2023年中考化学真题分类训练：计算题

2023年中考化学真题分类训练：计算题 1．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。现欲制取氧气。计算： (1)理论上至少需要氯酸钾的质量。 (2)生成氧气的同时，生成氯化钾的质量。 2．工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。小明为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取30g样品充分煅烧，剩余固体25.6g(杂质不反应)。 (1)生成二氧化碳的质量为 。 (2)该批石灰石中碳酸钙的质量是多少 ？(CaCO3CaO+CO2↑) 3．1kg人体脂肪可储存约32200kJ的能量，一般人每行走1km，大约要消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自脂肪，如果有人每天步行5km，此人1年（以365天计）中因此而消耗的脂肪的质量大约是多少？ 4．已知实验室用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，若要制得二氧化碳4.4g，请问： (1)参加反应的碳酸钙的质量是多少克？ (2)若该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%，求所取用石灰石的质量至少是多少？ 5．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水,也不参加反应）,并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）.    计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数 。（写出计算过程） 6．计算： (1)小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，则需用托盘天平称量 gNaOH固体。 (2)向200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2，充分反应后，溶液中溶质的成分及质量为 。 (3)工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为： NaCl+ H2O NaOH+ H2↑+ Cl2↑ 某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl固体做原料？ （配平化学方程式并写出计算过程） 7．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体粗盐样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：    请根据相关信息完成下列计算： (1)反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 g； (2)在粗盐中氯化镁的质量分数 ； (3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数 。 8．过氧化氢溶液可用于消毒，小百同学取68.0g某医用过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后加入2.0g二氧化锰，反应结束后称得锥形瓶内剩余物质的质量为68.4g，请计算： (1)共生成氧气 g。 (2)计算68.0g该医用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（列出计算过程） 9．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题: （1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________； （2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________； （3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________； （4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________； （5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡ 10．在牙膏和一些补钙的药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。碳酸钙也是石灰石和大理石的主要成分，请你计算： （1）碳酸钙的相对分子质量____________； （2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比__________；（最简整数比） （3）___________克的碳酸钙中含有3克碳元素； （4）碳酸钙中钙元素的质量分数。 11．计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和 (1)氯气（Cl2） (2)二氧化锰（MnO2） 12．某工厂的废液中含有H2SO4和MgSO4两种溶质。为帮助工厂制定废液达标排放的处理方案，某化学兴趣小组对废液中MgSO4溶质质量分数进行了测定，实验过程为：取废液250g于烧杯中，再将160g20%的氢氧化钠溶液分4次加入烧杯中，测定反应生成沉淀的总质量。相关实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 氢氧化钠溶液的质量/g 40 40 40 40 产生沉淀的总质量/g 0 2.9 8.7 11.6 请你回答问题并计算： （1）第1次实验中没有产生沉淀的原因是 。 （2）求废液中MgSO4的溶质质量分数（写出具体计算过程）______。 （3）请在图中画出生成沉淀的总质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系曲线。_____ 13．科学研究表明：绿原酸被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取。化学式为C16H18O9.请回答： (1)绿原酸由 组成。 (2)绿原酸的相对分子质量为 。 (3)绿原酸中各元素的质量比是 。 (4)质量为 g的绿原酸与17g过氧化氢含氧元素质量相等。(结果保留到0.1g) 14．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)铝具有良好的抗腐蚀性，是因为它的表面有一层致密的氧化膜，化学式为 ； (2)向一定质量的氧化铁粉末中加入稀硫酸，恰好完全反应，再向该溶液中加入一定量镁粉，充分反应，取出滤渣，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，则此时滤液中一定有的溶质是 ； (3)钠离子是最常见的阳离子之一，它的用处有很多，例如氯化钠可以调味。过氧化钠(Na2O2)是一种新型材料，常用作防毒面具，其原理是过氧化钠和二氧化碳反应生成可以制肥皂的碱和一种空气中常见且助燃的气体，请你写出其化学反应方程式 ； (4)“芳芳”实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，CuSO4完全反应，过滤，称的滤渣的质量是10.4g，组长芳芳物理很好但化学不行，请你来帮忙算一算，原来溶液的质量分数是 。 15．向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$