2024年中考化学复习题- -综合应用题

2024年中考化学复习题--综合应用题 1．（2024九年级下·江苏淮安·专题练习）某兴趣小组对粗盐提纯、氢氧化钠的制备和性质展开探究。 Ⅰ．粗盐提纯：如图为粗盐的提纯过程。 (1)其中操作③为 ，操作②中玻璃棒的作用是 。 (2)若的产率偏低则可能的原因是_______（填字母）。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有液体溅出 C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 Ⅱ．氢氧化钠的制备 (3)电解食盐水制氢氧化钠的化学方程式为：，若要制得氢氧化钠，理论上需氯化钠多少吨？（4分，写出计算过程） Ⅲ．氢氧化钠的性质 利用如图1装置研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH传感器测得相关pH随时间变化情况如图2所示。 (4)分液漏斗中的溶液是 。 (5)根据图2中的实验数据，下列说法正确的是 （填序号）。 ①a→b能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 ②c点对应溶液中存在的微粒主要有、、 ③之前烧瓶内溶液中的离子总数逐渐减少 (6)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，电导率随离子浓度（单位体积内的离子数）的增大而增大。下列图象中，最符合该实验中电导率变化趋势的是________（填序号）。 A． B． C． D． (7)氢氧化钠在空气中容易变质，同学们为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，取少量样品于试管中，加入 ，有气泡产生，于是得出结论：氢氧化钠已经变质，通过进一步实验得出氢氧化钠部分变质，请你设计实验方案验证上述结论 （可选药品：石灰水、氯化钙溶液、二氧化碳）。 2．（2024·江苏淮安·模拟预测）人类的日常生活、化学实验和工农业生产离不开水，溶液在工农业生产和科学研究中也具有广泛的用途，请依据题意回答下列问题。 （一）探究水的组成 (1)图1中氢气在空气里燃烧，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 。 (2)图2电解水实验也能证明水的组成，与管a相连的是电源 （“正”或“负”）极。 （二）水的净化和利用 (3)净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③活性炭吸附；④加明矾吸附沉降；天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是 （填序号）。 (4)自热食品为我们提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热量的化合反应的化学方程式为 ，相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点 （写一条即可）。 （三）的溶解度曲线如图所示。 (5)P点的意义是 。 (6)时，水中加入固体，形成溶液的溶液质量为 g。 (7)下列叙述正确的是_______（填序号）。 A．用搅拌的方法能增大在水中的溶解度 B．时，饱和溶液中的溶质质量： C．恒温蒸发溶剂，可使接近饱和的溶液变成饱和溶液 D．等质量的饱和溶液，从降温至，析出晶体质量： （四）在实验室用质量分数为的溶液（密度约为）配制质量分数为的溶液。 (8)①计算所需质量分数为的溶液的质量为 g。 ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是 （填字母序号）。 A．量筒        B．玻璃棒        C．烧杯        D．天平 3．（2024·江苏淮安·三模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 (2)如下表所示： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的 ，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ① ； ②产生白色沉淀， 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和作用，除了能产生较多的外，还产生另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (3)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是和 （填符号）。 任务三：探究纯碱的用途 【查阅资料】溶液呈碱性，可消洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液不同温度下的，数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (4)要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是 （填编号）。 (5)如要达到最佳去污效果，使用时应 。 任务四：探究市售纯碱样品成分 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。 已知：①部分银盐的溶解性如下表；②氯化银不溶于稀硝酸 溶 不 不 验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ：取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液约为12 实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验Ⅲ：向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 结论：样品中含有氯化钠 (6)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 a．稀盐酸    b．稀硝酸    c．氢氧化钠溶液    d．