2024年中考化学专项测试——计算题

2024年中考化学专项测试——计算题 计算题 1．化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取22.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量(g) 42.4 m 82.0 101.8 121.8 (假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素) 请回答下列问题： （1）硫酸(H2SO4)由　 　元素组成。 （2）表格中的m的值为　 　。 （3）通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。(请写出计算过程，结果精确到0.01%) 2．未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素，如图为某钙片的商品标签。 （1）试写出碳酸钙的化学式　 　。 （2）若某同学每天服用1片这种钙片，计算他每天至少摄入钙元素的质量。 3．碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。 （1）碱式碳酸铜的相对分子质量是　 　。 （2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是　 　。 4．“黄铜”是铜锌合金，可塑性好，耐腐蚀，许多“金色”饰品就是用它来制作的。现称取黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，请结合下列图示计算。 （1）黄铜属于　 　(填“合成材料”或“金属材料”) （2）该黄铜样品中含锌的质量分数为　 　。 （3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 5．取一氧化碳高温还原氧化铜实验的固体残留物(含铜和氧化铜)共20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）一氧化碳还原氧化铜的方程式：　 　。 （2）所取固体残留物中铜的质量为　 　g。 （3）求a点处所得溶液的溶质质量分数(写计算过程)。 6．某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，黄技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳） 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量 5.55g 4.35g 4.05g 4.05g 试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳　 　g （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。 7．同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应），取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0 取稀盐酸质量（g） 100.0 200.0 300.0 400.0 产生气体质量（g） 4.4 8.8 13.2 13.2 请回答下列问题： （1）在第1份样品测得的数据中，　 　（填物质）完全反应了。 （2）本实验不能选择稀硫酸的原因是　 　，若选择稀硫酸可能会导致测定结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 （3）列式计算石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。 （4）请在下图中画出在40.0石灰石样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。 8．实验室经常产生酸性废液，需处理至中性。某兴趣小组同学取100g含硫酸的废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，至废液呈中性，废液中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废液中不含硫酸钠，且其他成分不与氢氧化钠反应)。 （1）图中点P对应溶液的pH　 　7(选填“>”、“<”或“=”)。 （2）当废液处理至中性时，反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为　 　。 （3）计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数(写出计算过程)。 9．为测定某一样品中杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某组同学进行了如下实验：将150g的稀盐酸加到21g含杂质的K2CO3和KCl的样品粉末中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），其操作过程如下。 请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式　 　。 （2）列出求解混合物中发生反应物质的质量（X）的比例式为　 　。 （3）样品中杂质的含量为　 　。 （4）所得溶液中溶质的质量分数为　 　。 （5）用36.5%的浓盐酸配制300g上述稀盐酸时，需要浓盐酸的质量为　 　。 （6）若用蒸发的方法从所得溶液中得到溶质，应选择的仪器有蒸发皿、铁架台、和______。（填字母） A．玻璃棒 B．量筒 C．酒精灯 D．漏斗 10．现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。计算： 混合物中氯化镁的质量；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 11．2024年5月20日是第25个“世界计量日”，中国版主题为“计量筑基新质生产力，促进可持续发展。”酸碱度是常见的化学计量之一，某化学兴趣小组的同学取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，然后滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，如图1所示，反应过程中溶液的pH变化关系如图2所示。请完成下列问题： （1）恰好完全反应时，加入的稀盐酸的质量是　 　g。 （2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 12．黄铜是铜锌合金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，化学小组的同学取25 g黄铜样品于烧杯中，并将80g稀硫酸分4次依次加入到黄铜样品中，测得的实验数据如下表： 实验编号 第1次 第2次 第3次 第4次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 充分反应后烧杯中剩余物质的质量/g 44.8 64.6 84.5 104.5 请完成下列分析与计算： (1)恰好反应时所用稀硫酸的质量是_____g (2)计算该黄铜样品中锌的质量分数_____。 13．孔雀石是一种古老的玉料，主要成分为碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数称取25g孔雀石样品，向其中加入200g过量稀硫酸，充分反应后称量烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 （1）反应原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3X，X的化学式是　 　。 （2）试计算：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数。（写出解题步骤） 14．近日，浙江大学章宇、焦晶晶团队在PNAS上发表最新研究成果，发现经常吃油炸食品的人与不吃油炸食品的人患焦虑症和抑郁症的风险显著增加，而丙烯酰胺就是油炸食品中最常见的有害物质，请你根据丙烯酰胺(C3H5ON) 的化学式计算： （1）碳元素与氧元素的质量比是　 　(写最小整数比)； （2）丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量　 　； （3）氮元素的质量分数为　 　(结果精确到0.1%，此空2分)。 15．《天工开物》中记载了古代金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为：，若制得130kgZn，请计算参加反应的CO的质量是多少？ 16．嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。 （1）嘌呤中碳、氢、氮三种元素的质量比为　 　。 （2）嘌呤中氮元素的质量分数为　 　（结果保留到0.1%）。 17．科学兴趣小组的同学们对鸡蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：①将一定量的鸡蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐（如：碳酸钙）。 （1）请补全第③步的实验内容与现象________。 【实验步骤】小朋称取鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量（g） 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 258.8 258.8 【数据分析】 （2）产生二氧化碳的质量是________。 【实验结论】 （3）该鸡蛋壳中样品中含有碳酸钙，求样品中含有碳酸钙质量分数是多少？ 【实验反思】 （4）经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操作规范），导致偏大的原因可能是 。 A. 有水蒸气逸出 B. 盐酸浓度太大 C. 锥形瓶内残留二氧化碳 18．刘彬同学父亲得知某地盛产石灰石，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g．求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳　 　g． （2）样品中碳酸钙的质量分数　 　． （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数　 　． 19．胃酸在食物的消化过程中起着极其重要的作用。但若胃酸分泌过高，会引起胃的炎症或溃疡。正常人胃液每日需要HCl约6.5g～7.3g。某患者每日约分泌8.76gHCl，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂。 ×××牌复方抑酸剂 有效成分：氢氧化镁 作用用途：用于治疗胃酸过量 药物含量：每片含0.145g氢氧化镁 回答下列问题： （1）该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （2）该抑酸剂每天口服2次，则该患者每次至少需服用几片？ 20．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图 （1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为　 　g （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）　 　 （3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？　 　 21．某校化学兴趣小组欲用4.9%的稀H2SO4，测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。 （1）配制200g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的浓硫酸　 　g。 （2）稀释浓硫酸时，将　 　沿着烧杯的内壁慢慢倒入　 　中，同时不断地用玻璃棒不断搅拌。 （3）如何测定NaOH溶液的pH值？　 　。 （4）取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH变化如图所示。 求NaOH溶液样品中溶质的质量分数？ 学科网（北京）股份有限公司 $$