2024年中考考前重难点题型专项训练流程题

2024年中考考前重难点题型专项训练：流程题 1．全球能源生产正向“氢能经济”转型，以CO2和可再生生物资源（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能源研究的重点。如图是某新型能源转换与利用模式示意图： (1)该系统中循环使用的物质是 。 (2)与耗费电能制氢气相比，该模式制取氢气的主要优点是 。 2．某化工厂排出的废液中含有一定量的AgNO3。化学兴趣小组同学收集了一些该化工厂排出的废液，准备将其中的银以单质的形式进行回收。他们进行了如下的实验活动 【设计方案】 ①加入比银活动性强的金属单质；②除去金属混合物中的杂质。 【小组讨论】 ①选择加入的金属。甲同学认为：向废液定中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向废液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物。 你认为 （填“甲”或“乙”）同学的方案更合理，原因是 ； ②除去银粉中混有的金属。向上述所得的金属混合物中加入的试剂是 ，反应的化学方程式为 。 【进行实验】进行实验：实验过程图示如下 操作a是 ，滤液B中溶质的化学式是 ； 【产品验证】 请你设计一种简单的化学实验检验得到的银粉中是否含铁粉： 。 3．纳米碳酸钙被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业，以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳（主要成分）制备纳米碳酸钙的一种工艺流程。工厂用含杂质20%的鸡蛋壳与毛蛤壳的混合物来制取纳米碳酸钙。 (1)写出反应①的化学方程式 ，反应②的基本类型是 (2)该工艺流程中可循环使用的物质是 ； (3)写出反应④的化学方程式 ； (4)有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是 a．纳米碳酸钙易溶于水 b．纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触 c．纳米碳酸钙化学性质已与普通碳酸钙完全不同 (5)该工厂理论上可以制得纳米碳酸钙的质量为 。 4．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程． 【工艺流程及原理】 沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 【讨论交流】 （1）操作a的名称是 ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 。 （2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为 。 （3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为 。 【硫酸铵化肥等级测定】 （1）判断(NH4)​​​​​​​2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的 ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。 （2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）： 【查阅资料】 ①已知：，氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发． ②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下： 指标 项目 优等品 合格品 氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.5% 【实验设计】 按图所示装置进行实验． （1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3． （2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是 （填序号）； ①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液 烧杯中干燥管的作用是 。 【交流讨论】 实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况． （1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有 （填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高． （2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是 。 【实验测定】 经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如图所示．请通过计算判断该化肥的等级．计算过程： ；该化肥的等级为 品。 5．水和氧气是航天员在“天宫”中生活工作的重要保障。下图是空间站资源再利用模拟图 (1)电解水是空间站氧气的来源之一。 ①“水电解系统”中与 （填“正”或“负”）极相连的电极产生的是氧气。 ②反应的化学方程式为 。 (2)水净化主要利用的是反渗透膜，其孔径为0.0001微米，只允许水分子通过，其他分子则会被阻挡，从而达成净水的目的。反渗透膜的净水原理是 。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (3)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，反应的微观示意图如下，请在方框中补全另一种产物的微粒图示。 6．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： (1)操作I的名称为 ； (2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、 ； (3)该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表示）。 7．水是一种宝贵的自然资源，下图为自来水厂净水过程的示意图。 (1)净水时常用的絮凝剂为 ；过滤的目的是除去水中 (填“可溶”或“难溶”)性杂质；吸附池内常用 吸附色素和异味。 (2)自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应:在生成的HClO中，氯元素的化合价为 。 (3)自来水在饮用之前需要煮沸，煮沸的作用有杀菌消毒和 。 8．现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图： 【资料】'①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。 ②Cu2(OH)2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 (1)溶液A中的溶质是 (写化学式)：④的操作名称是 。 (2)②中加入过量锌的目的是 。 (3)③中发生反应的化学方程式为 。 (4)回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 9．碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥） （1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是 。生成气体B化学方程式是 ，其基本反应类型是 。 （2）操作A的名称为 。 （3）流程中溶液A中含有的溶质有 （写化学式）。 （4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） 。 （5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式 。该过程中能量由电能转化为 。 10．在实验室中通常用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。在工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：。 （1）完善过程Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H2ONaClO3 +3 。 （2）操作Ⅱ的名称为 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 。 （3）滤液中所含的溶质有 （少填或多填均不得分）。 11．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。如图是某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物有省略）。据图回答下列问题。 (1)海水淡化：小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是有 （填序号）。 A．蒸馏过程中试管a里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子的体积和能量都变大 D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物分离 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2和CaCl2杂质）制纯碱的过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀是 和 。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 、 （填元素符号）元素的物质参加反应。 12．海洋是人类宝贵的自然资源，通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用如图所示流程进行提纯。（试剂a包括①过量的氢氧化钠溶液：②过量的氯化钡溶液；③过量的碳酸钠溶液） (1)操作b中玻璃棒的作用是 。 (2)最后所得溶液中NaCl质量大于原混合溶液中氯化钠的质量，写出一个可使NaCl质量增大的化学方程式 。 13．回收利用废旧金属是保护金属资源的重要途径之一。从硬铝（Al、Cu、Mg）废料中制取溶液的工艺流程如下： (1)将硬铝粉碎后再加入碱浸槽的目的是 ，反应产生和，发生反应的化学方程式为 (2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 该过程中离子的变化情况如图所示，有关说法正确的是 （填序号）。 A．①对应硫酸根  B．②对应氢离子 C．反应结束后，①和③对应的离子在溶液中个数比一定大于1∶2  D．所得溶液不呈电中性 (3)由Cu制取溶液的三种方案原理如下： ①（浓） ②、 ③ 有关说法错误的是______（填序号）。 A．方案①过程中需进行尾气处理 B．方案②最节约药品 C．方案③消耗34 g可得160 g D．三种方案消耗等量铜，会产生等量硫酸铜 14．碳酸锂(Li2CO3)是制备电动车电池的重要原料。工业上以10t锂辉石(主要成分为Li2O，其余成分不含锂元素，不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其工艺流程如图：    查阅资料：①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。 ②反应器中发生的反应的化学方程式：。 (1)写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式 。 (2)反应器中发生反应的基本反应类型为 。 (3)沉锂池分离出的滤液中含有的溶质有 (填化学式)。分离出的滤渣洗涤时使用热水的原因是 。 (4)若在制备过程中有10%的锂元素损失，最终获得13.32t的碳酸锂，则10t锂辉石中氧化锂的质量分数为 。 15．氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：    查阅资料：SiO2不溶于水，也不溶于盐酸。请回答下列问题 (1)酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。 (2)滤渣Ⅰ的成分为 ，滤渣Ⅱ中含有Al（OH）3和 。 (3)过滤使用到的玻璃仪器有 。操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、 、过滤。 (4)加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$