氯化钙溶液 任务五：测定样品中碳酸钠含量 准确称取干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸体积为（该盐酸的密度近似等于，杂质不与盐酸反应） (7)请计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） (8)实验发现，当滴入盐酸体积略少于时，溶液就降至7以下（约为5.8），溶液小于7的原因是 ，将此时的溶液煮沸，会略有升高。 4．（2024·河南信阳·模拟预测） (1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 （填字母代号,从装置A～E中选）；该反应的化学方程式为 。 (2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理 。 (3)氧气可采用E装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？ (4)用C装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？ (5)若用如图F装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。 (6)称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。 5．（23-24九年级下·山东济南·期中）自然界中的化学物质都是宝贵的自然资源。 (1)我国海洋资源丰富，开发前景十分远大。下图是利用海洋中的物质，制取纯碱和镁的流程图： ①母液中加入石灰乳生成氢氧化镁的化学反应的实质是 。 ②写出反应②的化学方程式： 。 ③海水晒盐得到的氯化钠中常含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等杂质，除去这些杂质，常加入碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液，再加入适量稀盐酸中和，蒸发得到氯化钠，加入试剂的顺序不合理的是 （填选项序号之一）。 A．BaCl2、Na2CO3 、NaOH             B．NaOH、BaCl2、Na2CO3     C．Na2CO3、BaCl2、NaOH            D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)石灰石是一种重要的建筑资源。化学兴趣小组的同学利用某石灰石样品进行实验探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示（石灰石中的杂质既不溶于水，也不参加反应）。试回答： ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。 ②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 。（写出计算过程，计算结果精确到0.1g） ③求该实验使用的稀盐酸的溶质质量分数 。（写出计算过程） 6．（2024·河南商丘·模拟预测）空气和铁是宝贵的资源，利用空气合成尿素CO（NH2）2的主要转化过程如图所示。 (1)Ⅰ中空气经液化分离后，得到的X是 。 (2)II中将氧气压缩后储存在钢瓶中，其分子间隔 （填“变大”或“变小”）。 (3)补全合成尿素的化学方程式：2NH3+CO2CO（NH2）2+ 。 (4)用下图所示实验研究铁的化学性质。A中铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成 ，C 实验验证铁的金属活动性比铜强，则a为 ，D实验的现象是①中铁钉生锈，②中铁钉未生锈，说明铁钉生锈与 有关。 (5)下列两图分别为实验室制取气体的装置图，请据图回答问题。用甲装置进行实验，加热kMnO4制取氧气的化学方程式为 。 在乙装置中，加入适量的大理石，然后加入100g稀盐酸，充分反应后得到CO2的质量为8.8g，计算所用稀盐酸的质量分数为多少？ 。 7．（2024·广东汕头·模拟预测）化学链燃烧是指利用载氧体将空气中的氧传递给燃料，可以避免空气与燃料的直接接触，从而高效地捕集二氧化碳，再加以利用或封存。某“化学链燃烧”的过程如图1所示： (1)X中的主要气体是 。 (2)在燃料反应器中发生反应，现有24kg甲烷进行燃烧，反应生成的二氧化碳质量是多少？（写出计算过程） (3)等质量的甲烷直接燃烧消耗的氧气质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）“化学链燃烧”消耗的氧气质量。 (4)从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示，反应温度必须控制在 ℃以下，否则载氧体无法载氧。 8．（23-24九年级下·江苏苏州·阶段练习）电石渣[主要成分为，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：    已知：①溶液显酸性； ②“浸取”时的主要反应为； ③“碳化”时的主要反应为。 (1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙，化学式中的n为 。 (2)用不同质量分数的溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的质量分数是 。    (3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，写出生成镁沉淀的方程式 。 (4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，从 处通入（填“A”或“B”），其目的是 。    (5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）： 温度 反应液浑浊所需时间（单位：秒） 反应完全所需时间（单位：分钟） 20℃ 480 40℃ 120 180 60℃ 1 50 80℃ 1 68 实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是 （写出一条即可）。 (6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由制备碳酸钙的总反应方程式 。结合制备方案判断可循环利用的物质为 。 (7)用电石渣[质量分数92.5%]制备1t，计算所需电石渣的质量（写出计算过程）。 。 9．（23-24九年级下·山东烟台·期中）2024年1月11日，第30届“两院院士”评选的“中国/世界十大科技进展新闻”在烟台揭晓。烟台的中集来福士“博强3060”新一代深远海一体化大型风电安装船等两项成果入围“2023年山东省十大科技创新成果”。 “博强3060”是我国100%自主设计建造海上风场开发的大国重器，将为我国深远海风电发展和实现3060双碳目标发挥重要作用。安装船建造过程中使用了大量钢材。回答下列问题： (1)高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为 ，反应中的还原剂为 。 (2)建造过程中用到钨钢等特种钢材，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 ①操作1中粉碎白钨矿的目的是 。 ②操作2所得滤液中一定含有的阳离子是 。 ③流程中氨水（以NH3表示）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为 。 ④用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。 (3)金属矿物不能再生。下列能有效保护金属资源的措施是______。 A．回收利用废旧金属制品 B．任意开采金属矿石 C．随意堆放储存金属制品 D．寻找、开发金属代替品 10．（2024·辽宁锦州·三模）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与生活 (1)野炊所带的如下物品中，由天然有机高分子材料制成的是__________（填标号）。 A．纯棉毛巾 B．玻璃杯 C．塑料袋 D．铁锅 (2)做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 。 (3)C如果乱丢弃会导致的环境问题是 。 (4)野炊时，不小心弄破了手指，晓明拿出一种创可贴，这种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 （填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。 Ⅱ．化学与环境 “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级光催化剂的比例不同（全碳、、、）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 (5)依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理： 。 (6)用活性炭除甲醛，该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (7)从图2可知，活性炭粉与纳米级光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为 ，依据是 。 Ⅲ．化学与能源 (8)部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾和单质锌作用，在释放出电能的同时生成、及。请写出反应的化学方程式 。 (9)汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是 。 11．（2024·江苏盐城·三模）中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和” (1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。 一种捕集烟气中的过程如图1所示： ①“吸收”时反应的化学方程式为 。 ②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是 。 ③在整个捕集过程中，可以循环利用的物质是 。 ④下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是 （填序号）。 A．溶液    B．溶液    C．氨水 (2)“碳”的转化与利用 【转化I】以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为或等有机物和水，原理如图所示： ①B的化学式是 。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 ③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。 【转化II】2020年10月15日我国千吨级“液态阳光”合成示范项目在兰州成功运行，该项目首次将太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇，同时生成水。“液态阳光”生产过程如图3所示。 ④“液态阳光”生产过程中反应II的化学方程式为 。理论上反应I消耗的中氢元素质量 反应II生成的甲醇中氢元素质量（选填“>”、“<”或“=”）。 ⑤消耗二氧化碳，理论上能生成甲醇的质量为多少?（请写出计算过程） 12．（2024·江苏扬州·三模）随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。开展以下实践活动： Ⅰ．制取气体 (1)实验室制取二氧化碳气体常选择的药品是稀盐酸、 ，该反应的化学方程式为 。不选择稀硫酸的原因是 。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。 辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的 干燥的 干燥的空气 湿润的空气 干燥的 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 X 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 (2)由上表可知、、三种气体吸收长波辐射的能力最小的为 。 (3)已知是一种温室气体，则X可能是 。 a．81.2    b．84.3    c．62.8 Ⅲ．二氧化碳利用 (4)在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图3所示。