湖南省衡阳市一中2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

衡阳市一中2023级2023-2024学年下学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名､考生号､考场号､座位号填写在答题卡上. 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效. 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 一、选择题：(每小题3分，共18题54分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．在食品中添加营养强化剂是补充营养成分的重要手段。下列物质不可作食品营养强化剂的是 A． B． C． D． 2．2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放 3．中国古代饮食文化绵长而厚重，其中包含造型精美的饮食器具、自成体系的烹饪技艺以及浩如烟海的典籍制度。下列饮食文化代表物中主要以合金材料制成的是 文物 选项 A．玛瑙碗 B．铜爵 C．骨叉 D．木制模具 A．A B．B C．C D．D 4．下列做法不符合“绿色化学”思想的是 A．将工业废水直接排放到海洋中 B．生产中尽可能提高能源的利用率 C．生产中尽可能将反应物的原子全部转入期望的最终产物 D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 5．下列化学用语使用不正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．MgCl2的电子式： C．中子数为20的氯原子：37Cl D．乙烷的球棍模型： 6．比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是(   ) A．这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法 D．都采用了高压的生产条件 7．如图为原电池装置图，下列有关说法不正确的是 A．锌为负极 B．电子流向：铜→→锌 C．稀盐酸可用稀硫酸代替 D．该电池化学能部分转化为电能 8．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是 A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃 9．在实验室使用如下图所示装置制备并收集气体，合理的是 试剂① 试剂② 试剂③ A 稀 水 B 稀 饱和溶液 C 浓氨水 碱石灰 饱和溶液 D 浓盐酸 饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 10．下列描述正确的是 A．葡萄糖和麦芽糖属于同系物 B．苯和甲苯可以用溴水鉴别 C．植物油水解属于取代反应 D．用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 11．如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 (　　) A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应 B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C) C．在T1、D状态时，v正<v逆 D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2 12．硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是 A．自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在 B．在工业上常用石膏来调节水泥的硬化速率 C．可用来检验酒精中是否含少量水 D．将通入氯水中，能增强氯水的漂白性 13．联胺与丙酮（）在催化下生成的部分反应机理如下，已知：为碱性． 下列说法错误的是 A．活化能 B．浓度越大反应速率越大 C．通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量 D．总反应为 14．下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是 选项 目的或现象 原理或方法 A 去除汽车尾气中NO和CO 催化转化： B 利用海带提取碘 经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素 C 维持血液的pH为7.35～7.45 血浆中和的浓度保持动态平衡 D 消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适 可涂抹饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 15．物质、与的能量存在如图所示的相互关系。已知：人为规定的能量为0kJ/mol。下列有关说法错误的是 A．物质是图示三种物质中最稳定的 B．过程①属于吸热反应 C．由图可推知，发生消去反应①或②时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量 D．物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关 16．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应 B．点反应Ⅰ的平衡常数约为1 C．加入合适的催化剂可由点到点 D．后，温度升高，反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ导致转化率明显减小 17．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知： ①“焙烧”中有生成。 ②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 6.38 111 11.1 下列说法错误的是 A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 B．操作Ⅰ，若通入4mol 时，理论上转移电子数为2 C．“焙烧”时加入的KOH应适量，否则制得的中混有含Si元素的杂质 D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 18．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 实验操作 预测实验现象 实验结论或解释 A 向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置 溶液上层呈橙红色 Br-还原性强于Cl- B 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应 D 向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸 立即有气体逸出 CO32-+2H+=H2O+ CO2↑ A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(每空2分，共46分) 19．