山东，16(1)]基态Ni原子的价电子排布式为________，在元素周期表中位置为________。 (4)[2016·全国卷Ⅲ，37(2)]根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As(填“大于”或“小于”)。 (5)[2022·全国甲卷，35(1)(2)]①基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为______________。 ②图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是_________________________________________________； 第三电离能的变化图是________(填标号)。 答案　(1)　I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 (2)Cu　Cu的第一电离能失去的是4s1电子，第二电离能失去的是3d10的电子，Zn的第一电离能失去的是4s2电子，第二电离能失去的是4s1的电子，失去2个电子后Zn2＋的3d10电子处于全充满状态 　(3)3d84s2　第4周期Ⅷ族 (4)大于　小于 (5)①　②图a　同周期元素第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高　图b 22. A、B、C、D、五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C的原子序数之和等于的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。和溶于水得到酸性溶液，溶于水得到碱性溶液。 请回答下列问题： (1) 元素在周期表中的位置为 ；工业上制取C单质的化学方程式为 。 (2) A的简单氢化物的空间结构为 ；C、D、的简单离子的离子半径的大小顺序 (3) 化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程：  。 【答案】(1) 第三周期第族；  。(2)正四面体形；   (3)  。 【解析】根据题给信息可知，为、为、为、为、为。(1) 为，在周期表中位于第三周期第 族，工业上通过电解熔融的 制取金属钠，反应的化学方程式为 (2) 的简单氢化物为甲烷，空间结构为正四面体形；一般来说，电子层数越多，离子半径越大，则钠离子半径最小，、具有相同的电子层结构，离子半径：，因此、、的简单离子的离子半径：。(3) 化合物 的水溶液在空气中久置后变质，生成硫和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$