200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为 。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因 （用文字叙述）。 Ⅳ．二氧化碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的，再利用NaOH溶液喷淋捕捉的工艺流程图如图4： (5)在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是 。 (6)化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的浓度更高，原因是 。 (7)整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、外还有 。 (8)在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程） 13．（2024·江苏连云港·二模）皮蛋也叫松花蛋和碱蛋，至今已有五百多年历史，清代《随息居饮食谱》提到“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠炎、治泻痢，能散能敛”。某兴趣小组对皮蛋制作时外层泥料浸出液成份进行了实验探究。 查阅资料：皮蛋的制作过程是将生石灰（）、碳酸钠（）、水、食用盐（）和黄泥等配料按比例调成浆糊状，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。 探究一：制作皮蛋调浆过程中发生的反应 (1)制作过程中会出现明显的温度升高，产生该现象的原因可能是 。 (2)制作过程中发生的复分解反应方程式是 。 探究二：外层泥料浸出液溶质成份 (3)把包裹在皮蛋外层的泥料刮下来，加蒸馏水溶解过滤，得到泥料的浸出液，用pH试纸测得pH>7，说明浸出液呈 性。（填写“酸”、“中”或“碱”） (4)兴趣小组猜想，泥料浸出液中的溶质可能含有NaCl，CaCl2，Ca(OH)2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种，为了验证猜想，设计了以下分组实验。 实验分析： 实验步骤 现象 结论 第1组 取少量浸出液于试管中，加入足量稀HCl 有气体产生 溶质中含有 ① 第2组 取少量浸出液于试管中，加入足量Na2CO3溶液 无沉淀产生 溶质中不含CaCl2和Ca(OH)2 第3组 取少量浸出液于试管中，加入过量BaCl2溶液，再滴1-2滴无色酚酞 有白色沉淀产生，溶液② 溶质中含有NaOH 第4组 取少量浸出液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 溶质中含有NaCl ③经过讨论，兴趣小组认为不需要进行第2组的实验，也能证明溶质中不含CaCl2和Ca(OH)2，理由是 。 ④你认为第4组的实验可行 （填写“是”或“否”），如果不可行，你的改进方案是 。 探究三：外层泥料浸出液中溶质质量分数 (5)为了进一步测定浸出液中某溶质的浓度，兴趣小组取50g浸出液，向其中滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气体，共消耗稀盐酸溶液72.2g，得到剩余溶液质量为120g，求浸出液中Na2CO3的质量分数。（写出具体计算步骤） 14．（23-24九年级下·江苏苏州·阶段练习）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。 (一)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。 资料一：KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+KOH+H2O。 资料二：LiOH的相对分子质量为24，KOH的相对分子质量为56。 (1)“吸收”后生成KHCO3，写出反应的化学方程式 。 (2)燃煤烟气中的二氧化碳的捕集过程中，可循环利用的物质有 、 。 (3)载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是 。 (二)富集的二氧化碳的应用 我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，该技术的工艺流程如图甲所示。图乙为几种常见的盐的溶解度曲线。 (4)写出沉淀池中反应的化学方程式 ，该过程能析出的NaHCO3晶体的原因是 。 (5)我国西藏碱湖主要分布在冈底斯山脉——念青唐古拉山脉以北的藏北高原盐湖区，其中马日错湖水区碳酸钠含量高达31.73%。从湖水中获取碳酸钠晶体的方法是 ，理由是 。 (三)甲同学在学习了侯氏制碱法之后，被侯德榜的爱国精神深深感染。想通过实验对所学知识有深入的了解，在常温下，将10mL1.06%Na2CO3溶液中逐滴加入0.365%HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 (6)根据图示回答下列问题： ①在同一溶液中，CO、HCO、H2CO3 (填“能”或“不能”)大量共存。 ②将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365%HCl稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的质量的关系的是 (填字母)。 (7)若称取16.8g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。则此时生成二氧化碳的质量为 。 15．（2024·辽宁抚顺·三模）化学与生产生活关系密切。 I．化学与科技 2024年5月7日，长征六号丙运载火箭首飞成功。 (1)火箭“整流罩”可以保护火箭免受大气层热流等环境因素的影响，其常用材料之一是铝合金，说明铝合金具有的优良性能是 （写一点）。 (2)火箭采用液氢、液氧等作为推进剂．利用液氢作推进剂的优点是 ，液氢、液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式为 。 (3)宇航员所穿的舱外航天服分为六层，其中最里层是由特殊防静电处理的棉布制成的舒适层，第四层是涤纶面料的限制层，涤纶属于 （填“合成”或“天然”）材料，与纯棉材料相比，其优点是 。 Ⅱ．化学与生产 海水中含有大量，可用于制备金属镁，工业制镁的主要流程如图所示。 (4)步骤①中所用石灰乳的主要成分是 （填化学式）。 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型是 。 (6)步骤③中电解熔融氯化镁制得金属镁和氯气，氯化镁中镁元素的化合价为 ，若电解氯化镁，制得镁的质量为 。 16．（2024·山东临沂·二模）酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如图实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 【任务一】探究反应能否发生。    (1)同学们讨论后，一致认为实验 不会发生反应（填实验序号）。 【任务二】探究反应的程度。 (2)同学们对实验一中反应后试管中的溶质进行了猜想： 猜想1：  猜想2：和HCl  猜想3： 。 (3)设计实验证明猜想 实验 现象 结论 Ⅰ.另取试管中的液体少许，测溶液的pH 溶液pH 7（填“＞”“＜”或“＝”） 猜想3成立 Ⅱ.另取试管中的液体少许，通入二氧化碳 溶液变浑浊 (4)小南同学进行Ⅱ实验时，将二氧化碳气体通入液体中一段时间发现变浑浊的液体又变澄清了。为探究原因，小南用光透过率传感器采集数据。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。    【资料】a.二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水； b.难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 上图中AB段透光率下降的原因是 （用化学方程式表示），反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有 。 【任务三】探究反应的微观实质 (5)实验探究：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示，同等条件下，滴加硫酸钠，得到如图乙的曲线。    【资料】a.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 b.相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 ①通过分析，硫酸和氢氧化钡反应M点导电率为零，微观上是因为和结合成H2O，Ba2+和结合成。但硫酸钠和氢氧化钡反应导电性不会为零，是因为恰好反应后溶液中还存在 （填离子符号）。 ②通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是溶液中某些离子结合为气体、 ，导致其浓度减小了。 17．（2024·辽宁铁岭·模拟预测）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们多角度认识二氧化碳。 【与含碳物质的转化】 (1)如图1中物质的类别未包括 （填字母）。 a．酸    b．碱    c．盐    d．氧化物 (2)和可以相互转化，反应⑧的化学方程式是 。 【的实验室制法】 (3)写出图2中标号仪器名称：a 。 (4)实验室常用稀盐酸与大理石反应制取，写出反应的化学方程式 。 (5)实验室可以组合装置 （填字母）制取气体。 【的捕集与吸收】 (6)控制排放有利于减缓温室效应，将注入深海，实现高压封存，深海高压可以 （填“增大”或“减小”，下同）二氧化碳的溶解度，海水封存二氧化碳会使海水的pH 。 (7)为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图3： ①石灰浆吸收反应后的生成物是 。 ②反应3是赤铁矿石被还原的过程，，冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到 t铁。 ③该方案的优点是除外，还可实现 的部分或全都循环利用。 ④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，请写出一种生产生活中能替代含碳燃料的新能源 。 18．（2024·山东菏泽·三模）食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。 (1)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式： 。 (2)通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，如图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答： 温度/°C 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6. 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169 ①60°C将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是 g。 ②如图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是 。 A．生石灰        B．氢氧化钠        C．硝酸铵固体       D．氯化钠固体 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 蒸发 引流 (2)BC (3)解：设理论上需氯化钠的质量为x， x=58.5t 答：理论上需氯化钠58.5吨。 (4)稀盐酸 (5)② (6)D (7) 稀盐酸（合理即可） 取少量样品于试管中，先加入过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，足量的氯化钙溶液可检验并完全除去碳酸钠，过滤，向滤液中通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到产生白色沉淀，则说明含有氢氧化钠，即可说明氢氧化钠部分变质 2．