海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下： (1)在步骤③中，溴元素被 (填“氧化”或“还原”)。 (2)工业上，除去粗盐中加入 [填“”或“”]。 (3)中含有的是 (填“离子键”或“共价键”)。 (4)在一定条件下，向体积为的容器中加入和发生可逆反应：，后测得的物质的量为，则： ①若用的浓度变化来表示该反应的反应速率，则 ； ②当反应达到平衡时，的浓度将 (填“增大”“减小”或“不再改变”)。 20．H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。 Ⅰ.干法脱硫 （1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1 则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH= kJ·mol-1。 （2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如表，则最佳脱硫剂为 。 脱硫剂 出口硫/(mg·m-3) 脱硫温度/℃ 操作压力(MPa) 再生条件 一氧化碳 <1.33 300~400 0~3.0 蒸汽再生 活性炭 <1.33 常温 0~3.0 蒸汽再生 氧化锌 <1.33 350~400 0~5.0 不再生 锌锰矿 <3.99 400 0~2.0 不再生 Ⅱ.热分解法脱硫 在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生如下热分解反应：H2S(g)H2(g)+S2(g) 控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。 （1）p1、p2、p3由大到小的顺序为 。 （2）保持压强不变，能提高H2S的平衡转化率的措施有 (写一条)。 Ⅲ.间接电解法脱硫 间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。 　　 （1）吸收反应器中发生反应的离子方程式为 。 （2）反应器阴极生成H2的电极反应式为 。 （3）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，H2S的吸收率呈上升趋势的原因为 。 21．氢能利用存在两大难题：制取和储存。 (1)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。的电子排布式为 ，的空间构型是 。 (2)镧镍合金晶胞结构如图1，Ni原子处于晶胞的面上和体心。 ①镧镍合金晶体的化学式为 。 ②该合金储氧后，如图2含1molLa的合金可吸附的物质的量为 mol。 (3)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘→四氢萘→萘”的脱氢过程释放氢气。已知： 活化能为 活化能为 ，；十氢萘的常压沸点为192℃。 ①有利于提高上述反应平衡转化率的条件是 。 ②研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，当温度升高到一定程度时，压强明显变大，但该条件下也可显著释氢，原因是 。 ③在图3中绘制的“”的“能量~反应过程”示意图 。 22．二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。 已知：①是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11℃，有毒。 ②(未配平)。 ③(未配平)。 Ⅰ．设计如下装置制备： (1)装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因 。 (3)欲制备并收集一定量的，上图中装置的连接顺序为a→ 。 Ⅱ．探究与的反应： 将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。 (4)请补全表格中的空白。 操作步骤 实验现象 结论 取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。 品红溶液始终不褪色 ①无 生成。 另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入溶液振荡。 ② 有生成 ③继续在试管乙中加入溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中， 。 有白色沉淀生成 有生成 (5)与反应的离子方程式为 。 23．已知有机物化合物A-F存在下列关系： （1）写出C的结构简式 。 （2）反应①类型是 ，已知F的结构中无双键，则F的结构简式为 。 （3）写出B和乙酸发生酯化的化学方程式 。 （4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是： 。 A．化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基 B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团 C．将绿豆大小的钠块投入B中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生 D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层 化学答案 1．A 2．C 3．B 4．A 5．A 6．D 7．B 8．C 9．A 10．C 11．C 12．D 13．B 14．D 15．C 16．B 17．B 18．A 19．(1)还原 (2) (3)离子键 (4) 不再改变 20． (a-2b) 活性炭 p3>p2>p1 适当升高温度、移出部分产物 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 2H++2e-=H2↑ 气液比减小，通入H2S气体的流速减小，H2S与FeCl3溶液接触时间增加，H2S的吸收率增大 21．(1) (或) 正四面体 (2) 3 (3) 高温低压 温度升高到一定程度时，十氢萘气化，浓度增大，平衡正向移动 22．(1)2：1 (2)ClO2为极性分子，根据相似相溶原理可知，ClO2易溶于水 (3)g→h→b→c→e→f→d (4) SO2 ( H2SO3、SO、HSO) 有白色沉淀产生 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 (5)8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO+8H+ 23． CH3CHO 加成反应 CH2Cl CH2Cl CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O A 学科网（北京）股份有限公司 $$