(1)质量守恒定律/化学反应前后，元素种类不变 (2)负 (3)④②③① (4) 发热量较大/放热时间较长 (5)t℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等 (6)77.6 (7)CD (8) 40 D 3．(1)盐 (2) 蒸馏水 溶液无明显变化 溶液由无色变红色 产生白色沉淀，溶液红色消失 (3) (4)①④⑦ (5)使用热水，提高浓度（合理即可） (6)b (7)解：消耗氯化氢的质量为30.0mL×1g/mL×3.65%=1.095g； 设样品中碳酸钠的质量为x, x=1.59g 则样品中碳酸钠的质量分数为， 答：样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。 (8)碳酸钠和稀盐酸生成的二氧化碳溶于水，与水生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH小于7 4．(1) AD或AE (2)关闭弹簧夹，产生的气体无法导出，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，固液分离，反应停止（合理即可） (3)氧气不易溶于水且不与水反应，助燃性 (4)形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出 (5)集气瓶中装满水，气体从a口入，水从b口出 (6)解：生成二氧化碳质量为50g+12.5g-58.1g=4.4g， 设碳酸钙的质量为x， x=10g 石灰石中杂质的质量分数为：=20%， 答：石灰石中杂质的质量分数为20%。 5．(1) 氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀（或2OH-+Mg2+ =Mg(OH)2↓） C (2) CaCl2 解：当加入稀盐酸146g时（即图中B点），石灰石的质量不再减小，说明石灰石中的碳酸钙反应完全，CaCO3的质量为25g×80% =20g ； 设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的HCl的质量为y， ，解得x=8.8g； ，解得y=14.6g； B点时烧杯中所得不饱和溶液的质量为20g+146g-8.8g=157.2g ； 答：当加入稀盐酸146g时（即图中B点），此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为157.2g。 稀盐酸中溶质质量分数为， 答：稀盐酸中溶质质量分数为10%。 6．(1)氮气 (2)变小 (3)H2O (4) 黑色固体 氯化铜/硫酸铜/硝酸铜 水 (5) 解：设所用稀盐酸的质量分数为x x=14.6% 答：所用稀盐酸的质量分数为14.6%。 7．(1)N2/氮气 (2)解：设反应生成的二氧化碳的质量为 x， 答：反应生成的二氧化碳的质量是 66kg (3)等于 (4)1030 8．(1)2 (2)10% (3) (4) A 增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应 (5)温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气） (6) 、 (7)设所需电石渣的质量为x。   x=0.8t 答：制备1tCaCO3需电石渣的质量为0.8t。 9．(1) 一氧化碳/CO (2) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （混杂在金属中的碳不易除去）碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨 (3)AD 10．(1)A (2)增大可燃物与空气（氧气）的接触面积，使燃烧更充分 (3)白色污染 (4)降低 (5) (6)物理 (7) 在其他条件相同时，活性炭粉与纳米级光催化剂比例为时，甲醛的浓度持续下降且后甲醛的浓度最低 (8) (9)氮分子之间的间隔变大 11．(1) 氧化钙与水反应放出大量的热 氢氧化钠、氧化钙和水 C (2) C6H6 化学性质 24:13 > 解：设理论上能生成甲醇的质量为x，根据质量守恒定律，化学反应前后碳元素的质量不变，则：，解得：x=48kg 答：理论上能生成甲醇的质量为48kg。 12．(1) 石灰石或大理石 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石表面阻止反应进行 (2)O2/氧气 (3)c (4) 600℃以上，C与CO2反应生成CO (5) (6)在空气反应器中分离出了氮气 (7)氢氧化钠溶液、生石灰 (8)解：设理论上消耗氧气的质量为x， x=640t 答：欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为640t。 13．(1)氧化钙与水反应放热 (2) (3)碱 (4) Na2CO3/碳酸钠 变红色 浸出液中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙或者氢氧化钙不能共存 否 取少量浸出液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液 (5)反应生成的二氧化碳的质量为 解：设浸出液中Na2CO3的质量为x。 浸出液中Na2CO3的质量分数 答：浸出液中Na2CO3的质量分数10.6%。 14．(1) (2) KOH CaO (3)相同质量的LiOH固体可吸收更多的二氧化碳 (4) 常温时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度 (5) 降温结晶 碳酸钠的溶解度随温度的变化较大 (6) 不能 D (7)2.2g 15．(1)耐高温（合理即可） (2) 热值高（合理即可） (3) 合成 耐腐蚀（合理即可） (4)Ca（OH）2 (5) 复分解反应 (6) +2 48 16．(1)二 (2)CaCl2和Ca(OH)2 (3)> (4) 碳酸钙和碳酸氢钙 (5) OH-、Na+ 沉淀或水 17．(1)b (2) (3)酒精灯 (4)4 (5)BD (6) 增大 减小 (7) 和 560 CO和 太阳能等（合理即可） 18．(1) (2) 饱和 不变 (3) 36.1 C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$